?浙江省2023年7月普通高中學(xué)業(yè)水平考試
化學(xué)
第一模擬
(滿分100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
選擇題部分(共50分)
一、 選擇題(本大題共25小題，第1—15題每小題2分，第16—25題每小題3分，共60分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不給分)
1．食鹽是日常飲食中重要的調(diào)味品，它的主要成分為NaCl，NaCl屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
【答案】D
【解析】A.氧化物組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；另一種若為非金屬元素，則稱之為非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.酸指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，故B錯(cuò)誤；C.堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH?的化合物，故C錯(cuò)誤；D.鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的，故D正確；答案選D。
2．下列化學(xué)式書寫不正確的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸銀Ag2SO4 D．純堿NaOH
【答案】D
【解析】A. 碳顯+4價(jià)，氧顯-2價(jià)，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書寫正確，A正確；B. 硝酸根顯-1價(jià),氫顯+1價(jià),硝酸的化學(xué)式為HNO3 ，書寫正確，B正確；C. 銀元素顯+1價(jià)，硫酸根離子顯-2價(jià)，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書寫正確，C正確；D. 純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類，其化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。
3．下列儀器名稱為“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A為蒸餾燒瓶，故A不符合；B為分液漏斗，故B不符合；C為容量瓶，故C符合；D為蒸發(fā)皿，故D不符合；答案為C。
4．下列能使品紅溶液褪色的氣體是
A．O2 B．CO C．SO2 D．HCl
【答案】C
【解析】A．氧氣不能使品紅溶液褪色，所以氧氣沒有漂白性，故A不選；B．一氧化碳不能使品紅褪色，所以一氧化碳沒有漂白性，故B不選；C．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故C可選；D．氯化氫不能使品紅褪色，所以氯化氫沒有漂白性，故D不選；故選C。
5．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A．稀硫酸 B．熔融氯化鈉 C．NaCl晶體 D．青銅
【答案】B
【解析】A. 稀硫酸為混合物不屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 熔融狀態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C. 氯化鈉屬于電解質(zhì)，但晶體時(shí)不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 青銅屬于混合物，不是電解質(zhì)，但可以導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
6．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
【答案】D
【解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)為還原劑的變化，還原劑在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。A. CO2→CO中C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以CO2是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. SO2→S中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以SO2是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，所以FeCl3是氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. HCl→Cl2中Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高失電子，所以HCl是還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確；答案選D。
7．下列對(duì)于鈉及其化合物的說法正確的是
A．碳酸鈉可用于制造玻璃
B．生活中常用蘇打作發(fā)酵粉
C．氧化鈉是一種淡黃色的固體，可做呼吸面具的供氧劑
D．NaHCO3可做干粉滅火劑，金屬鈉著火可用它滅火
【答案】A
【解析】A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉可用于制造玻璃，故A正確；B．生活中常用小蘇打作發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉是一種淡黃色的固體，可做呼吸面具的供氧劑，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故D錯(cuò)誤。答案選A。
8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A．氯分子的電子式： B．氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O
【答案】A
【解析】A．氯分子是共價(jià)分子，電子式是，故A正確； B．氯離子(Cl﹣)核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，原子符號(hào)是Cl，故C錯(cuò)誤； D．二氧化碳分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故D錯(cuò)誤；選A。
9．下列說法不正確的是
A．和是2種核素，它們互稱同位素
B．C60與金剛石互稱同素異形體
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同系物
D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】A．和是2種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互稱同位素，A正確；B．C60與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，B正確；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選C。
10．下列有關(guān)物質(zhì)用途說法不正確的是
A．純鋁用來制造機(jī)器零件
B．碳酸鈉可作為食品添加劑
C．氮化硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可以用于制作坩堝、高溫軸承、切削刀具等
D．用于制造“后母戊鼎”的青銅以及舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”均應(yīng)屬于合金
【答案】A
【解析】A．純鋁質(zhì)軟，鋁合金硬度大、密度小、耐腐蝕性好，常用來制造機(jī)器零件，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉俗名純堿，水解呈酸性，且與酸性物質(zhì)反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可作為食品添加劑，故B正確；C．氮化硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可以用于制作坩堝、高溫軸承、切削刀具等，屬于新型陶瓷材料，故C正確；D．用于制造“后母戊鼎”的青銅屬于銅合金，舉世轟動(dòng)的“超級(jí)鋼”屬于鐵合金，故D正確。故選A。
11．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性
C．1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵
【答案】D
【解析】A．簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+> W+，A錯(cuò)誤；B．W2Z2為Na2O2，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1，B錯(cuò)誤；C．NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D．四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。
12．下列方程式正確的是
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br
C．金屬鈉在水中反應(yīng)的離子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式是CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br，故B正確；C項(xiàng)，金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na +2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+ Ca2++OH- =CaCO3↓+ H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。
13．在實(shí)驗(yàn)室里下列操作先后順序錯(cuò)誤的是
A．制備乙酸乙酯時(shí)，先向試管中加入濃硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先檢查容量瓶是否漏液后轉(zhuǎn)移
C．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先向待測(cè)液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入濃硫酸中
【答案】A
【解析】A．濃硫酸的密度大于乙醇和乙酸，濃硫酸與乙酸、乙醇混合放出大量熱量，應(yīng)先向試管中加入乙醇，后加入濃硫酸，最后加入乙酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先檢查容量瓶是否漏液，然后進(jìn)行后續(xù)配制操作轉(zhuǎn)移等，選項(xiàng)B正確；C．檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先向待測(cè)液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水，若開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后溶液變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe2+，選項(xiàng)C正確；D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液將氧化SO2，后通入濃硫酸干燥，得到純凈干燥的CO2，選項(xiàng)D正確；答案選A。
14.下列說法中，錯(cuò)誤的是
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2
B．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
C．石油的主要成分是多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物
D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程
【答案】A
【解析】A．烷烴的通式為CnH2n+2，碳?xì)浠衔餂]有固定的通式，故A錯(cuò)誤；B．?通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料，故B正確；C．石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴，主要成分是碳?xì)浠衔铮蔆正確；D．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，故D正確。
15.下列說法不正確的是
A．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性
D．維生素C能用作食品中的抗氧化劑
【答案】B
【解析】A．葡萄糖中含有醛基，屬于還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；B．糖類的多糖和蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，則都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．重金屬鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．維生素C具有還原性，能用作食品中的抗氧化劑，故D正確。故選B。
16．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是

A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
B．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．如圖所示可能為Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】C
【解析】A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)吸收能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)類型無關(guān)，加熱時(shí)能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，因此該圖示表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此可用該圖示表示，C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，說明金剛石的能量比石墨高。物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選是C。
17．如圖是興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鐵片是該電池的負(fù)極
B．電子的流動(dòng)方向是：鐵片→電子導(dǎo)體(金屬導(dǎo)線)→石墨棒
C．離子導(dǎo)體中的Fe3+向鐵電極方向移動(dòng)
D．該電池的總反應(yīng)是：2Fe3++Fe＝3Fe2+
【答案】C
【解析】A．根據(jù)分析可知，鐵片是該電池的負(fù)極，故A正確；B．原電池中，電子由負(fù)極流向正極，所以電子的流動(dòng)方向是：鐵片→電子導(dǎo)體(金屬導(dǎo)線)→石墨棒，故B正確；C．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以離子導(dǎo)體中的Fe3+向石墨棒電極方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，該電池的總反應(yīng)是：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故D正確；故選C。
18．下列關(guān)于藥品和食品添加利的說法正確的是
A．處方藥的包裝上印有“OTC"標(biāo)識(shí)
B．阿司匹林化學(xué)名稱為水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
C．果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉，它是一種抗氧化劑
D．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名為谷氨酸鈉
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，OTC是非處方藥的標(biāo)志，印有“R”標(biāo)志的藥品屬于處方藥，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酰水楊酸(化學(xué)式為C9H8O4)也叫阿司匹林，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸鈉是一種防腐劑，可以抑制細(xì)菌的滋生，防止食品變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，味精為谷氨酸單鈉，是一種鮮味調(diào)味料，易溶于水，其水溶液有濃厚鮮味，D正確；故選D。
19．下列敘述正確的是
A．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
【答案】A
【解析】A．離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，所以凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，A正確；B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如 KOH，B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離出陰陽(yáng)離子，但氯化氫是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)不一定是化合物，可能是單質(zhì)，如金剛石，D錯(cuò)誤。故選A。
20．下列“類比”合理的是
A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3
C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2與水反應(yīng)生成HF和HFO
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，S的氧化性比較弱，S與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，A正確；B項(xiàng)，C在足量的O2中燃燒生成CO2，而S在足量的O2中燃燒生成SO2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，但F2與水反應(yīng)卻生成HF和O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D錯(cuò)誤；故選A。
21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1mol硫酸氫鈉溶于水中，溶液中陽(yáng)離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．lmol-OH(羥基)含有的電子數(shù)為7NA
D．lmolCnH2n+2分子中含共價(jià)單鍵數(shù)為(3n+1)NA
【答案】D
【解析】A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，則1mol硫酸氫鈉溶于水中，溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為8+1=9，則1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA，故C錯(cuò)誤；D．CnH2n+2分子為烷烴分子，每個(gè)分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，含有2n+2個(gè)C-H鍵，則含共價(jià)單鍵數(shù)為n-1+(2n+2)=(3n+1)，則lmolCnH2n+2分子中含共價(jià)單鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確。故選D。
22．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol A和1.2 mol B充入體積為3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，測(cè)得n(A)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
溫度
時(shí)間/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A．溫度：T1>T2
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．在溫度T1時(shí)，0~10 min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)
D．保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，分析題干表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下A的物質(zhì)的量減小的更快，即T2溫度下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)可知該反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，故容器的壓強(qiáng)始終不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)當(dāng)然不再發(fā)生變化，B正確；C項(xiàng)，在溫度T1時(shí)，0~10?min用B表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度均增大，故逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤；故選B。
23．某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì)， 具有較強(qiáng)還原性，會(huì)被Fe3+和ClO-氧化，會(huì)與H+反應(yīng)生成SO2和H2O，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：

下列有關(guān)說法正確的是：
A．氣體B一定是純凈物 B．固體X中一定含有Fe2O3
C．濾液A中一定含有Na+ D．若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClO
【答案】D
【解析】二氧化錳與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性。濾渣與濃鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，可以證明濾渣中有鐵元素，則FeO和Fe2O3至少有一種，若濾渣中沒有Fe2O3，則濾渣中還含有二氧化錳；濾液A中加稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，則B可能是CO2，也可能是SO2，也就是說K2SO3和Na2CO3至少有一種；溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有SO，這些SO可能來自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸鈉氧化得到的，據(jù)此分析判斷。
A．根據(jù)分析，K2SO3和Na2CO3可以同時(shí)存在，氣體B可以是CO2、SO2的混合氣，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，只能說明FeO和Fe2O3至少有一種，不能判斷是否一定含有Fe2O3，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，固體X可以不存在Na2CO3和NaClO，故C錯(cuò)誤；
D．若固體X中不存在K2SO4，則只能是K2SO3被氧化形成的SO，因?yàn)镕e2O3不溶于水，不能將K2SO3氧化形成的SO，這些物質(zhì)中只有ClO-可以將K2SO3氧化形成的SO，因此一定含NaClO，故D正確；
故選D。
24．將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故C正確；D項(xiàng)，令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。
25．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成
該溶液中一定含有CO
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，有白色沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液一定含有Fe3+，B正確；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，檢驗(yàn)氯離子時(shí)應(yīng)加入稀硝酸酸化，排除雜質(zhì)離子的干擾，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D錯(cuò)誤；答案選B。
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)
26． (1)寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________；寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式：__________。
(2)寫出鎂條和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(3)寫出鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
【答案】(1)CH3CH2CH2CH3 (2分) Ca(ClO)2 (2分) (2)3Mg+N2Mg3N2(2分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)
【解析】(1)正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3；用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)原理為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；(2)鎂條在氮?dú)庵腥紵傻V，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2；(3)鐵與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。
27．氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶l。淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：
(1)①的反應(yīng)類型是_______，A中含有的官能團(tuán)名稱是_______。
(2)向試管中加入2 mL 10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL 10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。
(4)下列說法不正確的是（_________）
A．氣態(tài)烴A可作水果的催熟劑
B．工業(yè)上，用原料A來合成聚乙烯
C．醫(yī)療上常用0.9％的乙醇溶液作消毒劑
D．有機(jī)物B通過途徑②可被應(yīng)用于釀酒
【答案】加成反應(yīng) 碳碳雙鍵 產(chǎn)生磚紅色沉淀 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C
【解析】(1)A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，故答案為：加成反應(yīng)；碳碳雙鍵；
(2)葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；
(3)乙醇氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(4)A．氣態(tài)烴A為乙烯，乙烯可作為水果的催熟劑，故A正確；
B．工業(yè)上，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可用來合成聚乙烯，故B正確；
C．醫(yī)療上常用75%的酒精溶液作為消毒劑，濃度太低，效果不明顯，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖可以通過酒化酶的催化合成乙醇，途徑②可被應(yīng)用于釀酒，故D正確；
故答案為C。
28．為探究某固體化合物X(僅合兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

(1)X中的非金屬元素是___；能使品紅溶液褪色體現(xiàn)了無色氣體___性質(zhì)。
(2)黑色化合物紅棕色化合物的化學(xué)方程式是___。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___。
【答案】S或硫元素 漂白性 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 取少量黃色溶液，滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子
【解析】X在真空中加熱后生成黃色單質(zhì)，該黃色單質(zhì)在氧氣中燃燒生成使品紅褪色的無色氣體，則單質(zhì)為硫，無色氣體為二氧化硫；黑色固體與氧氣在高溫下反應(yīng)生成紅棕色化合物和二氧化硫氣體，紅棕色化合物溶于稀硫酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵；黑色化合物是由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質(zhì)量=1.2g-0.32g=0.88g，紅色化合物中鐵的質(zhì)量為=0.56g，則硫元素的質(zhì)量=0.88g-0.56g=0.32g，所以鐵原子和硫原子的個(gè)數(shù)比==1:1，所以黑色化合物的化學(xué)式為FeS，固體化合物X(僅合兩種元素)的組成，結(jié)合以上分析可知X中含有鐵元素和硫元素，據(jù)以上分析解答。
(1)結(jié)合以上分析可知，X中的非金屬元素是硫；能使品紅溶液褪色的無色氣體為二氧化硫，體現(xiàn)了其漂白性；
(2)黑色化合物(FeS)紅棕色化合物(Fe2O3)的化學(xué)方程式是：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；
(3)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子為鐵離子，通常使用硫氰化鉀來檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為：取少量黃色溶液，滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子。
29．I．為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部。預(yù)熱后在大試管底部加熱。

回答下列問題：
(1)開始加熱一段時(shí)間后，試管___________(填“A”或“B”)中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
II．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，請(qǐng)回答：

(3)儀器a的名稱是___________。
(4)裝置B中冰水的作用是___________。
(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是___________。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣
【答案】(1)B (2)穩(wěn)定 (3) 干燥管 (4) 將水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水 (5) AC
【解析】I．(1)NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故試管B中澄清石灰水變渾濁；
(2)試管B中澄清石灰水變渾濁，而試管A中無現(xiàn)象，證明加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定；
II．(3)儀器a是干燥管；
(4)由分析可知，裝置B中冰水的作用是將水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，從而除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；
(5) A．樣品分解不完全，生成CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A項(xiàng)選；
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，未除去生成的水，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)不選；
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致得到CO2的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)選；
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有少量CO2，使CO2的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D項(xiàng)不選；
答案選AC。
30．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；______________
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_______________
【答案】Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1 二氧化碳的體積為1.12 L
【解析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量所以Na2SO4的物質(zhì)的量為：=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量所以Na2CO3的物質(zhì)的量為：=0.05mol所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/L答案為：1mol/L、0.4mol/L．
（2）設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
x=1.12L，答案為1.12L．

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