?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--離子反應(yīng)訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B．2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A． B． C．葡萄糖 D．溶液
3．下列屬于非電解質(zhì)的是
A．Fe B．CH4 C．H2SO4 D．HNO3
4．下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．K+HCO3-NO3-ClO- B．Na+SO32-NH4+Ba2+
C．Ba2+S2-Cl-SO42- D．Al3+NO3-Cl-Na+
5．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（????）
A．氯化鉀、氧化鋁 B．稀鹽酸、二氧化硫
C．硝酸鈉、硅 D．氯化銅、四氯化碳
6．下列說(shuō)法不正確的是（????）
A．冰醋酸和水銀都是純凈物 B．氫原子和重氫原子是兩種不同核素
C．氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D．稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系
7．下列離子方程式正確的是
A．與稀混合：
B．與反應(yīng)：
C．與鹽酸反應(yīng)：
D．與稀反應(yīng)：
8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。?。
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
9．下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是
選項(xiàng)
Ⅰ
Ⅱ
A．
將少量SO2通入Ba(OH)2溶液
將過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液
B．
將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液
將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水
C．
將0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液
將0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D．
將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合
將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合

A．A B．B C．C D．D
10．下列說(shuō)法正確的是
A．金屬氧化物均為堿性氧化物
B．用飽和溶液可鑒別乙酸乙酯、乙醇、乙酸
C．用紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕
D．食醋清洗水垢的離子方程式為：

二、實(shí)驗(yàn)題
11．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
c
加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）
_______________
_________
_________
_________


（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K+）的取值范圍？_________________________。
（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。___________（寫出具體計(jì)算過(guò)程）
12．硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備KSCN并進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

已知：①CS2是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑。
②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
回答下列問題：
(1)SCN﹣的結(jié)構(gòu)式為 _______。
(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______。
(3)裝置B中，三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有CS2、水和固體催化劑，通入氨氣的導(dǎo)管口需要插入CS2液體中，其目的是 _______(寫兩點(diǎn))。
(4)待三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不分層后，熄滅裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，移開水浴。將裝置B繼續(xù)加熱至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打開K2，緩緩滴入適量的K2CO3溶液充分反應(yīng)，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。裝置C中儀器a的名稱是 _______，用離子方程式表示裝置C處的燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因 _______。
(5)除去固體催化劑后，為使KSCN晶體充分析出并分離，采用的操作為減壓蒸發(fā)、_______、過(guò)濾。
13．氯化鈷(CoCl2)可用于分析試劑、氨吸收劑等，易潮解，熔點(diǎn)為724 ℃。化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)CoCl2進(jìn)行如下探究?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：Co與Fe同族，可以說(shuō)明Co2+的還原性弱于Fe2+的離子方程式為_______。
(2)CoCl2的制備

①儀器a的名稱為_______，其中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
②試劑X適合選用_______，其作用為_______。
③上述裝置的不足之處為_______，改進(jìn)措施為_______。
(3)測(cè)定產(chǎn)品純度
用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作為指示劑(Ag2CrO4為紅色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V mL。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。
②產(chǎn)品中CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
14．醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)
2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)
2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是________(選下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉止水夾________(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾________。
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是____________________________。（用離子方程式表示）
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g，取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 mol·L－1；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

參考答案：
1．D
【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不符合要求，故B錯(cuò)誤；
C．生成硫酸鋇沉淀不符合離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．符合強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶于水的鹽和水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D正確；
故選D．
2．B
【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；
B．的水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，B符合題意；????
C．葡萄糖的水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不合題意；????
D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；
故答案為：B。
3．B
【詳解】A．Fe是金屬單單質(zhì)，不是化合物，故Fe不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．CH4是化合物，但其由分子構(gòu)成，在水中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；
C．H2SO4是化合物，由分子構(gòu)成，在水中能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；
D．HNO3是化合物，由分子構(gòu)成，在水中能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
4．D
【分析】酸性溶液中含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等，則可大量共存。
【詳解】A、HCO3-和ClO-與H+反應(yīng)生成弱酸，故A不選；
B、SO32-和Ba2+生成沉淀，SO32-與H+也能反應(yīng)，故B不選；
C、Ba2＋、SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，S2-與H+也能反應(yīng)，故C不選；
D、酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D。
5．D
【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，由此分析。
【詳解】A．氯化鉀、氧化鋁都是電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．稀鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B不符合題意；
C．硝酸鈉是電解質(zhì)，硅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．氯化銅是電解質(zhì)，四氯化碳屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；
答案選D。
【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
6．C
【詳解】A. 冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CH3COOH，水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；
B. 氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子，它們分別稱為氕、氘、氚，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；
C. 氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D. 稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；
題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選C。
7．B
【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．CaCl2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓，B項(xiàng)正確；
C．MgO應(yīng)以化學(xué)式保留，MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
8．D
【詳解】A.Cl2通入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A錯(cuò)誤；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子反應(yīng)方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH,故C錯(cuò)誤；
D.Cu溶于稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確；
故答案：D。
9．B
【詳解】A．將少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亞硫酸鋇沉淀，將過(guò)量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亞硫酸氫鋇，無(wú)沉淀生成，故A不選；
B．將少量濃氨水滴入Al2（SO4）3溶液和將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示，Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋；故B正確；
C．將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反應(yīng)為2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－；故C錯(cuò)誤；
D、將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合離子方程式為Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，少量Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液相混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+SO42－＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，二者的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，難點(diǎn)：與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。
10．B
【詳解】A．有的金屬氧化物是酸性氧化物，如七氧化錳是酸性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；
B．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水飽和碳酸鈉，分層，乙醇能溶于碳酸鈉溶液，故現(xiàn)象不同，能鑒別，B正確；
C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，試紙必須濕潤(rùn)，C錯(cuò)誤；
D．水垢是碳酸鈣，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；
故選B。
11． ）Mg2+、Cu2+、Ba2+ NH4++OH- NH3 ↑+ H2O SO42— 0.1 CO32— 0.2 有，根據(jù)確定的離子的電荷守恒可知負(fù)電荷總數(shù)多余正電荷總數(shù)，求出C（K+）≥0．1mol/L Ba2+—BaSO4—Cr2O72——I2—S2O32—
1mol???????????????????????3mol
?????????????????x??????????????????????????36.00×0．100×10-3mol
x=（36．00×0．100×10-3mol）/3=1．2×10-3 mol
所以c（Ba2+）=1．2×10-3 mol ÷0．05L＝0．024mol·L－1
【詳解】試題分析：根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓，因此兩者不能共存，Mg2+、Cu2+、Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成碳酸鎂、碳酸銅、碳酸鋇沉淀，因此也不能共存，將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液，這說(shuō)明一定不存在銅離子。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-═NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0．05mol，可得NH4+也為0．05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由條件可知BaSO4為2．33g，物質(zhì)的量為2．33g÷233g/mol＝0．01mol，BaCO3為6．27g-2．33g═3．94g，物質(zhì)的量為3．94g÷197g/mol＝0．02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0．02mol、0．01mol、0．04mol；一定不存在Mg2+、Cu2+、Ba2+；CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷為0．02mol×2+0．01mol×2＝0．06mol，NH4+所帶正電荷為0．05 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0．01 mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0．01 mol時(shí)，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量＝0．01 mol時(shí)，溶液中不含有Cl-；
（1）根據(jù)以上分析可知該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；
（2）實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH- ＝NH3 ↑+ H2O；
（3）依據(jù)上述分析可知，溶液中一定存在的陰離子為CO32-、SO42-，SO42-物質(zhì)的量為0．01mol，SO42-物質(zhì)的量濃度＝0．01mol÷0．1L＝0．1mol/L，CO32-物質(zhì)的量為0．02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為0．02mol÷0．1L＝0．2mol/L；
（4）根據(jù)以上分析可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0．01mol，因此鉀離子濃度≥0．01mol/L。
（5）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知

x=（36．00×0．100×10-3mol）/3=1．2×10-3 mol
所以c（Ba2+）=1．2×10-3 mol ÷0．05L＝0．024mol·L－1
考點(diǎn)：本題主要是考查離子的檢驗(yàn)與推斷
【名師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失（如溶液中的AlO2-在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋），則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。
12．(1)[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)防倒吸或使NH3與CS2充分接觸混合
(4) 球形干燥管 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
(5)冷卻結(jié)晶

【分析】A中用反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O制備氨氣，在B中氨氣與二硫化碳反應(yīng)先生成硫氰化銨，然后與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鉀，裝置C為尾氣吸收裝置；
(1)根據(jù)C形成4個(gè)共價(jià)鍵、N形成3個(gè)共價(jià)鍵、S形成2個(gè)共價(jià)鍵或SCN﹣與CO2互為等電子體進(jìn)行判斷；
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣；
(3)CS2是非極性試劑，極性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(氣體)通入CS2(液體)中，可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分；
(4)儀器a為球形干燥管，由裝置C燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知H2S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，則氧化劑Fe3+被還原為Fe2+；
(5)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到KSCN晶體；
【詳解】（1）根據(jù)C形成4個(gè)共價(jià)鍵、N形成3個(gè)共價(jià)鍵、S形成2個(gè)共價(jià)鍵或SCN﹣與CO2互為等電子體進(jìn)行判斷，故SCN﹣的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣；
故答案為[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣；
（2）氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣，故化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）CS2是非極性試劑，極性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(氣體)通入CS2(液體)中，可以增大接觸面積，使反應(yīng)充分，目的是使NH3與CS2充分接觸混合；
故答案為防倒吸，使NH3與CS2充分接觸混合；
（4）裝置C中儀器a為球形干燥管，由裝置C燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知H2S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，則氧化劑Fe3+被還原為Fe2+，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
故答案為球形干燥管，H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
（5）減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到KSCN晶體；
故答案為冷卻結(jié)晶。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。
13．(1)Co3++Fe2+=Co2++Fe3+
(2) 蒸餾燒瓶 1:2 濃硫酸 干燥Cl2 裝置D中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C的反應(yīng)管中，導(dǎo)致CoCl2潮解 在裝置C、D之間加干燥裝置
(3) 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，生成紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解 ×100%

【分析】A中生成氯氣，通過(guò)B濃硫酸干燥后進(jìn)入C，C中反應(yīng)生成氯化鈷，尾氣用堿液吸收處理。
【詳解】（1）還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Co3++Fe2+=Co2++Fe3+說(shuō)明Co2+的還原性弱于Fe2+；
（2）①儀器a的名稱為圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)，4分子HCl中有2分子HCl發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。
②氯化鈷(CoCl2)可用于分析試劑、氨吸收劑等，易潮解；故制取氯化鈷實(shí)驗(yàn)中不能存在水，則試劑X適合選用濃硫酸，目的是干燥氯氣。
③上述裝置的不足之處為裝置D中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C的反應(yīng)管中，導(dǎo)致CoCl2潮解，改進(jìn)措施為在裝置C、D之間加濃硫酸干燥干燥裝置；
（3）①Na2CrO4溶液作為指示劑會(huì)和銀離子生成Ag2CrO4紅色沉淀，故達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，生成紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解。
②CoCl2~2AgNO3，用c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V mL，則CoCl2的物質(zhì)的量為c mol·L-1×V ×10-3L=，產(chǎn)品中CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。
14． 分液漏斗 C 讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ (使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2) 84.0%
【分析】此題實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽浯姿醽嗐t水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，關(guān)閉A打開B，從分液漏斗加入滴入鹽酸，首先讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，從分液漏斗中加入三氯化鉻溶液，利用鋅和三氯化鉻溶液反應(yīng)生成利用二氯化鉻溶液，關(guān)閉B打開A，利用氫氣將二氯化鉻溶液排入到儀器3中，在儀器3中反應(yīng)醋酸亞鉻水合物，4為尾氣處理，并防止外界的氧氣進(jìn)入儀器3中，以此來(lái)解析；
【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可以知道儀器1為分液漏斗；
(2) 二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液；
(3) 利用生成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B，打開閥門A；
(4)鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是：過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2，離子方程式為：2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+ ；
(5) CrCl3的物質(zhì)的量為=0.06mol，得到CrCl2為0.06mol，而CH3COONa為1.5mol，根據(jù)方程式2Cr2+(aq)＋4CH3COO-(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)，可以知道CH3COONa足量，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.06mol 376g/mol=11.28g， 所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為：×100%=84.0%；
【點(diǎn)睛】


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