【暑假初升高】人教版化學(xué)初三（升高一）暑假預(yù)習(xí)-第07講鈉的氧化物講學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第07講鈉的氧化物
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．根據(jù)堿性氧化的通性，理解氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．結(jié)合真實(shí)情景中的應(yīng)用實(shí)例，了解過(guò)氧化鈉在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識(shí)】

鈉在常溫和加熱條件與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O、Na2O2，這兩種氧化物的物理和化學(xué)性質(zhì)有何不同？
氧化鈉屬于哪類氧化物？有何化學(xué)性質(zhì)？
一、氧化鈉
1．物理性質(zhì)：
白色粉末狀固體。
2．化學(xué)性質(zhì)：
堿性氧化物通性
化學(xué)方程式
與水反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOH
與酸性氧化物反應(yīng)
Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋SO3＝Na2SO4
與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O Na2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧化鈉是否相同?
2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。呼吸面具中的過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣。
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
滴加水后產(chǎn)生大量氣泡
用手觸及試管，發(fā)燙
帶火星的木條復(fù)燃
溶液先變紅后褪色
結(jié)論
有氣體生成
反應(yīng)放熱
有氧氣生成
有堿生成有漂白性
請(qǐng)你寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

實(shí)驗(yàn)：將包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，通過(guò)導(dǎo)管向脫脂棉吹氣。
現(xiàn)象：脫脂棉燃燒
結(jié)論：反應(yīng)放熱且有氧氣生成。
請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
2Na2O2＋2CO 2＝2Na2CO3＋O2
二、過(guò)氧化鈉
1．物理性質(zhì)
淡黃色粉末狀固體。
2．化學(xué)性質(zhì)
Na2O2不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性。
（1）與水反應(yīng)
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋H2O2……① 2H2O2＝2H2O＋O2↑……②
總反應(yīng)式如下：

反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。
（2）與CO2反應(yīng)

反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。
（3）與酸反應(yīng)
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
（4）用途
呼吸面具或潛水艇中做供氧劑，強(qiáng)氧化劑、漂白劑。

m g H2在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？

m g CO在O2中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？

如果是m g H2和CO的混合氣體在O2中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加多少克？

若m g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加m g，那么，該物質(zhì)的化學(xué)通式需要滿足什么條件？

【答案】m g m g m g 通式為(CO)x(H2)y 推導(dǎo)過(guò)程參考如下：
2H2＋O22H2O……① 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑……②
①＋②得：2H2＋2Na2O2＝4NaOH，化簡(jiǎn)得：H2＋Na2O2＝2NaOH，則過(guò)氧化鈉增重為H2的質(zhì)量。
2CO＋O22CO2……① 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2……②
①＋②得：2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，化簡(jiǎn)得：CO＋Na2O2＝Na2CO3，則過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量。
3．Na2O2的增重問(wèn)題
（1）若題目只給出CO2或H2O的質(zhì)量，可通過(guò)CO2或H2O的質(zhì)量，求出CO或H2的質(zhì)量，則固體增重就是CO或H2的質(zhì)量。
（2）若m g的H2與CO的混合氣體或單一氣體，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重也必是m g。
（3）m g符合通式為(CO)x(H2)y的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重也必是m g。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。

1．Na2O2使酚酞先變紅后褪色的原因
將Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞先變紅；同時(shí)，Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中，還生成了不是很穩(wěn)定的中間產(chǎn)物H2O2，具有漂白性，使變色后的酚酞氧化褪色。
2．Na2O2中氧元素為－1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。
①主要表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，如Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2＝Na2SO4，可使品紅溶液褪色。
②有時(shí)表現(xiàn)還原性，如過(guò)氧化鈉使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
3．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的先后順序
2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；總反應(yīng)式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。所以一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物的反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。

氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較
項(xiàng)目
Na2O
Na2O2
色、態(tài)
白色
淡黃色
陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
1∶2
1∶2
氧元素的化合價(jià)
－2
－1
類別
堿性氧化物
過(guò)氧化物
生成條件
常溫
加熱或點(diǎn)燃
與H2O反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
與CO2反應(yīng)
Na2O＋CO2＝Na2CO3
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
穩(wěn)定性
不穩(wěn)定，易氧化
2Na2O＋O22Na2O2
較穩(wěn)定
氧化性/漂白性
無(wú)
有
主要用途
制備NaOH
強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

1．Na2O是堿性氧化物，Na2O2是非堿性氧化物。(因其與酸反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水外，還有O2生成)。
2．Na2O2中陰離子是O，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2而不是1∶1。
3．Na2O2與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不一定都產(chǎn)生O2，如：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：氧化鈉和過(guò)氧化鈉的基本性質(zhì)
例1．（2022年貴州省黔東南州凱里一中期中）下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是
A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合價(jià)相同
C．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同 D．都屬于堿性氧化物
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)都生成NaOH，故溶于水后所得溶液的成分相同，正確；B項(xiàng)，氧化鈉中氧元素為-2價(jià)，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O中含有2個(gè)Na＋和1個(gè)O2－，Na2O2中含有2個(gè)Na＋和1個(gè)O22－，二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、O2、H2O，不是堿性氧化物而是過(guò)氧化物，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二：過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
例2．（2022年四川省宜賓市期末）下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．是淡黃色固體 B．可作供氧劑
C．具有強(qiáng)氧化性 D．由Na＋和O2?構(gòu)成
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Na2O2是淡黃色固體，氧化鈉是白色固體，正確；B項(xiàng)，Na2O2和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此過(guò)氧化鈉可作供氧劑，正確；C項(xiàng)，Na2O2中氧為?1價(jià)，既可升高，又可降低，常作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，正確；D項(xiàng)，Na2O2由Na＋和O22－構(gòu)成，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)三：Na2O2的增重問(wèn)題
例3．（2022年安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)期中）一定條件下，使26 gCO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是
A．9∶4 B．4∶9 C．7∶6 D．1∶1
【答案】C
【解析】由反應(yīng)2CO＋O22CO2……① 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2……②，①＋②得：2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，化簡(jiǎn)得：CO＋Na2O2＝Na2CO3，則過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量。由題意可知混合氣體中CO為14 g，則O2為26 g－14 g＝12 g，所以原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比為14 g∶12 g＝7∶6，答案選C項(xiàng)。
考點(diǎn)四：Na2O2的性質(zhì)探究
例4．（2022年北京師范大學(xué)附屬中學(xué)期中）某小組研究Na2O2的性質(zhì)。
（1）查閱資料，Na2O2與濃鹽酸既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，于是通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究了Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象】
將濃鹽酸滴入裝有少量Na2O2的試管中，試管壁發(fā)熱并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色。向淺黃綠色溶液中加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣體。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)刺激性氣味氣體可能為Cl2，生成Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
②解釋加少量MnO2固體，立即產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的原因：____________________________。
（2）小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時(shí)必須與水接觸。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象】
步驟1：打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無(wú)明顯變化。
步驟2：打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。
①過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
②用離子方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用____________________________。
③大部分同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)證明了Na2O2和CO2反應(yīng)時(shí)必須與水接觸。乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有漏洞，需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟3才能證明結(jié)論。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟3是：_____________________________________。
【答案】（1）①Na2O2＋4HCl(濃)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ②Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2 （2）①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ③反應(yīng)完成后，取K1后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立
【解析】用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫和水，因此飽和NaHCO3溶液是為了除去氯化氫，濃硫酸是為了除去水，打開(kāi)彈簧夾K2，關(guān)閉K1，干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)。打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉K2，潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)。
（1）①由題意可知，過(guò)氧化鈉和濃鹽酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，其中過(guò)氧化鈉作為氧化劑，被還原為水，濃鹽酸作為還原劑，被氧化成氯氣，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得過(guò)氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2＋4HCl(濃)＝Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；②過(guò)氧化鈉在與濃鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中也會(huì)生成過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在二氧化錳存在的條件下，會(huì)分解生成氧氣，因此加少量MnO2固體，會(huì)立即產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體；（2）①過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；②鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液是用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫，因此離子方程式為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；③氣體中有水，水也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃，因此若要證明二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)了，需證明碳酸鈉的存在，具體操作為：反應(yīng)完成后，取K1后面的干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立。
考點(diǎn)五：Na2O2的純度測(cè)定
例5．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）某興趣小組采用如圖裝置測(cè)定某Na2O2樣品(雜質(zhì)為Na2O)的純度。

（1）實(shí)驗(yàn)前，需進(jìn)行的操作是____________________________。
（2）儀器A的名稱為_(kāi)_________________。
（3）儀器A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________________________、_____________________。其中屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào)，下同)；還原劑為_(kāi)______。
a．Na2O b．Na2O2 c．H2O
（4）取1 g該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)固體反應(yīng)完全，得到0.16 g(經(jīng)折算)氣體，則該樣品的純度為_(kāi)______。
【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）圓底燒瓶（3）①Na2O＋H2O＝2NaOH ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ③b ④b （4）78%
【解析】（1）在進(jìn)行定量分析時(shí)，一定要確保生成氣體質(zhì)量的準(zhǔn)確，所以裝置不能漏氣，也就是實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)檢查裝置的氣密性；（2）儀器A是一個(gè)圓底的燒瓶，其名稱為圓底燒瓶；（3）儀器A中的物質(zhì)為Na2O、Na2O2，二者都能與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O＋H2O＝2NaOH、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；其中2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑屬于氧化還原反應(yīng)，在此反應(yīng)中，Na2O2中所含氧元素化合價(jià)一部分升高、一部分降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑。答案為：Na2O＋H2O＝2NaOH；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；b；b；（4）m(O2)＝0.16 g，根據(jù)方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2×78 32
x 0.16 g
＝解之x＝0.78 g
則該樣品的純度為×100%＝78%。

【真題演練】
1．（2022年河北省唐山市遵化市期中）在反應(yīng)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中，Na2O2是
A．氧化劑 B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑
【答案】C
【解析】該反應(yīng)中，Na2O2中－1價(jià)氧元素，部分升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)化為O2，部分化合價(jià)降低到－2價(jià)，轉(zhuǎn)化為Na2CO3，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故選C項(xiàng)。
2．（2022年北京市豐臺(tái)區(qū)期中）下列說(shuō)法不正確的是
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)
B．Na在空氣中點(diǎn)燃，生成主要產(chǎn)物為白色的Na2O
C．可用水來(lái)檢驗(yàn)?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2
D．過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，金屬鈉和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件有關(guān)，室溫生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，正確；B項(xiàng)，Na在空氣中點(diǎn)燃，生成的主要產(chǎn)物為淡黃色的Na2O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鈉與水生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣會(huì)產(chǎn)生氣泡，正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，化學(xué)式為Na2O2，其中氧元素的化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，正確。
3．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸鈣與醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu 2＋＋2Ag
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，次氯酸為弱酸，應(yīng)該寫成化學(xué)式形式，Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式形式，CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O＋Ca2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子方程式完全正確，正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉為氧化物寫成化學(xué)式形式，2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯(cuò)誤。
4．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）某稀溶液中含有CO32－、HCO3－、Cl－、Na＋四種離子，若向該溶液中加入少量的Na2O2固體，離子數(shù)目增多的離子有
A．CO32－、Na＋ B．HCO3－、Cl－
C．HCO3－、CO32－ D．Cl－、Na＋
【答案】A
【解析】向該溶液中加入少量的Na2O2固體，Na2O2首先與水反應(yīng)，生成NaOH和O2，增大了溶液中的Na＋濃度，生成的OH－再與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和水，從而增大溶液中的CO32－，故選A項(xiàng)。
5．（2022年湖北省孝感市期中）如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．U形管內(nèi)淺紅色褪去 B．試管內(nèi)溶液變紅
C．U形管水位d＜c D．氣球a被吹大
【答案】D
【解析】由于過(guò)氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位左降右升，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色。
A項(xiàng)，沒(méi)有產(chǎn)生漂白性氣體，U形管內(nèi)紅色不褪去，不符合題意；B項(xiàng)，試管內(nèi)溶液顏色不變紅，不符合題意；C項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，廣口瓶中氣體受熱膨脹，因此U形管水位d＞c，不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)分析，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，氣球a被吹大，符合題意。
6．（2022年安徽省池州市貴州區(qū)期中）下列關(guān)于金屬鈉及鈉的化合物敘述中正確的是
A．常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中，可以在溶液中出現(xiàn)藍(lán)色固體
B．將過(guò)量Na2O2投入滴有少量酚酞水溶液中，有氣泡生成，且溶液最終呈紅色
C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成純堿，CO2是酸性氧化物，Na2O2屬于堿性氧化物
D．切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因是2Na＋O2＝Na2O2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，在溶液中出現(xiàn)藍(lán)色固體，正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白作用，將過(guò)量Na2O2投入滴有少量酚酞水溶液中，有氣泡生成，溶液先變紅色，后紅色消失，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2是酸性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽外還有氧氣生成，Na2O2不屬于堿性氧化物，而是過(guò)氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的原因是4Na＋O2＝2Na2O，錯(cuò)誤。
7．（2022年天津市五校聯(lián)考期中）某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A、B都能與水反應(yīng)生成E，B和酸性氣體D反應(yīng)能生成C，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間也會(huì)變?yōu)镃，E與D反應(yīng)也能生成C。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A生成B________________________________；
（2）B與水反應(yīng)_____________________________；
（3）B與D反應(yīng)__________________________；
（4）E與過(guò)量D反應(yīng)__________________________。
【答案】（1）2Na＋O2Na2O2 （2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （4）NaOH＋CO2＝NaHCO3
【解析】銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則A是Na、B是Na2O2，Na、Na2O2都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，E是NaOH，鈉露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間也會(huì)變?yōu)镹a2CO3，C是Na2CO3，D是酸性氣體，能NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，D是CO2。
（1）鈉和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式是2Na＋O2Na2O2；（2）Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（3）Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O 2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（4）NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式是NaOH＋CO2＝NaHCO3。
8．（2022年廣東省佛山市順德區(qū)樂(lè)從中學(xué)期中）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)原理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
（2）B裝置的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________、______________________。
（4）D裝置的作用是____________________。
（5）當(dāng)裝置內(nèi)氣流平穩(wěn)后開(kāi)始收集氣體，若該氣體能_________________，證明過(guò)氧化鈉可做供氧劑。
【答案】（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）①除去CO2中的HCl ②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （4）除去CO2 （5）使帶火星的木條復(fù)燃
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取CO2，生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式為CaCO3＋2H＋/＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）制得的CO2中混有HCl，HCl和NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B裝置的作用是除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；（3）從B裝置中出來(lái)的CO2中含有水蒸氣，通過(guò)C裝置時(shí)CO2、H2O均能與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)方程式分別為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（4）該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證過(guò)氧化鈉能做供氧劑，檢驗(yàn)反應(yīng)有氧氣生成，需要除去氧氣中的二氧化碳，所以D裝置中盛放NaOH溶液的作用是除去CO2；（5）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，若該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明過(guò)氧化鈉可做供氧劑。

【過(guò)關(guān)檢測(cè)】
1．（2022年湖南省懷化市第五中學(xué)期中）下列鈉的化合物中，可用于呼吸面具作為O2來(lái)源的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Na2O與水或CO2反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來(lái)源，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與水或CO2反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，能用于呼吸面具作為O2來(lái)源，正確；C項(xiàng)，NaCl不能產(chǎn)生氧氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3與水、CO2反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能用于呼吸面具作為O2來(lái)源，錯(cuò)誤。
2．（2022年河北省石家莊市第二十八中學(xué)期中）下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)即升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)即升高又降低，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)降低，所以只表現(xiàn)出氧化性，正確；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉化合價(jià)只升高，只表現(xiàn)出還原性，錯(cuò)誤。
3．（2022年山西省懷仁市期中）下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2＝Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3＝2Na2CrO4＋Na2O
【答案】D
【解析】反應(yīng)Na2O2＋SO2＝Na2SO4，Na2O2的作用是只作氧化劑；A項(xiàng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，不符合題意；B項(xiàng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，Na2O2只做氧化劑，符合題意。
4．（2022年安徽省黃山市期中）下列有關(guān)過(guò)氧化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．可用作潛水艇的供氧劑 B．是淡黃色固體
C．陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．用加熱法可除去Na2O2中的Na2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均可產(chǎn)生O2，Na2O2可用作潛水艇的供氧劑正確；B項(xiàng)，Na2O2是淡黃色固體，正確；C項(xiàng)，Na2O2由Na＋與O22－構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在空氣中加熱時(shí)，Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2，正確。
5．（2022年福建省寧德市同心順聯(lián)盟期中）根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是

A．氣體B為O2，反應(yīng)②金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰黃色
B．反應(yīng)③、④均為復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2↑
D．反應(yīng)③的離子方程式為Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體B與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體X，可推知X為Na2O2，而氣體B為O2，金屬單質(zhì)為Na，因此反應(yīng)②為2Na＋O2Na2O2，無(wú)色液體A與Na2O2反應(yīng)可得到O2和Y溶液，且Y溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可推知無(wú)色液體A為H2O，Y為NaOH溶液，則反應(yīng)①為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，反應(yīng)③為2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O，據(jù)此分析解答。
A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，氣體B為O2，反應(yīng)②為2Na＋O2Na2O2，金屬單質(zhì)Na燃燒時(shí)火焰黃色，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③為2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反應(yīng)④為Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O，兩個(gè)反應(yīng)均為兩個(gè)化合物相互交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由上述分析，反應(yīng)①為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③為2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根據(jù)拆分規(guī)則，得到離子方程式為Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，正確。
6．（2021年四川省廣安市期末）下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是
①Cl2 ②敞口瓶中的久置氯水 ③鹽酸 ④Na2O2 ⑤活性炭
A．① B．①② C．②③④ D．②④⑤
【答案】A
【解析】①氯氣和水反應(yīng)生成HClO、HCl而使溶液呈酸性，酸遇紫色石蕊試液變紅色，HClO漂白石蕊試液，所以先變紅后褪色，故①正確；②敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故②錯(cuò)誤；③鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒(méi)有漂白性，所以不能使試紙褪色，故③錯(cuò)誤；④過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊試液變藍(lán)色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而使溶液褪色，故④錯(cuò)誤；⑤木炭具有吸附性而使紫色石蕊試液褪色，故⑤錯(cuò)誤；故選A項(xiàng)。
7．（2022年河南省南陽(yáng)市期中）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說(shuō)法不正確的是
A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，②中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH是堿，遇酚酞變紅，正確；C項(xiàng)，④中紅色褪去，可能原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，正確；D項(xiàng)，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即驗(yàn)證Na2O2與H2O反應(yīng)生成了H2O2，正確。
8．（2022年江西省九校期中聯(lián)考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示的過(guò)氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，整個(gè)過(guò)程現(xiàn)象是___________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是_________________。
（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（3）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的脫脂棉吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)同時(shí)放出大量的熱量，試寫出其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
【答案】（1）①固體溶解，有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生 ②酚酞溶液先變紅后退色（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
【解析】（1）過(guò)氧化鈉具有漂白性，同時(shí)過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，所以向裝有過(guò)氧化鈉的試管中滴入幾滴水，可以看到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，用使帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是酚酞溶液先變紅后退色。故答案：固體溶解，有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生；酚酞溶液先變紅后退色；（2）過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，故答案：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（3）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的脫脂棉吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)同時(shí)放出大量的熱量，Na2O2與CO2反應(yīng)可以生碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
9．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）鈉元素在自然界中分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。鈉單質(zhì)和鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中被廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)鈉及其化合物性質(zhì)按要求完成各題。
（1）金屬鈉的密度比水小，在鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，能得出“該反應(yīng)是放熱反應(yīng)”這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
（2）鈉的焰色反應(yīng)的焰色為_(kāi)_____色，該波長(zhǎng)的光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，據(jù)此原理制作的高壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場(chǎng)的照明。金屬焰色反應(yīng)是_____________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
（3）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的固體, 可作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。寫出過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________________。
【答案】（1）①鈉塊熔化成光亮的小球 ②2H2O＋2Na＝H2↑＋2Na＋＋2OH－（2）①黃 ②物理（3）
【解析】（1）鈉熔成小球，說(shuō)明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）鈉的焰色反應(yīng)的焰色為黃色，金屬焰色反應(yīng)無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化；（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧根中的－1價(jià)O元素發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)為－2價(jià)和0價(jià)，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
10．（2022年北京市第四中學(xué)期中）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水）

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中液體試劑選用____________________。
（2）裝置B的作用是________________________________________________________。
裝置E中堿石灰的作用是___________________________________________________。
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，____________________________。
（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積（并折合質(zhì)量為0.32 g），則Na2O2試樣的純度為_(kāi)____________。
【答案】（1）鹽酸（2）除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 （4）78％
【解析】通過(guò)測(cè)定二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的體積，計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的純度。裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備CO2，B裝置除去混胡的HCl，C裝置進(jìn)行干燥，在裝置D中CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，E裝置吸收剩余的CO2，避免影響氧氣體積測(cè)定，裝置F、G組合測(cè)定氧氣的體積，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要先檢驗(yàn)裝置氣密性。
（1）裝置A用CaCO3與酸反應(yīng)制備CO2，CaCO3與H2SO4反應(yīng)時(shí)，生成的CaSO4是微溶于水的，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)持續(xù)，故用鹽酸而不能用硫酸；（2）CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體中含有HCl氣體，可用飽和NaHCO3溶液除去，裝置E中堿石灰的作用是除去CO2，防止對(duì)O2的體積測(cè)量造成干擾；（3）CO2與過(guò)氧化鈉、氧化鈉在裝置中發(fā)生反應(yīng)，方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；（4）設(shè)樣品中Na2O2的質(zhì)量為x，由2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知，＝，x＝1.58 g，w(Na2O2)＝×100%＝78%。

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