?專題九 與量有關(guān)的離子方程式書寫專題
一、單選題（本大題共18小題，共54分）
1. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(????)
A. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O
B. 用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓
C. 飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. 酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
2. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是(????)
A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B. ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同
C. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
D. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO?2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO?32-

3. 在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是(????)
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及的離子方程式
A
c(OH-)c(H+)=1溶液中
Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水電離出c(H+)
=1×10-13mol?L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-
能大量共存
C
含有大量Al3+的溶液
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存
D
通入少量SO2氣體
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
4. 下列離子方程式書寫正確的是(? ? )
A. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1:2時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D. AgNO3溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
5. 下列離子方程式書寫不正確的是(????)
A. AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
B. CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
C. Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 將少量氯氣通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B. 向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
C. 往2.0?mL?1.0?mol/L的AlCl3溶液中加入7.0?mL?1.0?mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O
D. 將等濃度的NaHCO3溶液和BaOH2溶液等體積充分混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
7. 下列離子方程式中，錯誤的是
A. 用醋酸清除燒水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 將FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O
C. “滴水穿石”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
D. 向Al2(SO4)3溶液中滴入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
8. 能正確表示下列變化的離子方程式是(? ? )
A. NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
9. 下列離子方程式書寫正確的是(????)
A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
C. PbO2與硫酸酸化的FeSO4溶液反應(yīng)：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2Fe3++2H2O
D. 向亞磷酸H3PO3(二元弱酸)中加入過量燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是
A. 向含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C. NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-?NH3↑+CO32-+2H2O
D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
11. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是(????)
①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
12. 下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是(????)
選項(xiàng)
離子方程式
評價
A
將2mol?Cl2通入含1mol?FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
正確；酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽和水
C
過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A. A B. B C. C D. D
13. 下列能正確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的為(????)
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=?
C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
14. 能正確表示下列變化的離子方程式是
A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B. 向FeI2溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+HCO3-
D. 硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
15. NaHCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是(??? )
A. 所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐I2則
向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為__________ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ____________
向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為__________ ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ____________
答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A.如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；
B.用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正確；
C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C錯誤；
D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選：B。
本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】
【分析】
本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等。
【解答】
只要通入CO2，立刻有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba?(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba?(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al?(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。
A.由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba?(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；
B.由上述分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，cd段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯誤；?
C.由上述分析可知，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，導(dǎo)致沉淀的減少，故C正確；
D.由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al?(OH)3↓+CO32-，故D正確。
故選B。
??
3.【答案】C

【解析】解：A.中性溶液中二價鐵離子與硝酸根離子能夠共存，故A不選；
B.由水電離出c(H+)=1×10-13mol?L-1，則溶液可能呈酸性或者堿性，若溶液呈酸性則偏鋁酸根離子不共存，若溶液呈堿性則銨根離子不共存，故B不選；
C.含有大量Al3+的溶液，溶液為酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，沒有符合離子反應(yīng)條件的離子，能大量共存，故C選；
D.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，離子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不選；
故選：C。
本題考查了離子共存及離子方程式書寫正誤判斷，明確離子反應(yīng)條件及離子方程式書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。
【解答】
A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時，硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B錯誤；
C.因?yàn)镹a2CO3溶液是飽和的，所以生成的NaHCO3會析出，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO32-+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓，故C錯誤；
D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始會生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會溶于過量的氨水中，反應(yīng)生成銀氨溶液，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D錯誤；
故選A。??
5.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)物過量情況對生成產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。
【解答】
A.AlCl3?溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=7：2時，假設(shè)Al3+為2mol，生成Al(OH)3，需氫氧化鈉6mol，剩余1mol氫氧化鈉，溶解1molAl(OH)3，離子方程式為2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B.NaHS溶液為二元弱酸氫硫酸的酸式鹽，當(dāng)n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2時，CuCl2?溶液與 NaHS溶液反應(yīng)，生成硫化銅和硫化氫，離子方程式為：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故B正確；
C.Cl2?與FeBr2溶液反應(yīng)，因還原性：Fe2+>Br-，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-，當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1時，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故C錯誤；
D.用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，二者反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式為2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D正確；
故選C。??
6.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查離子方程式的正誤的判斷，意在考查學(xué)生的識記能力和辨析能力，解題的關(guān)鍵是掌握離子方程式書寫的規(guī)則和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
【解答】
A.將少量氯氣通入FeI2溶液中， Cl2先與I-反應(yīng)，故A錯誤；
B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量反應(yīng)應(yīng)為Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B錯誤；
C.由題可得AlCl3與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶7，故反應(yīng)為7OH-+2Al3+=AlO2-+Al(OH)3↓+2H2O，故C正確；
D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合，NaHCO3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶1，故反應(yīng)為：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D錯誤。??
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本題主要考查的是離子方程式正誤的判斷，意在考查學(xué)生的識記能力和辨析能力，解題的關(guān)鍵是掌握離子方程式書寫的規(guī)則。注意電解質(zhì)的拆分是否正確、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、是否符合反應(yīng)的事實(shí)。
【解答】
A.醋酸是弱酸應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣難溶于水應(yīng)寫成化學(xué)式，故A正確；
B.將FeI2溶于足量的稀HNO3溶液中，F(xiàn)eI2以固體形式參與反應(yīng)，離子方程式中保留化學(xué)式，過量HNO3將Fe2+和I-完全氧化，對應(yīng)的離子方程式：FeI2+NO3-+4H+=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故B正確；
C.“滴水穿石”過程中，是CaCO3溶于CO2和H2O，對應(yīng)離子方程式：，故C正確；
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入過量Ba(OH)2溶液，應(yīng)該有沉淀BaSO4生成，故D錯誤。??
8.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查離子方程式的正誤判斷，掌握離子方程式書寫以及用量產(chǎn)生的影響即可做答，難度一般，側(cè)重考查分析能力和靈活運(yùn)用能力。
【解答】
A.NaHCO3的水解反應(yīng)：HCO3-?+H2OH2CO3?+OH-，電離方程式為HCO3-?+H2OCO32-?+H3O+，故A錯誤；
B.用FeCl3溶液蝕刻銅印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；
D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成硫酸鈣，離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ClO-?=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤。??
9.【答案】B

【解析】
【分析】
本題考查離子方程式的正誤判斷，涉及二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度一般。
【解答】
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸，鐵離子具有氧化性，可將I-氧化成碘單質(zhì)，離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B.少量SO2氣體通入NaClO溶液中，二氧化硫有還原性，被氧化成硫酸根離子，故B正確；
C.在硫酸中，亞鐵離子可將Pb4+還原呈Pb2+，且PbSO4難溶于水，離子方程式為：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D.亞磷酸是一種二元弱酸一份只能中和2份氫氧根，離子方程式為：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故D錯誤。??
10.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
【解答】
A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由于碘離子還原性比亞鐵離子強(qiáng)，則先發(fā)生的反應(yīng)是：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故A錯誤；
B.若在NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，當(dāng)偏鋁酸根離子完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，據(jù)此可知，4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的鹽酸等體積均勻混合，反應(yīng)的離子方程式為4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+，故B正確；
C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合，銨根離子和碳酸氫根都參與反應(yīng)，離子方程式為，故C正確；
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合，碳酸氫根不全部參與反應(yīng)，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確。??
11.【答案】B

【解析】解：①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故①錯誤；
②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故②正確；
③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故③正確；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，二者物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故④正確；
⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故⑤正確；
⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故⑥錯誤；
故選：B。
本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

12.【答案】D

【解析】
【分析】
本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
【解答】
A.將2molCl2通入到含1mol?FeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，故A錯誤；
B.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式組成書寫，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C.NaClO溶液中通入過量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+H2O+SO2=2H++Cl-+SO42-，離子方程式和評價都不合理，故C錯誤；
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等體積均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；
故選：D。??
13.【答案】A

【解析】
【分析】
本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
【解答】
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C.NH4HCO3溶于過量的KOH溶液，生成碳酸鉀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；
D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤。
故選A。??
14.【答案】C

【解析】略

15.【答案】C

【解析】
【分析】
本題考查泡沫滅火器原理、原子半徑大小的比較、離子方程式的書寫等，易錯點(diǎn)為C，注意酸式鹽和堿反應(yīng)離子方程式的書寫方法．
【解答】
A.短周期元素中，H的原子半徑最小，Na的原子半徑最大，C、O位于相同周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則半徑由小到大的順序?yàn)椋篐Br2>Fe3+>I2，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)，先氧化亞鐵離子，亞鐵離子被氧化完后再氧化溴離子，向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2的總離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，氯氣先與碘離子反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；
故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；2I-+Cl2=2Cl-+I2。??

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