高中第一章物質及其變化第三節(jié) 氧化還原反應優(yōu)秀鞏固練習-試卷下載-教習網(wǎng)

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答案解析見末尾
一、單選題
1. 在3Cl2+?8NH3→?6NH4Cl?+?N2反應中，表現(xiàn)還原性的物質是 (????)
A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2
2. 某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是(????)
A. ?Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物
B. ?CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應
C. ?Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
D. ?由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
3. 下列說法正確的是
A. 谷物發(fā)酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應
B. 向Na2S固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復分解反應生成H2S
C. 室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮氣體
D. NO2與H2O發(fā)生反應生成HNO3，NO2為酸性氧化物
4. 已知離子的氧化性：Fe3+>SO42-，離子的還原性：S2->I->Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發(fā)生化學變化而改變的是(????)
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
5. 已知離子的氧化性：Fe3+>SO42-，離子的還原性：S2->I->Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發(fā)生化學變化而改變的是(????)
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
6. 二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備，反應方程式為NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列說法不正確的是(????)
A. NaClO3作氧化劑，發(fā)生還原反應
B. 將該方程式配平后H2O的化學計量數(shù)應為2
C. NaClO3與H2O2的化學計量數(shù)之比為2：1
D. 該反應中，H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性
7. 已知有如下反應：
①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(????)
A. Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. Cl2在反應①、③中均作氧化劑
C. 氧化性強弱的順序為BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
D. 溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O
8. 氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2+KOH=KX+KY+H2O(未配平).KX在一定條件下發(fā)生反應：KX→KY+KZ(未配平，KY與KZ的化學計量數(shù)之比為1:3).以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
9. 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
10. 打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：
反應a：_____Fe2++_____Fe3++_____OH-_____Fe3O4+_____H2O
下列分析不正確的是(????)
A. Fe3O4具有磁性
B. 反應a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑
C. 從左至右，反應a各物質的化學計量數(shù)依次為1、2、8、1、4
D. Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水
11. 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→通電X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
這些化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是? (????)
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
12. 在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應。已知：
①半反應式為Cu2O-2e+2H+=2Cu2++H2O
②五種物質為FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI
③(未配平)
下列判斷正確的是(????)
A. ①中半反應式發(fā)生的是還原反應
B. ②中五種物質中能使①中的半反應順利發(fā)生的物質為Fe2(SO4)3
C. MnO4-+5e-+4H2O=Mn2++8OH-是反應③的一個半反應
D. 幾種物質的氧化性強弱順序為MnO4->Cu2+>Fe3+
13. 已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，說法不正確的是? (????)

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?br /> 14. 已知A，B，C，D，E五種物質，它們是硫或硫的不同價態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉化關系。(注：每個關系式中化合價的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O? ②C+E→B+H2O? ③B+D→C+H2O?? ④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質中硫元素的化合價由低到高的順序為(????)
A. A?Cl2，所以氧化性強弱的順序為BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+，故C正確；
根據(jù)氧化性強弱、電荷守恒原理，溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O，故D正確。
8.【答案】C?
【解析】根據(jù)題意可知，KX、KY中的氯元素分別顯正價和-1價，KZ中氯元素化合價>KX中氯元素化合價(均為正價)。假設KX中氯元素為+a價，KZ中氯元素為+b價，依據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等及KX→KY+3KZ，有a+1=3b-a，把a=1、a=3、a=5分別代入上式討論，可知a=5，b=7符合題意。則KX中氯元素的化合價為+5。
9.【答案】C?
【解析】要尋找一種氧化劑，其氧化性比I2的強，比Cl2和Fe3+的弱(也可和Fe3+的氧化性相當)。由題給三個氧化還原反應可推知，氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性I->Fe2+>Cl->Mn2+。加入氧化劑反應，反應過程分別為Cl2→氧化I-生成I2→Cl2過量將氧化Fe2+；KMnO4→氧化I-生成I2→KMnO4過量將氧化Fe2+、Cl-；Fe3+→氧化I-生成I2→Fe3+只氧化I-不能氧化Fe2+。
答案? C
10.【答案】B?
【解析】Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性，A正確；
反應a中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；
根據(jù)原子守恒和電荷守恒可得，反應a為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O，C正確；
Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和H2O，D正確。
故選：B。
11.【答案】A?
【解析】本題以鹵族元素及化合物的性質考查氧化還原反應，為高頻考點，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵。G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，氧化還原反應中元素的化合價有升高，則必然有降低，以此來解答。①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q>G>-1，
③Y+NaOH→G+Q十H2O中，為歧化反應，Y中Cl元素的化合價介于G、Q之間，結合①可知Cl元素的化合價為Q>Y>G，
②Q+H2O→通電X+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X>Q，
④Z+NaOH→Q+X+H2O中，為歧化反應，Z中Cl元素的化合價介于Q、X之間，結合②可知，Cl元素的化合價為X>Z>Q，
所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為G、Y、Q、Z、X，
故選A。??
12.【答案】B?
【解析】①中Cu2O→Cu2+，銅元素化合價升高，發(fā)生的是氧化反應，A項錯誤；為使①中的半反應順利發(fā)生，要選擇氧化性強的物質作氧化劑，F(xiàn)e2(SO4)可作①中的半反應的氧化劑，B項正確；配平反應③為4H2O，反應在酸性條件下進行，③的半反應中不能生成OH-，C項錯誤；根據(jù)上述分析可知氧化性Fe3+>Cu2+，根據(jù)反應③可知氧化性MnO4->Fe3+，即氧化性MnO4->Fe3+>Cu2+，D項錯誤。
13.【答案】D?
【解析】本題綜合考查氧化還原反應以及化學平衡的移動問題，側重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較，難度不大。
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答該題。
A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A正確；
B.②中重鉻酸鉀氧化乙醇，Cr2O72-被C2H5OH還原，故B正確；
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，故C正確；
D.若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，CrO42-轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-，可以氧化乙醇，Cr2O72-被C2H5OH還原，溶液變綠色，故D錯誤。??
14.【答案】C?
【解析】從④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合價降低，所以硫元素化合價升高，D>C。根據(jù)③B+D→C+H2O分析，化合價為D>C>B。結合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合價在B、C之間，所以有D>C>A>B>E。
故選C。??
15.【答案】BrF3；BrF3、H2O；HBrO3、O2?；Br2?
【解析】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意Br元素的化合價判斷為易錯點，題目難度不大。Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0，則方程式為3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF，以此來解答。在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，在反應中Br元素的化合價由+3價變?yōu)?價和+5價，氧元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3、H2O，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2?，還原產(chǎn)物是Br2，故答案為：BrF3；BrF3、H2O；HBrO3、O2?；Br2。??
16.【答案】(1)√?(2)×?(3)×?(4)×?(5)√
(6)√? ?(7)×?(8)√?(9)×?(10)√
(11)√?(12)×?(13)×?(14)×?(15)√?(16)×?
【解析】 (1)置換反應一定有元素化合價變化故一定是氧化還原反應，但是化合反應如沒有化合價變化，則不是氧化還原反應，如氧化鈣與水反應，故正確；
(2)這兩個反應，前者化合價變化的只有過氧化鈉中氧從-1價變化，水中沒有變化，后者只有氯氣中氯從0價變?yōu)?1與+1，故水化合價沒有變化，故水不是氧化劑，也不是還原劑，故錯誤；
(3)Cl2+H2O?HCl+HClO中只有氯化合價變化，故錯誤；
(4)氧化還原反應中反應物可以不是氧化劑與可以不是還原劑如Cl2+H2O?HCl+HClO中水不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤；
(5)如二氧化硫與雙氧水生成硫酸是化合反應同時有化合價變化是氧化還的反應，
3HClO3?=?HClO4+?2ClO2↑?+?H2O是分解反應但是化合價有變化，故是氧化還原反應，故正確；
(6)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮及水，配平正確，故正確；
(7)得電子應當是雙氧水中氧從-1價變?yōu)樗?2價，變?yōu)檠鯕?，應為失去電子，得失電子相反，故錯誤；
(8)二氧化氮中氮從+4變?yōu)橄跛嶂?5失1個電子，變?yōu)橐谎趸?2價得2個電子，故正確；
(9)單線橋中箭頭方向錯誤，因銅是失電子，應當指向硝酸中氮原子，故錯誤；
(10)錳從+4變?yōu)?2得電子，鹽酸中氯從-1變?yōu)?失電子，轉移電子總數(shù)為2，故正確；
(11)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應，如濃硫酸有強氧化性，二氧化硫有強還原性，這二者不會反應，故正確；
(12)如高氯酸中氯為+7價最高，而次氯酸中氯為+1價較低，但是高氯酸沒有強氧化性，故錯誤；
(13)氧化性強弱與得失電子數(shù)多少沒有關系，是物質本身的一種性質，濃HNO3與Cu反應還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3與Cu反應還原產(chǎn)物為NO，但是濃硝酸氧化性強，故錯誤；
(14)如鈉在反應中失1個電子，鎂在反應中失2個電子，但是鈉還原性強于鎂，還原性強弱與失電子數(shù)多少無關，故錯誤；
(15)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|，則鐵離子變?yōu)槎r亞鐵離子，反應中鐵離子作氧化劑，碘單質是氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，故正確；
(16)這不是在水中進行的自發(fā)的氧化還原反應，不能說明氧化性強弱，故錯誤。??
17.【答案】2:1?
【解析】由題給的反應物中有KClO3、生成物中有ClO2，可知氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3。1?mol?KClO3生成1?mol?ClO2時得到1?mol電子，1?molNa2SO3生成1?mol?Na2SO4時失去2?mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1。
18.【答案】(1)√? (2)× ?(3)√? (4)× ?(5)× ?(6)× ?(7)× ?(8)×? (9)× ?(10)√? (11)×?
19.【答案】
(2)H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4
①H2O2；MnSO4；②?Mn
(3)>?
【解析】 (1)過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中氧元素的化合價一部分升高到0價，一部分降低到-2價，過氧化氫既做氧化劑又做還原劑，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，化學方程式為：；
(2)根據(jù)變價元素分析，此反應是高錳酸鉀將過氧化氫氧化，過氧化氫中氧元素升高到氧氣中的0價，高錳酸鉀中錳元素化合價降低到硫酸錳中的+2價，根據(jù)元素守恒得一個不配平的方程式為：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O；
①該反應中過氧化氫中氧元素化合價升高，被氧化，還原劑是H2O2；氧化劑是高錳酸鉀，高錳酸鉀被還原得到還原產(chǎn)物為硫酸錳；
②錳元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應的元素是 Mn；
(3)根據(jù)B反應，過氧化氫為氧化劑，K2CrO4為氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>K2CrO4，根據(jù)(2)分析，氧化性：KMnO4>H2O2，則氧化性：KMnO4>K2CrO4。??
20.【答案】(1)+6；氧化；
(2)1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①H3PO4；②a；
(4)2、3、6、3、2。?
【解析】 (1)Na2FeO4中，鈉元素化合價為+1，氧元素化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素化合價為+6，上述反應中鐵元素化合價升高，被氧化；
(2)膠粒直徑范圍是1-100nm，鐵酸鈉完全電離，電離方程式為：Na2FeO4=2Na++FeO42-；
(3)①4molAg+可以得到4mol電子，則1molH3PO2失去4mol電子，磷元素由+1價升高到+5價，氧化產(chǎn)物為H3PO4；
②H3PO2是一元中強酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故選a；
(4)根據(jù)氧化還原反應的化合價升降法，配平方程式，利用原子守恒和電子守恒，配平結果中物質的計量數(shù)為2、3、6、3、2。??

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