1．了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的排布式和軌道表達式。
2．了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
3．了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。
4．了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
【必備知識解讀】
一、原子核外電子排布原理
1．能層與能級
(1)能層(n)
在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能級
同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示。
(3)能層與能級的關(guān)系
【特別提醒】(1)能層數(shù)＝電子層數(shù)。
(2)第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。
2．電子云與原子軌道
(1)電子云
①由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云。
②電子云輪廓圖稱為原子軌道。
(2)原子軌道
原子軌道eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(軌道形狀\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(s電子的原子軌道呈球形對稱,p電子的原子軌道呈啞鈴形)),各能級上的原子軌道數(shù)目\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(s能級 1 個,p能級 3 個,d能級5個,f能級7個,……)),能量關(guān)系\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①相同能層上原子軌道能量的高低：, ns＜np＜nd＜nf,②形狀相同的原子軌道能量的高低：, 1s＜2s＜3s＜4s……,③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原, 子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的, 能量相等))))
3．基態(tài)原子的核外電子排布
(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：
【特別提醒】所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。
(2)泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納eq \a\vs4\al(2)個電子，且自旋狀態(tài)相反。
如2s軌道上的電子排布為 ，不能表示為 。
(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。 如2p3的電子排布為 ，不能表示為 或 。
【特別提醒】當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)時原子的能量最低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。
(4)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
4．電子的躍遷與原子光譜
(1)電子的躍遷
(2)不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。
附：可見光的波長范圍
【特別提醒】(1)可見光中，紅光的波長最長，紫色的波長最短。
(2)焰色反應(yīng)是電子躍遷的結(jié)果，故金屬的焰色反應(yīng)是物理變化過程，不屬于化學(xué)變化。
二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
1．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期數(shù)的關(guān)系
(2)族元素的價電子排布特點
①主族元素
②0族元素：ns2np6(其中He為1s2)。
③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、鑭系和錒系元素除外)。
(3)元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系
①周期表的分區(qū)
②各區(qū)價電子排布特點
(4)對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如，Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有兩性等。
【特別提醒】(1)能層數(shù)＝電子層數(shù)＝周期數(shù)。
(2)主族序數(shù)＝價電子數(shù)。
(3)對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素，價電子層不僅是最外電子層。如Fe的價電子排布式為3d64s2。
2．元素周期律
(1)原子半徑
①影響因素eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大,核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小)))
②變化規(guī)律
元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。
(2)電離能
【特別提醒】
(1)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。
(2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一電離能：Mg>Al，P>S。
(3)電負性
①電負性
②電負性的應(yīng)用
【特別提醒】(1)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。
(2)兩元素電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵，小于1.7時，一般形成共價鍵，如AlCl3中兩元素的電負性之差為1.5，因此AlCl3含有共價鍵，屬于共價化合物。
【核心題型例解】
高頻考點一 核外電子排布的表示方法
【例1】（2023·海南卷第19題）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。銻和磷同族，銻原子基態(tài)的價層電子排布式為_______。
【變式探究】（2023·全國乙卷第35題）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?；卮鹣铝袉栴}：
基態(tài)原子的價電子排布式為_______。
【變式探究】（2023·浙江卷第17題）氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。
請回答：基態(tài)N原子的價層電子排布式是___________。
【變式探究】（2022·廣東卷）與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_______。
【變式探究】（2022·海南卷）基態(tài)O原子的電子排布式_______。
【變式探究】（2022·湖南卷）基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；
【方法技巧】核外電子排布的表示方法
【誤區(qū)警示】注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：[Ar]3d104s1；外圍電子排布式：3d104s1。
【變式探究】下列說法正確的是
A．基態(tài) Cr 原子有 6 個未成對電子
B．元素 Ga 的核外電子排布式為 ，位于元素周期表中 p 區(qū)
C．NH3 中 N—H 間的鍵角比 CH4 中 C—H 間的鍵角大
D．XY2 分子為 V 形，則 X 原子一定為 sp2 雜化
高頻考點二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
【例2】（2022·全國甲卷）基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。
【變式探究】【2021?湖南卷】(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為 ，晶體硅和碳化硅熔點較高的是 (填化學(xué)式)；
【變式探究】下列化學(xué)用語錯誤的是
A．的VSEPR模型：
B．基態(tài)原子的價電子軌道表示式：
C．的電子式：
D．在水溶液中的電離方程式：
高頻考點三 電離能、電負性的應(yīng)用
【例3】（2023·江蘇卷第4題）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是
A. 原子半徑： B. 第一電離能：
C. 碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體 D. 可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
【變式探究】（2023·廣東卷第14題）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是
A. 元素電負性： B. 氫化物沸點：
C. 第一電離能： D. 和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形
【變式探究】（2023·新課標(biāo)卷第9題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是
A. 該晶體中存在N-H…O氫鍵 B. 基態(tài)原子的第一電離能：C < N< O
C. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第33講 烴的衍生物（講）（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第33講 烴的衍生物（講）（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練第33講烴的衍生物講原卷版doc、新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練第33講烴的衍生物講解析版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共30頁， 歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第32講 烴的性質(zhì)（講）（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第32講 烴的性質(zhì)（講）（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練第32講烴的性質(zhì)講原卷版doc、新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練第32講烴的性質(zhì)講解析版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁， 歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第22講 水的電離與溶液的pH（講）（2份打包，原卷版+解析版）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第22講 水的電離與溶液的pH（講）（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練第22講水的電離與溶液的pH講原卷版doc、新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練第22講水的電離與溶液的pH講解析版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第21講 電離平衡（練）（2份打包，原卷版+解析版）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第21講 電離平衡（練）（2份打包，原卷版+解析版）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第19講 化學(xué)平衡（講）（2份打包，原卷版+解析版）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第19講 化學(xué)平衡（講）（2份打包，原卷版+解析版）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第19講 化學(xué)平衡（練）（2份打包，原卷版+解析版）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第19講 化學(xué)平衡（練）（2份打包，原卷版+解析版）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第08講 金屬材料（講）（2份打包，原卷版+解析版）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講與練 第08講 金屬材料（講）（2份打包，原卷版+解析版）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部