?成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021—2022學(xué)年度下期期中考試
高二化學(xué)試卷
注意事項(xiàng)：
1、本試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。
2、本堂考試100分鐘，滿分100分。
3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。
4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mn-55
第Ⅰ卷
選擇題：本題共20小題，共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 下列表示正確的是
A. 水分子的比例模型： B. 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C. 氨氣的電子式： D. C的電子式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．水分子的比例模型： ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氨氣的電子式：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．C的電子式：，D項(xiàng)正確；
答案選D。
2. 下列儀器與其對(duì)應(yīng)名稱不相符的是








A．干燥管
B．分液漏斗
C．圓底燒瓶
D．坩堝

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)儀器的特點(diǎn)，該儀器為干燥管，故A不符合題意；
B．該儀器為分液漏斗，故B不符合題意；
C．該儀器為蒸餾燒瓶，故C符合題意；
D．該儀器為坩堝，故D不符合題意；
答案為C。
3. 人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是
A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑
C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A、亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應(yīng)被還原，故A正確；B、服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C作還原劑，故B、C均正確；D、一氧化碳的毒性主要體現(xiàn)在能與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，與亞硝酸鹽中毒原理不同，故D錯(cuò)誤。故選D。
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱
B. 碘升華的過(guò)程中破壞的是共價(jià)鍵
C. 離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
D. SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H2O2易分解破壞的是共價(jià)鍵，分子間作用只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．碘升華是由固態(tài)的碘單質(zhì)變成氣態(tài)的碘單質(zhì)，屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物是通過(guò)離子鍵相互作用而形成的，所以離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物通過(guò)共價(jià)鍵相互作用而形成的，所以共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案：C。
5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 7.8g苯中含碳?xì)鋯捂I的數(shù)目為0.6NA
C. 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
D. 120 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B． 苯分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，7.8g苯中含碳?xì)鋯捂I的數(shù)目為0.6NA，故B正確；
C． 溶液中溶劑是水，水分子中也有氧原子，1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)多于0.4NA，故C錯(cuò)誤；
D． NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子只有鈉離子，120 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所中和熱數(shù)值偏小。
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占有體積，故所測(cè)體積偏小，B項(xiàng)正確；
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，則堿溶液濃度偏小，pH測(cè)定值偏小，C項(xiàng)正確；
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，沒(méi)有及時(shí)密封會(huì)造成熱量損失，故所中和熱數(shù)值偏小，D項(xiàng)正確；
答案選A。
7. 下列說(shuō)法中正確的是
A. 兩種原子的電子層上全部都是s電子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期
B. 兩種原子最外層都只有一個(gè)電子，其對(duì)應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)一定相似
C. 核外電子排布為1s2的原子與核外電子排布為1s22s2的原子，其對(duì)應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)一定相似
D. 3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期
【答案】D
【解析】
【詳解】A．兩原子其核外全部都是s電子元素可以是H、He、Li、Be，H、He是第一周期元素，Li、Be是第二周期元素，對(duì)應(yīng)的元素不一定屬于同一周期，A錯(cuò)誤；
B．最外層都只有一個(gè)電子的原子，可能為主族H原子與副族Cu原子，化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；
C．原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；
D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Al、Cl，均為第三周期元素，D正確；
答案選D。
8. 下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NO
C. NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO
D. 常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-，可以共存，A項(xiàng)正確；
B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中有可能是酸溶液也有可能是堿溶液，如果是酸溶液，HCO與H+、Fe2+與 NO與H+不能共存，如果是堿溶液，OH-與HCO、Fe2+與OH-不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．NaAlO2溶液中，Al3+與CO、Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．常溫下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中，c(H+)> c(OH-)，故溶液為酸溶液，S2O會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)不能大量共存：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
9. 許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)結(jié)合力，能形成種類(lèi)繁多的配合物，下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
B. 1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ鍵
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3和SO
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為6
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-離子與Ag+反應(yīng)形成AgCl沉淀，內(nèi)界配位離子Cl-與Ag+不能反應(yīng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．一個(gè)CO 中有一個(gè)σ鍵，配合物Ni(CO)4中有四個(gè)配位鍵，則1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ鍵，B說(shuō)法正確；
C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配體為NH3，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．配合物[Ag(NH3)2]OH的的配體為NH3，配位數(shù)為2，D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為B。
10. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖（如圖），電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子的流向：電源負(fù)極→石墨電極→Cu→電源正極
B. 銅電極上的電極方程式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
C. 電解后溶液的pH變大
D. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A、“石墨電極→Cu”是通過(guò)溶液中的離子導(dǎo)電，A錯(cuò)；
B、強(qiáng)堿條件下方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，B錯(cuò)；
C、反應(yīng)消耗水，溶液體積變小，pH變大，C正確；
D、由總反應(yīng)可知：Cu2O~2e-，故當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol Cu2O生成，D錯(cuò)。
故選C。
【點(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理，注意電子只能在導(dǎo)線中流動(dòng)，溶液中是離子定向移動(dòng)。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)注意溶液的酸堿性。
11. 下列描述正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. SiF4與SO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1
D. 水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；
C．C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；
D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
12. 實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br﹣等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br﹣，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br﹣的Cl2
D. 用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層
【答案】C
【解析】
【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，以避免濾紙破損，故A錯(cuò)誤；
B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，故C正確；
D．分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13. 下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的
A. NH3，PCl3，CO，CO2 B. SO3，NO，COCl2，BF3
C. SO，ClO，PO，BF3 D. BeCl2，NCl3，NO，ClO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NH3，PCl3 價(jià)層電子對(duì)均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故A錯(cuò)誤；
B．SO3，NO，COCl2，BF3 價(jià)層電子對(duì)均為3，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，中心原子均采用sp2雜化方式，故B正確；
C．SO，ClO，PO價(jià)層電子對(duì)均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故C錯(cuò)誤；
D．NCl3， ClO價(jià)層電子對(duì)均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
14. 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca = CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A 正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl-－2e-=CaCl2
B. 放電過(guò)程中，Li＋向鈣電極移動(dòng)
C. 外電路中，電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極
D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式，Ca的化合價(jià)升高，根據(jù)原電池工作原理，Ca作負(fù)極，硫酸鉛中Pb的化合價(jià)降低，硫酸鉛作正極，利用原電池工作原理，進(jìn)行分析；
【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理，電池正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電過(guò)程屬于原電池，根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Li+向硫酸鉛一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鈣電極經(jīng)導(dǎo)線流向硫酸鉛電極，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題中信息，作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，常溫下是沒(méi)有電子通過(guò)的，故D正確；
答案D。
15. 化合物A是近年來(lái)采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說(shuō)法正確的是


A. 分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
B. A分子中C、N的雜化類(lèi)型相同
C. A分子中每個(gè)N原子上均含有一對(duì)孤電子對(duì)
D. A分子中C原子上一個(gè)sp2雜化軌道與O原子中p軌道“肩并肩”形成π鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子中N有3條鍵，存在一對(duì)孤對(duì)電子，則N均為sp3雜化，以N為中心存在多個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能都在同一平面內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．A分子中C為sp2雜化、N為sp3雜化，雜化類(lèi)型不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．A分子中每個(gè)N原子有3條鍵，且均含有一對(duì)孤電子對(duì)，C項(xiàng)正確；
D．A分子中C為sp2雜化，未參與雜化的p軌道與O原子中p軌道“肩并肩”形成π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
16. 六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是

A. 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B. 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
D. 六氟化硫分子是極性分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與O2燃燒可燃物要發(fā)生氧化反應(yīng)，六氟化硫中S化合價(jià)應(yīng)升高，不能降價(jià)生成SO2，而且六氟化硫中S已經(jīng)為最高價(jià)+6，故不會(huì)燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．六氟化硫中S原子周?chē)?2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．六氟化硫分子是一個(gè)正八面體結(jié)構(gòu)，S—F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，C項(xiàng)正確；
D．六氟化硫分子空間對(duì)稱，正負(fù)電中心重合，是非極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
17. 共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B的同素異形體數(shù)目最多2種
B. A與C不可以形成離子化合物
C. 通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性
D. C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性
【答案】D
【解析】
【分析】A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N，B為C，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O，然后分析；
【詳解】A．根據(jù)分析，B為C，它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；
B．N和H可以形成氫化銨，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯(cuò)誤；
D．N與O形成的陰離子NO2－中，氮元素的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。
18. 2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C. ΔH7c(Na+)>c(N)
C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5mL
D. 在D點(diǎn)，2c(H+)-2c(OH-)=c(N)-c(HN3)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點(diǎn)為氫氧化鈉和NaN3的混合液，水解促進(jìn)了水的電離，則水電離出的c(H+)A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；
C．滴加的V(HN3)=12.5 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaN3，溶液呈堿性，而C點(diǎn)溶液的pH=7，所以C點(diǎn)V(HN3)＞12.5 mL，故C錯(cuò)誤；
D．在D點(diǎn)，V(HN3)=25 mL，相當(dāng)于NaN3和HN3的1：1混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：2c(H+)+ c(HN3) =2c(OH-)+ c()，移項(xiàng)得：2c(H+)-2c(OH-) = c()-c(HN3)，故D正確；
答案選D。
20. 某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量、、等雜質(zhì))制取，設(shè)計(jì)了如下流程：


下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體Ⅰ中含有，固體Ⅱ中含有、
B. 加入石灰水時(shí)，要控制，防止固體Ⅲ中，轉(zhuǎn)化為
C. 試劑選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到產(chǎn)品的過(guò)程中，應(yīng)控制條件防止其分解
D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的
【答案】D
【解析】
【分析】向工業(yè)大理石(含有少量、、等雜質(zhì))中加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體II，過(guò)濾，得濾液，再加入鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解。
【詳解】A．由分析可知，固體Ⅰ中含有，固體Ⅱ中含有、，A項(xiàng)正確；
B．具有兩性，可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成，故加入石灰水時(shí)，要控制，防止固體Ⅲ中，轉(zhuǎn)化為，B項(xiàng)正確；
C．由分析可知，試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C項(xiàng)正確；
D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，引入雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
第Ⅱ卷
21. 成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組探究了原電池、電解池的相關(guān)工作原理。
（1）小組同學(xué)進(jìn)行了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中電池工作效率更高的應(yīng)是實(shí)驗(yàn)_______。實(shí)驗(yàn)2中，鹽橋(含KCl飽和溶液的瓊膠)中K+流向_______(選填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率為1×10-3mol·s-1，則K+的遷移速率為_(kāi)______mol·s-1。

（2）小組同學(xué)分析研究甲醇和氧氣以強(qiáng)堿(用NaOH表示)做電解質(zhì)溶液的新型電池。甲醇在_______極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
（3）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，用電解法把Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7。

電解過(guò)程中，Na+的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的原理為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. 2 ②. CuSO4 ③. 2×10-3
（2） ①. 負(fù) ②. CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
（3） ①. 右至左 ②. 陽(yáng)極電極反應(yīng)產(chǎn)生H+，使2CrO+2H+=Cr2O+H2O平衡正向移動(dòng)
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
雙液原電池Zn沒(méi)有接觸CuSO4，電壓更穩(wěn)定，故放電效率更高的為實(shí)驗(yàn)2；瓊脂中K+流向原電池正極，故流入CuSO4溶液；負(fù)極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)溶液電荷守恒，每消耗1倍的Zn就會(huì)有2倍的K+遷移至CuSO4溶液，故K+遷移速率為2×1×10-3mol·s-1=2×10-3mol·s-1；
【小問(wèn)2詳解】
通燃料的一極為原電池的負(fù)極，故甲醇在負(fù)極反應(yīng)；電極方程式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；
【小問(wèn)3詳解】
Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO+2H+=Cr2O+H2O，故電解時(shí)右側(cè)發(fā)生反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故右側(cè)電極為陽(yáng)極，左側(cè)電極為陰極，Na+移動(dòng)方向?yàn)閺挠业阶蟆?br /> 22. A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成甲、乙兩種化合物，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1其中甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)元素為同周期電負(fù)性最大的元素。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C中第一電離能更大的元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，G在周期表中屬于_______區(qū)。
（2）A與B形成的離子的鍵角比A與B形成的分子的鍵角_______(填“大”或“小”)。
（3）B與As同族，AsO的空間構(gòu)型為_(kāi)______。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物中As的雜化方式是_______。

（4）G3+與甲、F的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成配合物，在含有0.001mol該配合物的溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到0.002mol白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則其化學(xué)式為_(kāi)______。
（5）已知E、F構(gòu)成的化合物可形成如下圖所示的二聚體，其熔點(diǎn)190°C，沸點(diǎn)183°C.該二聚體形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)______，晶體中含有的作用力有_______(填序號(hào))。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力 F．氫鍵

（6）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______，該晶體的密度為_(kāi)______(用含NA、a的代數(shù)式表示)g·cm-3。

【答案】（1） ①. 2s22p3 ②. d
（2）大 （3） ①. 正四面體 ②. sp3
（4）[CrCl(H2O)5]Cl2
（5） ①. 分子晶體 ②. BDE
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見(jiàn)的溶劑，則A為H元素；C為O元素；B、C相鄰且同周期，則B為N元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na； F元素為同周期電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是Cl；G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，外圍電子排布應(yīng)為3d54s1，G為Cr。
【小問(wèn)1詳解】
B、C中第一電離能更大的元素為N，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：2s22p3； Cr在周期表中屬于d區(qū)；
【小問(wèn)2詳解】
A與B形成的離子為，為正四面體構(gòu)型，A與B形成的分子為NH3，為三角錐構(gòu)型，故A與B形成的離子的鍵角比A與B形成的分子的鍵角大；
【小問(wèn)3詳解】
AsO孤對(duì)電子數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為正四面體構(gòu)型； 根據(jù)結(jié)構(gòu)圖所示，分子中每個(gè)As存在3條鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，sp3雜化；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)題干信息，配合物與外界的Cl-之比為1：2，甲是H2O，配合物的配位數(shù)為6，中心離子是Cr3+，故還有1個(gè)Cl-在內(nèi)界，則其化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]Cl2；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)熔沸點(diǎn)可知該二聚體形成的晶體類(lèi)型為分子晶體；結(jié)合結(jié)構(gòu)圖和Al價(jià)電子數(shù)可知，Al周?chē)臈l化學(xué)鍵其中一條是配位鍵，晶體中含有的作用力有范德華力、共價(jià)鍵、配位鍵；
【小問(wèn)6詳解】
根據(jù)均攤法，該晶胞中含有P原子的個(gè)數(shù)為；該晶體的密度為g·cm-3。
23. 實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。


當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。
丙方案：余酸與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。
具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是：
①往燒瓶中加入足量MnO2粉末
②往燒瓶中加入20mL 12mol·L-1濃鹽酸
③加熱使之充分反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（2）若使用甲方案，產(chǎn)生的Cl2必須先通過(guò)盛有_______的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中；已知AgClO易溶于水，寫(xiě)出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL，用1.5000mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL，則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為_(kāi)______mol·L-1；若實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管使用前未潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)得余酸的臨界濃度偏_______。(填“高”或“低”或“不變”)
（4）判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，會(huì)使測(cè)得余酸的臨界濃度偏_______。(填“高”或“低”或“不變”)[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]
（5）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。


使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將_______中。(填“Zn倒入余液”或“余液倒入Zn”)反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要_______然后再_______，最后視線與量氣管內(nèi)凹液面最低處相平。
【答案】（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. 飽和食鹽水 ②. Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3
（3） ①. 6.9000mol/L ②. 高
（4）低 （5） ①. Zn倒入余液 ②. 使氣體冷卻到室溫 ③. 調(diào)整量氣管兩端液面相平
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)要測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，甲方案要注意HCl易揮發(fā)，Cl2中會(huì)混有HCl，要先用飽和食鹽水除雜；丁方案用到了量氣管，量氣管要預(yù)先調(diào)整液面相平，反應(yīng)后也要調(diào)整液面相平，保證管內(nèi)氣壓與外界大氣壓相等，防止影響氣體體積造成誤差。
【小問(wèn)1詳解】
實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
【小問(wèn)2詳解】
氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，可用飽和食鹽水除去；可將反應(yīng)分成兩步，第一步：Cl2+H2OHCl+HClO，第二步：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，由于AgClO易溶于水，所以AgNO3與HClO不反應(yīng)，兩步相加可得：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；
【小問(wèn)3詳解】
臨界濃度為：；若實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管使用前未潤(rùn)洗，則所測(cè)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，根據(jù)公式：，會(huì)使測(cè)得余酸的臨界濃度偏高；
【小問(wèn)4詳解】
制取Cl2反應(yīng)后溶液存在Mn2+，Ksp(MnCO3)< Ksp(CaCO3)，MnCO3更易沉淀，余酸與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)后，會(huì)有部分CaCO3轉(zhuǎn)化為MnCO3，M(Mn)> M(Ca)，故稱量的剩余的CaCO3質(zhì)量偏大，計(jì)算的參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量偏小，測(cè)得余酸的臨界濃度偏低；
【小問(wèn)5詳解】
防止酸液附著試管壁導(dǎo)致誤差，故應(yīng)將Zn倒入余液；該反應(yīng)放熱，溫度高會(huì)使氣體體積膨脹造成誤差，故要先使氣體冷卻到室溫；讀數(shù)前要調(diào)整量氣管使兩端液面相平。
24. 鉑是重要的催化劑和吸氫材料，廣泛用于新能源和化工行業(yè)。一種以電解精煉銅的陽(yáng)極泥(含Pt、Au、Ag及少量有機(jī)物)為原料生產(chǎn)海綿Pt及Au的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”的主要目的是_______，“操作I”為_(kāi)______。
（2）已知“濾液I”主要含HAuCl4、H2PtCl6，且二者均為強(qiáng)酸。HAuCl4中金元素化合價(jià)為_(kāi)______。
（3）“沉金”的化學(xué)反應(yīng)方程式為。_______。
（4）“沉鉑”中生成(NH4)2PtCl6，結(jié)合“沉鉑”過(guò)程中的平衡移動(dòng)原理解釋升高溫度，(NH4)2PtCl6沉淀率升高的主要原因_______。
（5）“灼燒”時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. 將有機(jī)物燃燒去除 ②. 過(guò)濾
（2）+3 （3）HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl
（4）存在反應(yīng)H2PtCl6+2NH4Cl(NH4)2PtC16+2HCl，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)，使(NH4)2PtCl6，沉淀率升高
（5）3(NH4)2PtCl63Pt+2N2↑+18HC1↑+2NH3↑
【解析】
【分析】電解精煉銅的陽(yáng)極泥(含Pt、Au、Ag及少量有機(jī)物)，通過(guò)焙燒，可以除去里面的少量有機(jī)物；然后再加入王水，Ag+會(huì)沉淀，生成氯化銀沉淀，金和鉑會(huì)轉(zhuǎn)化為HAuCl4、H2PtCl6，通過(guò)過(guò)濾，由題可知“濾液Ⅰ”主要含HAuCl4、H2PtCl6；濾液Ⅰ中加入氯化亞鐵，HAuCl4被還原為Au，通過(guò)過(guò)濾分離；濾液中加入氯化銨，會(huì)與H2PtCl6反應(yīng)，生成(NH4)2PtCl6；(NH4)2PtCl6通過(guò)灼燒，得到海綿Pt，據(jù)此分析作答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，“焙燒”的主要目的是將有機(jī)物灼燒除掉；“操作Ⅰ”為過(guò)濾；
【小問(wèn)2詳解】
HAuCl4中氫為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，則金元素化合價(jià)為+3價(jià)；
【小問(wèn)3詳解】
“沉金”時(shí)加入氯化亞鐵與HAuCl4反應(yīng)，生成Au，Au的化合價(jià)降低，則同時(shí)還會(huì)生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
【小問(wèn)4詳解】
“沉鉑”時(shí)，加入氯化銨，會(huì)與H2PtCl6反應(yīng)，生成(NH4)2PtCl6，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動(dòng)，使沉淀率升高；
【小問(wèn)5詳解】
(NH4)2PtCl6通過(guò)灼燒，得到海綿Pt，通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理和原子守恒分析，還會(huì)生成氨氣、氯化氫和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為：。
【點(diǎn)睛】對(duì)于陌生化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，先看價(jià)態(tài)有沒(méi)有改變，改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，根據(jù)價(jià)態(tài)改變，確定反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)得失電子守恒配平。
25. 碳中和的含義是減少含碳溫室氣體的排放，采用合適的技術(shù)固碳，最終達(dá)到平衡。
（1）下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的一項(xiàng)是_______。
A. 采取節(jié)能低碳生活方式
B. 推行生活垃圾分類(lèi)
C. 植樹(shù)造林增加綠色植被
D. 燃煤鍋爐改燒天然氣
（2）二氧化碳加氫制備甲醇可有效緩解溫室效應(yīng)問(wèn)題。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+42.3kJ/mol
(II)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2
(III)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.4kJ/mol
①ΔH2=_______。
②在260°C、5MPa恒容條件下發(fā)生反應(yīng)(III)，原料氣體積組成為V(CO2)：V(H2)：V(N2)=1：3：l，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則H2的壓強(qiáng)為_(kāi)______MPa，反應(yīng)(III)的平衡常數(shù)：Kp=_______(MPa)-2(計(jì)算結(jié)果精確至小數(shù)點(diǎn)后兩位，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（3）Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

①下列對(duì)CO2甲烷化反應(yīng)體系的說(shuō)法不合理的有_______。
A．存在副反應(yīng)CO2+H2CO+H2O
B．存在反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O
C．含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均高于CH4
D．溫度高于360°C后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率將繼續(xù)保持不變
②CO2甲烷化的過(guò)程中，保持CO2與H2的體積比為1：5，反應(yīng)氣的總流量控制在36mL·min-1，260°C時(shí)測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率為40%，則H2反應(yīng)速率為_(kāi)______mL·min-1。
【答案】（1）B （2） ①. +91.7kJ/mol ②. 1.5 ③. 0.15
（3） ①. CD ②. 9.6
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
采取節(jié)能低碳生活方式，可以減少二氧化碳的排放，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)，故A不選；
B．推行生活垃圾分類(lèi)，可以回收利用資源，防止有害垃圾污染環(huán)境，不會(huì)直接影響“碳中和”，故B選；
C．植樹(shù)造林增加綠色植被可以吸收二氧化碳，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)，故C不選；
D．燃煤鍋爐改燒天然氣，可以減少二氧化碳的排放，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)，故D不選；
故選：；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)蓋斯定律：ⅠⅢ得；反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，且熵不增加，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ，，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ，，則該反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：；
設(shè)起始?xì)錃?、二氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為、和，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為，列化學(xué)平衡三段式，
???????????????????
起始?? ??????????????? ????????????????
轉(zhuǎn)化?? ?????????? ???????????? ??????????????
平衡?? ?????????? ???????????? ??????????????
此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為，，，，，
故答案為：；；
【小問(wèn)3詳解】

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2021-2022學(xué)年四川省成都市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題 （解析版）

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2021-2022學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二下學(xué)期期中化學(xué)試題含答案

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四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題PDF版含答案

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