2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（小題訓(xùn)練）--影響鹽類水解的主要因素

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?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（小題訓(xùn)練）--影響鹽類水解的主要因素
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列關(guān)于鹽類水解的說法中正確的是
A．任何鹽均能發(fā)生水解 B．一定使溶液的pH變大
C．使水的電離程度增大 D．屬于氧化還原反應(yīng)
2．下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3
3．將醋酸鈉飽和溶液加熱
A．堿性增強(qiáng) B．堿性不變 C．pH不變 D．堿性變?nèi)?br /> 4．25℃時(shí)關(guān)于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃時(shí),加水稀釋后c(H+)與c(OH-)的乘積不變
C．離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．溫度升高,c(HCO3-)增大
5．對(duì)于溶液，下列說法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，與均增大
C．加水稀釋，溶液減小
D．溶液中：
6．下列說法正確的是
A．加水稀釋 溶液，溶液中所有離子的濃度均減小
B． mol 通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的
D．鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連
7．能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-的事實(shí)是
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
8．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pH
pH增大
稀釋后HA電離程度增大
B
向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黃色
NaHCO3溶液呈堿性
C
在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱
加熱后紅色加深
證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D
石蠟油分解實(shí)驗(yàn)中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
發(fā)現(xiàn)溶液褪色
證明有不飽和烴生成

A．A B．B C．C D．D
9．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關(guān)說法正確的是??（????）
A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX
B．HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C．X－、Y－、Z－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三種鹽溶液中X－、Y－、Z－的濃度大小順序?yàn)閏（X－）＞c（Y－）＞c（Z－）
10．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．將溶液從升溫至，溶液中增大
B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中減小
C．物質(zhì)的量濃度相同的①溶液和②溶液中
D．中和等的①溶液和②所需
11．下列敘述正確的是
A．常溫下，pH均為8的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同
B．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH7
D．一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)
12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中減小
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中變小
13．下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
①在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水汽化熱為40.69 kJ·mol－1，則H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1
②已知25 ℃時(shí)，MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2＋)與c(CO)是否相等，總有c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
③已知：
共價(jià)鍵
C—C
C===C
C—H
H—H
鍵能/(kJ·mol－1)
348
610
413
436
則反應(yīng)???ΔH＝－384 kJ·mol－1
④常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
14．下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
15．下列有關(guān)說法中不正確的是
A．某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B．c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰?②>④>③＞⑤
C．已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，Cl-先產(chǎn)生沉淀
D．0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

二、實(shí)驗(yàn)題
16．氯化銅用途廣泛，可用作媒染劑、氧化劑、木材防腐劑、食品添加劑、消毒劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)，已知氯化銅易溶于水、乙醇。
Ⅰ.制備粗氯化銅
實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體粗氯化銅(部分加熱和夾持裝置已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)需要480 mL 10.00 mol·L-1濃鹽酸，配制時(shí)除了需要用到量筒、燒杯、玻璃棒，還需要用到的玻璃儀器是___________。
(2)引發(fā)B中反應(yīng)的操作是___________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在盛放濃硫酸的洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，B和D處酒精燈應(yīng)先熄滅的是___________。
(5)該裝置存在缺陷，改進(jìn)的措施為___________。
Ⅱ.氯化銅精制
將粗氯化銅溶解在足量鹽酸中，加入雙氧水，再加入物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4~5使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀， 過濾，濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CuCl2·xH2O。
(6)物質(zhì)A可選用下列試劑中的___________(填序號(hào))。
a.NaOH溶液　　b.NH3·H2O　　c.CuO　　d.Cu2(OH)2CO3　　e.CuSO4
(7)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于足量水中，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。洗滌沉淀的操作方法是___________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x=___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。
17．對(duì)氯苯氧乙酸是一個(gè)常用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，俗稱“防落素”，可以減少農(nóng)作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明顯的增產(chǎn)作用。其實(shí)驗(yàn)原理為

實(shí)驗(yàn)步驟：①在反應(yīng)器中，加入3.8g氯乙酸和5mL水，開始攪拌，慢慢滴加飽和碳酸鈉溶液，至溶液的pH為7?8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氫氧化鈉溶液至；
②將反應(yīng)器置于油浴中緩慢加熱，維持此溫度20min；
③移去油浴，用濃鹽酸調(diào)，析出固體，抽濾，水洗2?3次，再用乙醇溶液洗滌，得到粗產(chǎn)品；
④加入少量三氯化鐵和10mL濃鹽酸，升溫至60?70℃，滴加雙氧水，反應(yīng)20?30min，升溫使固體溶解，慢慢冷卻，析出固體，抽濾，洗滌，重結(jié)晶。
完成下列問題：
(1)裝置中A的名稱是___________，球形冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________。
(3)步驟③用乙醇溶液洗滌的目的是___________。
(4)步驟③和④均涉及抽濾，下列關(guān)于抽濾的說法中正確的是___________。


A．抽濾的主要目的是得到較為干凈的沉淀
B．濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，又能蓋住全部小孔
C．圖中有一處出錯(cuò)
D．抽濾結(jié)束，從吸濾瓶的支管口倒出濾液
(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是___________，有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是___________。
18．探究影響鹽類水解平衡的因素
(1)哪些外界條件的改變影響的水解平衡？如何影響？___________________
(2)判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動(dòng)方向．并通過計(jì)算比較濃度商和水解平衡常數(shù)的大小，證明你的結(jié)論。_________________
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶于水后溶液呈堿性是由水解引起的。(可選用的試劑有溶液、酚酞、溶液)_____________________

參考答案：
1．C
【詳解】A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，A錯(cuò)誤；
B.強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，溶液的pH變小，B錯(cuò)誤；
C.鹽水解促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度增大，C正確；
D.鹽類水解是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】鹽類水解的規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩強(qiáng)顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；鹽類水解沒有元素化合價(jià)的變化。
2．A
【詳解】A. 硫酸會(huì)電離出大量氫離子，抑制水的電離，A正確；
B. 氯化鈉對(duì)水的電離程度沒有影響，B不符合題意；
C. 醋酸鈉電離出的醋酸根離子會(huì)結(jié)合水中的氫離子，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；
D. 碳酸鈉電離出的碳酸根離子會(huì)結(jié)合水中的氫離子，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；
故答案選A。
3．A
【分析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，水解為吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強(qiáng)，據(jù)此分析。
【詳解】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，化學(xué)方程式:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，水解為吸熱反應(yīng)，將醋酸鈉飽和溶液加熱，水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大，所以A選項(xiàng)是正確的；
綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。
4．B
【分析】A. 碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子不能拆開；
B. 溫度不變，水的離子積不變；
C. 碳酸根離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2；
D. HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解。
【詳解】A. 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3?，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 25℃時(shí)，加水稀釋后，水的離子積Kw = c(H+)?c(OH?)不變，故B項(xiàng)正確；
C. 根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. HCO3?水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HCO3?)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查水溶液中單一溶質(zhì)的離子平衡及其影響因素，題型基礎(chǔ)，其中C項(xiàng)是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，c(H+)與c(OH-)之積為水的離子積常數(shù)Kw，簡(jiǎn)稱水的離子積。Kw = c(H+)?c(OH?)，該公式不僅適用于純水中，也適用于任何水溶液中，公式中的c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。利用她可以簡(jiǎn)單地判斷溶液中的pH值及酸堿性。值得注意的是，Kw只隨溫度變化而變化，不會(huì)隨某一離子濃度的變化而變化，學(xué)生要正確理解Kw的含義，才能正確解題。
5．B
【詳解】A. 硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，用等號(hào)連接，即，故A錯(cuò)誤；
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，其中氫離子對(duì)銨根離子的水解平衡產(chǎn)生抑制作用，所以、均增大，故B正確；
C. 加水稀釋對(duì)水解平衡起到促進(jìn)作用，的物質(zhì)的量增加，的物質(zhì)的量減少，所以增大，故C錯(cuò)誤；
D. 該溶液中的物料守恒：，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生影響鹽的水解平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，注意越稀越水解規(guī)律的應(yīng)用，難度不大。
6．C
【詳解】加水稀釋后，氫離子濃度減小，，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B.和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以 mol 通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；
C.該反應(yīng)的，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，故C正確；
D.電鍍時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以鍍層金屬與電源正極相接，鍍件與電源負(fù)極相接，即鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連，銅與電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
7．C
【分析】根據(jù)題中能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-可知，本題考查鹽類水解平衡，運(yùn)用鹽類水解平衡原理分析。
【詳解】A.滴入酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能說明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡，故A錯(cuò)誤；
B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，，，溶液褪色，不能說明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡，故B錯(cuò)誤；
C.滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，堿性減弱，所以說明存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡，故C正確；
答案選C。
8．B
【詳解】A．將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pH，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，能得到正確結(jié)論，故A不符合題意；
B．向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黃色，只能說明pH＞4.4，不能說明溶液呈堿性，不能得到正確結(jié)論，故B符合題意；
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱，溶液顏色加深，說明平衡正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，能得到正確結(jié)論，故C不符合題意；
D．石蠟油分解實(shí)驗(yàn)中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明生成了不飽和烴，能得到正確結(jié)論，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
9．D
【詳解】A．因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A錯(cuò)誤；
B．鹽NaX的pH=7，所以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以HX是強(qiáng)酸，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸強(qiáng)堿鹽，HY、HZ是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．鹽NaX的pH=7，不會(huì)水解，酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對(duì)應(yīng)的酸越弱，溶液的堿性越強(qiáng)，所以水解程度Z-＞Y-，故C錯(cuò)誤；
D．三種鹽溶液中X-不水解，濃度最大，Y-水解程度小于Z-，則濃度大小順序c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故D正確；
故選D。
10．C
【詳解】A．CH3COONa水解吸收熱量，升高溫度促進(jìn)水解，溶液中c(CH3COO-)減小、c(CH3COOH)增大、c(OH-)增大，則升高溫度溶液中減小，故A錯(cuò)誤；
B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，醋酸電離出CH3COO-而導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)增大，故B錯(cuò)誤；
C．NH水解程度越大，溶液中c(NH)越小，HCO促進(jìn)NH水解，則NH水解程度：后者大于前者，所以溶液中c(NH)：①＞②，故C正確；
D．是弱酸，部分電離，HCl是強(qiáng)酸，等的兩種酸的物質(zhì)的量濃度>HCl，但未知溶液體積，則未知消耗的NaOH溶液誰較多，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11．B
【詳解】A．酸或堿抑制水電離，鹽中弱離子水解促進(jìn)水電離，所以一水合氨抑制水電離、醋酸鈉促進(jìn)水電離，常溫下pH均為8的氨水、醋酸鈉溶液中水電離程度：前者