考點12 硫及其化合物（測試）——2023年高中化學學業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習網(wǎng)

測試12 硫及其化合物一、選擇題1．下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　)A．CuS　　B．SO2　　 C．FeS　　 D．Na2S2．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有( )A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性3．在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　)A．硫在空氣中燃燒 B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應 D．亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應4．常溫下，鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，該現(xiàn)象可說明濃硫酸具有( )　　A．揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性5．下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是( )A．氧化銅和稀硫酸反應 B．亞硫酸鈉和氧氣反應 C．三氧化硫和水反應 D．銅和熱的濃硫酸反應6．關于硫及含硫化合物的說法中，正確的是( )A．硫的化學性質(zhì)比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在B．在加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成了藍色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的SO2氣體C．食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在，硫酸鈣常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在7．下列說法錯誤的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應B．SO2中硫元素的化合價是價，SO2即有氧化性又有還原性C．常溫下，濃硝酸能用鋁制容器盛裝，是因為鋁表面被濃硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品紅褪色，其褪色原理相同8．下列說法正確的是(　　)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性9．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是( )A．加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中含有D．某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有10．扶貧劇《山海情》中有部分農(nóng)民用硫磺熏制枸杞，遭到有正義感村民的反對，下列說法錯誤的是( )A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是強致癌物，不可用于食品添加劑C．某些中藥材利用硫磺熏制也起到了一定的殺菌消毒作用D．硫磺熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)鮮紅色，而未熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)暗紅色11．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氫化物、硫酸在工業(yè)中有很多應用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用SF6 作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。“熱化學硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源的方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系。下列說法正確的是( )濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應④中生成 S 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應④中當消耗 1mol 稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol12．如圖是Cu與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18mol/L)為50mL。下列有關判斷錯誤的是( )A．0.1molCu與足量的硫充分反應，生成物的質(zhì)量比Cu的質(zhì)量增加了1.6gB．充分反應后，被還原的H2SO4小于0.45molC．如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置，B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2D．品紅溶液可檢驗生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出13． 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是(　　)A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化14．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　)選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2＋生成BaSO3白色沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性15．某同學把SO2通入下圖所示裝置，以探究SO2的性質(zhì)。下列說法不正確的是( )A．若X溶液為紫色石蕊試液，則石蕊試液變紅B．若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液，褪色后的溶液中含有SO42-C．若X溶液為H2S溶液，則溶液中會有淡黃色沉淀生成D．若X溶液為品紅溶液，溶液褪色的原因是SO2具有還原性16．探究金屬與過量濃硫酸反應的裝置(固定裝置已略去)如下圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是A．上下抽動銅絲，可控制反應隨時發(fā)生或停止B．e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同D．為確定a中白色固體是否是硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩后觀察現(xiàn)象17．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥等，工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物如黃鐵礦(主要成分FeS)為原料制備硫酸，其制備原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )A．用黃鐵礦燃燒生成的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．SO2氧化成SO3時，加催化劑能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C．用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全D．為減少SO2對大氣的污染，可選用CaO做固硫劑把尾氣中的SO2以鹽的形式固定18．某學習小組設計制取 SO2 并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是(　　)A．取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明 SO2 具有漂白性B．A 裝置中比較理想的反應物質(zhì)是 Na2SO3 固體和質(zhì)量分數(shù)為 10%的硫酸C．B 裝置溶液變紅色，說明 SO2 是酸性氧化物；C 裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．關閉彈簧夾 a，打開彈簧夾 b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到 C 中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置 A、B 部分氣密性良好19．由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8℃，沸點為44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是( )A．裝置⑤中的試劑為堿石灰B．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2C．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應制取SO2D．裝置③反應管中的鉑石棉只有增大反應物接觸面積的作用20．下圖是硫元素的部分“價類”二維關系圖。下列說法錯誤的是( )A．a和c都可以用濃硫酸干燥B．c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復C．硫酸型酸雨的原因之一是發(fā)生了e→f的轉(zhuǎn)化，使減小D．實驗室常用g與f反應制備c，利用g與h也可以生成c21．史料記載，我國在明代就有了利用綠礬(FeSO4·7H2O)和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產(chǎn)生三種氣態(tài)氧化物。下列說法正確的是( )A．燒渣的成分為B．“吸收”過程中發(fā)生反應之一為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強于硝酸D．該流程中涉及化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型22．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時有無色有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成難溶的BaSO4、BaSO323．一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4且為正整數(shù))與H2S可發(fā)生如下反應：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，則下列有關推斷合理的是( )A．該反應中，一定有SO2生成B．當x=4時，則每生成1mol S原子，轉(zhuǎn)移的電子為4molC．若x=3，則還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1D．若x=4，若改變條件(如加熱)，H2S可能被氧化為SO224．用的濃硫酸和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻后倒入冷水中，濾去多余的銅，將濾液加水定容到，溶液中SO42-的濃度為，下列說法不正確的是( )A．反應后c(CuSO4)為2.6mol/L B．反應中消耗的硫酸為C．溶解的銅的質(zhì)量為 D．生成的在標準狀況下的體積為25．硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關說法正確的是( )A．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應時，Z的濃度越大，反應速率越快D．N可由其相應單質(zhì)直接化合生成二、非選擇題26．FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑請回答：(1) 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱重。(2) 設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)________。27．某研究性學習小組利用下列裝置檢驗炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物。請回答：已知：C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(1)裝置④的作用是___________________。(2)證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象是___________。(3)裝置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象能否說明裝置①的反應產(chǎn)物中有CO2？_______，理由是________________________________________________________。28．物質(zhì)類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學式為________，Y的化學式為________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_______________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。29．某同學根據(jù)銅與濃硫酸反應能生成SO2 ，預測鋅與濃硫酸反應生成的產(chǎn)物可能為混合氣體(水蒸氣除外)，設計如下裝置進行驗證(加熱和部分夾持裝置略)：回答下列問題：(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_______。(2)該同學預測鋅與濃硫酸反應生成的混合氣體的成分可能為_______(用化學式表示)。(3)C裝置所盛常見試劑可以是_______(填一種)。(4)為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是_______。A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊試液 C．紅色品紅溶液 D．淀粉混合溶液(5)為測定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的的酸性高錳酸鉀溶液。已知SO2與該溶液反應的離子方程式為：，若管道中空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收，則該樣品中的SO2含量是_______。30．某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。(3)丙同學認為氣體X為________。Ⅱ.設計實驗興趣小組的同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________(2)E中粉末________，F中固體________證明氣體X中含有H2根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知X的成分為_______________________________________________。Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是___________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論。________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。31．某化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實驗裝置如下：回答下列問題：(1)將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是_______ 。(2)向外拉銅絲，終止反應，冷卻后，進一步證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物含有銅離子的操作是_______。(3)用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是_______。(4)裝置A中反應的化學方程式是_______。(5)裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的_______性質(zhì)。(6)化學實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學利用裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反應繼。續(xù)實驗探究，并獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是_______(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。硫酸濃度/(mol· L-1)黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C黑色物質(zhì)消失的溫度/°C15約150約23616約140約25018約120不消失A．取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后稱量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuOB．黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2S生成C．相同條件下，硫酸濃度越大，反應速率越快，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越易消失D．硫酸濃度為16mol/L時，先升溫至250°C以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產(chǎn)生黑色物質(zhì)32．為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。請回答：(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是______________________________。(3)X的化學式是_____________________________________。

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