考點(diǎn)07 鐵及其化合物（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?考點(diǎn)07 鐵及其化合物

1．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
2．掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。

考點(diǎn)一　鐵的存在和性質(zhì)
1．鐵元素的存在
鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，位居第四位。游離態(tài)的鐵存在于隕鐵中；化合態(tài)的鐵主要以＋2價(jià)和＋3價(jià)化合物的形態(tài)存在礦石中如黃鐵礦(主要成分是FeS2)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)等。
2．物理性質(zhì)
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86 g/cm3，熔點(diǎn)為1 535 ℃，沸點(diǎn)為2 750 ℃；具有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，但導(dǎo)電性不如銅和鋁，能被磁鐵吸引。
3．化學(xué)性質(zhì)
(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
①與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②與O2反應(yīng)：
反應(yīng)條件
燃燒
加熱
常溫、潮濕
反應(yīng)產(chǎn)物
Fe3O4
FeO
Fe2O3
(2)與酸反應(yīng)：
如與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(3)與鹽反應(yīng)：
如與FeCl3和CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，_Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu_。
(4)與水蒸氣反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)裝置
產(chǎn)物驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了H2；試管內(nèi)產(chǎn)物冷卻后為黑色晶體
鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__
【易錯(cuò)警示】
(1)Fe分別與O2(點(diǎn)燃)、H2O(g)(高溫)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
(2)Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3；鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3。
考點(diǎn)二　鐵的氧化物和氫氧化物
1．鐵的氧化物

氧化亞鐵(FeO)
四氧化三鐵(Fe3O4)
氧化鐵(Fe2O3)
俗名

磁性氧化鐵
鐵紅
色態(tài)
黑色粉末
黑色晶體
紅棕色粉末
Fe價(jià)態(tài)
＋2
＋2，＋3
＋3
穩(wěn)定性[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]
不穩(wěn)定(受熱易氧化成Fe3O4)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
與鹽酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋
H2O
__Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O__
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋
3H2O
應(yīng)用

制造磁鐵
紅色顏料
與CO
FexOy＋yCOxFe＋yCO2[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
化合態(tài)鐵的常見(jiàn)化合價(jià)只有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是黑色具有磁性的晶體，可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比1∶1組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫(xiě)成FeO·Fe2O3的形式，因此Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加，F(xiàn)e3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
2．鐵的氫氧化物
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
顏色、狀態(tài)
紅褐色固體
白色固體
溶解性
不溶于水
不溶于水
酸堿性
弱堿性
弱堿性
受熱不穩(wěn)定
__2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O__
__Fe(OH)2FeO＋H2O__
與酸反應(yīng)
(如鹽酸)
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
與氧氣反應(yīng)
不反應(yīng)
反應(yīng)：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__
現(xiàn)象：白色→灰綠色→紅褐色
制備
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
3．氫氧化亞鐵的制備
(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，并放入少量的鐵粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+
(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2
(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液，這樣做的目的是防止生成的Fe(OH)2與空氣中的氧氣接觸而被氧化
(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣
考點(diǎn)三　鐵鹽和亞鐵鹽
1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法
方法
Fe3＋
Fe2＋
溶液顏色
(棕)黃色
淺綠色
加堿溶液(如NaOH溶液)
現(xiàn)象
紅褐色沉淀
白色沉淀→灰綠色
沉淀→紅褐色沉淀
離子
方程式
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
加KSCN
溶液
現(xiàn)象
顯紅色(常用方法)
無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水顯紅色
離子
方程式
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
【溫馨提示】檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+時(shí)的注意事項(xiàng)
(1)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水，后加KSCN溶液；也不能將加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。
(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+(Cl-會(huì)還原酸性KMnO4，有干擾)。
(3)檢驗(yàn)Fe3+的其他方法：
①Fe3+與過(guò)量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色；
②Fe3+與過(guò)量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色；
③Fe3+與淀粉-KI溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
④Fe3+與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
2．Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化
(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)
Fe(最低價(jià))
Fe2＋(中間價(jià))
Fe3＋(最高價(jià))
只有還原性
既有還原性又有氧化性
只有氧化性
(2)Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系

考向一鐵及化合物性質(zhì)
【例1】下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物
【答案】C
【解析】赤鐵礦、鐵銹的主要成分是Fe2O3，A錯(cuò)誤，C正確；Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯(cuò)誤。
【例2】下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．Fe在潮濕的空氣中容易生銹 B．丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈紅色
C．FeO中鐵元素的化合價(jià)呈+2價(jià) D．含F(xiàn)e2+鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，在潮濕環(huán)境中，鐵很容易與水、O2反應(yīng)而生銹，A正確；B項(xiàng)，丹霞地貌的巖層中含F(xiàn)e2O3，該物質(zhì)為紅棕色，導(dǎo)致巖層顯紅色，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eO中氧元素為-2價(jià)，則鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，C正確；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，因?yàn)镕e3+會(huì)與SCN-結(jié)合生成紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e2+遇KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選D。
【例3】印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。下列說(shuō)法正確的是( )
A．用KSCN溶液可檢驗(yàn)腐蝕后溶液中的Fe2+
B．Fe3+能溶解Cu，說(shuō)明金屬性Cu>Fe
C．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中Cu2+增加1mol
D．腐蝕后溶液中的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液立即變?yōu)檠t色，而Fe2+與KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故不能僅用KSCN溶液可檢驗(yàn)腐蝕后溶液中的Fe2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+能溶解Cu，反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，則不能說(shuō)明金屬性Cu>Fe，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中Cu2+增加0.5mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蝕后溶液中的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，D正確；故選D。
考向二鐵的氫氧化物
【例4】實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開(kāi)
C．一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵
【答案】C
【解析】用右圖裝置制備氫氧化亞鐵，A中藥品為：鐵粉和稀硫酸，B中為氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開(kāi)，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集D處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉C，利用生成的氫氣在裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。A項(xiàng)，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；B項(xiàng)，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開(kāi)，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正確；C項(xiàng)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣在裝置A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，本實(shí)驗(yàn)利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氛圍，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長(zhǎng)時(shí)間保存氫氧化亞鐵，故D正確；故選C。
考向三鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化
【例5】化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究元素及化合物性質(zhì)的兩個(gè)維度，可表示為“價(jià)——類二維圖”。鐵元素的“價(jià)——類二維圖”如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe(OH)3
B．Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)
C．還原劑維生素C與補(bǔ)鐵劑“硫酸亞鐵片”同時(shí)服用能促進(jìn)人體對(duì)鐵元素的吸收
D．將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3可以通過(guò)化合反應(yīng)制得，如4 Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO?Fe2O3，則Fe3O4中鐵元素為+2、+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，與補(bǔ)鐵劑“硫酸亞鐵片”同時(shí)服用能促進(jìn)人體對(duì)鐵元素的吸收，故C正確；D項(xiàng)，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。
【例6】利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如下：

(1)沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是_______。
(2)吸收塔中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體。
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做_______劑(填“氧化”或“還原”)。
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是_______。
(4)操作a的主要步驟是：加熱濃縮、_______、過(guò)濾洗滌。
(5)流程中，固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或_______；當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí)，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：______________。
FeS2+_______+_______=Fe2++ SO42-+_______
【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
(2)SO3+H2O=H2SO4
(3)?還原劑???? Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4
(4)冷卻結(jié)晶
(5) 鐵粉(或Fe)???? FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2 SO42-+16H+
【解析】硫鐵礦主要成分是FeS2，根據(jù)流程圖可知，混合氣1是SO2，接觸室中SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3和水反應(yīng)生成硫酸；燒渣中含有FeS、Fe2O3、SiO2，加入硫酸，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵把FeS氧化為S沉淀，過(guò)濾出S、SiO2，溶液Ⅰ中加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，得硫酸亞鐵溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體。(1)沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎，增大與氧氣接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)吸收塔中，SO3和水反應(yīng)生成硫酸，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO3+H2O=H2SO4；(3)①FeS中S元素化合價(jià)由-2升高為0，F(xiàn)eS在反應(yīng)中做還原劑劑。②燒渣中含有FeS、Fe2O3、SiO2，加入過(guò)量硫酸，硫酸鐵把FeS氧化為S沉淀，溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4。(4)硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，操作a的主要步驟是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(5)流程中，加固體X的目的是把Fe3+還原為Fe2+，X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或鐵粉；當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時(shí)，F(xiàn)eS2被Fe3+氧化為SO42-，S元素化合價(jià)由-1升高為+6，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2 SO42-+16H+。

1．將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是(　　)
A．硫酸　　　　　　　　B．氯水 C．硫酸鋅 D．氯化銅
【答案】B
【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，選項(xiàng)中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能與FeCl2反應(yīng)，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的說(shuō)法正確的是( )
A．氧化亞鐵與水反應(yīng)可以生成氫氧化亞鐵 B．鐵在純氧中燃燒生成三氧化二鐵
C．Fe(OH)3在空氣中加強(qiáng)熱生成Fe2O3 D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，氧化亞鐵不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2在空氣中加強(qiáng)熱與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成Fe2O3，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是純凈物，不是FeO和Fe2O3的混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。
3．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素
C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e粉可以失電子，具有還原性，故A正確；B項(xiàng)，鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B正確；C項(xiàng)，亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；D項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D錯(cuò)誤；故選D。
4．下列關(guān)于鐵的性質(zhì)敘述中正確的是(　　)
A.鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2
C.高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅
【答案】D
【解析】鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
5．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是(　　)
A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化
B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解
C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解
D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱分解
【答案】B
【解析】鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化最終生成鐵銹，主要成分為氧化鐵的水合物，A錯(cuò)誤；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，加水溶解，加入足量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾、洗滌，然后充分加熱氫氧化鐵分解生成氧化鐵，B正確；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中加熱部分氧化生成氫氧化鐵，所以分解產(chǎn)物有氧化鐵和氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；鐵和硝酸反應(yīng)生成有害氣體，污染環(huán)境，不屬于最佳方案，D錯(cuò)誤。
6．下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是(　　)
A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2
B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2
D.先用鹽酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)Fe3O4中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】無(wú)論是否含有FeCl2，溶液都顯紅色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性KMnO4可氧化Cl-，不能判斷是否有Fe2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；用NaOH溶液可以檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2，若滴加NaOH溶液后生成的白色沉淀能迅速變成灰綠色再變?yōu)榧t褐色即可證明含有Fe2+，故C項(xiàng)正確；在酸性條件下，MnO4-能氧化Cl-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論或目的
A
　向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈紅色
　紅磚中含有氧化鐵
B
　CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色
　黑色固體中沒(méi)有Fe3O4
C
　取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
　該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D
　向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，變紅色
　原溶液中含有Fe2+
【答案】A
【解析】CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入KSCN溶液也不顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3-+H+具有強(qiáng)氧化性，而Fe2+具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈紅色，不能證明樣品是否變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中不存在Fe2+，存在Fe3+，也有此現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．向濃度均為2 mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.當(dāng)a≥2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu
C.當(dāng)1≤aCu2+，加入鐵粉，先與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，后與Cu2+反應(yīng)，離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+?；旌弦褐蠪e3+的物質(zhì)的量為2 mol·L-1×0.5 L×2=2 mol，根據(jù)離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，若要還原2 mol Fe3+需要1 mol Fe，當(dāng)a≤1時(shí)，鐵粉只能將Fe3+還原，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，A項(xiàng)正確；混合液中Cu2+的物質(zhì)的量為2 mol·L-1×0.5 L=1 mol，根據(jù)離子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知，還原1 mol Cu2+需要1 mol Fe，當(dāng)a≥2時(shí)，鐵粉先和Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)剩余的鐵粉與溶液中的Cu2+反應(yīng)，F(xiàn)e3+和Cu2+均反應(yīng)完全，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)1≤a

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