?解密03 氧化還原反應(yīng)

【考綱導(dǎo)向】
1．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2．從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念
3．會比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱
4．知道常見的氧化劑和還原劑
5．能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
6．能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算
7．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算
【命題分析】
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿整個高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年高考的必考內(nèi)容，填空題、簡答題均有可能出現(xiàn)，主要考查氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)；判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，被氧化元素與被還原元素；比較氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)的強(qiáng)弱；方程式的配平及簡單計算。它在高考中考查形式有：(1)出現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中。在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中，計算得失電子數(shù)目是常考查的一種角度，在這兒需要掌握高中一些重要物質(zhì)的性質(zhì)，如氯氣是強(qiáng)氧化劑，但1molCl2在化學(xué)反應(yīng)中，不一定得2mole—，如它與NaOH溶液的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，還有Na2O2,它與水的反應(yīng)中，也是既作氧化劑又作還原劑，有2mol的Na2O2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。(2)出現(xiàn)在離子共存問題中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—(相當(dāng)于HNO3)、Fe3+、MnO4—，具有還原性的離子還有SO32—、S2—、Fe2+。(3)出現(xiàn)在離子方程式的正誤判斷中。(4)出現(xiàn)在簡答題中根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式，能力要求高，難度較大。



核心考點一 基本概念
1．氧化還原反應(yīng)基本概念圖解

2．常見氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物
氧化劑
Cl2(X2)
O2
Fe3＋
酸性KMnO4、K2Cr2O7
HClO
濃H2SO4
HNO3
H2O2
還原產(chǎn)物
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
Fe2＋/ Fe
Mn2＋、Cr3＋
Cl－
SO2
NO2/NO
H2O
(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物
還原劑
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
Fe2＋
H2S/ S2－
HI/I－
NH3
CO
SO2/SO
氧化產(chǎn)物
金屬離子
非金屬
氧化物
Fe3＋
S、SO2
I2
N2、NO
CO2
SO3、SO
3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。


考法1 氧化還原反應(yīng)的判斷
【典例1】(2020?山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑
C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成
【解析】A項，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項，小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C項，利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項，NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選B。
【答案】B
考法2 氧化還原反應(yīng)的概念
【典例2】(2021年1月浙江選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是
A．NH3中H元素被氧化( )
B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑。A項，NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C項，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D項，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3 ，D說法正確。故選D。
【答案】D
考法3 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型
【典例3】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是
A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【解析】A項，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)是化合反應(yīng)，但反應(yīng)過程中沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)是化合反應(yīng)，反應(yīng)前鐵的化合價為+2價，反應(yīng)后升高到+3價，為還原劑，反應(yīng)前氧的化合價為0價，反應(yīng)后化合價下降到-2價，為氧化劑，所以此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C項，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)前兩種物質(zhì)，反應(yīng)后為兩種物質(zhì)，所以不是化合反應(yīng)，此反應(yīng)中存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反應(yīng)前兩種物質(zhì)，反應(yīng)后三種物質(zhì)，所以不是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，因此為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。
【答案】B
考法4 氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
【典例4】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(　　)


【解析】B項，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個S由0降低為－2價，總共降低4價，一個S由0價升高為＋4價，總升高4價，共失去4個電子，正確；C項，根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從＋5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從－1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5；D項，氯酸鉀中氯元素化合價降低，得到電子，氧元素化合價升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O指向Cl，，故D錯誤。
【答案】B


1．誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。
2．誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。
3．誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。
4．誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
5．誤認(rèn)為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。

明確分析問題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。

1．(2020?浙江1月選考)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是( )
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
【答案】D
【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中HCl中氯元素由-1價升為0價得到產(chǎn)物Cl2，即氧化產(chǎn)物為Cl2；故選D。
2．(2020·浙江省7月選考)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1
【答案】B
【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；故選B。
3．(2020?北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是( )
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
【答案】A
【解析】A項，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B項，Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C項，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D項，Na2O + H2O = 2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；故選A。
4．(2019?北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、濃H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、無水CaCl2
【答案】B
【解析】A項，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；B項，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C項，部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；D項，NO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；故選B。
5．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是( )
A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2
C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】A項，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項，C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C項，8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D項，反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故選D。
6．(2018?北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )

A
B
C
D
實驗
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br /> 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
【答案】C
【解析】A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項，故選C。
7．(2017?天津卷)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能
B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
【答案】A
【解析】A項，硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項，葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A。
8．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是( )
A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6
【答案】A
【解析】A項，KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 反應(yīng)中KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl 中Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A選；B項，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中Na元素的化合價升高，NaOH為氧化產(chǎn)物，H元素的化合價降低，氫氣為還原產(chǎn)物，故B不選；C項，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價由-1價升高到0價，氧化產(chǎn)物是氧氣，O元素的化合價由-1價降低到-2價，還原產(chǎn)物為氫氧化鈉，故C不選；D項，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6反應(yīng)中I元素的化合價由0價降低到-1價，還原產(chǎn)物為NaI，S元素的化合價由+2價升高到價，氧化產(chǎn)物是Na2S4O6，故D不選；故選A。
核心考點二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
守恒律
定義
化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。
應(yīng)用
①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。
②配平氧化還原反應(yīng)方程式。
強(qiáng)弱律
定義
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
應(yīng)用
①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。
②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。
優(yōu)先律
定義
當(dāng)存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強(qiáng)的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。
應(yīng)用
①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。
②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的還原性強(qiáng)于Br－，則先發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，然后發(fā)生反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
價態(tài)律
定義
有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。
應(yīng)用
①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。
②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。
轉(zhuǎn)化律
定義
同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價態(tài)。
應(yīng)用
如：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法

(1)依據(jù)反應(yīng)條件來判斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強(qiáng)弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。
(2)根據(jù)“三表”判斷。
①根據(jù)元素周期表判斷

②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷

(3)依據(jù)“兩池”判斷。
①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極＜負(fù)極。
②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。
(4)依據(jù)“三度”判斷(即：濃度、溫度、酸堿度)。
一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。
例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；②HNO3(濃)的氧化性強(qiáng)于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(熱)的氧化性強(qiáng)于HNO3(冷)的氧化性。

考法1 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
【典例1】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－
③2R－＋Z2===R2＋2Z－
由此判斷下列說法錯誤的是(　　)
A．氧化性強(qiáng)弱順序為XO

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解密11 化學(xué)實驗(講義)（含解析）：

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)解密11 化學(xué)實驗(講義)（含解析），共39頁。

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