(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填標(biāo)號(hào))
a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2
c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè)______雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl________鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵( eq \i\pr\in(3,4,) )。
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是__________________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)________________________________________________________。
(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為________。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)α-AgI晶體中I－離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag＋主要分布在由I－構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α-AgI晶體在電池中可作為________。
已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm＝________ m3·ml－1(列出算式)。
2．[2023·全國(guó)乙卷][化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為________。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)開_______，鐵的化合價(jià)為________。
(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，原因是____________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因__________________________。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為________，其中Si的軌道雜化形式為________。
(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有________個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為________，B－B最近距離為________。
3．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有________個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的空間結(jié)構(gòu)為________。
(3)Cu2＋能與乙二胺四乙酸根離子形成配離子，組成該陰離子的四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________，第一電離能最大的是________；C、N原子的軌道雜化類型分別為________、________。
(4)
某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為________；已知金屬原子半徑r(Na)和r(K)，計(jì)算晶體的空間利用率：________(假設(shè)原子是剛性球體，用代數(shù)式表示)。
4．氧化鋅在液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產(chǎn)品中均有應(yīng)用，常用下列三種鋅鹽為原料經(jīng)高溫分解制備。
回答下列問題：
(1)Zn為30號(hào)元素，它在元素周期表中的位置是________。
(2)原料Ⅰ中陰離子空間結(jié)構(gòu)為________，其等電子體為________(寫出1種即可)。
(3)原料Ⅱ、Ⅲ陰離子對(duì)應(yīng)的酸沸點(diǎn)較高的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，原因是____________________________。
(4)關(guān)于以上幾種鋅鹽說法正確的是________(填序號(hào))。
A．化合物Ⅱ中電負(fù)性最大的元素是O
B．化合物Ⅱ中所有C原子的雜化形式均為sp3
C．化合物Ⅲ中只存在離子鍵和極性共價(jià)鍵
D．化合物Ⅰ陰離子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2∶1
(5)ZnO存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。
①圖甲不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元，原因是____________________________。
②圖乙閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標(biāo)為( eq \f(1,2) ， eq \f(1,2) ，0)，則原子2的坐標(biāo)為________。
③圖乙的閃鋅礦型ZnO晶體中離O原子距離最近的Zn原子個(gè)數(shù)為________，其晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為________ g·cm－3(列出計(jì)算式)。
5．[2023·全國(guó)甲卷][化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
將酞菁—鈷鈦菁—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為________，其中屬于原子晶體的是________，C60間的作用力是________。
(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是________(填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為________，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成________鍵。
(3)氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為________。AlF3的熔點(diǎn)為1 090 ℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192 ℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為________鍵。AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)－的配位數(shù)為________。若晶胞參數(shù)為a pm，晶體密度ρ＝________g·cm－3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
專練57 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用
1．(1)ad d
(2)①sp2 σ ②C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵越短
(3)CsCl CsCl是離子晶體，熔化時(shí)需要克服Cs＋和Cl－之間的離子鍵，而ICl是分子晶體，熔化時(shí)只需要克服范德華力
(4)固體離子導(dǎo)體 eq \f(1,2) (5.04×10－10)3NA
解析：(1)基態(tài)氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，有9個(gè)電子，排除b、c項(xiàng)；a項(xiàng)，相當(dāng)于F原子的一個(gè)電子從2p能級(jí)躍遷到3s能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)氟原子，正確；d項(xiàng)，相當(dāng)于F原子的兩個(gè)電子從2p能級(jí)躍遷到3p能級(jí)，屬于激發(fā)態(tài)氟原子，正確；在兩個(gè)激發(fā)態(tài)氟原子中，由于3p能級(jí)的能量高于3s能級(jí)，且d中發(fā)生躍遷的電子數(shù)目多于a，故d的能量較高。(2)①C2H3Cl分子中存在碳碳雙鍵，C原子為sp2雜化，雜化軌道只能形成σ鍵，故在C2H3Cl分子中，C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl σ鍵。②C2H5Cl分子中只存在σ鍵，C原子為sp3雜化；C2H3Cl分子中存在一個(gè) eq \i\pr\in(3,4,) 的大π鍵，C原子為sp2雜化；C2HCl分子中存在兩個(gè) eq \i\pr\in(3,4,) 的大π鍵[1個(gè)是Cl(3pz)－C(2pz)，1個(gè)是Cl(3py)－C(2py)]，C原子為sp雜化。雜化軌道中s成分越多(sp3、sp2、sp雜化軌道中s成分依次增多)，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl鍵越短，故C—Cl鍵長(zhǎng)順序?yàn)镃2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl。(3)由CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)知，CsICl2受熱分解生成CsCl和ICl，故無色晶體X為CsCl，紅棕色液體Y為ICl；由于CsCl是離子晶體，熔化時(shí)需要克服Cs＋和Cl－之間的離子鍵，而ICl是分子晶體，熔化時(shí)只需要克服范德華力，離子鍵比范德華力強(qiáng)得多，故CsCl的熔點(diǎn)高于ICl。(4)在α-AgI晶體中，Ag＋可以發(fā)生遷移，故α-AgI晶體在電池中可以作為固體離子導(dǎo)體。由于α-AgI晶體中I－作體心立方堆積，由“均攤法”知，1個(gè)晶胞中含有I－數(shù)目為8× eq \f(1,8) ＋1＝2，即1個(gè)晶胞中含有2個(gè)α-AgI，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm＝ eq \f(1,2) (504×10－12 m)3·NA ml－1＝ eq \f(1,2) (5.04×10－10)3NA m3·ml－1。
2．(1)3d64s2 O＞Si＞Fe＞Mg ＋2
(2)鈉的電負(fù)性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而SiCl4為分子晶體 隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點(diǎn)依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，相對(duì)分子質(zhì)量增大，其分子間作用力依次增大，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高 正四面體 sp3
(3)1 MgB2 eq \f(\r(3),3) a
解析：(1)Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。元素的金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)則其電負(fù)性越大，因此，橄欖石(MgxFe2－xSiO4)中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞Si＞Fe＞Mg；因?yàn)镸gxFe2－xSiO4中Mg、Si、O的化合價(jià)分別為＋2、＋4和－2，x＋2－x＝2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為＋2。
(2)Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，原因是：鈉的電負(fù)性小于硅，氯化鈉為離子晶體，其熔點(diǎn)較高；而SiCl4為分子晶體，其熔點(diǎn)較低。由表中的數(shù)據(jù)可知，SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)為：隨著同族元素的電子層數(shù)的增多，其熔點(diǎn)依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，相對(duì)分子質(zhì)量增大，其分子間作用力依次增大，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，其中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此Si的軌道雜化形式為sp3。
(3)由硼鎂化合物的晶體結(jié)構(gòu)可知Mg位于正六棱柱的頂點(diǎn)和面心，由均攤法可以求出正六棱柱中含有12× eq \f(1,6) ＋2× eq \f(1,2) ＝3個(gè)Mg，由晶胞沿c軸的投影圖可知本題所給晶體結(jié)構(gòu)包含三個(gè)晶胞，則晶胞中Mg的個(gè)數(shù)為1；晶體結(jié)構(gòu)中B在正六棱柱體內(nèi)共6個(gè)，則該物質(zhì)的化學(xué)式為MgB2；由晶胞沿c軸的投影圖可知，B原子在圖中兩個(gè)正三角形的重心，該點(diǎn)到頂點(diǎn)的距離是該點(diǎn)到對(duì)邊中點(diǎn)距離的2倍，頂點(diǎn)到對(duì)邊的垂線長(zhǎng)度為 eq \f(\r(3),2) a，因此B－B最近距離為 eq \f(\r(3),2) a× eq \f(1,3) ×2＝ eq \f(\r(3),3) a。
3．(1)[Ar]3d104s1 15
(2)正四面體形
(3)O>N>C>H N sp2、sp3 sp3
(4)6 eq \f(π[3r3（Na）＋r3（K）],6[r（Na）＋r（K）]3) ×100%
解析：(1)基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)幾個(gè)軌道，其核外電子就有幾個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類數(shù)為1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15。(2)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋ eq \f(1,2) ×(6＋2－4×2)＝4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C>H；同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，則四種元素中第一電離能最大的是N；該離子中亞甲基上的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、—COO－中的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則C原子采用sp3、sp2雜化，N原子采用sp3雜化。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷，距離K原子最近的Na原子個(gè)數(shù)為6，則K原子的配位數(shù)是6；該晶胞棱長(zhǎng)＝2[r(Na)＋r(K)]，晶胞體積＝[2r(Na)＋2r(K)]3，該晶胞中Na原子個(gè)數(shù)＝12× eq \f(1,4) ＝3，K原子個(gè)數(shù)＝ eq \f(1,8) ×8＝1，原子總體積＝3× eq \f(4,3) π[r(Na)]3＋ eq \f(4,3) π[r(K)]3，晶體的空間利用率＝ eq \f(原子總體積,晶胞體積) ×100%＝ eq \f(π[3r3（Na）＋r3（K）],6[r（Na）＋r（K）]3) ×100%。
4．(1)第四周期第ⅡB族
(2)平面三角形 NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (或SO3，合理即可)
(3)HOOC—COOH HOOC—COOH的相對(duì)分子質(zhì)量高于CH3COOH，且HOOC—COOH存在兩個(gè)羧基，可以形成更多的分子間氫鍵 (4)A
(5)①晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)中包含了三個(gè)更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
②( eq \f(1,4) ， eq \f(3,4) ， eq \f(3,4) ) ③4 eq \f(4×（65＋16）×1021,NA×a3)
解析：(1)Zn為30號(hào)元素，位于第四周期第ⅡB族。(2)原料Ⅰ中陰離子為CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，碳原子所含孤電子對(duì)數(shù)為 eq \f(1,2) ×(4＋2－3×2)＝0，所形成σ鍵數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的等電子體有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO3等。(3)原料Ⅱ、Ⅲ陰離子對(duì)應(yīng)的酸分別為CH3COOH、HOOC—COOH，HOOC—COOH的相對(duì)分子質(zhì)量高于CH3COOH，同時(shí)HOOC—COOH存在兩個(gè)羧基，可以分別與其他分子形成更多的分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)較高。(4)化合物Ⅱ中O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，A項(xiàng)正確；化合物Ⅱ中甲基上的碳原子為sp3雜化，而羧基中的碳原子為sp2雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Ⅲ中，兩個(gè)C原子之間還存在非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則化合物Ⅰ的陰離子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)①晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，圖示結(jié)構(gòu)中包含了三個(gè)更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，所以不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元；②根據(jù)原子1的坐標(biāo)及建系方式判斷，原子2的坐標(biāo)為( eq \f(1,4) ， eq \f(3,4) ， eq \f(3,4) )；③以頂面面心的O原子為例，該晶胞中有2個(gè)Zn原子距離其最近且相等，該晶胞的上方晶胞中還有兩個(gè)，所以離O原子距離最近的Zn原子數(shù)為4；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中有4個(gè)Zn原子，4個(gè)O原子，晶胞的質(zhì)量為 eq \f(（65＋16）×4,NA) g，晶胞參數(shù)為a nm，則該晶體密度＝ eq \f(4×（65＋16）×1021,NA×a3) g·cm－3。
5．(1)同素異形體 金剛石 范德華力
(2)③ ＋2 配位
(3)sp3 離子 2 eq \f(84×1030,NA·a3)
解析：(1)同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，C60屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；C60間的作用力是范德華力；
(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大π鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)sp2雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子參與形成大π鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的 p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大π鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形成的N—H鍵易斷裂從而電離出H＋；鈷酞菁分子中，失去了2個(gè)H＋的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成分子，因此，鈷離子的化合價(jià)為＋2，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成配位鍵。
(3)由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其與其周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為sp3。AlF3的熔點(diǎn)為1 090 ℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192 ℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含大球的個(gè)數(shù)為12× eq \f(1,4) ＝3，小球的個(gè)數(shù)為8× eq \f(1,8) ＝1，則大球?yàn)镕－，距F－最近且等距的Al3＋有2個(gè)，則F－的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為a pm，則晶胞的體積為(a pm)3＝a3×10－30 cm3，晶胞的質(zhì)量為 eq \f(84 g,NA) ，則其晶體密度ρ＝ eq \f(84×1030,NA·a3) g·cm－3。
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
NaCl
800.7
SiCl4
－68.8
GeCl4
－51.5
SnCl4
－34.1

相關(guān)試卷

高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 57：

這是一份高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 57，共4頁(yè)。試卷主要包含了[全國(guó)乙卷][化學(xué)——選修3，北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載，[全國(guó)甲卷][化學(xué)——選修3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練57結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用：

這是一份新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練57結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用，共7頁(yè)。

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練56晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

這是一份統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練56晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，共5頁(yè)。試卷主要包含了下列關(guān)于晶體說法正確的組合是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練55分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練55分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練54原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練54原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練57結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用含答案

高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練57結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用含答案
2023版高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練57結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用含答案

2023版高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練57結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部