?解密05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、選擇題
1．(2021·湖南株洲市高三一模)2020 年12月17日1時59分，嫦娥五號返回器攜帶“月球土特產(chǎn)”在內(nèi)蒙古四子王旗預定區(qū)域安全著陸，探月工程嫦娥五號任務取得圓滿成功。經(jīng)探測，月壤中含有大量3He ，這是一種未來可能進行熱核聚變發(fā)電的清潔能源，而地球上主要是 4He。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．1 個 3 He 原子中有 3 個中子 B．3 He 與 4 He 互為同位素
C．3 He 與 4 He 互為同素異形體 D．3 He 與 4 He 的性質(zhì)完全相同
【答案】B
【解析】A項，1個3He 原子中質(zhì)量數(shù)為3，含有1個中子，A說法錯誤；B項，3He與4He含有的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，B說法正確；C項，同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，C說法錯誤；D項，3He與4He的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，D說法錯誤；故選B。
2．(2021·廣東佛山市高三一模)2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將New Sat9-18衛(wèi)星送入預定軌道，提供動力的化學反應為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列說法錯誤的是( )
A．N2的電子式： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．氧化性：N2O4＜CO2
【答案】D
【解析】A項，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，每個原子均滿足８個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式：，Ａ說法正確；B項，CO2中碳原子與２個氧原子之間存在C=O，其結(jié)構(gòu)式：，B說法正確；C項，C2H8N2中的N原則化合價為負價，而N2O4中N原子為正極，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C說法正確；D項，根據(jù)反應，CO2為氧化產(chǎn)物，N2O4為氧化劑，則氧化性：N2O4＞CO2，D說法錯誤；故選D。
3．(2021·湖南長沙市長郡中學高三月考)2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是( )
A．14N與14C互為同位素 B．Si3N4中N為+3價
C．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強 D．N2的電子式為
【答案】D
【解析】A項，同一元素的不同核素互為同位素，14N與14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A錯誤；B項，根據(jù)化學式書寫原則及非金屬性強弱可知，Si3N4中N為-3價，B錯誤；C項，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氮的非金屬性小于氟，故NH3 的熱穩(wěn)定性比HF的弱，C錯誤；D項，氮氣形成氮氮三鍵，其電子式為，D正確；故選D。
4．(2021·廣東中山市·高一期末)中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準．銦與銣(37Rb)同周期．下列說法不正確的是( )
A．In是第五周期IIIA族元素 B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C．原子半徑：In＜Rb D．堿性：In(OH)3＞RbOH
【答案】D
【解析】A項，In與B為同主族元素，且與銣(37Rb)同周期，位于第五周期IIIA族元素，A說法正確；B項，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以的中子數(shù)為66，電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B說法正確；C項，In與銣(37Rb)同周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：In＜Rb，C說法正確；D．同周期元素，金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強，銦的金屬性小于銫，則堿性：In(OH)3＜RbOH，D說法錯誤；故選D。
5．(2021·吉林長春市東北師大附中月考)下列說法錯誤的是( )
A．X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)可能為x+1，x+11，?x+25
B．短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)不可能是x+14
C．短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數(shù)可能為VA和第VIA
D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥
【答案】B
【解析】A項，X和Y兩種元素為同一周期第IIA族和第IIIA族元素，X的原子序數(shù)為x，則Y位于三、四、五周期的原子序數(shù)分別為x+1，x+11，?x+25，A正確；B項，短周期元素Z和W組成化合物ZW3，如PH3，W的原子序數(shù)為1，Z的原子序數(shù)為15，B錯誤；C項，短周期元素Q和M組成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序數(shù)可能為VA和第VIA，C正確；D項，氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農(nóng)藥，D正確；故選B。
6．(2021·廣東佛山市期末)下列各組物質(zhì)，所含化學鍵類型完全相同的是( )
A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl
【答案】A
【解析】一般活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。A項，MgCl2中鎂離子和氯離子之間形成離子鍵，KCl中鉀離子和氯離子之間形成離子鍵，化學鍵類型完全相同，故A符合題意；B項，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成極性共價鍵，NaCl中鈉離子和氯離子之間形成離子鍵，化學鍵類型不完全相同，故B不符合題意；C項，H2O2中氧原子和氧原子之間形成的是非極性共價鍵，氫原子和氧原子之間形成的是極性共價鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間形成的是離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間形成的是非極性鍵，化學鍵類型不完全相同，故C不符合題意； D項，NH3中氮原子和氫原子之間形成的是極性共價鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子之間形成的是離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間形成的是極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故D不符合題意；故選A。
7．(2020·南昌市新建區(qū)第二中學期末)下列說法中正確的是( )
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間有氫鍵
D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的離子
【答案】D
【解析】A項，氯化氫溶于水時 ，在水分子的作用下發(fā)生共價鍵的斷裂，電離出H+、Cl-，氯化氫不是離子化合物，是共價化合物，故A錯誤；B項，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，是狀態(tài)的變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故B錯誤；C項，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子內(nèi)O-H鍵的鍵能大于H2S分子內(nèi)S-H的鍵能，和氫鍵無關(guān)。水分子間有氫鍵，決定了水的沸點比H2S高，故C錯誤；D項，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的離子，如H2O和HF分子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10；H、D和T原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1；F-和OH-質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10，故D正確；故選D。
8．(2021·江蘇鹽城市期末)下列關(guān)于元素周期表的認識中，其中不正確的是( )
A．歷史上，門捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期表第一人
B．元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)主要是由原子最外層電子數(shù)決定的
C．元素原子的電子層數(shù)等于所在周期的周期序數(shù)
D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
【答案】A
【解析】A項，歷史上，德國化學家約翰·沃爾夫?qū)ざ挪既R納于1829年提出元素三組律，是探索元素性質(zhì)與原子量之間關(guān)系的第一人，開創(chuàng)了元素周期律研究的先河，A錯誤；B項，元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)主要是由原子最外層電子數(shù)決定，短周期元素尤其適合，B正確；C項，原子核外電子的排布方式?jīng)Q定了元素在周期表中的位置，其中，元素原子的電子層數(shù)等于所在周期的周期序數(shù)，C正確；D項，原子核外電子的排布方式?jīng)Q定了元素在周期表中的位置，其中，主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，D正確；故選A。
9．(2021·山東濟寧市期末)2019年是國際化學元素周期表150周年。下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應生成氫氣
B．元素周期表包含7個周期、7個主族、7個副族、1個Ⅷ族、1個零族
C．現(xiàn)代元素周期表是按照相對原子量的大小順序進行對元素進行排列
D．零族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8個，化學性質(zhì)穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A項，IA除含有金屬元素外，還含有H元素，H元素為非金屬元素，故A錯誤；B項，元素周期表結(jié)構(gòu)中，有七個橫行，說明有七個周期，有18列，其中有7個主族，7個副族，1個Ⅷ族，1個零族，故B正確；C項，現(xiàn)代元素周期表是按照原子核電荷數(shù)的大小順序進行對元素進行排列，故C錯誤；D項，零族元素中的He，只有一個電子層，該電子層含有電子數(shù)為2，故D錯誤；故選B。
10．(2021·山東濟寧市·高一期末)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )
A． Cl和Cl的得電子能力相同
B．Cl- 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Cl、S、O元素的非金屬性逐漸增強
D．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強
【答案】A
【解析】A項， Cl和Cl均為氯元素的不同核素，互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同，則得電子能力相同，故A正確；B項，Cl- 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C項，S、Cl同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，而O、S同主族，核電荷數(shù)越小，非金屬性越強，則S、Cl、O元素的非金屬性逐漸增強，故C錯誤；D項，同周期主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強，如HClO4的酸性大于H2SO4，故D錯誤；故選A。
11．(2020·安徽省太和第一中學高三月考)SCl2在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列敘述正確的是( )
A．S2﹣和Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖都可以表示為
B．SCl2的電子式是
C．水的比例模型是
D．S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S
【答案】B
【解析】A項，硫離子其核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，用表示，氯原子獲得1個電子形成氯離子，Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B項，SCl2分子中S原子和兩個Cl原子共用兩對電子，每個Cl原子和S原子共用一對電子，這樣所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SCl2的電子式為，B正確；C項，O原子的半徑大于H原子，因此H2O分子的比例模型是，C錯誤；D項，S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式的球棍模型可表示為：，D錯誤；故選B。
12．(2021·浙江寧波市期末)下列說法正確的是( )
A．短周期共有18種核素
B．可以在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料
C．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層
D．和分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】A項，短周期共有18種元素，有的元素有多種同位素，核素多于18種，故A錯誤；B項，可以在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅，故B正確；
C項，原子核外電子排布，有時存在能量交錯現(xiàn)象，故C錯誤；D項， H原子的最外電子層都形成了具有2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。
13．(2020·江西宜春市高安中學月考)兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)分別能和氫氣反應放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判斷一定正確的是( )
A．沸點：HX>HY B．還原性：HY>HX
C．酸性：HXO4>HYO4 D．穩(wěn)定性HY>HX
【答案】D
【解析】兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應生成HX和HY，反應熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，已知Q2>Q1，可知X放出的熱量較少，非金屬性XHI
D
分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體
NaHCO3固體更易分解
熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】A項，將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na；故A不符合題意；B項，將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強，根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可以比較非金屬性的強弱，則非金屬性：S>P，故B不符合題意；C項，分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HCl>HI，故C不符合題意；D項，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體，NaHCO3固體更易分解，因為Na2CO3屬于正鹽，而NaHCO3屬于酸式鹽，二者不屬于同一類別，沒有可比性，所以不能用元素周期律來解釋，故D符合題意；故選D。
15．(2021·四川省廣漢中學高三月考)U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，質(zhì)子數(shù)之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成兩種液態(tài)化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中正確的是( )
A．簡單離子半徑：X>Y>W
B．XYU4中有離子鍵，其YU4原子團的空間構(gòu)型是正四面體，在潮濕的空氣中會變質(zhì)而產(chǎn)生H2
C．U、V、W、X形成的一種離子化合物，與W、X、Y組成的鹽溶液相遇時，會產(chǎn)生大量的氣泡
D．1 mol X的淡黃色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亞鐵溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6 L
【答案】B
【解析】U、V、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，由U、W能形成兩種液態(tài)化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分別為H2O和H2O2，則U為H元素、W為O元素；由U、X同主族可知，X為Na元素；Y元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等可知，Y為Al元素；由質(zhì)子數(shù)之和39可知，V的原子序數(shù)為39—1—8—11—13=6，則V為C元素。A項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，氧離子、鈉離子和鋁離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：W>X>Y，故A錯誤；B項，NaAlH4為離子化合物，化合物中存在離子鍵和共價鍵，AlH4—離子的空間構(gòu)型是正四面體，在潮濕的空氣中NaAlH4與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C項，碳酸氫鈉是離子化合物，碳酸氫鈉溶液與偏鋁酸鈉溶液反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，沒有氣體生成，故C錯誤；D項，1mol過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，0.5mol氧氣能氧化2mol亞鐵離子，則1 mol 過氧化鈉投入到1 L 2mol / L的氯化亞鐵溶液中，不可能有氣體生成，故D錯誤；故選B。
16．(2021·山東聊城市高三月考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。下列說法錯誤的是( )
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y
B．R元素的氫化物可用作制冷劑
C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物一定是離子化合物
D．工業(yè)上常用電解法冶煉X和Y的單質(zhì)
【答案】C
【解析】R元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，R元素為N，在短周期主族元素中X原子半徑最大，則X元素為Na， Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應用于焊接鋼軌，則Y元素為Al，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則Z元素為Cl。A項，X元素為Na，Y元素為Al，最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞Y，故A正確；B項，氨氣易液化，液氨轉(zhuǎn)化為氣體時會吸收大量熱，使周圍溫度降低，可以作制冷劑，故B正確；C項，Z元素分別與X、Y元素形成的化合物為NaCl、AlCl3，AlCl3為共價化合物，故C錯誤；D項，電解法適用于金屬活動性比較強的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正確；故選C。
17．(2021·河北石家莊市辛集中學期末)已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( )
A．原子半徑：，同周期元素的簡單離子中，X離子半徑可能最小
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性低于Y的氣態(tài)氫化物
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W位于Y、Z、W的上一周期。A項，根據(jù)元素在元素周期表中的位置，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素的周期序數(shù)越小，原子半徑越小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，在同一周期元素形成的簡單離子中，X離子為陽離子，具有上一周期惰性氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另外Y、Z元素形成的是陰離子，具有同一周期的惰性氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以X形成的離子半徑可能最小，A正確；B項，未指出是否是最高價氧化物對應的水化物，因此不能比較它們的氧化物對應的水化物的酸性強弱，B錯誤；C項，根據(jù)位置關(guān)系可知，W的非金屬性強于Y，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D項，W與X原子序數(shù)差為5，若W可為O，則X是Al，二者形成化合物的化學式為Al2O3，不符合X3W2構(gòu)型，D錯誤；故選A。
18．(2021·廣東揭陽市期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．W的簡單氫化物溶于水形成的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
【答案】D
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，則W為氮元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(S)析出，同時有刺激性氣體(SO2)產(chǎn)生，則X為氧元素，Z為硫元素。從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Na、S元素。A項，X、W分別為O、N元素，非金屬性O＞N，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，A正確；B項，X、Y、Z分別為O、Na、S元素，S與O都是第ⅥA族元素，S與Na都是第3周期元素，B正確；C項，O2-、N3-的離子核外都有2個電子層，且都是2、8結(jié)構(gòu)，所以二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C正確；D項，W的簡單氫化物溶于水形成的水溶液是氨水，其顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，D不正確；故選D。
19．(2021·山東棗莊市高三期末)LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是( )

A．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況
B．原子半徑：
C．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
【答案】B
【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個共價鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，為與VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F。A項，金剛石和硼屬于原子晶體，氧氣和氟單質(zhì)屬于分子晶體，所以四種元素的單質(zhì)中，只含有分子晶體、原子晶體，不存在金屬晶體，故A錯；B項，由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F，同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以W＞X＞Y＞Z，故選B；C項，B為第IIIA族的元素，最外層電子數(shù)為3，與F元素形成化合物時B最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯；D項，四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O2、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點比氟化氫高，故D錯。故選B
20．(2021·沙坪壩區(qū)重慶八中高三月考)已知R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半徑最小的。Z最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。四種元素組成某種離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．原子半徑：X>Y>Z
B．簡單氫化物的沸點：Z>Y>X
C．R與Y形成的化合物不可能含離子鍵
D．四種元素可共同形成多種既能與酸反應又能與堿反應的化合物
【答案】C
【解析】短周期元素中原子半徑最小的R為氫，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的Z為氧，從離子結(jié)構(gòu)可以看出X、Y均形成四條化學鍵，則X、Y中有一種為C元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，所以X為C，Y為N。A項，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑C>N>O，A項不符合題意；B項，沸點與氫鍵和范德華力有關(guān)，H2O、NH3均有氫鍵，沸點相對較高，所以簡單氫化物的沸點H2O>NH3>CH4，B項不符合題意；C項，H和N能形成NH4H的離子化合物，C項符合題意；D項，四種元素可以形成碳酸氫銨、氨基酸等多種化合物，均能與酸和堿反應，D項不符合題意；故選C。
21．(2021·遼寧大連市大連二十四中高三月考)短周期主族元素M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，元素M的氫化物和其最高價氧化物對應水化物反應可生成鹽。含X、Y和Z三種元素的常見化合物R有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(　　)

A．簡單離子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞X
C．R與不同濃度的鹽酸反應產(chǎn)物可能不同
D．加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液
【答案】C
【解析】“元素M的氫化物和其最高價氧化物對應水化物反應可生成鹽”知M為N元素，框圖中的突破口為電解反應，符合要求的反應為電解飽和食鹽水，丙和乙分別是NaCl和H2O，產(chǎn)物為NaOH、Cl2、H2，強堿戊是NaOH，又單質(zhì)甲能使品紅褪色，所以甲是Cl2，則丁是H2，所以物質(zhì)R與濃鹽酸反應生成NaCl、H2O、Cl2，根據(jù)氧化還原的規(guī)律和R的元素組成知R為NaClO，所以X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。A項，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Cl﹣>N3﹣>O2﹣>Na+，A項錯誤；B項，M為N元素、X為O元素，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性：M＜X，B項錯誤；C項，R為NaClO，NaClO與稀鹽酸反應生成NaCl和HClO，與濃鹽酸反應生成NaCl、氯氣和水，反應產(chǎn)物可能不同，C項正確；D項，氯氣與水反應生成次氯酸，可使品紅褪色，該反應不具有可逆性，加熱不能變成紅色，D項錯誤；故選C。
22．(2021·廣西北海市高三一模)白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是( )
A．X的氫化物具有強還原性 B．工業(yè)上電解Z的氯化物制取Z單質(zhì)
C．離子半徑：Y2+>W- D．X、Y、Z的氯化物均屬于離子化合物
【答案】A
【解析】X、Y、Z位于同一周期，均為短周期元素，可以初步推測它們可能是第二周期元素，或第三周期元素，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，可以推測出X、Y、Z是第三周期元素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X則只能是Na元素，根據(jù)XYZW6元素的化合價代數(shù)和為零，可以推測出Z的化合價為+3價，結(jié)合X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，可以推測出Z元素是Al。A項，X的氫化物，根據(jù)推測出的元素，可知其是NaH，其中H為-1價，具有很強的還原性，故A說法正確；B項，工業(yè)上制取Z單質(zhì)，就是制取鋁，工業(yè)制取鋁，是電解氧化鋁的方法制取的，而不是氯化鋁，故B說法錯誤；C項，根據(jù)推測出的元素名稱，Y2+離子是Mg2+，W-離子是F-，它們具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Mg2+< F-，即Y2+< W-，故C說法錯誤；D項，根據(jù)推測出的Z元素為Al元素，氯化鋁不是離子化合物，故D說法錯誤；故選A 。
23．(2021·江西新余市·新余四中高三月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球大小表示原子半徑的相對大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是( )

A．X可以分別與W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2
B．工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物
C．簡單離子半徑： Z>Y>X>W
D．相同條件下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的低
【答案】D
【解析】由 X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素，由圖示可知，W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為Y>Z>X>W，由Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)可知，Z為Al元素，由W、X位于不同周期可知，W為H元素；由Y的原子序數(shù)比Z小、原子半徑比Z大可知，Y與Z同周期，可能為Na元素或Mg元素。A項，氧元素與氫元素和鈉元素可以形成化合物H2O2和Na2O2，與鎂元素只能形成化合物MgO，故A錯誤；B項，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，不能用電解方法制備鋁單質(zhì)，故B錯誤；C項，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子或鎂離子、鋁離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于金屬陽離子的離子半徑，故C錯誤；D項，金屬鈉中鈉離子的離子半徑大于金屬鋁中鋁離子的離子半徑，鈉原子的價電子數(shù)小于鋁原子，則金屬鈉中的金屬鍵小于金屬鋁，則鈉單質(zhì)的沸點比鋁單質(zhì)的低，故D正確；故選D。
24．(2021·陜西西安市西安中學高三月考)某種化合物如圖由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是( )

A．原子半徑：
B．W2Y3可用做耐火材料
C．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，結(jié)合圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為Na元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，則W核外最外層電子數(shù)為3，則W為Al；W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；綜上所述，W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、H。A項，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Z(H)的原子半徑最小，Y(O)的原子半徑第二小，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則X(Na)的原子半徑最大，即原子半徑X(Na)＞W(wǎng)(Al)＞Y(O)＞Z(H)，A錯誤；B項，W為Al，Y為O，Al2O3熔點高，可做耐火材料，B正確；C項，X、Y、Z分別為Na、O、H，Na與O、O與H均可形成具有漂白性的化合物，即Na2O2、H2O2，C正確；D項，W為Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，X為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，D正確。故選A。
25．(2021·廣東佛山市期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y組成的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是( )

A．X2W是共價化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．Y的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
D．W、X、Z的簡單離子半徑依次增大
【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層含有6個電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y組成的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，是Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl元素；W、X、Y、Z分別為：O、Na、Si、Cl。A項，W、X 分別為O、Na，X2W表示氧化鈉，氧化鈉中鈉離子和氧原子之間形成的是離子鍵，是離子化合物，故A不符合題意；B項，Y、Z分別為Si、Cl，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，Y＜Z，故B不符合題意；C項，Y是硅，硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是一種弱酸，故C符合題意；D項，W、X、Z分別為：O、Na、Cl，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧離子的半徑大于鈉離子，氯離子的電子層數(shù)最多，三種離子中氯離子半徑最大，則X、W、Z的簡單離子半徑依次增大，故D不符合題意；故選C。
二、非選擇題
26．(2021·浙江臺州市期末)如圖是現(xiàn)行元素周期表的一部分，請回答：

(1)元素Se在周期表中的位置為___________。
(2)下列說法正確的是___________。
A．丙位于周期表中從左到右數(shù)第13列
B．Bi的最高價氧化物的化學式為Bi2O5
C．丁所形成的含氧酸是強酸
D．C、N、O三種元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)
(3)①陰影部分元素所形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是___________(填化學式)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。
②可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___________(填序號)。
A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．新品種農(nóng)藥
(4)Pb能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，還有類似于Fe3O4中鐵元素價態(tài)特征(有兩種價態(tài))的Pb3O4，Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出該反應的化學方程式___________。
【答案】(1)第四周期第ⅥA族 (2)AB
(3)HF 它們的最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)元素原子電子層數(shù)最少，半徑最小，得電子能力最強，非金屬性最強，形成的氫化物熱穩(wěn)定性最高 B
(4)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O
【解析】(1)元素Se與O、S是同一主族的元素，原子核外有四個電子層，最外層有6個電子，因此在周期表中的位置位于第四周期第ⅥA族；(2) A項，丙元素與B位于同一主族，位于第三期，丙是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Al元素位于周期表中從左到右數(shù)第13列，故A正確；B項，B是5號元素，原子核外有2個電子層，最外層有3個電子，最高化合價為+3價，根據(jù)任何化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知其最高價氧化物的化學式為Bi2O3，故B正確；C項，丁是Cl元素，可形成多種含氧酸，由于未指明是否是最高價含氧酸，因此不能確定是否是強酸，故C錯誤；D項，O原子最外層有6個電子，為第ⅥA的元素，由于O元素原子半徑小，非金屬性強，沒有與族序數(shù)相當?shù)淖罡?6價，故D錯誤；故選AB；(3)①陰影部分是第ⅦA的元素，由于這些元素的原子的最外層電子數(shù)都是7個，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子得到電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I。元素的非金屬性越強，其形成的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以這些元素形成氫化物中穩(wěn)定性最強的是HF；②在圖中分界線(虛線部分)是金屬與非金屬交界區(qū)的元素，其導電性介于導體與絕緣體之間，因此可以在附近尋找半導體材料，故選B；(4) Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，Pb3O4與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成鹽Pb(NO3)2、PbO2和H2O，該反應的化學方程式為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。
27．(2021·重慶市鳳鳴山中學高二月考)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)元素X在元素周期表中的位置為____，X的一種同位元素可測定文物年代，這種同位素的符號是______(用元素符號表示)。
(2)元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素Y與氫元素形成離子YH的電子式為________。
(3)元素X 、Y 、Z的原子半徑從大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價狀態(tài)
(5)Y的最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物合成的化合物含的化學鍵類型是_________。
(6) )寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：________。
【答案】(1)第二周期第IVA族 C (2)
(3)Al＞C＞N (4)N bc (5)離子鍵和共價鍵
(6)Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O
【解析】
X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)常溫下為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al元素；根據(jù)分析，X、Y、Z依次為C、N、Al元素。(1)X為C元素，C在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族；C的同位素中用于測定文物年代的是；(2)Z為Al，其離子為Al3+，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為；元素Y為N，的電子式為；(3)根據(jù)同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則C、N、Al的原子半徑從大到小的順序為：Al＞C＞N；(4)C、N的電子層數(shù)相同，C的核電荷數(shù)小于N的核電荷數(shù)，C原子半徑大于N原子半徑，則C、N中非金屬性較強的是N；a項，X、Y單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能用于判斷元素非金屬性的強弱，a不選；b項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的最高價氧化物對應水化物的酸性強，能說明Y的非金屬性強于X，b選；c項，X與Y形成的化合物中X元素呈正價狀態(tài)，說明X元素的原子吸引共用電子對的能力弱于Y元素的原子，說明X的非金屬性弱于Y，c選；故選bc。(5)Y為N，N的最高價氧化物的水化物為HNO3，N的氣態(tài)氫化物為NH3，HNO3與NH3反應所得化合物為NH4NO3，NH4NO3中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；(6)Z為Al，Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成NaAlO2和水，反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。
28．(2021·寧夏長慶高級中學高三月考)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。
A




E
(1)C在元素周期表中的位置為______，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)AE2的電子式為______。
(3)元素B與氫元素能形成含有18個電子的分子，其中含有的化學鍵有______、______。
(4)A、B、C最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______(填分子式)。
(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為______。
(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。
(7)DF3的水溶液可作凈水劑，寫出有關(guān)的離子方程式______。
【答案】(1)第二周期第ⅥA族
(2) (3)極性鍵 非極性鍵 (4)H2O>NH3>CH4
(5)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(6)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O
(7)Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無色氣體CO、CO2，則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對位置可知E為S元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，則B為N元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，F(xiàn)只能為Cl。(1)C為O，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) AE2的分子式為CS2，電子式與CO2類似，為；(3) B為N元素，與氫元素能形成含有18個電子的分子為N2H4，分子中含有極性鍵和非極性鍵；(4)由分析可知，A、B、C分別為C、N、O，同周期從左到右，最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故H2O>NH3>CH4；(5)F為Cl元素，實驗室制取Cl2氣體的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(6) NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應生成氮氣與水，化學方程式為：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；(7)AlCl3作為凈水劑是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有吸附作用，故離子方程式為：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。
29．(2021·安徽黃山市屯溪一中高三月考)金屬鎵(Ga)應用廣泛，在半導體和光電材料、合金、磁性材料等領域都有重要應用。
(1)鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎵元素在周期表中的位置是__________。
(2)GaN是一種直接能隙(directbandgap)的半導體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是__________。
②“酸浸”操作的目的是__________。
③某學?；瘜W興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。
(3)As與N同主族，GaAs也是一種重要的半導體材料。
①下列事實不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。
a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②廢棄含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應的化學方程式__________
【答案】(1)第四周期ⅢA族
(2)①2Ga+2NH32GaN+3H2 ②除去GaN中混有的少量Ni
③濃氨水 排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸
(3)①c ②GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
【解析】(1)由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族；(2)①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應生成氮化鎵和氫氣，反應的化學方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2；②“酸浸”操作的目的是，使催化劑鎳與鹽酸反應生成氯化鎳和水，達到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳；③儀器X中的試劑是濃氨水，濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應制得反應所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應，使產(chǎn)物不純，同時防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應，發(fā)生爆炸；(3)①a項，同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，則Ga(OH)3的堿性強于Al(OH)3能用元素周期律解釋，故不符合題意；b項，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；c項，H3AsO4的酸性強于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關(guān)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故符合題意；c符合題意，故選c；②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應的化學方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。



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