?第19講 元素周期律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價等元素性質(zhì)的周期性變化，理解元素周期律及其實質(zhì)。
2．會判斷微粒半徑的大小。
3．知道元素周期表的簡單分區(qū)，進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。
4．學(xué)會運用元素周期表、元素周期律的知識，解決有關(guān)問題。

【基礎(chǔ)知識】

①原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素化合價的關(guān)系
原子類別
與元素性質(zhì)的關(guān)系
與元素化合價的關(guān)系
稀有氣體
最外層電子數(shù)為8(He為2)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑
原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價為零
金屬元素原子
最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子
易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最高正價為＋m(m為最外層電子數(shù))
非金屬元素原子
最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
得到一定數(shù)目的電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其最低負(fù)價為m－8(H為m－2)
②元素的主要化合價
元素最高價與最低價的關(guān)系
元素最高化合價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)
最低化合價＝最外層電子數(shù)－8
|最高化合價|＋|最低化合價|＝8
常見元素化合價的特點
H：＋1、－1、0價，如H2O、NaH、H2。
F：－1、0價，如NaF、F2(F無最正價)。
O：常見有－2、－1、0價，如CaO、Na2O2、O2(O無最高正價)。






原子最外層電子數(shù)的變化
原子半徑的變化



元素主要化合價的變化
第三周期元素性質(zhì)的變化



第三周期元素的性質(zhì)


觀察表格，原子的最外層電子數(shù)及元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
1．性質(zhì)變化規(guī)律
①
原子核外電子排布
隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1～8的周期性變化(第一周期除外)
②
原子半徑
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化
③
元素主要化合價
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即同周期：
最高正價：＋1→＋7(O、F無正價)，負(fù)價：－4→－1
④
元素金屬性
同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱
⑤
元素非金屬性
同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強
元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋
同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增多，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，越容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。

（2022年河南省信陽市期末）如圖，甲至庚為短周期七種元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．甲元素位于元素周期表第14列
B．丙、丁、庚三種元素的原子半徑由大到小的順序為：庚＞?。颈?br /> C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丙
D．這七種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是己
2．元素周期律
概念
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
實質(zhì)
元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

（2022年北京市豐臺區(qū)期中）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．金屬性：Mg＞Al B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．還原性：S2－＞Cl－ D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2

同周期同主族元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，若元素位于不同周期、主族，如何判斷半徑大??？
二、粒子半徑大小的比較方法
類型
方法
實例
同周期
——“序大徑小”
周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小
r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
同主族
——“序大徑大”
同主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大
r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
同元素
原子和離子——“陰大陽小”
某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。
如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)
不同價態(tài)的陽離子——“數(shù)大徑小”
帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小
r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)
同結(jié)構(gòu)
——“序大徑小”
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
同
（2022年河南省林州市期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是
①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜Mg2＋＜Al3＋ ③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1．元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用
（1）元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)

金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素
元素周期表的左下方元素的金屬性最強，右上方元素的(稀有氣體元素除外)非金屬性最強
由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性
（2）元素化合價與其在周期表中位置的關(guān)系

①O、F原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力強，F(xiàn)無正化合價，O無最高正價。
②元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差與族序數(shù)的關(guān)系：
最高正價－|最低負(fù)價|
6
4
2
0
主族族序數(shù)
ⅦA
ⅥA
ⅤA
ⅣA
2．一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①金屬與非金屬分界線半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等。
②過渡元素催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。
③周期表右上角制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。
3．“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用
（1）元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系

結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系
結(jié)構(gòu)位置
結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
同周期(左→右)―→最外層電子數(shù)遞增―→非金屬性增強、金屬性減弱

同主放(上→下)―→電子層數(shù)遞增―→非金屬性減弱、金屬性增強
2．元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例
①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(H)無中子。
②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。
③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。
④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。
⑤氟無正價，氧無最高正價；在Na2O2中氧顯－1價；在NaH中氫顯－1價。

陌生元素的性質(zhì)的推斷
（1）與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。
（2）與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測元素的性質(zhì)。
（3）比較不同周期，不同主族元素性質(zhì)時，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。

若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。如原子半徑：C＞A＞B；金屬性：C＞A＞B；非金屬性：B＞A＞C。

（2022年湖北省期末）鉻(Cr)是一種重要的金屬，其金屬性介于鋅和鐵之間。根據(jù)元素周期律的知識，下列關(guān)于鉻及其化合物的說法錯誤的是
A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱
C．高溫條件下，Cr2O3能與Al反應(yīng)置換出Cr
D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

【考點剖析】
考點一：化合價變化規(guī)律應(yīng)用
例1．（2022年江蘇省天一中學(xué)期末）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．非金屬性強弱：A＞B
B．離子半徑大小：G2－＞C2－
C．原子半徑大?。篏＞F＞E＞D
D．將0.5 mol D2C2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e－

考點二：化合價與原子半徑變化規(guī)律應(yīng)用
例1．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
分析判斷下列說法正確的是
A．D、H、J的氧化物分別為酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物
B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
考點三：元素周期表與元素周期律綜合
例3．（2022年安徽省安慶市期末）A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時測定一些文物年代，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，含C元素的物質(zhì)焰色試驗火焰呈黃色，B與D同族，E－與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：E＞D＞C
B．氫化物穩(wěn)定性：A＞B
C．B、C形成的化合物之一可用作供氧劑
D．最高價氧化物的水化物的酸性：E＞D
考點四：金屬性與非金屬性強弱判斷
例4．（2022年河南省濮陽市期末）聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，彰顯了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9種短周期主族元素。
①


②

③
④
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨
回答下列問題：
（1）這9種元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號)。
（2）因在元素①的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，古迪納夫等三人榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，①的單質(zhì)與氧氣共熱時的化學(xué)方程式為_________________________________。
（3）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
（4）設(shè)計實驗比較②與⑧的非金屬性強弱，寫出簡要的操作、現(xiàn)象與結(jié)論：_______________________________________________________________________。
考點五：元素周期表和周期律的應(yīng)用
例5．（2022年廣東省汕頭市潮南區(qū)期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是
A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近元素 D．稀有氣體元素
考點六：元素性質(zhì)的預(yù)測
例6．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．R的非金屬性比S強
B．R元素原子的內(nèi)層電子共有110個
C．R是過渡金屬元素
D．R元素原子的最高價氧化物的水化物為強酸

【真題演練】
1．（2022年河北省廊坊市期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是
A．稀有氣體元素區(qū)域
B．過渡元素區(qū)域
C．右上方的非金屬元素區(qū)域
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域
2．（2022年上海市靜安區(qū)期末）下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
3．（2022年安徽省宣城市期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是
A．元素最高化合價：F＞N B．原子半徑：Al＞Si
C．元素金屬性強弱：K＞Na D．酸性強弱：H2SO4＞H3PO4
4．（2022年北京市房山區(qū)期中）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．原子半徑：S＞O B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．還原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4
5．（2022年江蘇省江陰市期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半徑大?。篠＞Na＞O
C．氫化物穩(wěn)定性大?。篐F＞H2O＞PH3
D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH
6．（2022年江蘇省天一中學(xué)期末）砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價
C．砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
7．（2022年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)期末）四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，T是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是

Q


T

R
W
A．W氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為強堿
C．Q的原子半徑比T的小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10
8．（2022年廣東省潮州市潮安區(qū)期末）下面為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題。
族
周期
IA






0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③
④


3
⑤

⑥


⑦
⑧

（1）①的元素名稱為：___________，元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）②的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比③的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性弱的原因是_________(填字母)。
A．②的單質(zhì)為固體，而③的單質(zhì)為氣體
B．原子半徑②比③大
C．②的非金屬性比③弱
D．原子序數(shù)③比②大
（3）②、④組成的能引起溫室效應(yīng)的化合物的電子式為_____________________，其中含有的化學(xué)鍵為___________。
（4）②、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為_________________(用化學(xué)式表示)。
（5）③、⑤、⑦三種元素的離子半徑從大到小順序為___________(用元素符號表示)。
（6）寫出元素⑤⑥對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

【過關(guān)檢測】
1．（2022年北京市房山區(qū)期中）下列元素中，原子半徑最小的是
A．Na B．Al C．S D．Cl
2．（2022年河北省廊坊市期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是
A．稀有氣體元素區(qū)域
B．過渡元素區(qū)域
C．右上方的非金屬元素區(qū)域
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域
3．（2022年安徽省安慶市期末）不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：HCl＞H2CO3 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2
C．與水反應(yīng)：K比Na劇烈 D．與H2反應(yīng)：F2比Cl2劇烈
4．（2022年江蘇省連云港市期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，原子半徑及主要化合價見下表：
4元素
X
Y
Z
M
N
原子半徑/pm
66
186
160
143
104
主要化合價
－2
＋1
＋2
＋3
－2、＋4、＋6
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
A．離子半徑：r(N2－)＞r(Z2＋)
B．由X、Y兩種元素組成的化合物只有一種
C．相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：N＞X
D．元素Y、Z、M中，M原子失電子能力最強
5．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A．單質(zhì)的沸點：W＜X
B．簡單離子的半徑：Z＞Y
C．X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D．X、Y可形成化合物Y2X3
6．（2022年福建省泉州市兩校聯(lián)考期中）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列錯誤的是
A．還原性強弱：Cl－＜Br－＜I－ B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．微粒半徑大?。篠2－＞Na＋＞O2－ D．酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
7．（2022年廣東省廣州市海珠區(qū)期末）已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是
A．As原子核外最外層有5個電子
B．AsH3的電子式是
C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3
D．非金屬性：As＜Cl
8．（2022年安徽省宣城市期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是
A．X是第二周期第ⅣA族元素 B．Y形成的最高價氧化物的水化物是弱堿
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 D．X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4
9．（2022年廣東省廣州市海珠區(qū)期末）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：

回答下列問題：
（1）元素a～k中非金屬性最強的是_________(填元素符號)，b與g的原子核電荷數(shù)相差_______(填數(shù)值)。
（2）e、f、j三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱依次為__________(填化學(xué)式)。
（3）設(shè)計一個實驗方案，比較h、k單質(zhì)氧化性的強弱_____________________________________。
（4）金屬鎵(Ga)常用作光學(xué)玻璃、真空管、半導(dǎo)體的原料。
①預(yù)測Ga的化學(xué)性質(zhì)并填寫表格：
預(yù)測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同)
反應(yīng)后可能的生成物(填化學(xué)式)
Ga能與___________反應(yīng)
__________
Ga能與___________反應(yīng)
Ga2(SO4)3、_________
Ga能與NaOH溶液反應(yīng)
___________
以上預(yù)測都是依據(jù)__________________________________________________。
②氮化鎵(CaN)材料的研究與應(yīng)用是目前全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。工業(yè)上用含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3礦渣經(jīng)過硫酸浸出獲得2種金屬鹽，進(jìn)一步利用鎵鹽可制備具有優(yōu)異光電性能的CaN。寫出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
10．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期末）某同學(xué)為了驗證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①將氯氣通入Na2S溶液中
有淡黃色固體(S)生成
②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2 mL水，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象I ，過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象II
現(xiàn)象 I ：無明顯變化
現(xiàn)象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成
③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液
溶液變藍(lán)
④將一小塊金屬鈉放入冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，逐漸消失
回答下列問題：
（1）實驗①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________。由實驗①可知，C1、S的非金屬性由強到弱的順序為_________________(用元素符號表示，下同)。由實驗③可知，Br、I的非金屬性由強到弱的順序為_______________。
（2）由實驗②和實驗④知，堿性：NaOH___________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。
（3）實驗結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸___________(填“增強”或“減弱”，下同)；同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由強到弱的順序為_____________________________(填化學(xué)式，下同)；常見氫化物NH3、H2O、HF、H2S中穩(wěn)定性最強的是________。

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