?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)-金屬的腐蝕訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />


??????A??????????????????????????????B??????????????????????????????????????C????????????????????????????????D
A．鐵上電鍍銅 B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．比較AgCl和溶解度大小 D．驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕
2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A．鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2
B．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：
C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-
D．實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O →CaO+C2H2
3．某研究小組向錐形瓶?jī)?nèi)加入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，從膠頭滴管中滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．0—t1內(nèi)，壓強(qiáng)增大的原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B．碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H++2e-=H2↑
C．整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．若將鐵粉換為銅粉，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化仍為如圖
4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋
B．銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕
C．常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕
5．下列關(guān)于金屬腐蝕及防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是
A．在鋼鐵表面鍍鉻可防止鋼鐵生銹
B．地下鋼鐵管道連接鎂塊可防止鋼鐵生銹
C．將鋼鐵制品與電源正極連接可減緩鋼鐵腐蝕的速率
D．金屬腐蝕絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕
6．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是（????）
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法
B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同
C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負(fù)極，比破損前更耐腐蝕
D．將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S）放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色褪去是因?yàn)樯闪薃gCl
7．下列方法中不能用于金屬防腐處理的是（　?。?br /> A．制成不銹鋼 B．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中
C．噴油漆、涂油脂 D．電鍍
8．一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表。下列說(shuō)法正確的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物





A．隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快
B．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)加快
C．pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為
D．pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕
9．原電池的工作原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛。根據(jù)如圖所示的原理示意圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．圖甲：電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量增加
B．圖乙：a為甲烷，A極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．圖丙：Ag2O被還原，Ag2O電極質(zhì)量減少
D．圖丁：放置一段時(shí)間后，鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
10．下列事實(shí)可以用電化學(xué)理論解釋的是
A．白磷固體在空氣中易自燃
B．實(shí)驗(yàn)室中鎂不需要保存在煤油中
C．實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)常加入適量鹽酸
D．電工規(guī)范上，銅、鋁電線不能直接絞接在一起
11．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．圖①裝置可用于粗銅精煉
B．圖②裝置是將Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成原電池裝置
C．圖③裝置可制備無(wú)水MgCl2
D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕
12．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A．腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極
B．CuCl在腐蝕過(guò)程中降低了反應(yīng)的焓變
C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L
D．將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
13．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．圖①用于配制一定濃度溶液
B．圖②用于除去氯氣中的氯化氫
C．圖③用于將干海帶灼燒成灰
D．圖④用于驗(yàn)證鐵絲在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕
14．下列說(shuō)法正確的是
A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．常溫下，C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
D．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大
15．“西氣東輸”工程中，需要地下埋入鑄鐵管道。在下列情況下，鑄鐵管道被腐蝕速率最慢的是
A．在含鐵元素較多的酸性土壤中 B．在潮濕疏松的堿性土壤中
C．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中 D．在干燥致密的不透氣的土壤中

二、實(shí)驗(yàn)題
16．某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1>t2。
序號(hào)
V(H2SO4）/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________。
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_________（填序號(hào)）。
A．二氧化硅???B．銀???C．銅???D．石墨
(2)用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號(hào)）。
A．稀HCl???B .NaCl溶液???C．乙醇???D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。
17．用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)關(guān)閉上端止水夾，接通K1，一段時(shí)間后用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置上部壓強(qiáng)減小，鐵棒表面出現(xiàn)銹跡。則鐵棒主要發(fā)生，_______腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)；此時(shí)碳棒上的電極反應(yīng)式為：_______。
(2)Na2FeO4是一種新型凈水劑，可以通過(guò)以下反應(yīng)制備：Fe(OH)2+2Cl2+6NaOH=Na2FeO4+4NaCl+4H2O，為制得Na2FeO4，用一支倒扣的漏斗罩住碳極，如圖，首先打開(kāi)止水夾，斷開(kāi)K1、K2，接通K3。幾分鐘后，漏斗中產(chǎn)生的氣體是_______；此時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：_______。
(3)斷開(kāi)K1、K3，接通K2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。打開(kāi)漏斗上口軟塞，發(fā)生(2)中反應(yīng)生成Na2FeO4。
(4)Na2FeO4有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，還可凈水，其凈水的原理是_______。
18．某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：
裝置
分別進(jìn)行的操作
現(xiàn)象

Ⅰ. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞
_______
Ⅱ. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加 K3[Fe(CN)]6溶液
鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了_______。 (哪種電化學(xué)腐蝕)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是_______。
②用電極反應(yīng)解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象：_______。
③用離子方程式解釋鐵片產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原因：_______。
(2)查閱資料：K3[Fe(CN)]6具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)Ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_______。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
試管中的溶液
現(xiàn)象
滴入K3[Fe(CN)6]
Ⅲ. 蒸餾水
無(wú)明顯變化
Ⅳ. 1mol/L NaCl
鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
Ⅴ.0.5mol/L Na2SO4
無(wú)明顯變化
a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在_______條件下， K3[Fe(CN)]6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b.為探究陰離子的存在對(duì)此反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明氯離子的作用是_______。
19．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。
(1)甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。
主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
②裝置A的作用是_________。裝置B的作用是__________。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：_______（填“能”或“不能”）。
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是_____________________。
(2)乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x =______；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) =___________。
20．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3?xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g。
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。
②裝置A的作用是 ______ ，裝置B的作用是 ______ 。
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答： ______ （填“能”或“不能”）。
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是 ______ 。
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ______ ；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）= ______ 。
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范圍是 ______ 。（填字母）
a．大于1????b．等于1????c．小于1

參考答案：
1．D
【詳解】A．鐵上電鍍銅，銅片應(yīng)放在陽(yáng)極，鐵片放在陰極，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要在防散熱裝置中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．比較AgCl和Ag2S溶解度大小，銀離子不能過(guò)量，否則生成氯化銀后，過(guò)量的銀離子和硫離子反應(yīng)生成Ag2S，無(wú)法比較Ag2S和AgCl的溶解性大小，故C錯(cuò)誤；
D．驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管內(nèi)部壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升，故D正確；
故選D。
2．B
【詳解】A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯(cuò)誤；
B. Na原子失去1個(gè)電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程表示為：，故B正確；
C. HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D錯(cuò)誤。
故答案選B。
3．C
【分析】鐵粉和碳粉、醋酸溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如上圖0—t1，后壓強(qiáng)減小，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，不是吸氧腐蝕，且內(nèi)壓強(qiáng)增大，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；
B．在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，后壓強(qiáng)減小，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為；B錯(cuò)誤；
C．不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，整個(gè)過(guò)程中鐵粉失電子生成亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．若將鐵粉換為銅粉，錐形瓶中只發(fā)生吸氧腐蝕，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，D錯(cuò)誤；
故選C。
4．B
【詳解】A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，A項(xiàng)正確；
B.鋼鐵制品能發(fā)生析氫腐蝕, 銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中鈍化，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C項(xiàng)正確；
D.鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕，D項(xiàng)正確；
答案選B。
5．C
【詳解】A．在鋼鐵表面鍍鉻可增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕能力，因而能夠防止鋼鐵生銹，A正確；
B．由于金屬活動(dòng)性Mg＞Fe，所以地下鋼鐵管道連接鎂塊時(shí)，能夠在與周圍的水溶液形成原電池反應(yīng)中，鎂作負(fù)極，鋼鐵為正極得到保護(hù)，故可防止鋼鐵生銹，B正確；
C．將鋼鐵制品與電源正極連接時(shí)，F(xiàn)e失去電子被氧化，因而會(huì)導(dǎo)致鋼鐵腐蝕的速率大大加快，C錯(cuò)誤；
D．金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，絕大多數(shù)金屬腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
6．B
【詳解】A. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作為陽(yáng)極不斷被腐蝕的方法，該方法基于原電池原理，故A錯(cuò)誤；
B. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為，故B正確；
C. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，仍達(dá)到防腐蝕的目的，但與破損前相比鋅更易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D. 將變黑的銀器放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中后，形成原電池，鋁為負(fù)極，銀為正極，Ag2S中+1價(jià)的銀接受電子生成銀單質(zhì)，并未生成AgCl，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)在于金屬防護(hù)的原理的應(yīng)用，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，更活潑的金屬作為陽(yáng)極不斷被腐蝕的方法，該方法基于原電池原理；外加電源的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連，使被保護(hù)的金屬做電解池陰極，不斷向被保護(hù)的金屬電極輸送電子，防止被保護(hù)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該方法基于電解池原理。
7．B
【分析】鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答。
【詳解】A. 鋼鐵制造成耐腐蝕的合金如不銹鋼就能防止鋼鐵生銹，故A不選；
B. 把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中，具備金屬生銹的條件，更易腐蝕，故B選；
C. 鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故C不選；
D. 在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬或耐腐蝕的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故D不選。
故選B。
8．D
【詳解】A．由題表可知，隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率先減慢后逐漸加快，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后的堿性溶液中氧氣濃度降低，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢，故B錯(cuò)誤；
C．在pH=14的溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，正極上電極反應(yīng)式為，故D正確。
綜上所述，答案為D。
9．D
【詳解】A.原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，正極附近銅離子得到電子變成銅單質(zhì)，左側(cè)鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到右側(cè)，右側(cè)燒杯中的溶液質(zhì)量增加，故A正確，不符合題意；
B.從圖分析，A極失去電子，所以為負(fù)極，甲烷在負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故B正確，不符合題意；
C.鋅為負(fù)極，失去電子，氧化銀得到電子生成銀，被還原，所以電極質(zhì)量減少，故C正確，不符合題意；
D.鐵片腐蝕和生銹是兩個(gè)不同的過(guò)程，鐵腐蝕的過(guò)程為鐵失去電子生成亞鐵離子，所以負(fù)極區(qū)腐蝕最嚴(yán)重，鐵片生銹是氧氣在正極反應(yīng)生成氫氧根離子，與亞鐵離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵進(jìn)一步被氧氣氧化為氫氧化鐵，在一定的條件下脫水生成鐵銹，因此正極為生銹最多的地方，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故選D。
10．D
【詳解】A. 白磷固體在空氣中易自燃是因?yàn)榘琢椎闹瘘c(diǎn)低，和電化學(xué)理論無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B. 鎂的表面被氧化后，形成一層膜，阻止進(jìn)一步氧化，所以實(shí)驗(yàn)室中鎂不需要保存在煤油中，和電化學(xué)理論無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C. 實(shí)驗(yàn)室配制CuCl2溶液時(shí)常加入適量鹽酸，為了抑制水解，和電化學(xué)理論無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D. 銅、鋁電線直接絞接在一起，會(huì)形成原電池，加速被銹蝕的速率，可以用電化學(xué)理論解釋，故D正確；
故選D。
11．C
【詳解】A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，應(yīng)與電源正極相連，A錯(cuò)誤；
B．圖②裝置的情況下，左側(cè)燒杯中Zn會(huì)將溶液中的Cu置換出來(lái)附著在其表面，阻礙鋅持續(xù)失電子，若鋅表面完全被銅覆蓋則反應(yīng)終止，無(wú)電流通過(guò)。應(yīng)該將左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液改為ZnSO4溶液，右側(cè)燒杯中溶液改為CuSO4溶液，此時(shí)在鹽橋的作用下能夠產(chǎn)生持續(xù)電流，才能設(shè)計(jì)成原電池裝置，B錯(cuò)誤；
C．將在干燥的HCl氣氛下加熱，可避免Mg2+的水解，干燥管里的無(wú)水CaCl2可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置并吸收水和HCl氣體，因此可制得無(wú)水MgCl2，C正確；
D．NaCl溶液是中性環(huán)境，鐵釘會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水液面上升，因此圖④裝置可觀察到鐵的吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．D
【詳解】A．由圖示信息可得，青銅做負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e- =Cu2+，A錯(cuò)誤；
B．催化劑在反應(yīng)中的作用是改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有指明反應(yīng)的溫度的壓強(qiáng)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，無(wú)法求出氧氣的體積，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意可得，Ag2O與CuCl發(fā)生反應(yīng)Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O，生成紅色致密的氧化膜(Cu2O)覆蓋在被腐蝕部位，阻止腐蝕反應(yīng)的進(jìn)行，D正確；
故選D。
13．D
【詳解】A．濃不能在容量瓶中稀釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．氯氣也能被碳酸氫鈉溶液吸收，應(yīng)該用飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．灼燒固體應(yīng)該使用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．鐵絲在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為，被消耗，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，打開(kāi)止水夾，燒杯內(nèi)溶液倒吸入試管，酚酞溶液遇堿變紅，實(shí)驗(yàn)過(guò)程有明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；
答案選D。
14．C
【詳解】A．鍍錫鐵皮鍍層破損，易形成Fe-Sn原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子被腐蝕，故鐵更容易被腐蝕，A錯(cuò)誤；
B．NH3液化分離，NH3的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；
C．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加，△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，則△H一定大于0，C正確；
D．氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH，通入CO2后，CO2和OH-反應(yīng)，OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，NH4+濃度增大，結(jié)合K=，溫度不變，K不變可知減小，D錯(cuò)誤。
答案選C。
15．D
【詳解】A．在含鐵元素較多的酸性土壤中，鑄鐵管道發(fā)生析氫腐蝕，鑄鐵管道腐蝕較快，故不選A；????
B．在潮濕疏松的堿性土壤中，鑄鐵管道發(fā)生吸氧腐蝕，鑄鐵管道腐蝕較快，故不選B；
C．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中，鑄鐵管道發(fā)生吸氧腐蝕，鑄鐵管道腐蝕較快，故不選C；????
D．在干燥致密的不透氣的土壤中，鐵不與氧氣、水接觸，鑄鐵管道被腐蝕速率最慢，故選D。
選D。
16．(1) 在其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大 BCD
(2) BD 量器管左管水面上升，右管水面下降

【詳解】（1）①對(duì)比兩者，其他條件相同，硫酸濃度不同，t1>t2，因此得出結(jié)論是：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
②換成粗鋅片，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，銀、銅、石墨作正極，SiO2不導(dǎo)電，因此選項(xiàng)BCD符合題意，故選BCD。
（2）①本實(shí)驗(yàn)研究吸氧腐蝕，則
A．鹽酸呈現(xiàn)酸性，發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl溶液顯中性，可以驗(yàn)證吸氧腐蝕，故B正確；
C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH屬于電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，可以形成吸氧腐蝕，故D正確；
故選BD。
②發(fā)生吸氧腐蝕，造成燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)減少，因此出現(xiàn)器管左管水面上升，右管水面下降。
17．(1) 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH-
(2) 氯氣 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
(4)被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，利用Fe(OH)3膠體的吸附作用凈水

【分析】接通K1時(shí)，該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，碳棒為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；接通K2時(shí)，該裝置為電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，碳棒為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-；接通K3時(shí)，該裝置為電解池，碳棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-。
（1）
根據(jù)分析，接通K1時(shí)，鐵棒主要發(fā)生吸氧腐蝕；碳棒為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）
根據(jù)分析，接通K3時(shí)，碳棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2，因此漏斗中的氣體為氯氣；此時(shí)發(fā)生電解飽和NaCl的反應(yīng)，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）
根據(jù)分析，接通K2時(shí)，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；
（4）
Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)后化合價(jià)降低，被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，利用Fe(OH)3膠體的吸附作用凈水。
18．(1) 吸氧腐蝕 碳電極附近變紅 O2+4e- +2H2O =4OH- 3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓
(2) K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+ 會(huì)干擾電化學(xué)腐蝕生成Fe2+的檢驗(yàn) Cl-的存在 破壞鐵片表面的氧化膜

【分析】實(shí)驗(yàn)中連好裝置，鐵片為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，碳棒為正極，由于電解質(zhì)溶液呈中性，則碳棒上的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞，碳棒附近溶液變紅，證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕；據(jù)此回答。
（1）
以上裝置構(gòu)成了原電池，由電化學(xué)原理引起的腐蝕為電化學(xué)腐蝕，由于電解質(zhì)溶液是食鹽水，正極是溶解氧得電子被還原的反應(yīng)，則鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①正極反應(yīng)為溶解氧得電子被還原的反應(yīng)，生成的氫氧根離子使酚酞變紅，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象是：碳電極附近變紅。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中正極反應(yīng)為：。
③負(fù)極為鐵失去電子被氧化：Fe-2e-=Fe2+， Fe2+ 與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，離子方程式為：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓。
（2）
①根據(jù)資料“K3[Fe(CN)6]具有氧化性”，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵電極能直接和K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，干擾對(duì)電化學(xué)腐蝕生成的Fe2+的檢驗(yàn)。
②a．根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ知，只有水時(shí)K3[Fe(CN)6]溶液和鐵片不反應(yīng)；再對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ，陽(yáng)離子相同、陰離子不同，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，在Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以和鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b．為探究陰離子的存在對(duì)此反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。稀硫酸“酸洗”的目的是除去鐵表面的氧化膜，由此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)、結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明，Cl-的作用是：破壞了鐵表面的氧化膜。
19．(1) Fe－2e－＝Fe2+ 除去混合氣體中的CO2 除去混合氣體中的H2O 能 缺少尾氣處理裝置(或其他合理答案)
(2) 2 2:7

【詳解】（1）①鐵在潮濕的空氣發(fā)生腐蝕，鐵做負(fù)極，失去電子變成亞鐵離子，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+。故答案為：Fe－2e－＝Fe2+；
②草酸分解產(chǎn)生二氧化碳和一氧化碳，用氫氧化鈉可以除去混合氣體中的CO2；用濃硫酸可以除去混合氣體中的H2O。故答案為：除去混合氣體中的CO2；
③加熱完全反應(yīng)后得到的固體是8.4g鐵，裝置D增重的為二氧化碳和水的質(zhì)量，所以可以計(jì)算參與反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的氧化物的質(zhì)量，就可以計(jì)算鐵銹的組成比例，所以答案為能。故答案為：除去混合氣體中的H2O；能；
④由于反應(yīng)過(guò)程有一氧化碳，有毒，不能排放到空氣中，所以裝置缺少尾氣處理裝置。故答案為：缺少尾氣處理裝置(或其他合理答案)；
（2）濃硫酸吸收水，堿石灰吸收水和二氧化碳，固體8.4g為鐵，即物質(zhì)的量為=0.15mol，裝置E吸收的水的質(zhì)量為1.8g，所以反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.4-1.8=6.6g，即=0.15 mol，根據(jù)方程式計(jì)算，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為0.05×160=8g，所以氧化鐵和水的物質(zhì)的量比為0.05:0.1=1:2，所以x=2；樣品中鐵為0.15mol，所以鐵單質(zhì)為0.15-0.05×2=0.05 mol，即鐵的質(zhì)量為0.05×56=2.8g，則Fe2O3·xH2O的質(zhì)量為12.6-2.8=9.8g，二者比例為2.8:9.8=2:7。故答案為：2；2:7。
20． Fe-2e-=Fe2+ 除去混合氣體中的CO2 除去混合氣體中的H2O 能 缺少尾氣處理裝置 2 2：7 c
【分析】草酸分解得到含水蒸氣的CO和CO2的混合氣，A裝置中的NaOH除去二氧化碳，B裝置中的濃硫酸干燥CO；C裝置中CO還原Fe2O3，同時(shí)Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水，D裝置中堿石灰吸收C裝置中生成的CO2和H2O（g）；據(jù)此分析作答。
【詳解】（1）①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，
故答案為Fe-2e-=Fe2+；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要使用一氧化碳還原Fe2O3·xH2O，所以需要將草酸分解生成的二氧化碳和水除去，裝置A中的氫氧化鈉溶液用于除去二氧化碳?xì)怏w，裝置B中的濃硫酸用于干燥一氧化碳?xì)怏w，
故答案為除去混合氣體中的CO2；除去混合氣體中的H2O；
③銹鐵樣品12.6g，加熱完全反應(yīng)后得到的質(zhì)量為8.4g的固體為鐵的質(zhì)量，則銹鐵樣品中氧元素和氫元素質(zhì)量之和為12.6g-8.4g=4.2g，則16g/mol×3n（Fe2O3）+18g/moln（H2O）=4.2g，裝置D增重8.4g為二氧化碳和水的質(zhì)量，結(jié)合方程式Fe2O3·xH2O+3CO2Fe+3CO2+xH2O，44g/mol×3n（Fe2O3）+18g/moln（H2O）=8.4g，解得n（Fe2O3）=0.05mol，n（H2O）=0.1mol，則Fe2O3·xH2O的化學(xué)式為Fe2O3·2H2O，銹鐵樣品中含n（Fe2O3·2H2O）=0.05mol，含n（Fe）==0.05mol，能測(cè)定銹鐵的組成；
故答案為能；
④該裝置的缺陷是：一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，所以應(yīng)該增加尾氣處理裝置，
故答案為缺少尾氣處理裝置；
（2）若將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E），重新按上述樣品的用量和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，則銹鐵樣品中氧元素和氫元素質(zhì)量之和為12.6g-8.4g=4.2g，16g/mol×3n（Fe2O3）+18g/moln（H2O）=4.2g，裝置E增重1.8g，n（H2O）=1.8g÷18g/mol=0.1mol，解得n（Fe2O3）=0.05mol，n（Fe2O3）：n（H2O）=0.05mol：0.1mol=1:2，則x=2；m（Fe2O3·xH2O）=0.05mol×160g/mol+1.8g=9.8g，m（Fe）=12.6g-9.8g=2.8g，m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）= 2.8g：9.8g=2:7。
故答案為2；2：7；
（3）0～V1段（加入鹽酸少量時(shí)）發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，總反應(yīng)為：Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O；由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，2mol氯化氫生成1mol亞鐵離子，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，6mol的氯化氫可以生成2mol的Fe3+，顯然消耗相同物質(zhì)的量鹽酸時(shí)，鐵與鹽酸反應(yīng)增加的亞鐵離子物質(zhì)的量比氧化鐵與鹽酸反應(yīng)增加的鐵離子物質(zhì)的量大，由于V1～V2鐵離子和亞鐵離子總的物質(zhì)的量增大幅度小于0～V1，說(shuō)明V1～V2段為氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，即氧化鐵的物質(zhì)的量大于鐵的物質(zhì)的量，故c正確，
故答案為c。


相關(guān)試卷

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)-金屬的防護(hù)訓(xùn)練：

這是一份2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)-金屬的防護(hù)訓(xùn)練，共14頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練--金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：

這是一份2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練--金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，共24頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-電解池　金屬的腐蝕與防護(hù)：

這是一份人教版新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-電解池　金屬的腐蝕與防護(hù)，共9頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專項(xiàng)訓(xùn)練

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專項(xiàng)訓(xùn)練
2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專項(xiàng)訓(xùn)練

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專項(xiàng)訓(xùn)練
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第6章 第7講 金屬的腐蝕與防護(hù)

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第6章 第7講 金屬的腐蝕與防護(hù)
2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練17　電解池　金屬的腐蝕與防護(hù)

2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練17　電解池　金屬的腐蝕與防護(hù)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部