化學(xué)第三節(jié) 鹽類的水解學(xué)案及答案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

3.3.2 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用（二）教學(xué)案班級姓名小組________第____號【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。【教學(xué)重點難點】重難點：鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)情分析】上節(jié)課學(xué)習(xí)了鹽類的水解，本節(jié)課學(xué)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用，該知識點也是高考的重點。【導(dǎo)學(xué)流程】自主學(xué)習(xí)內(nèi)容一、回顧舊知鹽類水解的因素二、基礎(chǔ)知識感知：（二）、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為NH在水溶液中能發(fā)生水解生成，CO在水溶液中水解產(chǎn)生，當(dāng)二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都，銨鹽水解產(chǎn)生的易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解溶液呈性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2O == Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。三、探究問題2.在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(1)配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量來抑制FeCl3水解。(2)可水解鹽溶液的儲存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于玻璃瓶中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于，使水解平衡移動，蒸干后得到的物質(zhì)為。(4)制備膠體將 FeCl3溶液滴入中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。四、基礎(chǔ)知識拓展與遷移：歸納總結(jié)：用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，寫出合理答案。請及時記錄自主學(xué)習(xí)過程中的疑難：請及時記錄小組討論學(xué)習(xí)過程中的疑難：小組討論問題預(yù)設(shè):1. 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用2. 在化學(xué)實驗中的應(yīng)用提問展示預(yù)設(shè)：口頭回答：在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用邊板展示：在化學(xué)實驗中的應(yīng)用課堂訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)：1.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體整理內(nèi)化課堂小結(jié) 本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的問題和疑難