高考化學一輪復習講練 第12章 第36講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (含解析)

這是一份高考化學一輪復習講練 第12章 第36講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (含解析)，共19頁。試卷主要包含了4 B，原子半徑，9～1等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考綱要求 1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的排布式和軌道表達式。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。4.了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
1．能層、能級與原子軌道
(1)能層(n)
在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能級
同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(3)原子軌道
電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。
特別提醒 第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。
2．基態(tài)原子的核外電子排布
(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。
如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：
注意 所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。
(2)泡利原理
每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。
如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。
(3)洪特規(guī)則
當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。
洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3．基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
理解應用
寫出下列原子或離子的①電子排布式、②價電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對電子數(shù)。
(1)N：①________________，②_____________________________________________，
③____________________，④_______________________________________________。
(2)Cl：①________________，②_____________________________________________，
③____________________，④_______________________________________________。
(3)Fe2＋：①____________，②_______________________________________________，
③____________________，④_______________________________________________。
(4)Cu：①______________，②______________________________________________，
③____________________，④______________________________________________。
(5)Se：①______________，②______________________________________________，
③____________________，④_______________________________________________。
(6)Br－：①____________，②________________________________________________，
③____________________，④_______________________________________________。
答案 (1)①1s22s22p3 ② ③5 ④3
(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
② ③9 ④1
(3)①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
② ③14 ④4
(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
② ③15 ④1
(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
② ③18 ④2
(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
② ③18 ④0
核外電子排布常見錯誤
(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：
①(違反能量最低原理)
②(違反泡利原理)
③(違反洪特規(guī)則)
④(違反洪特規(guī)則)
(2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
(3)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；價電子排布式：3d104s1。
4．電子的躍遷與原子光譜
(1)電子的躍遷
(2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。
理解應用
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用。則元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為________ nm(填字母)。
A．404.4 B. 553.5 C．589.2 D．670.8
E．766.5
答案 A
(1)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等(×)
(2)2px、2py、2pz的能量相等(√)
(3)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(×)
(4)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為
(×)
(5)電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(×)
(6)表示的原子能量處于最低狀態(tài)(×)
題組一 電子排布式、電子排布圖的書寫
1．按要求書寫電子排布式或電子排布圖。
(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式為___________________________________________。
(2)基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為__________________________________________。
(3)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為_____________________________________________。
(4)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________________________________________。
(5)基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_____________________________________________。
(6)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式為___________________________________________。
(7)基態(tài)Ni2＋的價電子排布圖為_______________________________________________。
答案 (1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2 (3)[Ar]3d3 (4)[Ar]3d5 (5)
(6)[Ar]3d104s24p1 (7)
題組二 多種“化學用語”的規(guī)范使用
2．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式_______________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置______________________；離子半徑：B______(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的電子排布圖是________________________，其原子核外有____個未成對電子，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。
(4)D原子的電子排布式為____________________________________________________，
D－的結(jié)構(gòu)示意圖是______________________。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________，與D的氫化物的水溶液反應的化學方程式為___________________。
答案 (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期ⅢA族 小于
(3) 3 2p 啞鈴
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
解析 根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。
3．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；其價電子排布圖為
________________________________________________________________________。
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________________。
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________________________________________________
______________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________________。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________________________。
(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，核外電子排布圖為__________________________________________。
答案 (1)N
(2)Cl
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(5)2 2p
化學用語的規(guī)范使用及意義
為了書寫和學術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素。
元素符號
↓
原子(核素)符號 eq \\al(A,Z)X代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。
↓
原子結(jié)構(gòu)示意圖
↓
電子式在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子?價電子?。
↓
電子排布式 根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級符號＋(右上角)數(shù)字。
↓
電子排布圖 用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。用“數(shù)字＋能級符號”表示軌道名稱。
它們有各自不同的側(cè)重點：
(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。
(2)核組成式：如eq \\al(16, 8)O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。
(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個電子的運動狀態(tài)。
(4)電子排布圖：能反應各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。
(5)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。
1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格)
(2)每族元素的價層電子排布特點
①主族
②0族：He：1s2；其他ns2np6。
③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關(guān)系
①周期表的分區(qū)
②各區(qū)價層電子排布特點
2.原子半徑
(1)影響因素eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大,核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，, 原子半徑越小))
(2)變化規(guī)律
元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。
3．電離能
(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·ml－1。
(2)規(guī)律
①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。
②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。
③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1＜I2＜I3…)。
理解應用
按要求回答下列問題
(1)第三周期所有元素的第一電離能(I1)大小順序為
____________________________________________________________(用元素符號表示)。
(2)Na的逐級電離能中有________次突躍。分別是哪級電離能發(fā)生突躍？________、________。
(3)F、Cl、Br、I的第一電離能由大到小的順序為_____________________________________
________，電負性由大到小的順序為________________。
答案 (1)Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar
(2)2 I2?I1 I10?I9
(3)F＞Cl＞Br＞I F＞Cl＞Br＞I
4．電負性
(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。
(2)標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。
(3)變化規(guī)律
金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。
在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。
理解應用
根據(jù)信息回答下列問題：
不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：
(1)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍________________。
(2)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是
________________________________________________________________________。
(3)推測AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價化合物：
AlF3__________________，AlCl3________________________________________，
AlBr3________________。
答案 (1)0.9～1.5
(2)非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小
(3)離子化合物 共價化合物 共價化合物
5．對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。
理解應用
根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_________________________________、
________________________________________________________________________。
答案 兩 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O
Be(OH)2＋2OH－===BeOeq \\al(2－,2)＋2H2O
(1)鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能(×)
(2)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>F>C(×)
(3)正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族(√)
(4)價電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素(√)
(5)元素的電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大(×)
(6)最外層有2個未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(√)
(7)價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素(×)
1．(2019·青島模擬)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
表1
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：
________________________________________________________________________。
(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表2：
表2
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是________(填圖1中的序號)。
(5)表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是__________(填元素符號)。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量
(3)Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
(4)2 (5)Al
解析 (2)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。(3)元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當其失去第3個電子時比較困難，而Fe2＋的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態(tài)，故其失去第3個電子比較容易。(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，8種元素熔點最低的為氬，其次為氯，其中電負性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4 遠大于I3，故為第ⅢA族元素，應為Al。
2．(2020·無錫模擬)明代宋應星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石(主要成分為ZnCO3)和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Zn基態(tài)原子核外電子排布式為___________________________________________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①與SOeq \\al(2－,4)互為等電子體的陰離子化學式為________(寫出一種)。
②氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3)，原因是______________________________________。
(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu＝746 kJ·ml－1，IZn＝906 kJ·ml－1，ICuC>Zn
解析 (1)Zn是30號元素。位于元素周期表第四周期ⅡB族，故其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。(2)①SOeq \\al(2－,4)為5原子32個價電子微粒，故與其互為等電子體的陰離子有POeq \\al(3－,4)、ClOeq \\al(－,4)等。②氮元素的非金屬性強于磷元素，故氨的熱穩(wěn)定性比膦強。(3)Cu與Zn的第一電離能分別為ICu＝746 kJ·ml－1，IZn＝906 kJ·ml－1，ICuC>Zn。
1．電子排布式和電子排布圖
(1)[2019·全國卷Ⅱ，35(2)]Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。
(2)[2019·全國卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填標號)。
A．[Ne] B．[Ne]
C．[Ne] D．[Ne]
(3)[2018·全國卷Ⅱ，35(1)節(jié)選]基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_______
____________________________________________________。
(4)[2018·全國卷Ⅲ，35(1)]Zn原子核外電子排布式為________________。
(5)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]C基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。
(6)[2016·全國卷Ⅰ，37(1)節(jié)選]基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________________。
(7)[2016·全國卷Ⅱ，37(1)節(jié)選]鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________。
(8)[2016·全國卷Ⅲ，37(1)]寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_____________________。
答案 (1)4s 4f5 (2)A
(3)
(4)[Ar]3d104s2
(5)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)
(6)3d104s24p2
(7)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(8)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
2．核外未成對電子數(shù)
(1)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。
(2)[2016·全國卷Ⅰ，37(1)節(jié)選]基態(tài)Ge原子有______個未成對電子。
(3)[2016·全國卷Ⅱ，37(1)節(jié)選]鎳元素基態(tài)原子的3d能級上的未成對電子數(shù)為________。
答案 (1)Mn (2)2 (3)2
3．電子云和電子運動狀態(tài)
(1)[2018·全國卷Ⅱ，35(1)節(jié)選]基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____________形。
(2)[2017·全國卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(3)[2015·全國卷Ⅰ，37(1)]處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。
答案 (1)啞鈴(紡錘) (2)N 球形 (3)電子云 2
4．電離能
(1)[2018·全國卷Ⅲ，35(2)]黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________
________________________________________________________________________。
(2)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。
(3)[2016·全國卷Ⅱ，37(3)節(jié)選]元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1 958 kJ·ml–1、INi＝1 753 kJ·
ml－1，ICu>INi的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)[2016·全國卷Ⅲ，37(2)節(jié)選]根據(jù)元素周期律，第一電離能Ga________As(填“大于”或“小于”)。
答案 (1)大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (2)O (3)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 (4)小于
5．電負性
(1)[2019·全國卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______。
(2)[2016·全國卷Ⅰ，37(4)]光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
(3)[2015·全國卷Ⅱ，37(1)改編]O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是___(填元素符號)。
答案 (1)O (2)O＞Ge＞Zn (3)O
6．原子半徑或離子半徑
(1)[2019·全國卷Ⅱ35，(3)]比較離子半徑：F－____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)[2018·全國卷Ⅰ，35(2)]Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_______
_________________________________________________________________。
(3)[2016·全國卷Ⅲ，37(2)節(jié)選]根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga____As。(填“大于”或“小于”)
答案 (1)小于 (2)Li＋核電荷數(shù)較大 (3)大于
7．對角線規(guī)則
[2019·全國卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是______，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)______(填“相同”或“相反”)。
答案 Mg 相反
1．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________，該元素的符號為______。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為__________________________，該元素的名稱是______。
(3)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性____________________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧 (3)NH3>PH3>AsH3
解析 考查核外電子排布式、電子排布圖及氫化物穩(wěn)定性的比較。由X原子的4p軌道上有3個未成對電子，可知X為As，原子序數(shù)為33；Y原子的2p軌道上有2個未成對電子，則Y為1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y為碳元素，碳元素原子序數(shù)為6，則Z元素原子序數(shù)為3，是鋰元素，鋰元素不能形成負一價離子，所以Y為氧元素，原子序數(shù)為8；Z為氫元素，氫元素可形成負一價離子。
2．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第______周期______族；S的基態(tài)原子核外有______個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________________________________________________。
(2)用“>”或“ <