?解密02 物質的量
一、選擇題
1．(2021·通榆縣第一中學校高三月考)下列說法中正確的是( )
A．摩爾是物質質量的單位，用“mol”表示 B．標準狀況下，物質的摩爾體積約為22.4mol/L
C．阿伏伽德羅常數的真實值為6.02×1023 D．物質的摩爾質量常用單位是“g/mol”
【答案】D
【解析】A項，摩爾是物質的量的單位，用mol表示，故A錯誤；B項，物質的狀態(tài)必須是氣體，一般來說標準狀況下，氣體的摩爾體積約為?22.4mol/L，故B錯誤；C項，阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，不是真實值，故C錯誤；D項，摩爾質量的表達式為，所以摩爾質量的單位為g/mol，故D正確；故選D。
2．(2021·甘肅武威市武威十八中高三月考)“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關說法正確的是( )
A．2gH2含有1mol氫分子 B．2mol氧氣的摩爾質量為64g·mol-1
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子 D．質量相等的CO和CO2，物質的量之比為2∶3
【答案】A
【解析】A項，2gH2的物質的量為=1mol，即含有1mol氫分子，故A正確；B項，氧氣的摩爾質量為32g/mol，與氧氣的物質的量無關，故B錯誤；C項，并不是所有物質都是由分子構成，如NaCl由離子構成，所以并不是1mol任何物質都含有6.02×1023個分子，故C錯誤；D項，1gCO的物質的量為mol，1gCO2的物質的量為mol，二者物質的量之比為：=11:7，故D錯誤；故選A。
3．(2021·衡水中學高三月考)全氮陰離子鹽是一種新型超高能含能材料，全氮陰離子化學式為N，某種全氮陰離子鹽結構如圖。下列有關說法正確的是( )

A．該全氮陰離子鹽屬于有機物 B．N5-的摩爾質量為71g/mol
C．每個 N5-含有26個電子 D．該全氮陰離子鹽既含共價鍵又含離子鍵
【答案】D
【解析】A項，該全氮陰離子鹽不含碳元素，屬于無機物，故A錯誤；B項，N5-的摩爾質量為70g/mol，故B錯誤；C項，每個 N5-含有36個電子，故C錯誤；D項，該全氮陰離子鹽，N5-、Cl-、NH4+之間存在離子鍵，N5-內存在N-N鍵、NH4+內存在N-H鍵，所以既含共價鍵又含離子鍵，故D正確； 故選D。
4．(2021·南開中學高三月考)下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是(　　)
A．溫度和壓強不同，相同質量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數
B．等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數
C．等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數
D．相同物質的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數
【答案】A
【解析】A項，N2O和CO2摩爾質量都是44g/mol，相同質量時兩種氣體的分子總數、原子總數都相等，A項正確；B項，據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；C項，據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；D項，相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；故選A。
5．N2O，俗稱笑氣，是一種無色有甜味氣體，在室溫下穩(wěn)定，有輕微麻醉作用，并能致人發(fā)笑。下列敘述中正確的是( )
A．笑氣的摩爾質量為44?g B．6.02×1023個笑氣分子的質量為44?g
C．1?mol笑氣的質量為44?g/mol D．4.4?g笑氣含有NA個N2O分子
【答案】B
【解析】A項，笑氣的摩爾質量為44?g/mol，故A錯誤；B項，6.02×1023個笑氣分子的物質的量為，質量為，故B正確；C項，質量的單位是g，1?mol笑氣的質量，故C錯誤；D項，4.4?g笑氣物質的量為，分子個數，故D錯誤；故選B。
6．假設把162C的相對原子質量定為24，且以0.024kg 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數值，下列數值肯定不變的是( )
A．氣體摩爾體積(標準狀況) B．標準狀況下，16g O2所占的體積
C．O2的式量 D．一定條件下，跟2g H2相化合的O2的物質的量
【答案】B
【解析】以0.024kg 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數，則阿伏加德羅常數變?yōu)樵瓉淼?倍，每摩氣體所含分子數為原來的2倍， A項肯定變化。B項氣體的質量一定，溫度壓強也被規(guī)定，則體積必然一定。由于12C的相對原子質量由12變?yōu)?4，顯然相對單位質量減為原來的1/2，那么其它原子的或分子的相對質量都將變?yōu)樵瓉淼?倍，質量一定時，物質的量顯然要改變。
7．(2021·周口市中英文學校高三月考)在標準狀況下， mg氣體A與ng氣體B的分子數相同。則與此有關的下列說法中不正確的是(　　)
A．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為m:n
B．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n:m
C．質量相同的氣體A與氣體B的分子數之比為n:m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為m:n
【答案】B
【解析】在同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，則兩者的物質的量和體積也相同。A項，氣體A與氣體B的摩爾質量之比等于其質量之比，為m:n，A正確；B項，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于其摩爾質量之比，為m: n，B不正確；C項，質量相同的氣體A與氣體B的分子數之比與其摩爾質量成反比，為n:m，C正確；D項，相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為m:n，D正確。故選B。
8．(2021·重慶復旦中學高三月考)某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計)。下列說法中錯誤的是( )

A．d中通入的氣體是CH4 B．a和b中原子個數之比為16:11
C．a和c容器體積之比為1:2 D．c和d中氣體密度之比為2:1
【答案】B
【解析】設四種氣體的質量為mg，則CH4、CO2、O2、SO2的物質的量分別表示為、、、，同溫同壓下，氣體體積比=物質的量之比，物質的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4。A項，由分析可知d中通入的氣體是CH4，A正確；B項，a、b中分別為SO2、CO2，二者物質的量之比=:=11:16，則原子個數之比=(11×3):(16×3)=11:16，B錯誤；C項，a、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質的量之比，則a和c容器體積之比=:=1:2，C正確；D項，c、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質量之比，因此c和d中氣體密度之比=32:16=2:1，D正確。故選B。
9．(2021·四川省遂寧市第二中學校高三月考)36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm－3)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 L D．所得溶液的溶質質量分數：w＝×100%
【答案】D
【解析】A項，36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液溶質為氯化氫，物質的量濃度c===mol/L，故A錯誤；B項，氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；C項，36.5gHCl氣體物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4L，選項中溫度壓強不知，故C錯誤；D項，設溶液的體積為1L，所得溶液的質量分數：ω==，故D正確；故故選D。
10．(2021·陜西寶雞市高三一模)設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法正確的是( )
A．2.0 gH218O與D2O的混合物中所含電子數為NA
B．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
C．28g乙烯與環(huán)丙烷(C3H6) 的混合氣體所含C—H鍵的數目為2NA
D．標況下，22.4L的甲烷完全燃燒生成的氣體分子數為3NA
【答案】A
【解析】A項，H218O與D2O的摩爾質量均為20 g/mol，電子數也為10個，根據極限假設法，即假設全為H218O，其物質的量為0.1mol，電子數為NA；假設全為D2O，其物質的量為0.1mol，電子數為NA，故2.0 gH218O與D2O的混合物中所含電子數為NA，故A正確；B項，濃鹽酸與MnO2共熱，當MnO2過量時，濃鹽酸不能完全反應，因為隨著反應的進行，濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸與MnO2不反應，故B錯誤；C項，乙烯分子中C—H鍵數目為4，環(huán)丙烷分子中C—H鍵數目為6，根據極限假設法，28g乙烯，可得乙烯物質的量為1mol，其中含C—H鍵2NA，同理，可得mol環(huán)丙烷中C—H鍵數目為4NA，故C錯誤；D項，22.4L甲烷在標況下為1mol，1mol甲烷完全燃燒生成2molH2O和1molCO2，H2O在標況下為液態(tài)，所以氣體分子數不為3NA，故D錯誤；故選A。
11．(2021·湖北高三零模)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．1molH2S分子中，S原子的價層電子對數目為4NA
B．標準狀況下，2.24L 環(huán)己烷的分子數為0.1NA
C．1L0.01 mol·L-1溶液中，和的離子數目之和為0.01NA
D．電極反應，每轉移1mol電子釋放2NA個
【答案】A
【解析】A項，H2S中S的價層電子對數=2+=4，因此1molH2S分子中，S原子的價層電子對數目為4 NA，A正確；B項，標準狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無法計算，B錯誤；C項，1L0.01 mol·L-1溶液中，根據物料守恒可知、、的總物質的量為0.01mol，因此和的離子數目之和小于0.01NA，C錯誤；D項，由可知，每轉移xmol電子，釋放xmolLi+，因此每轉移電子釋放NA個，D錯誤；故選A。
12．(2021·北京朝陽區(qū)高三期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1 mol -OH和1 mol OH-含有的電子數均為10NA
B．室溫下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+數為0.1NA
C．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4 L
D．常溫常壓下，1.6 g CH4中含有的共價鍵總數為0.4NA
【答案】D
【解析】A項，-OH中含有9個電子，OH-中含有10個電子，則1 mol –OH中含有電子數為9NA，而1 mol OH-含有的電子數為10NA，A錯誤；B項，在1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4Cl的物質的量是n(NH4Cl)=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，在溶液中NH4+會發(fā)生水解反應而消耗，故溶液中含有NH4+數小于0.1NA，B錯誤；C項，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應產生NA個NO2分子，但NO2會有一部分發(fā)生反應產生N2O4，該反應為可逆反應，因此反應后容器內氣體分子數小于NA個，則其在標準狀況下所占體積小于22.4 L，C錯誤；D項，CH4分子中含有4個C-H鍵，1.6 gCH4的物質的量是0.1 mol，其中含有的共價鍵的物質的量是0.4 mol，因此其中含有的共價鍵總數為0.4NA，D正確；故選D。
13．(2021·重慶高三零模)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．5.6 g 鐵粉與足量硝酸加熱充分反應后，產生H2的分子數為0.1NA
B．標準狀況下22.4 LO2與足量H2反應生成H2O，轉移的電子數為4NA
C．1 L0.1 mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
D．1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數目為0.1NA
【答案】B
【解析】A項，硝酸是氧化性酸， 5.6 g 鐵粉與足量硝酸加熱充分反應，硝酸中氮元素化合價降低，不產生H2，A錯誤；B項，標準狀況下22.4 LO2的物質的量為1 mol，與足量H2反應生成H2O，氧元素化合價從0降低到-2價，得失電子數守恒，轉移的電子數為4NA，B正確；C項，1 L0.1 mol/L硫酸鈉溶液中，溶質和溶劑均含有氧原子，氧原子數遠大于為0.4NA，C錯誤；D項，常溫下，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數目為0.1NA，Ba2+數目為0.05NA，D錯誤；故選B。
14．(2021·吉林長春市長春外國語學校高三期末)設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法不正確的是( )
A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數大于3NA
B．標況下，2.24LCO2與足量的Na2O2反應，轉移電子數為0.1NA
C．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數目為0.8NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA
【答案】A
【解析】A項， 1L 1mol·L-1的NaHSO3溶液中，溶質NaHSO3的物質的量為1mol，能電離產生1mol鈉離子和1mol HSO3-，但是HSO3-不能完全電離，故離子數小于3NA，故A錯誤；B項，標況下，2.24LCO2的物質的量為1mol，CO2與Na2O2反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2，當有2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應時，轉移2mol電子，故當有1mol二氧化碳參加反應時，轉移電子數為0.1NA，故B正確；C項，兩種物質的最簡式均為CH2，則有0.4 mol CH2，故C-H鍵數目為0.4 mol×2 NA =0.8NA，故C正確；D項，2.7g鋁片的物質的量為0.1mol，反應中鋁單質轉化為鋁離子，則鋁失去的電子數為0.1mol×3 NA =0.3NA，故D正確；故選A。
15．(2021·廣東高三零模)設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A．1 mol Cl2和Fe充分反應，轉移電子數為3 NA
B．標準狀況下，1.12L 苯含有C-H鍵的個數為3 NA
C．22 g CO2和足量Na2O2反應，產生的氣體的分子數為0.25 NA
D．0.5 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數為1.0 NA
【答案】C
【解析】A項，1mol Cl2和Fe充分反應，氯氣少量，Cl原子的化合價由0價變?yōu)?1價，轉移電子數為2NA，A說法錯誤；B項，標準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，B說法錯誤；C項，22g CO2的物質的量為0.5mol，其與足量Na2O2反應，產生0.25mol的氧氣，則氣體的分子數為0.25NA，C說法正確；D項，0.5 mol乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應，則生成乙醇的分子數小于0.5NA，D說法錯誤；故選C。
16．(2021·北京通州區(qū)高三期末)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．44g CO2含氧原子數為2NA
B．17g羥基(-OH)所含電子總數為9NA
C．1mol/L CuCl2溶液中含Cl-數目為2NA
D．標準狀況下，22.4L氖氣含有的電子數為10NA
【答案】C
【解析】A項，44g CO2的物質的量為1mol，1mol CO2中含有2mol O原子，因此O原子數為2NA，A正確；B項，17g羥基的物質的量為1mol，1個羥基中含有8+1=9個電子，因此1mol羥基中電子總數為9NA，B正確；C項，不知道溶液的體積無法計算溶質的物質的量，不能計算Cl-數目，C錯誤；D項，標況下22.4L氖氣的物質的量為1mol，Ne為單原子分子，因此1mol Ne的電子數為10NA，D正確；故故選C。
17．(2021·陜西渭南市高三一模)用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質的量相等
B．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，反應轉移的電子數為3NA
C．通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數目之和為2NA
D．常溫下，向1L 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CH3COO-的數目為0.1NA
【答案】D
【解析】A項，白磷分子內有6個共價鍵、甲烷分子內有4個共價鍵，故所含共價鍵數目均為0.4NA的白磷()和甲烷的物質的量不相等，A錯誤；B項， 碘離子的還原性大于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，碘離子先被氧化，當有1mol Fe2+被氧化時，已有I-被氧化，但不知道碘離子的物質的量，故無法計算轉移的電子數，B錯誤；C項，通入了1 mol Cl2的新制氯水中，氯氣和水的反應是可逆反應，氯水中還有氯氣存在，則HClO、Cl-、ClO-粒子數目之和小于2NA，C錯誤；D項，常溫下，向1L 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則c(OH―)=c(H＋)，根據核電荷數c(CH3COO-)+ c(OH―)=c(H＋)+c(Na＋)可知：c(CH3COO-)=c(Na＋)，則溶液中CH3COO-的數目等于鈉離子的數目，為0.1NA，D正確；故選D。
18．(2021·長春市第二十九中學高三期末)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．36 g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
B．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫粉反應，轉移電子數目為0.2NA
C．常溫常壓下，水蒸氣通過過氧化鈉使其增重4 g時，反應中轉移的電子數為2NA
D．0.4 mol NH3與0.6 mol O2在加熱及催化劑條件下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
【答案】C
【解析】A項，35Cl和37Cl的物質的量之比不能確定，所以二者組成的氯氣的相對分子質量不一定是72，36g該氯氣中所含質子數不一定為17NA，故A錯誤；B項，一定條件下，Cu與S粉的反應為2Cu+S=Cu2S，6.4g銅參與反應，轉移0.1mol電子，故B錯誤；C項，2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2由該化學方程式和差量法可知，轉移2mol電子，Na2O2增重4g，故C正確；D項，4NH3+5O24NO+6H2O，由該化學方程式可知，0.4mol NH3與0.5molO2充分反應，得到0.4mol NO，但O2過量0.1mol，NO會與O2繼續(xù)反應生成NO2，最后得到NO的分子數小0.4NA，故D錯誤；故選C。
19．(2021·廣東汕頭市高三期末)疫情期間，消毒劑如氯仿、84消毒液、雙氧水等起到重要作用。設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C-Cl數目為1.5NA
B．1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO- 數目為NA
C．常溫下，1mol Cl2與NaOH溶液反應制漂白液時，轉移電子數目為NA
D．17g H2O2中含有過氧鍵數目為NA
【答案】C
【解析】A項，標準狀況下，氯仿為液體，11.2L氯仿(CHCl3)的物質的量大于0.5mol，則含有C-Cl數目大于1.5NA，故A錯誤；B項，ClO- 會發(fā)生水解，所以1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO- 數目小于NA，故B錯誤；C項，常溫下，1mol Cl2與NaOH溶液反應制漂白液時，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，所以轉移電子數目為NA，故C正確；D項，17g H2O2的物質的量為0.5mol，含有過氧鍵數目為0.5NA，故D錯誤；故選C。
20．(2021·湖南長沙市長郡中學高三月考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是( )
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子
B．0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有鍵的數目為0.2NA
C．將1mol Cl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三種微粒數目之和為2NA
D．常溫下，1L0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量后者小
【答案】C
【解析】A項，元素符號的左上角為質量數，質量數=質子數+中子數，硼元素質子數為5，1個11B中含有6個中子，則0.1mol的11B中含有0.6NA個中子，A正確；B項，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2個C—H鍵，所以0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H鍵的數目為0.2NA，B正確；C項，氯氣和水的反應為可逆反應，溶液中含Cl-、Cl2、HClO和ClO-，1mol Cl2溶于水后，由于氯氣分子中含有2個氯原子，則溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-四種粒子的總物質的量小于2mol，粒子總數小于2NA，C錯誤；D項，1L0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液中都含有溶質氯化銨0.5mol，由于NH4+水解，溶液中NH4+數目都減少，且NH4+濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的NH4+物質的量不同，且前者大于后者，D正確；故選C。
21．(2021·興寧市第一中學高三期末)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是( )
A．標準狀況下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微?？倲禐?.2NA
B．常溫常壓下，0.5mol氨基(－NH2)含有的電子數為4.5NA
C．64g銅與一定濃度的硝酸完全反應時，轉移的電子數為2NA
D．標準狀況下，22.4L由O2與N2組成的混合氣體含有的原子數目為2NA
【答案】A
【解析】A項，標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與水的反應為可逆反應，反應得到的溶液中含氯微粒為氯氣、氯離子、次氯酸，由氯原子個數守恒可得2N(C12)+ N(C1—) + N(C1O—)= 0.2NA，則所得溶液中含氯微?？倲敌∮?.2NA，故A錯誤；B 項，氨基中含有的電子數為9，則0.5mol氨基含有的電子數為4.5NA，故B正確；C項，64g銅的物質的量為1mol，1mol銅與一定濃度的硝酸完全反應生成硝酸銅時失去2mol電子，則反應轉移的電子數為2NA，故C正確；D項，氮氣和氧氣都是雙原子分子，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，含有的原子數目為2NA，故D正確；故選A。
22．(2021·河北高三模擬)雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉化；NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．1mol雄黃(As4S4)分子中，含有S-S非極性共價鍵的數目為2NA
B．反應Ⅰ每生成22.4L SO2氣體時，轉移的電子數目為7NA
C．反應Ⅲ產生1mol雌黃時，消耗H2S分子的數目為3NA
D．1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO數目之和為2NA
【答案】C
【解析】A項，As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結合8電子穩(wěn)定結構原理，雄黃結構中黑球為As，白球為S，因此，雄黃中不含有S-S共價鍵，A錯誤；B項，根據圖示的反應過程，反應Ⅰ的化學方程式為As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反應過程中每生成4mol SO2需要轉移28mol電子，但是選項中沒有指明SO2的狀態(tài)，無法計算轉移電子數目，B錯誤；C項，根據圖示的反應過程，反應Ⅲ的化學方程式為2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O，反應過程中每產生1mol雌黃時，消耗H2S的物質的量為3mol，分子數為3NA，C正確；D項，根據物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1mol/L，但H2AsO3-、AsO33-的物質的量濃度無法求得，因此無法計算溶液中Na+、H2AsO3-、AsO33-的數目之和，D錯誤；故故選C。
23．(2021·河北高三模擬)一種工廠中處理含硫煤燃燒產物的方法如圖所示。用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列相關說法正確的是( )

A．常溫下，1L pH =1的H2SO4溶液中的H+數目為0.2NA
B．80 g Fe 2(SO4)3完全水解形成的Fe (OH)3膠體粒子數為0.4NA
C．32 g SO2和O2的混合氣體中質子數目為16NA
D．1 mol·L-1的FeSO4溶液和O2完全反應，轉移NA個電子
【答案】C
【解析】A項，常溫下，1L pH =1的H2SO4溶液中的的濃度為0.1mol/L，氫離子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，故A錯誤；B項，膠體粒子是一定數目的粒子的集合體，80 g Fe 2(SO4)3完全水解形成的Fe (OH)3為0.4mol，形成膠體粒子數小于0.4NA，故B錯誤；C項，32g SO2的物質的量為0.5mol，所含質子的物質的量為16mol；32g O2的物質的量為1mol，所含質子的物質的量為16mol，等質量的兩種氣體所含的質子數相同，則32 g SO2和O2的混合氣體中質子數目為16NA，故C正確；D項，溶液體積未知，無法確定反應物的物質的量，故D錯誤；故選C。
24．(2020·廣東深圳市深圳外國語學校高三月考)設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，1個氧分子體積為cm3
B．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
C．在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，發(fā)生1mol電子轉移時，生成氧化產物[ClO+ClO3-]的總數為
D．92.0 g甘油中含有羥基數為1.0NA
【答案】C
【解析】A項，雖然標況下1mol即1NA個O2分子的體積為22.4L，但是氣體的體積主要與氣體分子間的距離有關，所以無法根據1NA個O2分子的體積計算一個氧氣分子的體積，故A錯誤；B項，甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反應是同時發(fā)生的，無法確定CH3Cl分子的個數，故B錯誤；C項，該反應中NaCl為唯一還原產物，氯元素由0價變?yōu)?1價，所以轉移1mol電子生成1molNaCl，根據方程式可知生成1molNaCl時生成的[ClO+ClO3-]的總數為，故C正確；D項，甘油即丙三醇，92.0g甘油的物質的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數為3NA，故D錯誤；故選C。
25．(2021·湖南高三月考)20℃飽和KNO3溶液密度為ρ g·cm-3(ρ＞1)，物質的量濃度為c mol·L-1，則下列說法不正確的是( )
A．溫度高于20℃時，飽和KNO3溶液的濃度大于c mol·L-1
B．20℃飽和溶液中溶質KNO3的質量分數為
C．20℃時，密度小于ρ g·cm-3的KNO3溶液是不飽和溶液
D．20℃時，KNO3的溶解度=g
【答案】D
【解析】A項，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，高于20℃的飽和KNO3溶液濃度一定大于c mol/L，A正確；B項，根據公式可知，20℃飽和溶液中溶質KNO3的質量分數為，B正確；C項，任何一個溫度時的飽和溶液都是該溫度時溶質質量分數最大的溶液，所以密度小于ρ g·cm-3的KNO3溶液肯定是不飽和溶液，C正確；D項，溶解度是指該溫度下溶于100g溶劑形成飽和溶液所需要溶質的質量，根據溶解度的計算公式，20℃時，KNO3的溶解度=g，D錯誤；故選D。
26．(2021·廣東中山市中山紀念中學高三月考)某結晶水合物化學式X·nH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，Ag該結晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是(　　)
A．該飽和溶液的質量分數為
B．溶質X在25℃時的溶解度為克
C．該飽和溶液的密度為
D．該飽和溶液的物質的量濃度為 mol/L
【答案】D
【解析】A項，Ag該結晶水合物X?nH2O中X的質量為，密度為Dg/cm3，溶液VmL，則溶液的質量為DVg，所以溶液的質量分數＝，故A正確；B項，Ag該結晶水合物X?nH2O中X的質量為，溶劑水的質量為Bg+，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=()：()，解得S=，故B正確；C項，溶液質量為(A+B)g，溶液VmL，所以溶液密度為，故C正確；D項，Ag該結晶水合物X?nH2O的物質的量為，所以X的物質的量為，溶液溶液VmL，物質的量濃度c=mol/L，故D錯誤。故選D。
二、非選擇題
27．化學計量在化學中占有重要地位，回答下列問題：
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。
(3)16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為__________。
(4)在一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式是____________。
【答案】(1)0.4NA或2.408×1023　(2)0.6 mol
(3)106 g·mol－1　(4)XY3或Y3X
【解析】(1)0.3 mol NH3中含有原子物質的量為0.3×4 mol＝1.2 mol，因此水的物質的量為 mol＝0.4 mol，即水分子的個數為0.4NA或2.408×1023。(2)n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，則n(SO)＝0.4× mol＝0.6 mol。(3)根據質量守恒，C的質量為(16＋20－31.76) g＝4.24 g，因此C的摩爾質量為 g·mol－1＝106 g·mol－1。(4)反應方程式為X2＋3Y2===2Z，根據原子守恒和元素守恒，因此Z的化學式為XY3或Y3X。
28．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，按要求完成下列填空。
(1)1 mol O2中含有____________個氧氣分子，含有________個氧原子。
(2)0.5 mol H2O中含有________個水分子，含有________個原子。
(3)6 mol NO和_____mol NO2所含原子數相等，與1 mol CO2所含電子數相等的H2的物質的量是_____mol，6 mol H2O與___mol NH3所含氫原子數相等，1 mol HCl與____mol CH4所含電子數相等。
(4)1個CO2分子含有_______個電子，1 mol CO2含有______mol e－，_____個e－。
(5)1個H2O分子含有______個原子，2 mol H2O含有_______mol e－，______個e－。
(6)1.204×1024個水分子的物質的量是_____；1 mol H2SO4中氧原子數為________。
(7)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na＋，則該溶液中SO的物質的量是______，Na＋的物質的量是______。
(8)1 mol NaCl中氯離子數為________，離子總數為________。
【答案】(1)NA 2NA (2)0.5NA 1.5NA (3)4 11 4 1.8　
(4)22 22 22NA (5)3 20 20NA (6)2 mol 4NA
(7)0.025 mol 0.05 mol (8)NA 2NA
【解析】(1)根據N=nNA，1mol?O2中含有1mol×NA=NA個氧氣分子，1mol氧氣中含有2mol氧原子，數目為2NA；(2) 根據N=nNA，0.5 mol H2O中含有0.5mol×NA=0.5NA個水分子，1個H2O分子含有3個原子，因此0.5 mol H2O含有1.5NA個原子；(3)1個NO含有2個原子，1個NO2含有3個原子，要使二者含有原子數目相等，則一氧化氮與二氧化氮物質的量之比為3∶2，所以6?mol?NO和??4mol?NO2所含有的原子數相等；1個二氧化碳分子中含有22個電子，1個氫氣分子中含有2個電子，要使二者含有的電子數目相等，則二氧化氮與氫氣的物質的量之比為1∶11，所以與1 mol CO2所含電子數相等的H2的物質的量是11mol；1個水分子含有2個H，1個氨氣分子含有3個H，要使二者含有氫原子數目相等，水分子與氨氣分子物質的量之比為3∶2，所以6mol?H2O與?4??mol?NH3所含氫原子數相等；1個HCl分子含有18個電子，1個CH4分子含有10個電子，要使二者含有的電子數目相等，則二氧化氮與氫氣的物質的量之比為10∶18，因此與1 mol HCl所含電子數相等的CH4的物質的量是1.8mol；(4)1個二氧化碳分子中含有22個電子，1 mol CO2含有的電子數為22mol，數目為22NA； (5)1個水分子含有2個H和1個O原子，共3個原子；1個H2O分子含有10個電子，因此2 mol H2O含有20mol e－，數目為20NA；(6)1.204×1024個水分子的物質的量為：n(H2O)==2mol；1 個H2SO4中含有4個氧原子，1 molH2SO4中含有4mol氧原子，數目為4NA；(7)n(Na+)==0.05mol，由化學式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.05mol×=0.025mol；(8) 1 mol NaCl中含有1mol Cl-和1molNa+，因此Cl-數目為NA，共含有2NA個離子。
29．(2021·石嘴山市第三中學高三月考)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。(保留小數點后一位)
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
C、需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
【答案】(1)4.0 (2) 0.04 (3)B (4)①4.6 ②250
【解析】(1)由得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%/74.5 g·mol－1＝4.0 mol·L－1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則稀釋100倍后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)A項，配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，且容量瓶不能烘干，A錯誤；B項，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，B正確；C項，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C錯誤；故選B。(4)①根據H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol－1＝4.6 mol，解得V＝250。
30．(2021·河北省衡水金卷)亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于燃料工業(yè)，某興趣小組擬測定制備Ca(NO2)2的純度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定氧化性，在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，S2O32-能將I2還原為I-，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某組同學測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
(1)利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是_______________(填字母序號)。該測定方法發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
(2)利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入________________，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液_______________________________________，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積，重復以上操作3次，(請用上述給出試劑補充完整實驗步驟)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為VmL，則Ca(NO2)2純度的表達式為_______________。
【答案】(1)e 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
(2)過量c1mol·L-1KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液
由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色 ×100%
【解析】(1)①根據信息Ⅱ，Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液，其離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。(2) 酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度,可向Ca(NO2)2溶液中加入過量c1mol·L-1KI溶液，從而生成I2單質，加入少量的淀粉溶液做指示劑，溶液顯藍色，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定I2，當加入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，此時達到滴定終點，即I2恰好完全反應，故故選：過量c1mol·L-1KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液、由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；根據以上方程式可得關系式2NO2-～I2～2S2O32-,n[Ca(NO2)2]＝0.5n(S2O32-)＝0.5c2V×10-3mol,故Ca(NO2)2的純度為 ×100%=×100%=×100%。
31．(2021·天津靜海區(qū)靜海一中高三月考)方法規(guī)律提煉題組：物質的量濃度的計算
(1)50mL質量分數為49%、密度為1.24g·cm-3的硫酸中。
①此硫酸的物質的量濃度為_______________mol·L-1。
②取此硫酸50mL，用蒸餾水稀釋為200mL，稀釋后硫酸的物質的量濃度為___ mol·L-1。
(2)在標準狀況下，將aLA氣體(摩爾質量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_______________mol·L-1。
(3)取等物質的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示，請回答：

①原NaOH溶液的物質的量濃度為_______________mol·L-1。
②A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是_______________。
③B曲線中當耗鹽酸0① (2) 1：1：3 (3) (4)0.1
(5)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (6)3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+
【解析】(1)標準狀況下5.6L H2S為0.25mol，含有0.25NA×2=0.5NA個H原子；1.204×1023個NH3含有0.2NA×3=0.6NA個H原子；4.8g CH4為0.3mol，含有0.3NA×4=1.2NA個H原子；4℃時5.4mL水為5.4g，其物質的量為0.3mol，含有0.3NA×2=0.6 NA個H原子，綜上，氫原子數由大到小的順序為③>②=④>①；(2)假設三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別等于1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3；(3)標準狀況下，VL氯化氫是mol，質量是g，所以溶液的質量是(100+)g，因此溶液的體積是mL=×10-3L。根據c=可知，溶液的濃度是c==mol/L；(4)亞硫酸氫鈉與重鉻酸鉀反應的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++SO42-+4H2O，此時每消耗3mol亞硫酸氫根可以處理1mol重鉻酸根，當工廠處理廢水時消耗了3.12g亞硫酸氫鈉固體，即0.3mol亞硫酸氫鈉，可以處理0.01mol重鉻酸根，此時溶液中重鉻酸鉀的濃度c==0.1mol/L；(5)根據題目，次氯酸鈉溶液與氨氣反應可生成聯(lián)氨，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；(6)0.1mol硝酸根完全反應生成銨根共轉移0.8mol電子，此時共消耗Fe 16.8g，即0.3mol Fe，說明有0.3mol Fe失去0.8mol電子，此時生成的Fe的氧化物應為Fe3O4，故硝酸根和Fe反應的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+。

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