?卷5-浙江省2023年7月普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試沖A模擬卷
(滿分100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
選擇題部分(共50分)
一、 選擇題(本大題共25小題，第1—15題每小題2分，第16—25題每小題3分，共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不給分)
1．溴單質(zhì)的分子式是
A．Br B．O2 C．Br2 D．Cl2
【答案】C
【解析】溴單質(zhì)是由2個Br原子形成的單質(zhì)分子，其分子式是Br2。故選C。
2.隨著北斗三號“一箭雙星”成功發(fā)射，其定位服務(wù)讓天然氣管網(wǎng)控制更精準。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷屬于
A． 無機物 B． 氧化物 C． 單質(zhì) D． 有機物
【答案】D
【解析】A．一般不含碳的化合物為無機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等組成和結(jié)構(gòu)符合無機物，故 A 錯誤； B．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，故 B 錯誤； C．由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故 C 錯誤； D．甲烷是最簡單的有機化合物，故 D 正確； 故選 D。
3．下列儀器中，名稱為“蒸餾燒瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A. 觀察儀器圖形可知，該儀器為分液漏斗，故A不選；B. 觀察儀器圖形可知，該儀器為蒸餾燒瓶，故B選；C. 觀察儀器圖形可知，該儀器為容量瓶，故C不選；D. 觀察儀器圖形可知，該儀器為圓底燒平，故D不選；故答案選B。
4．下列物質(zhì)的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅的是
A．NH3 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NaOH
【答案】C
【解析】A項，氨氣溶于水得到一水合氨，溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；B項，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，B錯誤；C項，硫酸氫鈉完全電離出H+溶液顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，C正確；D項，NaOH溶于水溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，D錯誤；故選C。
5．下列說法正確的是
A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子
B．HCl屬于電解質(zhì)，故溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．氨氣屬于電解質(zhì)，因為氨氣的水溶液能導(dǎo)電
D．Cl2屬于電解質(zhì)，因為其水溶液能導(dǎo)電
【答案】A
【解析】A．HCl為電解質(zhì)，電離生成氫離子和氯離子，可與水結(jié)合生成水合氫離子和水合氯離子，故A正確；B．氯化氫熔融狀態(tài)下不電離，不導(dǎo)電，故B錯誤；C．氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。答案選A。
6．下列屬于分解反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A. 是分解反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B. 是氧化還原反應(yīng)的置換反應(yīng)，故B錯誤；
C. 屬于分解反應(yīng)，有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D. 是化合反應(yīng)，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。
7．下列對于能源的利用說法不正確的是
A．雜草、枯枝等垃圾的焚燒屬于生物質(zhì)能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化
B．可以采用加熱綠礬的方法制取硫酸
C．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
D．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池也是氫能源利用的一種重要方式
【答案】A
【解析】A項，垃圾不是生物質(zhì)能，故垃圾焚燒發(fā)電不屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B項，加熱綠礬會分解生成三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，故B正確；C項，合金的熔點低，鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故C正確；D項，用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故D正確；故選A。
8．下列表示不正確的是
A．甲烷的空間充填模型： B．乙烯的球棍模型：
C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH D．戊烷的分子式：C5H12
【答案】C
【解析】A項，甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，C與H均以單鍵相連，碳原子半徑大于氫原子，空間充填模型為，A正確；B項，乙烯空間構(gòu)型為平面形，C與C之間為雙鍵，C與H以單鍵相連，球棍模型為，B正確；C項，結(jié)構(gòu)簡式需展現(xiàn)出不飽和建的位置，因此乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，C錯誤；D項，戊烷是含有5個C、12個H的烷烴，分子式為C5H12，D正確；故選C。
9．下列說法正確的是
A．與互為同分異構(gòu)體
B．乙炔是乙烯的同系物
C．188O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素
D．氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化
【答案】C
【解析】A項，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的不同物質(zhì)，與是同種物質(zhì)，A錯誤；B項，同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差若干個CH2的物質(zhì)，乙炔和乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；C項，188O質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，則中子數(shù)為10，188O是原子，屬于核素，C正確；D項，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選C。
10．下列物質(zhì)的應(yīng)用說法不正確的是
A．氮氣可用作焊接金屬的保護氣 B．液態(tài)氨氣可用作制冷劑
C．晶體硅可用來制作太陽能電池板 D．二氧化硅常用于制造電子芯片
【答案】D
【解析】A．氮氣性質(zhì)溫度，可以作焊接金屬的保護氣，A正確；B．液態(tài)氨氣容易氣化吸熱，可以用作制冷劑，B正確；C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用來制作太陽能電池板，C正確；D．二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅常用于制造電子芯片，D錯誤；綜上所述答案為D。
11．現(xiàn)有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5
Y
與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等
Z
短周期中金屬性最強的元素
W
最高化合價為+7
下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
B．與Y同主族的第3、4周期元素對應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
C．簡單離子半徑大小關(guān)系：Z＞W(wǎng)
D．W、Y兩種元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z和W中，X的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5，則X核外電子排布是2、7，所以X是F元素；Y與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等，則Y是C元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；W元素的最高化合價為+7價，則W是Cl元素。根據(jù)上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。A項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是F，W是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H F＞HCl，這與物質(zhì)分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，A錯誤；B項，Y是C，與Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge處于金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此它們對應(yīng)的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，B正確；C項，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。Z是Na，W是Cl，兩種元素形成的離子分別是Na+、Cl-，其中Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，所以離子半徑：W(Cl-)＞Z(Na+)，C錯誤；D項，Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液顯酸性，而Cl元素可以形成多種含氧酸，由于題干中未指明是Cl元素的最高價含氧酸，因此不能比較其與H2CO3的酸性強弱，D錯誤；故選B。
12．下列方程式正確的是
A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32?+H+=CO2↑+H2O
B．乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C．碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32?
D．醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?
【答案】D
【解析】A項、小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3?+H+=CO2↑+H2O，故A錯誤；B項、乙烯與氯化氫加成生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B錯誤；C．碳酸鉀是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：K2CO3=2K++CO32?，故C錯誤；D．醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?，故D正確；故選D。
13．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)結(jié)晶等步驟。下列說法錯誤的是
A．沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向濾液中滴加鹽酸，調(diào)節(jié)pH至濾液呈中性
C．蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干
D．溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過程都使用玻璃棒攪拌溶液
【答案】D
【解析】粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去SO42－，除雜時，各試劑必須加過量，就會引入新的雜質(zhì)，因此Na2CO3還可以除去過量的BaCl2引入的Ba2＋，因此試劑的添加順序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加。過濾，除去沉淀，調(diào)節(jié)pH至中性。A．首先加入NaOH去除粗鹽中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗鹽中是SO42-，最后加入Na2CO3可以去除粗鹽中的Ca2+和上一步加入的過量的Ba2+，A正確；B．滴加鹽酸使溶液呈中性，說明溶液中溶質(zhì)為NaCl，B正確；C．蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，C正確；D．過濾過程中玻璃棒的作用為引流，D錯誤；
14.下列說法正確的是
A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．用水可鑒別乙醇、乙醛和乙酸
C．乙醇酯化、酯的水解、苯的硝化、皂化反應(yīng)的實質(zhì)都是取代反應(yīng)
D．所有的醇都能被去氫氧化生成相應(yīng)的醛或酮
【答案】C
【解析】A項，二氧化硫也能使溴水褪色，但不是加成反應(yīng)；B項，乙醇、乙醛和乙酸均溶于水，無法鑒別；D項，叔醇不能發(fā)生去氫氧化。
15.下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是
A．由植物油得人造脂肪；由乙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
B．由乙醇制乙醛；用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖
C．由淀粉制葡萄糖；用油脂制肥皂
D．由乙烯制乙醇；由苯制溴苯
【答案】D
【解析】A．由植物油得人造脂肪是加成反應(yīng)，由乙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴乙烷，也是加成反應(yīng)，則兩者都屬于同一反應(yīng)類型，故A不選；
B．由乙醇制乙醛是氧化反應(yīng)；用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖也是氧化反應(yīng)，則兩者都屬于同一反應(yīng)類型，故B不選；
C．由淀粉制葡萄糖是水解反應(yīng)；用油脂制肥皂也水解反應(yīng)，則兩者都屬于同一反應(yīng)類型，故C不選；
D．由乙烯制乙醇是加成反應(yīng)；由苯制溴苯是取代反應(yīng)，則兩者不屬于同一反應(yīng)類型，故D選。
16.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．E2表示形成新化學(xué)鍵所釋放的能量
C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH = E1 ? E2
D．A．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，ΔH不變
【答案】D
【解析】A．由圖象可知該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 A 項錯誤；
B．E2表示反應(yīng)物舊鍵斷裂所吸收的能量，E1表示生成物新鍵生成所釋放的能量，故 B 項錯誤；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH = E2 ? E1，故 C 項錯誤；
D．加入催化劑是降低反應(yīng)活化能，且是同等程度的降低了正、逆反應(yīng)的活化能，故 E?1、 E2均降低，而ΔH不變，故 D 項正確。 故選 D。
17．由鋅、銅和稀硫酸形成的原電池的下列的描述正確的是

①Cu電極為負極 ②H+向負極移動 ③導(dǎo)線中電子流動的方向為Zn到Cu ④Cu極有H2產(chǎn)生 ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol ⑥正極反應(yīng)式:
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤⑥
【答案】C
【解析】①鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極,故錯誤；②根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向銅電極移動，故錯誤；③電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅電極經(jīng)外電路流向銅極，故正確；④正極上發(fā)生反應(yīng):，故正確；⑤根據(jù)④的分析，通過1 mol電子，產(chǎn)生0.5 mol氫氣，故正確;⑥鋅作負極，電極反應(yīng)式為，故錯誤。答案選C。
18．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．海水資源的綜合利用涉及制鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
B．用食醋和淀粉可檢驗食鹽里是否加碘
C．氮氧化合物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有關(guān)
D．由于鈍化的原因，常溫下可用鋼瓶來裝載濃硫酸、濃硝酸、液氯等強氧化性液體
【答案】C
【解析】A項，制鹽過程中粗鹽提純涉及多個復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A法錯誤；B．食鹽里添加的一般是KIO3，食醋與碘酸鉀不能反應(yīng)生成碘，只用食醋和淀粉不能檢驗，B錯誤；C項，“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成主要是由于氮氧化合物產(chǎn)生的，“臭氧層空洞”主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的，C正確；D項，由于鈍化的原因，常溫下可用鋼瓶來裝載濃硫酸、濃硝酸，常溫下干燥的Cl2不與Fe反應(yīng)，可用鋼瓶來貯存液氯，不屬于鈍化，D錯誤；故選C。
19．下列說法正確的是
A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物
B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵
C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同
D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體
【答案】C
【解析】A項，CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B項，H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C項，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D項，水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤。
20．下列說法不正確的是
A．臭氧具有強氧化性，可用作飲用水的殺菌消毒劑
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．某些特殊用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蝕又不易著火
D．火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用
【答案】B
【解析】A項，臭氧具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作飲用水的殺菌消毒劑，故A正確；B項，地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故B錯誤；C項，某些特殊用途產(chǎn)品可用水玻璃浸泡后，表面形成堿金屬硅酸鹽及SiO2凝膠薄膜，既耐腐蝕又不易著火，故C正確；D項，硫磺能夠破壞細菌表面的有機保護膜，使其死亡，火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故D正確；故選B。
21．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子為0.1NA
B．0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．2.8gCO和C2H4混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1molMg2+含有核外電子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A. 苯在標況下為液態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，因此不能計算分子數(shù)，A項錯誤；B. 鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，1mol鐵與氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移3mol，因此0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，B項錯誤C. 2.8gCO和C2H4混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，因此混合物的分子數(shù)為0.1NA，C項正確；D. 鎂核外共12個電子，失去最外層的2個電子后生成Mg2+，Mg2+共10個電子，因此1molMg2+含有核外電子數(shù)為10NA，D項錯誤；答案選C。
22．一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)
B．0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1
C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等
D．B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
【答案】B
【解析】A. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，平衡時2v正(A)＝3v逆(D)，A錯誤；B. 反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡時生成2 mol C，則消耗了3molA，A的平均反應(yīng)速率為=0.15 mol·L－1·min－1，B正確；C. t2～t3，反應(yīng)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)濃度與初始投料有關(guān)，不一定相等，C錯誤；D. 達到平衡時，生成2molC，則消耗了1molB，B的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%，D錯誤；答案選B。
23．白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是
A．無色溶液B的pH≥7 B．白色固體F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl
【答案】C
【解析】A.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D.檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。
24．為探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100 mL 1 mol/L H2SO4中，過濾，得到0.64 g 紅色固體，將濾液稀釋至 200 mL，測得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。
下列說法正確的是
A．得到白色沉淀亞硫酸鋇
B．原銅的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12 g
D．灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
【答案】D
【解析】銅的硫化物在氧氣中充分灼燒，生成的氣體是SO2，將其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白色沉淀是BaSO4，可根據(jù)沉淀計算S元素的物質(zhì)的量；灼燒后的固體可能為CuO、Cu2O中至少1種，將其溶解在稀硫酸中得到0.64 g 紅色固體物質(zhì)是Cu單質(zhì)，證明含有Cu2O，根據(jù)Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量可計算出Cu2O的物質(zhì)的量，利用溶液中Cu2+的物質(zhì)的量可判斷出是否含有CuO及其物質(zhì)的量的多少，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，0.64 g 紅色固體物質(zhì)是Cu單質(zhì)，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，則根據(jù)方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol，則其反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+的物質(zhì)的量是0.01mol，在酸溶解金屬氧化物后得到的溶液中Cu2+的總物質(zhì)的量是=0.1 mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol，說明有0.01mol Cu2+是CuO與硫酸反應(yīng)生成，則根據(jù)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，則n(CuO)= 0.01mol。A.根據(jù)上述分析可知反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，A錯誤； B. 原銅的硫化物中Cu 元素的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol；原銅的硫化物中S元素的物質(zhì)的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B錯誤； C. 100 ml 1 mol/L H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液為FeSO4，所以根據(jù)元素守恒，可知溶解Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，C錯誤；D.根據(jù)前面計算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol，所以灼燒后的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1，D正確；故合理選項是D。
25．下列存在因果關(guān)系或能達到目的的是
選項
目的或敘述
操作或敘述
A
KNO3的溶解度大
用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4難溶于酸
用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
C
原溶液中有SO42-
滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
D
某鉀鹽是K2CO3
某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、二者溶解度受溫度影響差異大，選擇重結(jié)晶法分離，與敘述無因果關(guān)系，故A錯誤；
B、向待測液中先加入鹽酸，排除CO32－、SO32－、Ag＋等離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明含有SO42－，則證明BaSO4難溶于酸，故B正確；
C、CO32－、SO32－、Ag＋能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中含有SO42－，故C錯誤；
D、某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體是CO2，鉀鹽可能是K2CO3，也可能是KHCO3，故D錯誤；
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)
26．（1）①寫出水玻璃溶質(zhì)的化學(xué)式__________；②寫出1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式__________。
（2）漂白粉生效:_________________________________。
【答案】（1）①Na2SiO3（1分） ②CH3CH2CH2OH（1分）
（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO（2分）
【解析】（1）①水玻璃為硅酸鈉的水溶液的俗稱；②1-丙醇為丙烷CH3CH2CH3的碳鏈端1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物。
（2）漂白粉中主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉為固體，不拆分，碳酸鈣為難溶性固體，不拆分，次氯酸為弱酸，不拆分，故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO。
27．已知某氣態(tài)烴X在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E具有水果香味，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：
（1）C中含有的官能團名稱是_________。
（2）化合物M是A的同系物，比A少一個碳原子，請寫出M的結(jié)構(gòu)式_________。
（3）下列說法正確的是_________（填字母）。
A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B．有機物C分子中的所有原子在同一平面上
C．反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)④為氧化反應(yīng)
D．有機物B、D、E均能與NaOH反應(yīng)
（4）化合物E廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，實驗室常用如圖裝置來制備E。裝置中，溶液M為_________。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入_________中，振蕩、靜置，然后_________（填操作）分離溶液M。

【答案】碳碳雙鍵 AB 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗 分液
【解析】
某氣態(tài)烴X在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，X的相對分子質(zhì)量是1.16×22.4=26，則X的分子式是C2H2，X是乙炔；A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A是乙醛，乙醛氧化為乙酸，B是乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成具有水果香味的E，E是酯，則D是乙醇，C和水反應(yīng)生成乙醇，C是乙烯；E是乙酸乙酯。
根據(jù)以上分析，（1）C是乙烯，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；
（2）A是乙醛，化合物M是A的同系物，比A少一個碳原子，則M是甲醛， M的結(jié)構(gòu)式；
（3）A．有機物D是乙醇，乙醇在加熱條件下和黑色的氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅和水，所以黑色氧化銅變紅，故A正確；
B．有機物C是乙烯，乙烯分子中的所有原子在同一平面上，故B正確；
C．反應(yīng)③乙炔和氫氣反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)(加成反應(yīng))，反應(yīng)④是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．有機物B是乙酸，乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸鈉和水，E是乙酸乙酯，乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，D是乙醇，乙醇和NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；選AB；
（4）制備乙酸乙酯的裝置中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，溶液M為飽和碳酸鈉溶液。用分液法分離乙酸乙酯，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后用分液法分離溶液M。
28．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組對X進行如下實驗探究：

(1)混合物X中一定有_______。
(2)寫出過程II中得到藍色溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______；________。
(3)混合物中銅的物質(zhì)的量為___________mol。
【答案】Na2O、Fe2O3、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.05mol
【解析】15.6gX加足量水過濾只得到6.4g固體，則X中一定有Na2O，可能有SiO2；加水后所得固體加過量鹽酸產(chǎn)生藍色溶液和紅色固體，則一定發(fā)生了Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則一定有Fe2O3和Cu，且1.92g紅色固體為Cu，因此X中必不含SiO2。
(1)由分析可知混合物X中一定有Na2O、Fe2O3、Cu；
(2)過程II中得到藍色溶液所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3)結(jié)合分析可知X中Fe2O3、Cu的總質(zhì)量為6.4g，加鹽酸后Fe2O3中Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應(yīng)的Cu變?yōu)镃u2+，設(shè)參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為ymol，則有160y+64x+1.92=6.4，得失電子守恒有2y=2x，聯(lián)立二式解得x=0.02，因此混合物中銅的物質(zhì)的量為0.02mol+1.92g÷64g/mol=0.05mol。
29．如圖所示是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣，回答下列問題：

（1）裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是____。
（2）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_____。
（3）干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】（1）減小空氣對流，使NH3充滿試管（1分）
（2）用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿）（1分）
（3）不能（1分） CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3（1分）
【解析】（1）氨氣的密度小于空氣的密度，為了防止氨氣與空氣對流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口；
（2）用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿)；
（3）CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用無水CaCl2干燥氨氣。
30．室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（溶液的體積為200mL）。試計算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量___________mol。
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
【答案】0.01 1.0
【解析】（1）一份向混合溶液中加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42－+Ba2＋=BaSO4 ↓，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g為BaSO4的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計算計算硫酸的物質(zhì)的量；
（2）另一份混合溶液中加入100mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算消耗NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒計算鹽酸濃度．
（1）n（BaSO4）=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol；
（2）另一份混合溶液中加入100mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根據(jù)方程式知，硫酸消耗的n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，混合溶液中H＋濃度為0.1mol·L-1、溶液的體積為200mL，則剩余n（HCl）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，則與NaOH溶液反應(yīng)的n（HCl）=n（NaOH）（余下）=1.0mol·L－1×0.1L-0.02mol=0.08mol，則總的n（HCl）=0.02mol+0.08mol=0.1mol，其濃度=0.1mol/0.1L=1.0mol·L－1．

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