A．圖1晶體密度為 eq \f(72.5,NA×a3×10－30) g·cm－3
B．圖1中O原子的配位數(shù)為6
C．圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2＋取代產(chǎn)生的空位有利于Li＋傳導(dǎo)
2．[2023·湖北卷]鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是( )
A．LaH2晶體中La的配位數(shù)為8
B．晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx
C．在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠
D．LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為 eq \f(40,（4.84×10－8）3×6.02×1023) g·cm－3
3．[2023·高三專項測試]關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性
B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵
D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵
4．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是( )
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6。
A．①②③ B．②③④
C．④⑤⑥ D．②③⑦
5．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( )
A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
6．據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 ( )
A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度
B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1 200
D．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
7．[2023·鄭州模擬]下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
8．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )
A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個、②2個、③2個、④4個
C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6、②8、③8、④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為①分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高(含有氫鍵的物質(zhì)除外)，所以這幾種物質(zhì)的熔點高低順序是金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，故③正確；離子晶體中可能有共價鍵，如氯化銨中氮氫鍵屬于共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知CaTiO3晶體中Ti的配位數(shù)為12，所以每個Ti4＋和12個O2－緊鄰，故⑤正確；SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故⑥錯誤；分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故⑦錯誤；離子晶體熔化時離子鍵被破壞，氯化鈉是離子晶體，故⑧正確。故正確序號為③⑤⑧。綜上所述，本題正確答案為D。
11．D 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)分別為8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，12× eq \f(1,4) ＋1＝4，故A錯誤；晶胞的質(zhì)量為 eq \f(4M,NA) g，晶體的密度為d g·cm－3，則晶胞的體積是 eq \f(4Mg,d g·cm－3NA) ＝ eq \f(4M,dNA) cm3，則晶胞的邊長為 eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線的一半，為 eq \f(\r(2),2) × eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，B錯誤；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，陰、陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；該晶胞中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1，可能是NaCl的晶胞，D正確。
12．B B項，氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Na＋共有12個，錯誤。
13．C 由晶胞圖可知，位于棱心和體心上的N原子距離最近，為面對角線長度的一半，即 eq \f(\r(2),2) a nm，A項錯誤；利用均攤法，一個晶胞中M原子數(shù)為4，N原子數(shù)為2，故氮化鉬的化學(xué)式為M2N，B項錯誤；一個晶胞中，與頂點M原子最近的M原子為相鄰的3個面心上的M原子，面心上M原子為兩個晶胞共用，每個頂點周圍有8個晶胞，故與其距離最近的M原子數(shù)為3× eq \f(1,2) ×8＝12，C項正確；晶體密度為 eq \f(\f(（96×2＋14）×2,NA) g,（a×10－7）3 cm3) ＝ eq \f(412,NA（a3×10－21）) g·cm－3，D項錯誤。

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