考點(diǎn)05 鈉及其化合物（測試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?測試05 鈉及其化合物
一、選擇題
1．把鈉放入滴有酚酞溶液的水中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是(　　)
A．鈉浮在水面上　　　　 B．鈉熔化成小球
C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡 D．水溶液變成紅色
【答案】C
【解析】鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，A正確。鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，B正確。鈉與水反應(yīng)放出氣體，是在水面上生成，所以看不到氣泡，C不正確。鈉與水反應(yīng)生成堿，溶液變紅色，D正確。
2．對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是(　　)
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4個(gè)
D．每有18 g H2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4 g
【答案】B
【解析】在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中－1價(jià)氧原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－。根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫原子的質(zhì)量，即18 g H2O參加反應(yīng)，固體增重2 g。
3．下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是( )
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和鹽酸
【答案】A
【解析】NaHCO3和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，A正確；NaOH和少量CO2反應(yīng)，CO2不足時(shí)生成碳酸鈉，CO2過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，B錯(cuò)誤； Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Na和O2在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，C錯(cuò)誤；Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，D錯(cuò)誤。
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述不正確的是( )
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．標(biāo)準(zhǔn)符號示意“腐蝕性物質(zhì)”
C．觀察活潑金屬與H2O反應(yīng)時(shí)，需要戴護(hù)目鏡
D．金屬鈉著火時(shí)應(yīng)立即用沙土蓋滅
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，少量濃硫酸粘在皮膚上，應(yīng)該立刻用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，A不正確；B項(xiàng)，GHS標(biāo)準(zhǔn)符號示意“腐蝕性物質(zhì)”，B正確；C項(xiàng)，觀察活潑金屬與H2O反應(yīng)時(shí)，防止反應(yīng)激烈溶液飛濺，需要戴護(hù)目鏡，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器等來滅火，應(yīng)立即用沙土蓋滅，選項(xiàng)D正確；故選A。
5．下列有關(guān)鈉及其化合物說法不正確的是( )
A．實(shí)驗(yàn)室將Na保存在煤油中
B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2多
C．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
D．過氧化鈉是一種淡黃色的固體，是堿性氧化物
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)且鈉的密度比煤油大，實(shí)驗(yàn)室常將Na保存在煤油中，故A正確； B項(xiàng)，NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Na2CO3，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)， NaHCO3放出CO2多，故不選B；C項(xiàng)，鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故不選C； D項(xiàng)，過氧化鈉是一種淡黃色的固體，能與酸反應(yīng)生成鹽和水、還有氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故選D；故選D。
6．下列不是Na2O和Na2O2的共同之處是( )
A．均是堿性氧化物 B．均能與水反應(yīng)生成堿
C．陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2 D．均能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項(xiàng)，過氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不選；C項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為O2-、O22-，陽離子為鈉離子，故陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，C不選；D項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。
7．某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，下列說法正確的是( )
A．該物質(zhì)是鉀單質(zhì) B．該物質(zhì)是鉀鹽
C．該物質(zhì)含有鉀元素 D．該物質(zhì)含有鉀元素，不含鈉元素
【答案】C
【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，可能是鉀的單質(zhì)，也可能是鉀的化合物，由于透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，鈉元素的黃光被過濾掉，因此該物質(zhì)也可能含有鈉元素，故C正確；故選C。
8．下列有關(guān)說法正確的是( )
A．為了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加熱的方法
B．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．常溫時(shí)，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3
D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3大于Na2CO3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，可以采用直接加熱的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2中的陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向飽和碳酸鈉溶液中通過量的二氧化碳，可生成碳酸氫鈉沉淀，說明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：NaHCO3小于Na2CO3，D錯(cuò)誤；故選C。
9．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是( )
A．兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
B．兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉
C．兩者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多
D．兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且現(xiàn)象一樣
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，常溫下，Na2CO3較NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3相對分子質(zhì)量是106，106g Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2；NaHCO3的式量是84，84g NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2；則106g NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量大于1mol；可見等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，后者生成二氧化碳多，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者都能和澄清石灰水反應(yīng)，且均產(chǎn)生白色沉淀， D正確；故選D。
10．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一、般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2 的敘述不正確的是( )
A．Na2O2中正負(fù)離子的個(gè)數(shù)比為2：1
B．Na2O2與SO2反應(yīng)時(shí)Na2O2作氧化劑
C．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生2.24L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
D．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，Na2O2中正負(fù)離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故A正確；B項(xiàng)，Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4，反應(yīng)過程中，Na2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，Na2O2作氧化劑，故B正確；C項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2 的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成0.1mlO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，故D正確；故選C。
11．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過程表示為：Na+(x+y)NH3Na+(NH3)x+e-(NH3)y，下列說法不正確的是( )
A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．e-(NH3)y的可能結(jié)構(gòu)為
C．e-(NH3)y具有強(qiáng)還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機(jī)物
D．e-(NH3)y在液氨體系中會(huì)產(chǎn)生H2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，液氨中無自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，加入金屬鈉后形成了溶劑合電子，可導(dǎo)電，A正確；B項(xiàng)，N的電負(fù)性大于H，共用電子對偏向于N，氫周圍電子云密度低，故溶劑合電子可能結(jié)構(gòu)應(yīng)為氫原子在里，N原子在外，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，e-(NH3)y具有強(qiáng)還原性，在鈉/液氨體系中炔烴、苯等有機(jī)物很容易得電子被還原，C正確；D項(xiàng)，液氨類似于水，能發(fā)生自耦電離，電離出的銨根離子與e-(NH3)y反應(yīng)生成氫氣和氨氣，D正確；故選B。
12．鈉及其化合物對人類生產(chǎn)生活起著許多重要的作用，下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是( )
A．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此推測Na原子很容易失去電子，Na單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性
B．Na2O2做供氧劑時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在該反應(yīng)中Na2O2只起還原劑的作用
C．Na2CO3俗稱蘇打或純堿，可由NaHCO3受熱分解制得
D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體后，試管中會(huì)出現(xiàn)白色結(jié)晶
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鈉最外層1個(gè)電子，反應(yīng)中易失去最外層的電子，所以Na單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性，故A正確；B項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，可以由NaHCO3受熱分解制得，故C正確；D項(xiàng)，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體后，試管中會(huì)出現(xiàn)白色結(jié)晶，故D正確；故選B。
13．有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是( )
A．混合物中一定不含有Na2O
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物中是否含有Na2CO3和NaCl無法確定
D．混合物中一定不含有Na2O2和NaCl
【答案】C
【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少，說明生成的氣體中有與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氣體，則原固體中一定含有過氧化鈉，至少含有碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種；氧化鈉可與二氧化碳、水等反應(yīng)，因此又將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，所以原固體中一定含有碳酸氫鈉和氧化鈉，因此原固體中一定含有過氧化鈉、碳酸氫鈉和氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈉是否存在不能確定。A項(xiàng)，混合物中一定含有Na2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaCl是否含有無法確定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3和NaCl是否含有無法確定，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，一定含有過氧化鈉，氯化鈉不能確定是否存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。
14．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法正確的是( )
A．粗鹽(含Mg2+、Ca2+、SO等)提純所加試劑順序?yàn)镹aOH→Na2CO3→BaCl2→過濾→HCl
B．過程①為了提高產(chǎn)率一般先通CO2再通NH3
C．用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液
D．過程②③④可以達(dá)到富集溴的目的
【答案】D
【解析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽、母液，精制后得到精鹽，食鹽水與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉；母液中的NaBr與氯氣反應(yīng)生成溴，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr，最后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，達(dá)到富集溴的目的。A項(xiàng)，加入過量的BaCl2溶液可以將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀，加入過量的Na2CO3溶液可以將Ca2+和過量的Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCl2之后加，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳溶解度小，氨氣溶解度大，故一般先通氨氣使溶液呈堿性，便于后面二氧化碳的吸收，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，澄清石灰水和NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)都可以生成碳酸鈣沉淀，溶液都變渾濁，無法區(qū)分，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過程②③④可以達(dá)到富集溴的目的，D正確；故選D。
15．為確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為a g的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。
下列說法正確的是( )
A．當(dāng)pH=8.3時(shí)，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B．溶液pH由8.3變?yōu)?.0過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O
C．若V2=2V1，則x=y
D．試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4×10-3V2)/a]×100%
【答案】C
【解析】向試樣溶液中加入0.1mol/LHClV1mL，溶液pH=8.3時(shí)，Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl；繼續(xù)加入0.1mol/LHClV2mL，溶液pH=4.0時(shí)，NaHCO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O。A項(xiàng)，當(dāng)pH=8.3時(shí)，Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3在溶液中既有電離平衡也有水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液pH由8.3變?yōu)?.0過程中，NaHCO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3- +H＋=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知，試樣溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=V1×10—4mol，由方程式NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O可知，試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=(V2—V1)×10—4mol，若V2=2V1，則n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，x=y，故C正確；D項(xiàng)，試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=(V2—V1)×10—4mol，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4×10-3(V2—V1))/a]×100%，故D錯(cuò)誤。故選C。
16．實(shí)驗(yàn)室可通過沉淀重量法測量樣品純度，按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度，下列說法正確的是( )

A．裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸，C中試劑應(yīng)該為BaCl2溶液
B．在B～C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．反應(yīng)結(jié)束后，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測定C中沉淀質(zhì)量
【答案】D
【解析】利用該裝置測定純堿純度的原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，然后測量裝置C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量可求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的純度，為了防止裝置中空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，為了防止空氣從裝置C右端導(dǎo)管進(jìn)入，所以需在裝置C后連接裝置D防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入裝置C。A項(xiàng)，為了防止空氣中的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，則裝置A中的藥品為 NaOH溶液，C中的藥品應(yīng)能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為Ba(OH)2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若B～C之間添加飽和NaHCO3溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，對測定純堿純度會(huì)有影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸易揮發(fā)，B中可能有HCl、H2O進(jìn)入C中，不能通過測定C的質(zhì)量差來確定CO2的質(zhì)量，應(yīng)通過測量C中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沉淀表面可能附著少量水分和溶于水的雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過洗滌、干燥、稱量等操作測定C中沉淀質(zhì)量，故D正確；故選D。
17．“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl 。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A
B
C
D

制取氨氣
制取NaHCO3
分離NaHCO3
制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，加熱NH4Cl時(shí)生成的氨氣與HCl又會(huì)重新化合成NH4Cl固體，所以一般用加熱銨鹽與堿的混合物來制氨氣， A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度較小，應(yīng)向溶有氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾可分離析出的NaHCO3晶體，該實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，C正確；D項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，需要使用坩堝，不能用燒杯加熱， D錯(cuò)誤；故選C。
18．某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D．⑤中的主要作用是作催化劑
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中只有元素化合價(jià)降低沒有化合價(jià)升高，違背氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此不可能是氫氣；若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氧氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降、符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，A正確；B項(xiàng)，遇到酚酞，溶液變成紅色，則過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，紅色褪去，指示劑被漂白，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；D項(xiàng)，溶液中具有漂白性的物質(zhì)在二氧化錳作用下放出大量氣泡，最大的可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D正確；故選B。
19．工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．對粗鹽溶液除雜可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2，后通入的氣體是氨氣
C．流程圖中的系列操作也可以精簡為蒸發(fā)結(jié)晶
D．從如圖所示工業(yè)流程中可推知Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
【答案】D
【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，加入NaOH除去鎂離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到的飽和食鹽水先通入氨氣、再通入二氧化碳，可得到碳酸氫鈉，經(jīng)加熱分解得到碳酸鈉。A項(xiàng)，應(yīng)先加BaCl2除去SO42-，然后用Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子，再加入NaOH，最后加鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，應(yīng)先通入氨氣，使溶液成為堿性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從溶液中獲得NH4Cl，需經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾等操作，氯化銨加熱易分解，因此不能將圖中的系列操作精簡為蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體而不是碳酸鈉晶體，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故D正確；故選D。
20．密閉容器中裝1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是( )
A．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．1.3mol Na2CO3 D．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH
【答案】B
【解析】NaHCO3加熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先與過氧化鈉反應(yīng)，消耗過氧化鈉0.5mol，生成碳酸鈉0.5mol，還有0.3mol的過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.6mol NaOH，所以容器內(nèi)殘留的固體是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故選B。
21．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
B．上述物質(zhì)中X物質(zhì)是CO2
C．侯氏制堿使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)1的循環(huán)
D．母液中物質(zhì)的量：
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，沉淀池中發(fā)生化學(xué)方程式為：，則離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O??，X循環(huán)物質(zhì)為CO2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，侯氏制堿法主要設(shè)計(jì)了循環(huán)1中氯化鈉返回到沉淀池中，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，母液溶質(zhì)主要為氯化銨，碳酸氫鈉的溶解度小變成沉淀析出，，則；故選A。
22．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是( )
選項(xiàng)
括號內(nèi)為雜質(zhì)
除雜試劑
除雜操作
A
Fe(Al)固體
NaOH
充分反應(yīng)后過濾
B
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入過量的CO2
C
FeCl3(FeCl2)溶液
Cl2
通入過量的Cl2
D
CO2(HCl)氣體
飽和NaHCO3溶液
洗氣
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Al與NaOH反應(yīng)，而Fe不能，則加入適量的NaOH溶液過濾可除雜，A正確；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去，B不正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中含有少量FeCl2，通入氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，C正確；D項(xiàng)，除去CO2中混有的少量HCl，通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，HCl能與NaHCO3反應(yīng)而二氧化碳難溶于溶液也不與NaHCO3反應(yīng)，D正確。故選B。
23．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( )

A．甲圖裝置濕棉花的作用是提供反應(yīng)所需的水蒸汽
B．甲裝置生成的氣體可以用燃著的火柴來檢驗(yàn)
C．乙圖裝置的燒杯中觀察到有氣泡產(chǎn)生不能說明試管內(nèi)的物質(zhì)就已分解
D．從乙圖裝置現(xiàn)象可以比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)，濕棉花的作用是提供水蒸氣，A正確；B項(xiàng)，肥皂泡中充滿氫氣，點(diǎn)燃肥皂泡，發(fā)生暴鳴現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)生成氣體為H2，B正確；C項(xiàng)，由于試管中存在空氣，加熱后受熱膨脹，也能產(chǎn)生氣泡，無法說明是試管固體分解產(chǎn)生的，C正確；D項(xiàng)，因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤；故選D。
24．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則碳酸氫鈉質(zhì)量為，Na2CO3質(zhì)量是(ag-)g，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是，A不選；B項(xiàng)，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別是xg、yg，則，解方程可得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不選；C項(xiàng)，反應(yīng)后得到bg溶液，不能計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，C選；D項(xiàng)，可知二氧化碳的質(zhì)量為bg；設(shè)Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別是xg、yg，則，解方程可得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不選；故選C。
25．如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先從裝置③的d口通入足量NH3，再從c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸鈣粉末制取CO2，其發(fā)生裝置可選用裝置②
D．④是連接在裝置①與裝置③之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是e
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法：氨氣極易溶于水，故先將氨氣通入飽和食鹽水到飽和、再通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)得到銨離子、碳酸氫根離子、因碳酸氫鈉晶體溶解度小而結(jié)晶析出，則關(guān)鍵反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，A正確；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，若實(shí)驗(yàn)時(shí)從裝置③的d口通入足量NH3，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若改用稀H2SO4和碳酸鈣粉末制取CO2，為固態(tài)粉末和液體在室溫下制備氣體的反應(yīng)，故其發(fā)生裝置可選用裝置②，C正確；D項(xiàng)，飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，故④是連接在裝置①與裝置③之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是e，D正確；故選B。
二、非選擇題
26．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Na2CO3俗稱_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_______色。
(3)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_______(填字母)。
A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g
C．500mL； 21.2g D．500mL； 10.6g
(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：_______。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化學(xué)方程式為_______。
【答案】(1)???? 純堿(或蘇打)???? 紅 (2)黃 (3)A
(4)HCO3-+H+= CO2↑+H2O
(5)?加熱???? 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】(1)Na2CO3俗稱純堿(或蘇打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，顯堿性，故滴加酚酞，溶液呈紅色；(2)Na2CO3溶液中鈉元素，故做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色；(3)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，稱取Na2CO3的質(zhì)量為，故選A；(4)胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO3- +H+= CO2↑+H2O；(5)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱；化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
27．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

(1)該工藝方法中，首先應(yīng)該向飽和NaCl溶液中通入的氣體_______(填“NH3”或“CO2”)主要原因是_______；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)I通常需要控制在低溫下進(jìn)行而非常溫，主要目的可能是_______，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式是_______
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_______，純堿在生產(chǎn)或生活中的可應(yīng)用于_______(回答一方面應(yīng)用即可)，根據(jù)結(jié)構(gòu)與組成的特點(diǎn)，純堿屬于_______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)，請正確書寫純堿在水溶液中的電離方程式_______
(3)制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%(保留1位小數(shù))。
【答案】(1)??NH3???? 調(diào)節(jié)溶液至堿性，增大溶液對CO2吸收能力????
降低產(chǎn)品小蘇打的溶解度???? NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(2)?2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O????
除油污、紡織、制皂、玻璃生產(chǎn)等???? 強(qiáng)電解質(zhì)???? Na2CO3=2Na++CO32-
(3)96.4
【解析】在飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3因過飽和析出，將NaHCO3晶體加熱分解，得到純堿和CO2，CO2可循環(huán)利用。(1)由于NH3極易溶于水，而CO2在水中溶解度不大，所以該工藝方法中，首先應(yīng)該向飽和NaCl溶液中通入的氣體是NH3，主要原因是調(diào)節(jié)溶液至堿性，增大溶液對CO2吸收能力；實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)I通常需要控制在低溫下進(jìn)行而非常溫，主要目的可能是降低產(chǎn)品小蘇打的溶解度；氨化的飽和食鹽水中通入CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，其化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；(2)反應(yīng)II是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；純堿是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)或生活中的可應(yīng)用于除油污、紡織、制皂、玻璃生產(chǎn)等；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-；(3)制得的純堿中含有少量NaCl，取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL CO2，則CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.05mol，則Na2CO3的物質(zhì)的量也為0.05mol，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=96.4%。
28．過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。
(1)過氧化鈉是___________色固體，電子式為___________。
(2)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出Na2O2和CO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說法正確的是___________。

A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣
B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度
(4) Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)能生成硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】(1)???淡黃???? (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)C (4)Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】(1)已知過氧化鈉是淡黃色固體，其電子式為：；(2)Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則②中的大量氣泡主要成分不是氫氣而是氧氣，A錯(cuò)誤；B．由于Na2O2與水反應(yīng)生成了NaOH，則③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C．由于Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C正確；D．由于Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，H2O2在MnO2的催化下發(fā)生分解產(chǎn)生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D錯(cuò)誤；故選C；(4)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)能生成硫酸鈉，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。
29．Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論_______。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：I溶液溫度升高，Ⅱ_______(填字母序號)。
A．滴入酚酞后呈無色
B．滴入酚酞后呈紅色
(2)“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是_______。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？_______(填“能”或“不能”)。
(5)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是_______。
A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液
C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液
【答案】(1)???? 同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3???? b
(2)有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)???? 弱于???? 不能 (5)AB
【解析】(1)①Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論是：同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了盛放Na2CO3的燒杯中溶液溫度升高，滴入酚酞后呈紅色，故答案為b；(2)NaHCO3受熱分解的溫度較低，而碳酸鈉受熱不分解，所以“套管實(shí)驗(yàn)”中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；(3)實(shí)驗(yàn)過程中試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3，證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，不能將NaHCO3、Na2CO3的位置互換；(5)A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較，pH大的為Na2CO3，故A正確；B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正確；C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；故選AB。
30．為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。
③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。
④反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時(shí)間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。
回答下列問題：
(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器是_______。
(2)步驟②中通入一定量的N2的作用是_______。
(3)裝置D中收集到的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是_______，解釋產(chǎn)生該氣體的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(4)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍(lán)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能是_______(寫離子方程式)；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍(lán)的原因也可能是_______。
(5)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】(1)分液漏斗 (2)排凈裝置中的空氣
(3) O2???? 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
(4) Cl2+2I-=I2+2Cl-???? 生成的O2將I-氧化為I2
(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O
【解析】(1)由儀器構(gòu)造可知盛濃鹽酸的為分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)開始前先通一段時(shí)間的氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，以避空氣中的氧氣對產(chǎn)物檢驗(yàn)的影響；(3)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2具有助燃性，氧氣可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；(4)裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，根據(jù)氣體的顏色推測該氣體可能是Cl2，反應(yīng)方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；Na2O2和鹽酸反應(yīng)的過程中會(huì)產(chǎn)生O2，O2也具有氧化性，也可能將I-氧化為I2；(5)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，結(jié)合原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
31．稱取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀3.94 g。為將濾液處理至中性后達(dá)標(biāo)排放，需加入V mL 2.0 mol·L－1稀硫酸。請計(jì)算：
(1)混合物中n(Na2CO3)︰n(NaOH)＝__________________。
(2)稀硫酸的體積V＝_____________mL。
【答案】(1)1：4 (2)250
【解析】(1)設(shè)Na2CO3、NaOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ynom，則106x+40y=5.32；結(jié)合Na2CO3→BaCO3，得197x=3.94，x=0.02mol，代入上式得y=0.08mol，，x：y==0.02mol ：0.08mol=1：4；(2)濾液中n(OH)=0.08mol+0.06×1.0×2mol=0.1mol，結(jié)合H++OH-=H2O得：0.1mol=2.0?mol·L-1 ×VL×2，V=0.25L=250mL。

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