?第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
考綱要求　1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

1．物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)
(1)基本概念間的關(guān)系

(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或鈉離子。
(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：n＝或N＝n·NA
2．摩爾質(zhì)量
(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：g·mol－1。
(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。
(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為n＝。

(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(　　)
(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g(　　)
(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩爾質(zhì)量的2倍(　　)
(4)摩爾是物質(zhì)的量的單位(　　)
(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)
(6)22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA(　　)
(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子數(shù)目(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×

1．在0.5 mol Na2SO4中含有的離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是(　　)
A．1.5 NA　2 mol B．1.5NA　32 g
C．3.01×1023　4 mol D．NA　64 g
答案　B
2．3.4 g OH－含有的電子數(shù)目為________。
答案　2NA或1.204×1024
3．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
答案　62 g·mol－1　16
解析　1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相對(duì)原子質(zhì)量＝62－46＝16。
4．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)為__________，氫原子的物質(zhì)的量為____________mol。
答案　0.33NA　0.26

物質(zhì)中某指定微粒數(shù)目的計(jì)算技巧
(1)明確整體與部分的關(guān)系：誰(shuí)是整體？誰(shuí)是部分？
(2)原子(電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(電子)個(gè)數(shù)
第4題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為：
Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H

1．影響物質(zhì)體積的因素

2．氣體摩爾體積

3．阿伏加德羅定律

4．阿伏加德羅定律的推論

公式
語(yǔ)言敘述
T、p相同
＝
同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比
＝
同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比
T、V相同
＝
溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比


(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4 L(×)
(2)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一定不是22.4 L·mol－1(×)
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023(√)
(5)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同(√)
(6)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同(√)
(7)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等(√)



題組一　n＝＝＝的應(yīng)用
1．已知：①6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?、?.204×1023個(gè)H2S分子?、?.6 g CH4?、?.5 mol HCl，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?br /> B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲?br /> 答案　B
解析?、贅?biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3的物質(zhì)的量為＝0.3 mol；②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol；③5.6 g CH4的物質(zhì)的量為＝0.35 mol；④HCl物質(zhì)的量為0.5 mol。由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小為④＞③＞①＞②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5 mol×2＝1 mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17，②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34，③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①NH3的質(zhì)量為17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的質(zhì)量為34 g·mol－1×0.2 mol＝6.8 g，③CH4質(zhì)量為5.6 g，④HCl質(zhì)量為36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)
A. B. C. D.
答案　D
解析　解法一　公式法：
a g雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol，
雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1，
所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
×22.4 L·mol－1＝ L。
解法二　比例法：
同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N
a g　　～　　p
b g　　～　　N
則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
3．利用太陽(yáng)能制氫，若光解0.36 g H2O，可生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)____________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
答案　0.448 L　0.04NA

以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板
N m

　　　　　　　　　　 V(g)
注　Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4 L·mol－1。
題組二　阿伏加德羅定律的應(yīng)用
4．(2020·哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
答案　D
解析　質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為11∶7，但摩爾體積相同。
5．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件相氫氣密度的14倍
D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 mol CO
答案　C
解析　左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝0.25 mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍。
題組三　(平均)摩爾質(zhì)量的計(jì)算
6．按要求解答問(wèn)題
(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________，可能是________氣體。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(3)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則
①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ g·mol－1。
答案　(1)64　SO2　(2)64　(3)①1.61?、?6
解析　(1)M＝ρ×22.4 g·mol－1≈64 g·mol－1。(2)M＝＝64 g·mol－1。(3)CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，
則，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合氣體的密度＝≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；故平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1。
7．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為____________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________(用含ρ的代數(shù)式表示)。
(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
答案　(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c%
解析　因?yàn)镹H4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
(1)M(混)＝2d?n(混)＝ mol，
?M(NH4HCO3)＝2d×3 g·mol－1＝6d g·mol－1。
(2)(混)＝22.4ρ g·mol－1。
(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
(混)＝17a%＋44b%＋18c%。

求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。
(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝)：＝D。
(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
答案　B
解析　3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1 mol 3He含1 mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol 共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
2．(2018·全國(guó)卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
答案　B
解析　氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2019·浙江4月選考，19)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．1 mol CH2==CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA
C．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間
答案　D
解析　1個(gè)乙烯分子中含兩個(gè)碳碳共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共6個(gè)共價(jià)鍵，因而1 mol CH2==CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而鈉離子和氯離子總數(shù)為0.5NA，但水會(huì)電離出極少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，B項(xiàng)正確；HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式均為CH2O，原混合物相當(dāng)于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)都是由0變?yōu)椋?，因而2.3 g Na為0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2018·全國(guó)卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
答案　C
解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2 mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋
C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵
答案　A
解析　A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算H＋ 的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應(yīng)生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤。

A組
1．霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D．1.0 mol臭氧中含有的電子總數(shù)為18×6.02×1023
答案　C
解析　臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積之比為3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.0 mol臭氧中含有的電子總數(shù)為24×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2020·天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．BPA的摩爾質(zhì)量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023個(gè)分子
C．BPA屬于有機(jī)化合物
D．1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
答案　D
3．下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定
B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
C．在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
D．22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同
答案　D
4．(2019·延安模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　　)
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g
B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g
C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子
答案　B
解析　A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，6.02×1023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為60 g，正確；D項(xiàng)，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，分子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。
5．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物為氣態(tài)，則其體積約是22.4 L
C．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
答案　A
解析　1 mol氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，Vm＝30 L·mol－1，D項(xiàng)正確。
6.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為(　　)

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
答案　C
解析　根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H12N4，碳原子來(lái)自HCHO，氮原子來(lái)自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。
7．如圖表示1 g O2與1 g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則氣體X可能是(　　)

A．C2H4 B．CH4
C．NO D．CO2
答案　D
解析　根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因質(zhì)量均為1 g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故僅有D項(xiàng)符合題意。
8．(2018·浙江11月選考，20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B．2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
答案　D
解析　A項(xiàng)，在一個(gè)S8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，所以32 g S8中含有共價(jià)鍵數(shù)目為NA；B項(xiàng)，H218O、2H2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol－1，所以2 g由H218O、2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA；C項(xiàng)，8 g CuO被H2還原生成Cu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NA mol－1＝0.2NA；D項(xiàng)，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－與HClO的微粒數(shù)之和應(yīng)小于NA。
9．(2018·浙江4月選考，20)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．10 g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B．32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．26 g C2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D．120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA
答案　B
解析　A項(xiàng)，10 g的2H216O為0.5 mol，所含質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，正確；B項(xiàng)，S＋O2SO2,32 g硫能與1 mol氧氣完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H2與C6H6的最簡(jiǎn)式都是CH,26 g混合氣體含2 mol C—H鍵，所含C—H鍵為2NA，正確；D項(xiàng)，NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都為120 g·mol－1,120 g的固體混合物的物質(zhì)的量為1 mol，故其中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，正確。
10．(2019·大連高三質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
C．反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
答案　C
解析　0.2 mol Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成氫氣的物質(zhì)的量是mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，鐵、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，先失去電子，所以用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)一定小于0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1 mol，其中－3價(jià)N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物質(zhì)的量占生成的氮?dú)庵蠳原子物質(zhì)的量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1 mol×2××3×NA mol－1＝3.75NA，C項(xiàng)正確；氫氧燃料電池正極為氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為×4×NA mol－1＝4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
B組
1．(2019·荊州模擬)草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．草酸的摩爾質(zhì)量是90 g·mol－1
B．1 mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子
D．1 mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
答案　D

2．(2019·煙臺(tái)期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．400 mL 1 mol·L－1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
B．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)為3NA
C．0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA
答案　A
解析　400 mL 1 mol·L－1稀硝酸中HNO3物質(zhì)的量為0.4 L×1 mol·L－1＝0.4 mol，鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸鐵：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反應(yīng)4 mol HNO3轉(zhuǎn)移電子3 mol，0.4 mol HNO3與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)正確；沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算出1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)H2O中含8個(gè)中子，而1個(gè)D2O中含10個(gè)中子，所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA～2NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2020·濟(jì)寧第一中學(xué)第一次調(diào)研)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋數(shù)目為0.2NA
C．64 g SO2與足量O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子
D．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
答案　D
解析　2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，則該產(chǎn)物是氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以2.3 g Na完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)正確。
4．(2019·長(zhǎng)沙高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．2.8 g晶體硅中含有Si—Si鍵的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，4.6 g NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1 mol氯氣與足量熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中含有的NH數(shù)為0.1NA
答案　D
解析　1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵，即2.8 g晶體硅中含有Si—Si鍵的物質(zhì)的量為×2＝0.2 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2中存在2NO2N2O4,4.6 g NO2中含有分子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O,0.1 mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒和溶液呈電中性可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，c(H＋)＝c(OH－)，即有c(NH)＝c(NO)，因此有n(NH)＝0.1 mol，D項(xiàng)正確。
5．(2020·安徽皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．6 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
C．某溫度下，pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H＋總數(shù)為0.01NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，則溶液中CH3COO－的數(shù)目為0.1NA
答案　D
解析　1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA，所以6 g(0.1 mol)SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法求得H＋總數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量為1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，即0.1NA，D項(xiàng)正確。
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA
B．0.3 mol NO2與水反應(yīng)，生成的H＋數(shù)目為0.3NA
C．0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．2 L pH＝3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10－3NA
答案　A
解析　H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34 g·mol－1，分子內(nèi)均有18個(gè)電子，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項(xiàng)正確；0.3 mol NO2與水反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，生成的H＋數(shù)目為0.2NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．(2019·泰安期中)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)

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