?2.2化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步練習-魯科版高中化學必修第二冊
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列說法正確的是

A．鋅是正極，其質(zhì)量不斷減少 B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能 D．銅電極發(fā)生反應(yīng)為
2．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z。則下列選項中正確的是
A．①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)
B．②中金屬片W作負極
C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入硫酸溶液中，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W
3．N2(g)與H2(g)在催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH3(g)，下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ中破壞的化學鍵均為非極性鍵
B．過程Ⅰ吸收能量，過程II放出能量
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．1molN2(g)與3molH2(g)所具有的總能量比2molNH3(g)所具有的總能量高
4．一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖：

下列說法正確的是
A．a(chǎn)電極作原電池的正極
B．處理后的硝酸根廢水pH降低
C．電池工作時，中間室的Cl-移向右室，Na+移向左室，實現(xiàn)海水淡化
D．左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+
5．已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是（????）

A．b為電源的正極
B．每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-
C．N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．SO42-通過陰膜由原料室移向M室
6．下列說法或表示方法正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)，不需加熱即可發(fā)生
B．由“C(石墨)=C(金剛石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在l0lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
7．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．3.2 g甲烷中含有C?H鍵的數(shù)目為0.8
B．4.4 g 和的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3
C．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5
D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g ，則電路通過電子0.2
8．根據(jù)原電池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃燒反應(yīng)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑作電極設(shè)計出燃料電池。下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是
A．負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．電池放電過程中，溶液的pH不發(fā)生改變
C．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
9．下列關(guān)于H2(g)+X2(g)生成HX(g)(X=F、Cl、Br)的描述，圖示正確的是
A． B．
C． D．
10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是
A．生石灰溶于水 B．中和反應(yīng)
C．鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

二、填空題
11．氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：
(1)通入Cl2(g)的電極是 (填“正”或“負”)極。
(2)投入Al(s)的電極是 (填“正”或“負”)極。
(3)電子從 (填“Al”或“Cl”)極流向 極(填“正”或“負”)。
(4)總反應(yīng)方程式： 。
12．如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；
（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負極，Cu極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 。
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為 極，電極反應(yīng)方程式為 。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為 L。
13．保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O？+3O2
請回答下列問題：
（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為： 能轉(zhuǎn)化為 能．
（2）請完成第⑤個反應(yīng)的化學方程式
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是
（4）斷裂1mol化學鍵所需的能量見表：
共價鍵
H﹣N
H﹣O
N≡N
O=O
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJ?mol﹣1
393
460
941
499
常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
14．按要求回答下列問題：
(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 。
①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③干冰汽化；④甲烷在氧氣中的燃燒反?yīng)；⑤固體溶于水；⑥C與CO2反應(yīng)生成CO
(2)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進行①A+B→X(吸熱)；②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_______。
A．?? B．?? C．?? D．??
(3)下圖是一氧化碳和氧在釕催化劑表面形成化學鍵的過程。下列說法正確的是_______。
??
A．和均為酸性氧化物 B．該過程中，先斷鍵成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ為放熱過程 D．圖示表示和反應(yīng)生成的過程
(4)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出熱量，已知斷開鍵、鍵分別需要吸收的能量為；則鍵斷裂吸收的能量約等于 (保留到小數(shù)點后一位)。
15．化學反應(yīng)一定伴隨能量變化。
（1）將20gBa(OH)2·8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到 氣味，用手觸摸燒杯底部感覺 ，燒杯下面的玻璃片可能與燒杯 。 說明Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式
（2）NaOH稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱與KOH稀溶液跟稀硫酸反應(yīng)的中和熱 （填 “相等”或“不等”），原因是（用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋）
（3）下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是 （填序號）
①提高燃料的著火點，②降低燃料的著火點，③將固體燃料粉碎，④將液體燃料霧化，⑤將燃料煤氣化處理，⑥通入適量空氣
16．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：
物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是( )
A．H2???????B．Cl2????C．Br2????D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是( )
A．HF????B．HCl?????C．HBr????D．HI
（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)? 。
（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是 。
17．①已知反應(yīng)的分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收、的能量，則分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 。
②氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: 。
（2）①火箭發(fā)射常用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：

寫出氣態(tài)肼和四氧化二氮氣體反應(yīng)的熱化學方程式為 。
②肼（）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是 。
18．(1)為減少二氧化碳排放，我國科學家設(shè)計如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是 的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池，工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是 (填字母序號)
(3)如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為 。
②當電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為 。
③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為 。
19．利用反應(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋設(shè)計了如圖所示的原電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該原電池的負極材料是 ，發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)X是 ，Y是 。
(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)在外電路中，電子從 (填寫電極材料)極流向 極。
20．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。請按要求回答下列問題：
(1)新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學、物理等學科的基礎(chǔ)理論研究與應(yīng)用技術(shù)的前沿。
①Li－CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬。Li－CuO二次電池中，放電時金屬鋰作 極。比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，可用來衡量電池的優(yōu)劣，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為 。
②一種制備CuO的過程如圖：
??
寫出“混合沉淀”過程產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)CH3OH可作為燃料使用，使用CH3OH和O2組合設(shè)計的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子(H+)交換膜左右兩側(cè)的溶液均為等濃度的稀硫酸。
??
物質(zhì)a為 (填化學式)：電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 。

三、實驗題
21．某小組設(shè)計實驗探究重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]的部分性質(zhì)：資料顯示：
①(NH4)2Cr2O7呈橙紅色，Cr2O3呈綠色，Cr3＋呈綠色。
②Mg3N2遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成NH3。
(1)探究重鉻酸銨分解產(chǎn)物是否有NH3(裝置如圖1所示)。

B中倒置的干燥管作用是 。實驗中，沒有觀察到B中顏色發(fā)生變化，實驗結(jié)論是 。
(2)探究(NH4)2Cr2O7N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真實性(如下裝置可以重復(fù)使用)：

①氣流從左至右，裝置連接順序D、 。
②點燃E處酒精燈之前，先通入一段時間CO2，其目的是 能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是 。
③能說明D中分解反應(yīng)已發(fā)生的實驗依據(jù)是 。
④設(shè)計實驗證明重鉻酸銨分解生成了N2：取反應(yīng)后E中殘留固體于試管，滴加蒸餾水， 。
(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如圖2裝置進行實驗)。為了探究(NH4)2Cr2O7與Na2S反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是否是SO42－，設(shè)計如下方案。連接K，觀察到左燒杯中溶液由橙色逐漸變成綠色，電流計指針有明顯偏轉(zhuǎn)。實驗完畢后，向右燒杯滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

圖2中負極的電極反應(yīng)式為 (不考慮后續(xù)反應(yīng))。
22．如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，燈泡 (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ；
b.若燈泡不亮，其理由為：
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡 (填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為： ；
b.若燈泡不亮，其理由為： 。
23．溶液與KI溶液混合時，按照復(fù)分解反應(yīng)原理分析，可得到AgI黃色沉淀。查閱資料可知：①溶液呈酸性；②具有較強的氧化性；③單質(zhì)碘遇淀粉溶液會變藍。根據(jù)所得信息，甲學生對溶液與KI溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)做出了如下猜測：
猜測1：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
猜測2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)①如果猜測2成立，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；為了驗證該猜測，甲同學往反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，觀察到溶液變藍，證明猜測2成立。
②乙同學認為甲同學的實驗方案不能證明猜測2成立，原因是溶液中的在酸性條件下具有較強的氧化性，也可能氧化，反應(yīng)的離子方程式為 ；該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)乙同學利用原電池原理來驗證以上猜測，設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鹽橋中的離子可以自由移動，兩燒杯中電解質(zhì)溶液足量)，一段時間后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，溶液無氣泡產(chǎn)生，石墨2表面有銀白色金屬析出。

①該裝置的負極為石墨 (填“1”或“2”)；鹽橋中的會往 (填“左”或“右”)側(cè)移動。
②若石墨2增重5.4g(不考慮其他反應(yīng))，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
③根據(jù)實驗現(xiàn)象，證明猜測2成立。若將鹽橋中的溶液換成KCl溶液，一段時間后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可能原因是 。
(3)原電池在生產(chǎn)生活和學習中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于原電池的說法正確的是 (填標號)。
A．原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．原電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．所有的化學反應(yīng)均可設(shè)計成原電池 D．電子從負極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流入正極





































參考答案：
1．B
2．D
3．C
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．A
10．C
11． 正 負 Al 正 2Al+3Cl2=2AlCl3
12． 2H++2e-=H2↑ 還原 Cu2++2e-=Cu 負 CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+ 11.2
13． 太陽 化學 2CO+4H2O2CH4+3O2 △H1=﹣△H2 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol
14．(1)②⑥
(2)D
(3)C
(4)391.0

15． 刺激性氣味 燒杯底部很冷 被凍在一起 吸熱 相等 中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，兩個反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成物均相同，反應(yīng)物、生成物蘊含的化學能相同，所以反應(yīng)放出的能量也相同 ③④⑤⑥
16． A A 放熱反應(yīng) Cl2
17． 299 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1096.7kJ·mol－1 N2H4+4OH--4e- =4H2O+N2↑
18． 電解池 B 正 2H++2e-=H2↑ 負 Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O 正 NO+2H++e-=NO2↑+H2O
19． 銅 氧化 CuSO4溶液 AgNO3溶液 銀棒上有銀白色物質(zhì)析出 Cu Ag
20．(1) 負 Li＞Al＞Na 2Cu2++2CO+H2O＝Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
(2) CH3OH CH3OH+H2O-6e-＝CO2↑+6H+

21． 防倒吸 (NH4)2Cr2O7分解不產(chǎn)生NH3 F、C、E、C 排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中N2、O2與Mg反應(yīng) F中白色粉末變藍色 D裝置橙紅色粉末變成綠色粉末 用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口上方，觀察到試紙變藍色 S2－＋8OH－－8e－=SO42－＋4H2O
22．(1) 亮 Mg－2e－=Mg2＋ 無
(2) 亮 2H2O+2e－=H2+2OH- 無

23．(1) 1：3
(2) 1 右 0.05 KCl溶液與溶液反應(yīng)生成的AgCl沉淀會堵塞鹽橋，電解質(zhì)溶液中的離子不能自由移動，造成斷路
(3)AB


相關(guān)試卷

高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化習題：

這是一份高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化習題，共20頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化精品課時訓練：

這是一份高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化精品課時訓練，文件包含同步講義高中化學魯科版2019必修第二冊--22化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化講原卷版docx、同步講義高中化學魯科版2019必修第二冊--22化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化講解析版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共35頁， 歡迎下載使用。

高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2章 化學鍵 化學反應(yīng)規(guī)律第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化精品課后復(fù)習題：

這是一份高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2章 化學鍵 化學反應(yīng)規(guī)律第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化精品課后復(fù)習題，文件包含同步講義高中化學魯科版2019必修第二冊--22化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練原卷版docx、同步講義高中化學魯科版2019必修第二冊--22化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練解析版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共21頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

化學第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課后測評

化學第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課后測評
魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化習題

魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化習題
魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課時練習

魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課時練習
高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步訓練題

高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步訓練題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學魯科版 (2019)必修 第二冊電子課本

第2節(jié) 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

版本： 魯科版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部