答案：B
2．某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是( )
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法
答案：B
3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1的是( )
A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．將0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K＋為2 ml的K2SO4溶液
解析：A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液的體積。
答案：B
4．下列溶液中，與100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
答案：D
5．配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
解析：固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100 mL 1 ml·L－1 Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。
答案：D
6．(廊坊模擬)為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗了0.001 ml·L－1的KMnO4溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為( )
A．0.001 ml·L－1 B．0.002 5 ml·L－1
C．0.000 3 ml·L－1 D．0.003 5 ml·L－1
答案：B
7．將5 ml/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.5 ml/L B．0.25 ml/L
C．0.1 ml/L D．1 ml/L
解析：從10 mL稀釋到200 mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)＝0.25 ml/L。
答案：B
8．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(ml·L－1)是( )
A.eq \f(a,22.4) B.eq \f(ab,22 400)
C.eq \f(1 000ab,2 240＋36.5a) D.eq \f(ab,22 400＋36.5a)
解析：n(HCl)＝eq \f(a,22.4) ml，v(溶液)＝eq \f(?\f(36.5a,22.4)＋100?g,b g·mL－1×10－3 L·mL－1)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝eq \f(n?HCl?,V?溶液?)＝eq \f(1 000ab,2 240＋36.5a) ml·L－1。
答案：C
9．某MgCl2溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于( )
A．0.37 ml B．0.63 ml
C．0.74 ml D．1.5 ml
解析：c(Mg2＋)＝eq \f(1 000×1.18×5.1%,24)
≈2.5 ml·L－1
n(Cl－)＝2.5 ml·L－1×2×0.3 L＝1.5 ml。
答案：D
10．向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1 ml·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 ml·L－1，則下列關(guān)系正確的是( )
A．V＞10 2c2＝c1 B．V

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