考點06 氯及其化合物（考點歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?考點06 氯及其化合物

1．了解氯元素的存在及其物理性質(zhì)。
2．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解氯氣、及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。
3．了解實驗室制取氣體時選擇發(fā)生、除雜、收集和尾氣處理等裝置的依據(jù)，學(xué)會Cl2的實驗室制法。
4．掌握Cl－的檢驗。

考點一　氯元素的存在、物理性質(zhì)和應(yīng)用
1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合態(tài)存在著，是一種重要的“成鹽元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
2．物理性質(zhì)：
顏色
氣味
密度
水溶性
毒性
氯水顏色
黃綠色
強烈刺激性氣味
比空氣大
能溶于水
有毒
淺黃綠色
3.氯氣的應(yīng)用：氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品。
考點二　氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)
1．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
(1)氯原子的最外層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子，即，氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。
2．與金屬反應(yīng)(與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物)
(1)與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。(紅棕色的煙)
(2)與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。(棕黃色的煙)
3．與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(以與H2的反應(yīng)為例)
①現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)。
②化學(xué)方程式：_H2＋Cl22HCl__。
【溫馨提示】
1．燃燒不一定有氧氣參加，凡是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒反應(yīng)或都可以叫燃燒。
2．由于氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時生成高價金屬氯化物。
考點三　氯氣與水的反應(yīng)
1．氯氣與水的反應(yīng)
(1)Cl2溶于水部分與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO_(Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性)，氯氣的水溶液叫做氯水。
(2)氯水的“3分子4離子”：氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、ClO－、H＋、OH－。
2．新制氯水性質(zhì)的多重性

3．液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別

液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
類別
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
淺黃綠色
無色
酸性
無
弱
強
漂白性
無
有[
無
【溫馨提示】
(1)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質(zhì)是HClO。
(2)Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后褪色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。
考點四　氯氣與堿的反應(yīng)
1．漂白劑的制取
(1)與NaOH反應(yīng)——制漂白液
化學(xué)方程式：__Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
漂白液的有效成分為NaClO。
(2)與Ca(OH)2反應(yīng)——制漂白粉
化學(xué)方程式：__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。
漂白粉的成分為CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。

2．漂白劑的應(yīng)用
漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。
【溫馨提示】
漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物質(zhì)是次氯酸鹽與較強的酸發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸。
考點五　基于“價—類”二維圖認(rèn)識氯及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系

考點六　氯氣的實驗室制法
1．反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．反應(yīng)裝置：

3．凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥
4．收集方法：向上排空氣法 (或排飽和食鹽水法)
5．尾氣處理：用堿液吸收
6．滿驗方法：①觀察集氣瓶口呈黃綠色，則收集滿；②濕潤的淀粉-KI試紙在集氣瓶口變藍(lán)，則收集滿；③濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變褪色，則收集滿。?
【溫馨提示】
(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度逐漸變小，當(dāng)成為稀鹽酸時反應(yīng)停止，則即使MnO2足量時，鹽酸也不能完全反應(yīng)。
(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。
(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
考點七　Cl－的檢驗
檢驗Cl－時，應(yīng)先加AgNO3溶液，再滴加少量_稀HNO3_，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等離子干擾。
離子檢驗的答題模板：分析可能含有的干擾離子→選擇檢驗試劑→確定試劑加入順序→觀察實驗現(xiàn)象→判斷離子的存在情況。

考向一氯氣
【例1】下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)
A．CuCl2　　　B．FeCl3　　　C．FeCl2　　　D．AlCl3
【答案】D
【解析】Cu和氯氣直接化合制得CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，與題意不符，故A錯誤；Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與題意不符，故B錯誤；Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，得不到FeCl2，與題意不符，故C錯誤；Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，與題意相符，故D正確；故選D。
【例2】下列有關(guān)氯氣的說法正確的是( )
A．Cl2雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來水的消毒、殺菌
B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色
C．氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，說明氯氣有漂白性
D．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
【答案】A
【解析】A項，Cl2是一種有毒氣體，Cl2能與H2O反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，HClO能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，故控制Cl2的用量，Cl2可用于自來水的消毒、殺菌，A項正確；B項，鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3加水溶解所得溶液呈黃色，B項錯誤；C項，氯氣通入水中形成的氯水能使有色布條褪色，是因為氯水中含有的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，C項錯誤；D項，Cl2具有很強的氧化性，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中不僅可以作氧化劑、也可以作還原劑，如Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑，D項錯誤；故選A。
考向二氯水
【例3】下列有關(guān)新制氯水的說法不正確的是( )
A．新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有
C．新制氯水滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水光照一段時間，酸性會減弱
【答案】D
【解析】A項，氯氣為黃綠色氣體，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有末反應(yīng)的Cl2，A正確；B項，鹽酸的酸性強于碳酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，B正確；C項，新制氯水中含有氯離子，滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀，C正確；D項，新制氯水光照一段時間，次氯酸會分解生成鹽酸，酸性會增強，D錯誤；故選D。
【例4】數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是( )

A．氯離子濃度隨時間的變化 B．氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化
C．氯水的pH隨時間的變化 D．氯水導(dǎo)電能力隨時間的變化
【答案】C
【解析】A項，氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來越大，圖象不符合，A錯誤；B項，氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來越大，圖象不符合，B錯誤；C項，氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，C正確；D項，氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標(biāo)時間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，據(jù)圖象不符合，D錯誤；故選C。
考向三氯氣的制備
【例5】含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用下圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO)，下列說法不正確的是( )

A．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗
B．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液
C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成
D．裝置c的作用是吸收尾氣
【答案】B
【解析】最左側(cè)為MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置a為除去揮發(fā)的HCl，裝置b為Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaClO，裝置c為尾氣吸收裝置。A項，根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，A正確；B項，裝置a為除去揮發(fā)的HCl，其中的試劑為飽和NaCl溶液，B錯誤；C項，裝置b中，冰水浴可降低NaClO的溶解度，有利于NaClO的生成，C正確；D項，Cl2有毒，不能直接排放至空氣中，因此裝置c為尾氣吸收裝置，D正確；故選B。
【例6】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCl2是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是( )
A．CaOCl2有較強的氧化性
B．CaOCl2水溶液呈堿性
C．由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D．CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生
【答案】C
【解析】根據(jù)題干信息，混鹽是由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則混鹽CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-。A項，CaOCl2中的酸根為ClO-和Cl-，次氯酸鹽具有強氧化性，A正確；B項，ClO-水解使溶液呈堿性，即CaOCl2水溶液呈堿性，B正確；C項，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2中1molCl的化合價由0價升高至+1價，1molCl的化合價由0價降低至-1價，總共轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D項，CaOCl2的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黃綠色的氯氣，D正確；故選C。

1．有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是( )
A．Cl2在通常狀況下呈黃綠色 B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．鐵絲在Cl2中燃燒，反應(yīng)生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
【答案】C
【解析】A項，在通常狀況下，氯氣是黃綠色氣體，故A正確；B項，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，故B正確；C項，氯氣氧化性較強，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成高價態(tài)，則氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯誤；D項，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確；故選C。
2．在Cl2與金屬、非金屬的反應(yīng)中，下列說法正確的是(　　)
A．與金屬反應(yīng)時一定表現(xiàn)氧化性 B．與非金屬反應(yīng)時表現(xiàn)還原性
C．與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)酸性 D．在與非金屬的化合物中均表現(xiàn)負(fù)價
【答案】A
【解析】氯氣與金屬反應(yīng)時均表現(xiàn)氧化性，而不是酸性；與非金屬反應(yīng)時也大多表現(xiàn)氧化性；如在ClO2中氯元素表現(xiàn)＋4價。
3．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中錯誤的是(　　)
A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在
C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在
【答案】A
【解析】氯氣溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，氯水的成分呈現(xiàn)多樣性，加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，可能是氯水中的H＋恰好與OH－中和，也可能是HClO漂白性引起的，A項錯誤；HClO有漂白性，可使有色布條褪色，B項正確；氯水中因含有Cl2分子而呈淺黃綠色，C項正確；氯水中含有Cl－，與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D項正確。
4．下列關(guān)于可溶性鹽Ca(ClO)Cl的說法不正確的是( )
A．具有強氧化性，可作漂白劑
B．水溶液呈中性，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁
C．能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)
D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O
【答案】B
【解析】A項，該物質(zhì)中含有ClO-，具有強氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此可作漂白劑，A正確；B項，該物質(zhì)可表示為CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是由強堿與弱酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，水溶液顯堿性，向其中加入碳酸鈉溶液，Ca2+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，因此會出現(xiàn)白色渾濁，B錯誤；C項，由于酸性：HClO＜H2CO3，所以該鹽長期放置，會與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后變質(zhì)為CaCO3，C正確；D項，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律在酸性條件下，會發(fā)生歸中反應(yīng)：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O，產(chǎn)生Cl2，D正確；故選B。
5．某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下圖所示圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是(　　)

圖4-11-4
A．圖甲表示氯水的pH隨時間的變化
B．圖乙表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化
C．圖丙表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化
D．圖丁表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化
【答案】C
【解析】氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，弱電解質(zhì)HClO分解得到強電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，A錯誤；Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl，HCl是強酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯誤；Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl是強酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導(dǎo)率不斷增大，當(dāng)HClO分解完全后，溶液的電導(dǎo)率達(dá)到最大值后不再改變，C正確；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，當(dāng)其完全分解后O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會逐漸減少直至不變，D錯誤。
6．實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O。為制備純凈干燥的氯氣，設(shè)計制備裝置如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成22.4 L的C12 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B．乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯氣中混有的氯化氫
C．戊裝置中盛裝的是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣
D．可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿
【答案】A
【解析】實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O。為制備純凈干燥的氯氣，設(shè)計制備裝置如下：甲為發(fā)生裝置，乙為除HCl裝置，丙為干燥裝置，丁為收集裝置，戊為尾氣處理裝置。A項，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)可知，含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成C12小于22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故A錯誤；B項，乙裝置中盛裝的是飽和氯化鈉溶液，作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故B正確；C項，NaOH溶液可以和氯氣反應(yīng)，根據(jù)上述分析，戊裝置中盛裝的是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣，故C正確；D項，氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)，生成碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)，所以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿，故D正確；故選A。
7．某化學(xué)小組采用如圖所示裝置制備Cl2并探究其化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯誤的是(　　)

A.加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性
B.通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響
C.裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色
D.裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl
【答案】D
【解析】實驗時應(yīng)該先檢驗裝置的氣密性然后再裝藥品， A正確；由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E溫度不同，故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響，B正確；裝置D中通入氯氣，形成氯水，而氯水是黃綠色的，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；裝置B中NaOH溶液是處理反應(yīng)后多余的氯氣，D錯誤。
8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，主要的生產(chǎn)流程如圖：

下列敘述錯誤的是( )
A．反應(yīng)①的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
B．反應(yīng)①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液
C．反應(yīng)②中，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．反應(yīng)③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差異
【答案】B
【解析】由題給流程可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成高鐵酸鈉沉淀，過濾得到高鐵酸鈉和濾液；向高鐵酸鈉固體中加入飽和氫氧化鉀溶液將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，過濾得到粗高鐵酸鉀，粗高鐵酸鉀經(jīng)提純得到高鐵酸鉀。A項，反應(yīng)①為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故A正確；B項，高鐵酸鈉和高鐵酸鉀都溶于水，若反應(yīng)①中直接用氫氧化鉀溶液代替氫氧化鈉溶液，反應(yīng)制得的粗高鐵酸鉀中的可溶性雜質(zhì)多，提純得到的高鐵酸鉀中還會有可溶性雜質(zhì)無法除去，故B錯誤；C項，反應(yīng)②中鐵離子被氧化生成高鐵酸根離子，則生成1 mol 高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D項，反應(yīng)③是利用高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，故D正確；故選B。
9．某化學(xué)興趣小組用下列實驗裝置和試劑，設(shè)計實驗比較硫和氯的非金屬性強弱，并收集純凈干燥的氯氣，D為尾氣吸收裝置，回答下列問題：(已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)

(1)E裝置的作用是_________________，D裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)裝置連接順序為A-_________________。
(3)若F中出現(xiàn)_________________現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________可證明非金屬性：硫_______氯(填“>”或“

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多