?考點11 化學(xué)鍵

1．結(jié)合典型實例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成過程，建立化學(xué)鍵的概念。
2．了解離子化合物和共價化合物的概念，能判斷其中的化學(xué)鍵類型。
3．知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。
4．認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)。

考點三　離子鍵
1．NaCl的形成過程

即：
2．離子鍵和離子化合物

【溫馨提示】
(1)僅有非金屬元素組成的化合物也可含離子鍵，如NH4Cl是由NH和Cl－通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，但不含有金屬元素。
(2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－===H2O。
考點四　共價鍵
1．HCl的形成過程

(H和Cl兩原子各提供一個電子形成共用電子對，使兩原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成HCl)
即：
2．共價鍵和共價化合物

3．共價鍵的分類

4．共價鍵與離子鍵的比較

離子鍵
共價鍵
成鍵粒子
陰、陽離子
原子
成鍵方式
得失電子形成陰、陽離子
形成共用電子對
成鍵條件
活潑金屬元素與活潑非金屬元素
一般在非金屬原子之間
作用力實質(zhì)
靜電作用
存在舉例
存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等
5．化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系

考點五　電子式
1．電子式概念
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
2．微粒電子式的書寫
概念
在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子
書寫
粒子的種類
電子式的表示方法
注意事項
舉例
原子
元素符號周圍標(biāo)有價電子
價電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布

陽離子
單核
離子符號
右上方標(biāo)明電荷
Na＋
多核
元素符號緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布
用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷

陰離子
單核
元素符號周圍合理分布價電子及所得電子
用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷

多核
元素符號緊鄰鋪開，合理分布價電子及所得電子
相同原子不得加和，用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷

單質(zhì)及化合物
離子化合物
由陽離子電子式和陰離子電子式組成
同性不相鄰，離子合理分布

單質(zhì)及共價化合物
各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價電子及成鍵電子情況
原子不加和，無“[　]”，不標(biāo)明電荷

【溫馨提示】電子式書寫常見的6大誤區(qū)

內(nèi)容
實例
誤區(qū)1
漏寫未參與成鍵的電子
N2誤寫為N??N，應(yīng)寫為∶N??N∶
誤區(qū)2
化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數(shù)
NaCl誤寫為Na+∶Cl····∶，應(yīng)寫為Na+[∶Cl····∶]-，HF誤寫為H+[∶F····∶]-，應(yīng)寫為H∶F····∶
誤區(qū)3
書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對
N2的電子式不能寫成∶N∶∶∶N，更不能寫成∶N··∶N··或∶N··∶N··∶
誤區(qū)4
不考慮原子間的結(jié)合順序
HClO的電子式為H∶O····∶Cl····∶，而不是H∶Cl····∶O····∶
誤區(qū)5
不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)
CH3+的電子式為[H∶C··H∶H]+，而不是[H∶C····H∶H]+
誤區(qū)6
不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫
CaBr2、CaC2的電子式分別為[∶Br····∶]-Ca2+[∶Br····∶]-、Ca2+[∶C??C∶]2-
考點五　常見分子的空間結(jié)構(gòu)
分子
電子式
結(jié)構(gòu)式
分子結(jié)構(gòu)模型
H2[來:

H—H

HCl

H—Cl

CO2

O==C==O

H2O



CH4



考點六　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

如：

【溫馨提示】有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。

考向一 離子鍵與共價鍵
【例1】下列有關(guān)離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是( )
A．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵 B．共價鍵通過原子之間得失電子形成
C．單質(zhì)中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵 D．共價化合物中一定沒有離子鍵
【答案】D
【解析】A項，非金屬元素組成的化合物中可能有離子鍵，比如氯化銨，故A錯誤；B項，共價鍵通過原子之間共用電子形成，不是得失電子，故B錯誤；C項，單質(zhì)中一定沒有離子鍵，可能沒有共價鍵，比如稀有氣體單質(zhì)沒有共價鍵，故C錯誤；D項，共價化合物中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵，故D正確。故選D。
【例2】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】A項，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價鍵，H2SO4分子中均為共價鍵，Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為共價鍵，A不符合題意；B項，MgO由鎂離子與氧離子構(gòu)成，僅含離子鍵，Na2SO4中含離子鍵和共價鍵，HNO3分子中僅含共價鍵，B不符合題意；C項，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根離子內(nèi)部N原子與H原子之間形成共價鍵，KOH中鉀離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，Na3PO4中鈉離子與磷酸根離子之間形成離子鍵，P與O原子之間形成共價鍵，C符合題意；D項，HCl中僅含共價鍵，Al2O3和MgCl2中均僅含離子鍵，D不符合題意；故選C。
考向二 電子式
【例3】下列分子的電子式書寫正確的是（ ）
A．氨： B．四氯化碳 ： C．氮： D．二氧化碳：
【答案】C
【解析】氨中N原子上少一對孤對電子；四氯化碳中Cl原子上各少三對孤對電子；二氧化碳中C原子未滿足8電子結(jié)構(gòu)（CO2結(jié)構(gòu)式為：O=C=O）。
【例4】下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A項，溴化鉀為離子化合物，形成過程表示為：，故A錯誤；B項，硫化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結(jié)合，硫原子得到電子，鈉原子失去電子，形成過程表示為，故B錯誤；C項，兩個氯離子不能合在一起書寫，應(yīng)位于鈣離子兩側(cè)，形成過程表示為：故C錯誤；D項，氟化鎂為離子化合物，1個鎂離子通過離子鍵與2個氟離子結(jié)合，形成過程表示為：，故D正確；故選D。
考向三 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語
【例6】下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是( )
A．的電子式 B．的結(jié)構(gòu)示意圖
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子 D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式O=C=O
【答案】C
【解析】A項，氮氣中氮原子之間共用三對電子，電子式正確，A正確；B項，氯離子最外層8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖正確，B正確；C項，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，C錯誤；D項，二氧化碳中碳原子和氧原子之間均為雙鍵，D正確；故選C。
【例6】火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列說法正確的是( )
A．CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O B．K2S 的電子式：K2+
C．K+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．16O2與 18O3互為同位素
【答案】A
【解析】A項，CO2中C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A項正確；B項，K2S結(jié)構(gòu)中K+與S2-形成離子鍵，其電子式為，B項錯誤；C項，K元素的核電荷數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，K+表示失去最外層一個電子，K+核外還有18個電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，K+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D項，有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對象為原子，而16O2與18O3均為單質(zhì)，D項錯誤；故選A。
考向四 分子間作用力
【例7】下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是(　　)
A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固 B．干冰易升華
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高 D．氯化鈉的熔點較高
【答案】D
【解析】一般來講，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是分子，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)。只有D選項中的NaCl不是由分子構(gòu)成的，而是由離子構(gòu)成的，不存在分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)。
【例8】干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成MgO和C，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是(　　)
A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B．分子間作用力，化學(xué)鍵
C．化學(xué)鍵，分子間作用力 D．分子間作用力，分子間作用力
【答案】B
【解析】干冰變成CO2氣體屬于三態(tài)變化中固態(tài)變氣態(tài)的物理變化，克服分子間作用力；CO2＋2MgC＋2MgO屬于化學(xué)變化，是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。

1．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是( )
A．氨氣 B．液氯 C．氯化鉀 D．硫酸鈉
【答案】C
【解析】A項，NH3是由分子構(gòu)成，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，A不符合題意；B項，液氯是由Cl2構(gòu)成，分子中無離子鍵，B不符合題意；C項，KCl是由K+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，只含有離子鍵，C符合題意；D項，Na2SO4中Na+與SO42-以離子鍵結(jié)合，在SO42-中S與O原子之間以極性共價鍵結(jié)合，故其中含有離子鍵、共價鍵，D不符合題意；故選C。
2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是(　　)
A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
【答案】C
【解析】CO2、Cl2中只有共價鍵；CaCl2中只有離子鍵；NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。
3．下列有關(guān)電子式的書寫正確的是(　　)
A．過氧化鈉的電子式： B．氫氧根離子的電子式：
C．溴化銨的電子式： D．氨氣的電子式：
【答案】B
【解析】Na2O2是離子化合物，電子式應(yīng)為Na＋[]2－Na＋，A錯；B正確；NH4Br中Br－外層有8個電子，未表達(dá)出來，C錯；NH3電子式為，D錯。
4．下列物質(zhì)或微粒用電子式表示的形成過程有誤的是(　　)

【答案】B
【解析】B項錯誤，離子化合物的電子式中相同的離子不能合并寫。
5．下列說法不正確的是( )
A．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物
B．CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化
C．HCl、CCl4、NO2均屬于共價化合物
D．常溫常壓下H2O與CH4呈現(xiàn)不同狀態(tài)，可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好
【答案】D
【解析】A項，次氯酸鈉是離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B項，二氧化碳通入水的過程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)中有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化，故B正確；C項，氯化氫、四氯化碳和二氧化氮都是由非金屬元素形成的共價化合物，故C正確；D項，常溫常壓下水與甲烷呈現(xiàn)不同狀態(tài)，可以說明水的沸點高于甲烷，與氫化物的熱穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；故選D。
6．下列說法正確的是( )
A．硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導(dǎo)電
B．的分子間之間的作用力依次增大，熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)
C．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．在和中，都存在共價鍵，它們均由分子直接構(gòu)成
【答案】C
【解析】A項，熔融狀態(tài)下，硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鉀中的離子鍵被破壞，但共價鍵沒被破壞，A錯誤；B項，分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，且分子間無氫鍵，其分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，所以HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，但熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，鹵族元素原子從上到下元素非金屬性依次減弱，微粒半徑依次增大，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C項，N2分子中N原子與N原子之間共用3對電子對，Cl2分子中Cl原子之間共用1對電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D項，SiO2是原子(共價)晶體，不是由分子構(gòu)成的，NaOH是離子晶體，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不存在分子，D錯誤；故選C。
7．下列表示不正確的是( )
A．水分子的電子式： B．乙烷的球棍模型：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
【答案】D
【解析】A項，水為共價化合物，電子式為：，A正確；B項，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH3，球棍模型：，B正確；C項，氯為第17號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D項，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，D錯誤；故選D。
8．下列表示正確的是( )
A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
C．乙烷比例模型： D．氯化氫的電子式：
【答案】A
【解析】A項，Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B項，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，選項所給為乙醇的分子式，故B錯誤；C項，乙烷的比例模型為，選項所給為乙烷的球棍模型，故C錯誤；D項，氯化氫為共價化合物，電子式為，故D錯誤；故選A。
9．下列說法正確的是(　　)
A．MgCl2的形成過程可表示為·Mg·＋2∶ →Mg2＋[∶∶]－[∶∶]－
B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H
C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵
D．Na2S的電子式為：Na[∶∶]2－
【答案】B
【解析】A項，MgCl2的電子式應(yīng)為[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－；B項，共價化合物的結(jié)構(gòu)式中用“—”代替一個共用電子對，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H；C項，NaOH中含有H—O共價鍵；D項，Na2S的電子式應(yīng)為Na＋[∶∶]2－Na＋，不能把兩個Na＋合并在一起。
10．氫化鈉與水反應(yīng)如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法不正確的是( )
A．NaH屬于離子化合物 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．NaOH中含有極性共價鍵 D．H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形
【答案】B
【解析】A項，NaH是由Na+與H+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A正確；B項，該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)參加，因此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C項，NaOH是由Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在OH-中O原子與H原子之間以極性共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有極性共價鍵，C正確；D項，H2O分子中2個H-O鍵之間的夾角為104.3°，因此其空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；故選B。
11．下列說法正確的是( )
A．H2O的沸點較高是因為水分子間存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵
B．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，形成了和
C．H2S分子中所有原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaOH和MgCl2所含化學(xué)鍵類型完全相同
【答案】B
【解析】A項，水的沸點較高是因為水分子間存在氫鍵，氫鍵是分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯誤；B項，氯化氫氣體溶于水時，H-Cl共價鍵的斷裂，生成H+和Cl-，B正確；C項，H2S分子中H最外層2個電子，不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，NaOH含有離子鍵和共價鍵，MgCl2只含離子鍵，兩者化學(xué)鍵不同，D錯誤；故選B。
12．下列說法正確的是( )
A．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
B．氫化物穩(wěn)定性比較：；酸性比較：H3PO4＜H2SO4
C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性小于NaHCO3
D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱
【答案】B
【解析】A項，硫酸氫鈉溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++ SO42-，所以有離子鍵和共價鍵被破壞，故A錯誤；B項，非金屬性：Cl＜F，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＜HF；非金屬性：P＜S，則最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正確；C項，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，則Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故C錯誤； D項，H2O2易分解是因為分子內(nèi)的化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故D錯誤；故選B。
13．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧離子“O”由2個氧原子共用1對電子形成。
(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________、____________。
(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是_________________________________；
②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是____________________________________；
③H2O2的化合物類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：
H2O2：___________________________________；Na2O2：_______________________。
(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是_____________________。
【答案】（1）
(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵
②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)
③共價化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2
【解析】H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。

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考點04 物質(zhì)的量（考點歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）

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考點03 氧化還原反應(yīng)（考點歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）

考點03 氧化還原反應(yīng)（考點歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）
考點02 離子反應(yīng)（考點歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）

考點02 離子反應(yīng)（考點歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項精講+測試（人教版2019必修1+必修2）
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