2020北京西城高一（上）期末                    化    學(xué)                           2020.1本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14  O 16 Na 23   S 32 Cl 35.5第一部分（選擇題  共40分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題2分）1．合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．儲(chǔ)氫合金B．青花瓷C．航母鋼甲板D．鈦合金耐壓球殼    2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸B．Fe(OH)3膠體C．蔗糖溶液D．Na2SO4溶液3．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NaB．H2SO4C．NaOHD．Na2SO44．下列儀器不能用于加熱的是 ABC D  5．下列元素中，屬于第三周期的是A．氫B．碳C．氧D．氯6．下列元素中，原子半徑最大的是A．NaB．AlC．SD．Cl7．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是A．HClB．Na2OC．MgCl2D．NaCl8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不正確的是A．HNO3屬于酸B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物D．液氯屬于混合物9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、H+、CO32－B．Fe2+、SO42－、OH－C．Na+、Cl－、Ag+D．K+、 NO3－、 Cl－10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Fe與FeCl3溶液：Fe + Fe3+== 2Fe2+B．稀HCl與KOH溶液：H+ +OH－==H2OC．CaCO3與稀HCl：CO32－+ 2H+==CO2↑+H2OD．FeO與稀H2SO4：FeO+ 2H+ == Fe3+ + H2O11．有關(guān)Na2O2的敘述不正確的是A．是淡黃色固體B．可以作供氧劑C．應(yīng)密封保存D．氧元素的化合價(jià)為?2價(jià)12．常用于核裂變反應(yīng)。下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)為235B．電子數(shù)為143C．核電荷數(shù)為235D．中子數(shù)為14313．下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是A．B．C．D．14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Al＞NaB．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)215．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，具有安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．氫氣點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氫氣的純度B．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中D．聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔16．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3D．FeCl3→FeCl217．下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AFe（Cu）鹽酸過(guò)濾BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過(guò)濾DFe2O3（Al2O3）鹽酸過(guò)濾18．門捷列夫研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)測(cè)了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測(cè)相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是A．鎵的金屬性比鋁的強(qiáng)B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個(gè)電子D．氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O319．下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)約為3.01×1023B．64 g SO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．2 L 0.5 mol·L? 1 MgCl2溶液中，含有的Cl－數(shù)約為6.02×102320．向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性 
第二部分（非選擇題  共60分）21．（3分）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線。物質(zhì)用途A．氯化鐵                 a．作紅色顏料B．次氯酸鈉               b．作漂白液C．氧化鐵                 c．用于烘焙糕點(diǎn)D．碳酸氫鈉               d．用于蝕刻銅板22．（3分）運(yùn)用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。Na2O與CaO都屬于______氧化物（填“酸性”或“堿性”）。Na2O可以分別與H2O、CO2、HCl反應(yīng)，任選兩個(gè)反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式______、______。23．（6分）工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO==== 2Fe+ 3CO2。（1）該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），碳元素被______（填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗了3 mol CO，則生成CO2的體積是______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。24．（5分）用NaCl固體配制100mL 2.0 mol·L?1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是______ g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是______（填字母）。A．定容時(shí)，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒25．（7分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置B的作用是______。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是______。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是______。26．（6分）閱讀短文，回答問(wèn)題。世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（ClO2）為新時(shí)代綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無(wú)三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國(guó)家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200 mg·L? 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L? 1用ClO2進(jìn)行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強(qiáng)氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應(yīng)，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：性能ClO2氯制劑（84消毒液、漂白粉等）殺菌力可殺滅所有的微生物包括細(xì)菌芽孢可殺滅所有細(xì)菌繁殖體高濃度能殺死細(xì)菌芽孢殘留無(wú)有抗藥性無(wú)有經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)研究表明，ClO2對(duì)細(xì)胞壁有較強(qiáng)的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應(yīng)釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100 mg·L? 1時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生任何的影響。我國(guó)衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進(jìn)行飲用水消毒。相信在不久的將來(lái)，ClO2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。（1）請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。A．可以用等濃度的ClO2溶液對(duì)餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒。______B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。______C．ClO2殺菌力強(qiáng)、無(wú)抗藥性。______D．未來(lái)ClO2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國(guó)發(fā)展綠色消毒劑的方向。______（2）某同學(xué)推測(cè)ClO2能與FeSO4溶液反應(yīng)，你認(rèn)為他的推測(cè)是否合理______（填“合理”或“不合理”）？用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由______。 27．（9分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z 原子結(jié)構(gòu)示意圖為： （1）Q在周期表中的位置是______。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是______。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是______（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)28．（7分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。      資料：ⅰ．沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O== NaHCO3↓+NH4Clⅱ．溶解度物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20°C溶解度/ g36.021.79.637.2  （1）煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，物質(zhì)X是______（填化學(xué)式）。（2）下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A．沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)?/span>一定條件下NaHCO3的溶解度最小B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4ClC．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。29．（6分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅰ    實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是______。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到______現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ另取ⅰ中的黃色溶液少許，先③步驟步驟···加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是______。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。30．（8分）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象  溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。 資料：ⅰ．Fe3++ 3SCN－== Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為?2價(jià)ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的______性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：___Fe2+ +___H2O2 +___H+ ==___Fe3++___H2O （2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。   實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是______。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象      溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是______（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O  B．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2 C.  O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程用到的實(shí)驗(yàn)方法有______（寫出一條）。
2020北京西城高一（上）期末化學(xué)參考答案1 ~ 20小題，每小題2分，共40分。題號(hào)12345678910答案BBADDAADDB題號(hào)11121314151617181920答案DDDBCBCBAD21 ~ 30小題，共60分；其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。21．（3分，各1分）         物質(zhì)                              用途   A．氯化鐵                         a．作紅色顏料B．次氯酸鈉                       b．作漂白液C．氧化鐵                         c．用于烘焙糕點(diǎn)D．碳酸氫鈉                       d．用于蝕刻銅板22．（3分，每空1分）堿性     Na2O + H2O == 2NaOH   Na2O + CO2 == Na2CO3   Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O   23．（6分） （1）Fe2O3    氧化（每空2分）       （2）67.2     6（每空1分）24．（5分）（1）100 mL容量瓶（2分）     （2）11.7（2分）     （3）A（1分）25．（7分）（1）MnO2 + 4HCl（濃）====  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分） （2）除去Cl2中混有的HCl（1分）    （3）濃硫酸（1分）（4）                                      （1分）（5）Cl2 + 2OH－==  Cl－+ ClO－+ H2O（2分）26．（6分，每空1分）（1）錯(cuò)    對(duì)    對(duì)     對(duì)    （2）合理         ClO2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4具有還原性27．（9分）（1）第二周期（1分）、第ⅥA族 （1分）（2）HClO4（1分）    （3）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑（2分）   （4）最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，（1分）原子半徑K大于Na（1分）     （5）AB（2分）28．（7分）（1）2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O （2分）             CO2 （1分）           （2）AC（1分）（3）2Na2CO3 + Cl2 + H2O == NaCl + NaClO + 2NaHCO3（2分）（4）（1分）29．（6分）  （1）Cl2 + 2Br－ == 2Cl－+ Br2（2分）     （2）氧化性：Cl2＞Br2（1分）、Cl2＞I2（1分）（3）①溶液變藍(lán) （1分）     ②排除可能存在的Cl2對(duì)Br2置換出I2的干擾（1分）30．（8分）（1）還原（2分）2   1   2   2   2 （2分）（2）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42－（1分）（3）ACD（2分）（4）對(duì)比、控制變量等（1分）  

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