?測(cè)試04 物質(zhì)的量
一、選擇題
1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是( )
A．1molNe中含有10×6.02×1023個(gè)電子
B．0.012 kg 12C含有約6.02×1023個(gè)C
C．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1mol任何物質(zhì)都含有個(gè)分子
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，1個(gè)氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne中含有10×6.02×1023個(gè)電子， A正確；B項(xiàng)，0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為1mol，則含有約6.02×1023個(gè)C原子，B正確；C項(xiàng)，一個(gè)水分子中含兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；D項(xiàng)，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以不是1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子，D錯(cuò)誤；故選D。
2．下列圖示表示定容的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，萃取的操作中的振蕩操作，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作，B正確；C項(xiàng)，過(guò)濾操作，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移液體，D錯(cuò)誤。故選B。
3．相同條件下，下列各組中分子數(shù)相同的是( )
A．14gN2與32gNO2 B．34gNH3與4gH2
C．2LCO2與2LH2O D．11.2LCO與0.5molO2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，14gN2的物質(zhì)的量為，32gNO2的物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量不同，分子數(shù)一定不同，故A不符合題意；B項(xiàng)，34gNH3的物質(zhì)的量為，4gH2的物質(zhì)的量為，二者物質(zhì)的量相同，分子數(shù)一定相同，故B符合題意；C項(xiàng)，未指明二氧化碳和水所處的狀態(tài)，不能計(jì)算兩者物質(zhì)的量，不能確定兩者分子數(shù)是否相等，故C不符合題意；D項(xiàng)，未說(shuō)明CO處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LCO的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，11.2LCO與0.5molO2分子數(shù)不一定相同，故D不符合題意；故選B。
4．下列溶液中氯離子濃度最大的是( )
A．15 mL 1 mol?L﹣1的AlCl3 B．10 mL 2 mol?L﹣1的CaCl2
C．20 mL 2 mol?L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol?L﹣1的KCl
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，15 mL 1 mol?L-1的AlCl3，氯離子的濃度為：1mol/L×3=3mol/L；B項(xiàng)，10 mL 2 mol?L-1的CaCl2中氯離子濃度為：2mol/L×2=4mol/L；C項(xiàng)，20 mL 2 mol?L-1的NH4Cl溶液中，氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L；D項(xiàng)，50 mL 1 mol?L-1的KCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L；綜上分析，10 mL 2 mol?L-1的CaCl2中氯離子濃度最大，故選B。
5．NH4N3 (疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡(jiǎn)稱a) 28g，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．疊氮化銨中N元素不止一種價(jià)態(tài) B．a(chǎn)中兩種氣體的質(zhì)量比為14：1
C．a(chǎn)的平均摩爾質(zhì)量為14.5g ·mol-1 D．同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1：1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NH4N3中NH4+ 的N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，N3-的N元素的化合價(jià)為，故A正確；B項(xiàng)，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為28g/mol：2g/mol=14：1，故B正確；C項(xiàng)，分解產(chǎn)物質(zhì)量為28g，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則，，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的體積此為1：1，故D正確；故選C。
6．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D．若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大
【答案】D
【解析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同時(shí)，n(CO)＞n(CO2)。A項(xiàng)，由分析知，n(CO)＞n(CO2)，則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，Ａ不正確；B項(xiàng)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)氣體的體積與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，Ｂ不正確；C項(xiàng)，溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同，C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確；故選D。
7．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是( )
A．在1mol/L硫酸鈉溶液中含2mol鈉離子
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1
C．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的
D．500mL0.2mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子0.1mol
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，沒有明確溶液體積，不能計(jì)算1mol/L硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的體積不是1L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，500mL0.2mol/L的氯化鈉溶液中含鈉離子的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L= 0.1mol，故D正確；故選D。
8．如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C．生成物的分子數(shù)目為0.01NA
D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02 mol，總體積為2.2VL，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氫原子守恒知裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正確；C項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個(gè)集氣瓶不易分開，D錯(cuò)誤。故選B。
9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1L0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+的質(zhì)量是78g
C．常溫常壓下，22.4LO2含分子數(shù)為NA
D．l6gCH4中含有氫原子的總數(shù)為4NA
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L0.5mol/L硫酸鉀溶液中鉀離子的質(zhì)量為0.5mol/L×1L×2×39g/mol=39g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4L含有的分子數(shù)小于×NAmol—1=NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，16g甲烷中含有氫原子的總數(shù)為×4×NAmol—1=4NA，故D正確；故選D。
10．CH4 與Cl2 光照條件下充分反應(yīng)生成一系列鹵代烴，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的氯原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2 完全反應(yīng)后得到的HCl分子數(shù)為2NA
C．16 g CH4與足量Cl2 充分反應(yīng)后得到的鹵代烴分子總數(shù)為NA
D．1molCH4和1mol Cl2充分反應(yīng)可以得到CH3Cl的分子數(shù)為NA
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷不是氣態(tài)，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與CH4完全反應(yīng)，無(wú)論生成哪種鹵代烴，每消耗1molCl2生成1molHCl，所以得到HCl分子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)碳原子守恒，16 g CH4為即1mol，與足量Cl2 充分反應(yīng)后得到的鹵代烴分子總數(shù)為NA，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，甲烷和氯氣發(fā)生多步反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，無(wú)法計(jì)算得到的CH3Cl的分子數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。
11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫常壓下，1molNO的體積為22.4L
B．5.6g鐵與硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA
C．SO2與SO3含氧原子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量之比為3∶2
D．1mol/L的稀硫酸中SO42-數(shù)目為NA
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，1molNO的體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e和足量硝酸反應(yīng)生成Fe?3+，和少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+，且鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，硝酸的濃度及硝酸的量未知，無(wú)法判斷Fe失電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2與SO3含氧原子數(shù)相同，N(O)=n(SO2)×2=n(SO3)×3，則物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確；D項(xiàng)，未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，SO42-數(shù)目不確定，故D錯(cuò)誤；故選C。
12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．1molOH-中含有9NA個(gè)電子
B．1molCl2與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．14gC2H4與C3H6混合物中含有2NA個(gè)氫原子
D．10mL0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含有2×10-3NA個(gè)氧原子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，已知1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，則1molOH-中含有1mol ×10×NAmol-1=10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，已知Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故1molCl2與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，已知C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，則14gC2H4與C3H6混合物中含有=2NA個(gè)氫原子，C正確；D項(xiàng)，由于水分子中也含有O原子，故無(wú)法計(jì)算10mL0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。
13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA
C．將7.1g Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA
D．18gNH4+所含的電子數(shù)目為11NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，O2、CO2中均含有2個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B項(xiàng)，溶液體積未知，不能計(jì)算Na +數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，7.1g Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，通入足量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，Cl2轉(zhuǎn)化為ClO-、Cl-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)NH4+含有10個(gè)電子，18gNH4+的物質(zhì)的量為1mol，所含的電子數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤；故選A。
14．溶液濃度是常用的物理量，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．配制250mL1.0mo/LH2SO4溶液，需要量取18mol/LH2SO4溶液的體積為13.9mL
C．從1L0.15mol/LNa2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.015mol/L
D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLMgCl2溶液中的Cl—濃度相同
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=49%，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由稀釋定律可知，18mol/L硫酸溶液的體積為×103mL/L=13.9mL，故B正確；C項(xiàng)，從1L0.15mol/L硫酸鈉溶液中取出100mL，取出溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度還是0.15mol/L，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，50mL0.1mol/L氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，25mL0.1molL氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，兩溶液中氯離子濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。
15．阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說(shuō)法正確的是( )
A．lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有H—O鍵的數(shù)為0.2NA
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為0.5NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，lmolCl2和足量Fe充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)， Cl2有兩個(gè)氯原子，所以lmolCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇分子式為CH3CH2OH，所以1mol乙醇中含有C—H共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸乙酯在酸性條件下水解是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。
16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．1.7g液氨中含有的NH4+和中NH3共0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含NA個(gè)分子
C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA
D．足量MnO2和80mL 10 mol/L濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)Cl2分子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，1.7g液氨為0.1molNH3，沒有的NH4+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4 L CCl4無(wú)法計(jì)算其分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入1 mol Cl2的新制氯水中含有2mol Cl原子，所以HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D項(xiàng)，MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，所以足量MnO2和80mL 10 mol/L濃鹽酸共熱可生成Cl2分子小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。
17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】B
【解析】一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，根據(jù)方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓可知每一份溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是amol；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是bmol。忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒可知每一份溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是2amol－2×bmol=(2a－b)mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為(2a－b)mol÷0.5VL＝mol·L-1；故選B。
18．VL硫酸鋁溶液中含鋁離子ag，取L溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】C
【解析】，VL硫酸鋁溶液中含鋁離子ag，，則；取L溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是 ，故選C。
19．Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)中每消耗2.7g金屬Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1molNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NA
D．0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O ~24e-。反應(yīng)中每消耗2.7g金屬Al，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)NH4+含有質(zhì)子數(shù)7+4=11，1molNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為11NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H218O分子含有中子數(shù)10，D2O分子含有中子數(shù)10，H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，與摩爾質(zhì)量同為20g/mol的D2O組成的混合物，平均摩爾質(zhì)量是20g/mol，1.0g該混合物物質(zhì)的量為0.05mol，所含有的中子總數(shù)為0.5NA，C正確；D項(xiàng)，未給出該溶液的體積，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。
20．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A．1molCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為4NA
B．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA
D．1mol CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，二氧化碳的電子式為，則1molCO2共用電子對(duì)數(shù)為1×4=4NA，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，2mol濃H2SO4和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2NA，0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，若Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，如果1molH2SO4只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)數(shù)為2NA，0.2molH2SO4只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.2NA和0.4NA之間，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃，水不是氣體，無(wú)法用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生系列反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。
21．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．工業(yè)制硫酸用6.4 g SO2與過(guò)量空氣反應(yīng)制SO3轉(zhuǎn)移電子0.2NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2含有質(zhì)子數(shù)目小于2.3NA
C．14 g乙烯中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA
D．5 g CO(NH2)2與25 g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，則0.1mol二氧化硫與過(guò)量空氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化氮發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式都為NO2，則4.6gNO2含有質(zhì)子數(shù)目為×23×NA mol—1=2.3NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，則14g乙烯中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為×4×NA mol—1=2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，尿素和乙酸的摩爾質(zhì)量都為60g/mol，含有的氫原子個(gè)數(shù)都為4，則5g尿素與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為×4×NA mol—1=2NA，故D正確；故選D。
22．過(guò)氧化鈉(Na2O2，其中氧元素顯—1價(jià))和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是潛艇中氧氣來(lái)源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子生成還原產(chǎn)物2mol
B．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子
C．O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，氫氧化鈉是還原產(chǎn)物、氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子生成2mol氫氧化鈉，故A正確；B項(xiàng)，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和含有的氧原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，氫氧化鈉是還原產(chǎn)物、氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4g氫氧化鈉溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選A。
23．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )
A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量
B．200mL1mol·L-1的氯化鈣溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1的氯化鉀溶液中c(Cl-)
C．250mL1mol·L-1的碳酸鈉溶液中Na+數(shù)和20gNaOH中Na+數(shù)
D．常溫下8g氧氣與鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳中氧原子數(shù)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1mol/L氯化鈣溶液中，c(Cl-)=２mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，氯離子濃度后者等于前者，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，250mL1mol·L-1的碳酸鈉溶液中Na+數(shù)為：0.25L×1mol·L-1×2×NA=0.5 NA，20gNaOH中Na+數(shù)為：，Na+數(shù)相等，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下8g氧氣為0.25mol，與鈉反應(yīng)生成Na2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25×NA×4=NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳物質(zhì)的量為5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，一個(gè)CO2中有2個(gè)氧原子，則5.6L二氧化碳中氧原子數(shù)為0.25mol×NA×2=0.5NA，前者剛好是后者兩倍，故D選項(xiàng)正確。故選D。
24．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視 D．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，若容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，A符合題意；B項(xiàng)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，B不符合題意；C項(xiàng)，定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；D項(xiàng)，容量瓶中原有少量Na2CO3溶液，使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，D不符合題意；故選A。
25．現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)X和Y，取等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL。下列推斷正確的是( )
A．參與反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量之比為V2：V1
B．X、Y的摩爾質(zhì)量之比為V1：V2
C．反應(yīng)產(chǎn)物中X、Y對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)之比為V1：V2
D．X、Y消耗稀硫酸的體積之比為2V1：V2
【答案】C
【解析】設(shè)金屬為M、化合價(jià)為n，金屬與酸反應(yīng)的離子方程式為2M+nH+=Mn++nH2↑。A項(xiàng)，設(shè)X和Y的摩爾質(zhì)量分別為M和N?；蟽r(jià)分別為a、b，由等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL可得參與反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量之比為：×M：×N=：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)等物質(zhì)的量的X和Y的質(zhì)量分別為m1和m2，化合價(jià)分別為a、b，由等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL可得X、Y的摩爾質(zhì)量之比為：：×N=：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)化合價(jià)分別為a、b，由等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積分別為V1mL、V2mL可得：=，則a：b= V1：V2，故C正確；D項(xiàng)，硫酸的濃度未知，無(wú)法計(jì)算X、Y消耗稀硫酸的體積之比，故D錯(cuò)誤；故選C。
26．將一份由Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中得到的圖像如下，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．原混合物的質(zhì)量為9.5g
B．鹽酸的濃度是0.05mol/L
C．加入的鹽酸為150mL時(shí)，放出CO2氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，原混合物的總質(zhì)量，A正確；B項(xiàng)，由題圖可知加入鹽酸50mL時(shí)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl，由可知：，，B正確；C項(xiàng)，加入鹽酸50~150mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，可知，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖中Na2CO3、NaHCO3的起點(diǎn)(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯(cuò)誤；故選D。
二、非選擇題
27．Ⅰ.下表是某兒童在哈爾濱市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

分析項(xiàng)目
檢測(cè)結(jié)果
單位
參考范圍
1
鋅(Zn)
115.92
umol·L-l
66-120
2
鐵(Fe)
6.95
mmol·L-1
7.52-11.82
3
鈣(Ca)
1.78
mmol·L-1
1.55-2.10
根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。
(1)該兒童_______元素含量偏低(填元素名稱)。
(2)報(bào)告單中“umol·L-1”是_______(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。
(3)檢測(cè)兒童的血液中鈣的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，鈣的正常含量參考范圍是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，鈣的正常含量參考范圍是_______？(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
Ⅱ.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(4)步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_______(填離子符號(hào))。
(5)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是_______。步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_______g。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的_______。(填“氧化性”或“還原性”)。
(7)由FeSO4·7H2O固體配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_______(從下列圖中選擇，寫出名稱)。


(8)以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_______。(填序號(hào))
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線
E．用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是_______。
【答案】(1)鐵 (2)濃度 (3)6.2~8.4 mg/dL (4)Fe3+
(5)?氧化FeSO4為硫酸鐵???? 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O
(6) 0.07m???? 還原性
(7)500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯
(8)BDE
(9)淺綠色褪去生成紅褐色沉淀
【解析】硫酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，加入稀硫酸后過(guò)濾，濾液中含有FeSO4和稀硫酸，加入雙氧水后，F(xiàn)eSO4被氧化為硫酸鐵，加入足量的氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生紅褐色濁液，步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過(guò)濾、洗滌、灼燒使氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水、冷卻至室溫、稱量其質(zhì)量為mg固體，該固體為?Fe2O3。(1)由表中數(shù)據(jù)可知，該兒童鐵元素含量偏低；(2)報(bào)告單中“umol·L-1”是濃度；(3)鈣的正常含量參考范圍是1.55~2.10mmol/L，如果以“mg/dL”表示，鈣的正常含量參考范圍是1.55mol/L10/L40g/mol=6210/g/L=6.2mg/dL；2.1010mol/L40g/mol=8410g/L=8.4 mg/dL，鈣的正常含量參考范圍是6.2~8.4 mg/dL；(4)根據(jù)上述分析可知：步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有Fe3+；(5)根據(jù)上述分析可知：步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是氧化FeSO4為硫酸鐵，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O；(6)根據(jù)上述分析可知，最后得到m?g?Fe2O3，根據(jù)原子守恒可知：Fe2O32Fe ，則每10片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量m=0.7mg，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07mg。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的還原性；(7)由FeSO4·7H2O固體配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要先計(jì)算FeSO4·7H2O的質(zhì)量為13.9g，用托盤天平稱量其質(zhì)量，放在燒杯中進(jìn)行溶解，取少量的水倒入燒杯，再用玻璃棒進(jìn)行攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶，加蒸餾水距離刻度1-2cm改用膠頭滴管，所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管；(8)A．容量瓶中原有少量蒸餾水，用來(lái)配制溶液不影響所配溶液濃度，故A不符合題意；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶液濃度降低，故B符合題意；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加水少了，溶液濃度增大，故C不符合題意；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增加了，所配溶液濃度降低，故D符合題意；E．用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，所稱固體的質(zhì)量減小，所配溶液濃度降低，故E符合題意；故選BDE。(9)FeSO4具有還原性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性。若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。
28．將1.92g銅與的稀硝酸完全反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol；(答案精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(2)若溶液仍為50mL，則其中的物質(zhì)的量濃度是________；(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)在此溶液中至少加入_______固體可使完全沉淀。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
【答案】(1)0.02mol (2)1.6mol/L (3)3.2g
【解析】(1)1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，50ml?2mol/L的稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：，根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，0.03mol銅完全反應(yīng)消耗硝酸0.08mol，故稀硝酸過(guò)量，銅完全反應(yīng)。從方程式可以看出，稀硝酸被還原為NO，NO與Cu的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比2：3，故NO的物質(zhì)的量為0.02mol，故被還原的硝酸物質(zhì)的量為：0.02mol；(2)Cu完全反應(yīng)生成硝酸銅，根據(jù)元素守恒，硝酸銅的物質(zhì)的量為：0.03mol；另外硝酸過(guò)量，參與反應(yīng)的硝酸為0.08mol，溶液中剩余硝酸0.02mol，故溶液中硝酸根的總的物質(zhì)的量為：，溶液體積為50mL，則硝酸根的物質(zhì)的量濃度為： ；(3)Cu完全反應(yīng)生成硝酸銅，Cu2+的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗硝酸0.08mol，溶液中剩余0.02mol硝酸，加入氫氧化鈉固體時(shí)硝酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，繼續(xù)添加發(fā)生反應(yīng)：，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量最少為，質(zhì)量為。
29．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5 mol?L?1的氯化鈉溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的氯化鈉晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移至容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> (1)操作步驟的正確順序?yàn)開___(填序號(hào))。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____。
(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
沒有進(jìn)行操作步驟④____；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線____。
(5)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm?3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol?L?1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為Sg。
①用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____。
②用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____。
【答案】(1)①②④③⑤ (2)500mL容量瓶、膠頭滴管
(3)偏大 (4)??偏小???? 偏小
(5)? mol?L?1???? 25dw mol?L?1
【解析】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。(1)根據(jù)前面分析得到操作正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩?2)本實(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大；(4)沒有進(jìn)行操作步驟④，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏??；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏?。?5)①用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；②用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。
30．利用課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。
(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組自行購(gòu)置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。
①甲同學(xué)測(cè)出從超市購(gòu)買的食醋中醋酸(CH3COOH)含量為0.75mol/L，則食醋中醋酸含量為_______g/100mL，屬于_______醋(填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋僅為1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同學(xué)將雞蛋殼(主要成分為CaCO3)泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體密度為_______g/L(結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

丁同學(xué)計(jì)劃用該濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)僅需要稀鹽酸450mL，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_______。
②經(jīng)計(jì)算，配制1mol·L-1的稀鹽酸需要量取上述濃鹽酸的體積為_______mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。
③測(cè)定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1，引起誤差的原因可能是_______。
A．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
【答案】(1) 4.50???? 釀造???? CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O???? 2.0
(2)?量筒、500 mL容量瓶???? 42.4???? AB
【解析】食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，總酸量為0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，結(jié)合c=和稀釋定律，c濃V濃=c稀V稀。(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量為0.75mol/L，則食醋中醋酸含量為0.75mol?L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知屬于釀造醋。②乙雞蛋殼(主要成分為CaCO3)泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體CO2的密度為 (結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)①欲配制450mL 1mol?L﹣1的稀鹽酸：實(shí)驗(yàn)室沒有450 mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500 mL容量瓶，配制450mL 1mol?L﹣1的稀鹽酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則還缺少的儀器有量筒、500 mL容量瓶。②濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c===11.8mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，c濃V濃=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol?L-1，解得V=42.4mL，則要量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。③A．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大、濃度偏高，A符合；B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，B符合；C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，C不符合；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，D不符合；故選AB。






相關(guān)試卷

考點(diǎn)22 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）：

這是一份考點(diǎn)22 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2），文件包含考點(diǎn)22化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)解析版docx、考點(diǎn)22化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)原卷版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共30頁(yè)， 歡迎下載使用。

考點(diǎn)19 乙醇與乙酸（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）：

這是一份考點(diǎn)19 乙醇與乙酸（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2），文件包含考點(diǎn)19乙醇與乙酸教師版docx、考點(diǎn)19乙醇與乙酸學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁(yè)， 歡迎下載使用。

考點(diǎn)11 化學(xué)鍵（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）：

這是一份考點(diǎn)11 化學(xué)鍵（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2），文件包含考點(diǎn)11化學(xué)鍵教師版docx、考點(diǎn)11化學(xué)鍵學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共22頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

考點(diǎn)11 化學(xué)鍵（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）

考點(diǎn)11 化學(xué)鍵（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）
考點(diǎn)04 物質(zhì)的量（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）

考點(diǎn)04 物質(zhì)的量（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）
考點(diǎn)03 氧化還原反應(yīng)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）

考點(diǎn)03 氧化還原反應(yīng)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）
考點(diǎn)02 離子反應(yīng)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）

考點(diǎn)02 離子反應(yīng)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
學(xué)業(yè)水平
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部