考點(diǎn)03 氧化還原反應(yīng)（測(cè)試）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專(zhuān)項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

測(cè)試03 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)是( )A．酸性 B．強(qiáng)氧化性 C．酸性和強(qiáng)氧化性 D．還原性2．反應(yīng)8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，還原劑是( )A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N23．黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是( )A．S B．KNO3 C．N2 D．C4．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( )A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：15．反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化劑是( )A．Cr2O72- B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+6．在反應(yīng)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，還原劑為( )A．SO2 B．MnO4- C．Mn2+ D．SO42-7．下列反應(yīng)可以用離子方程式表示，又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A．Zn與CuSO4溶液反應(yīng) B．H2S氣體的燃燒C．NH4Cl與Ca(OH)2加熱制NH3 D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)8．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是( )A．CO是氧化產(chǎn)物 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子9．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C10．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO2→H2SO4 D．CO→CO211．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO12．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO213．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是( )A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214．關(guān)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說(shuō)法正確的是( )A．每生成1 molN2，有8 molNH3被氧化 B．每3 mol Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8 D．還原產(chǎn)物為N215．下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是( )A．二氧化硫通入溴水中 B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中 D．二氧化氮通入水中16．已知反應(yīng)a H2O2+ bKMnO4+H2SO4→aO2+bMnSO4+X+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A．H2O2發(fā)生還原反應(yīng) B．X是K2O C．MnSO4是氧化產(chǎn)物 D．17．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．氧化性：Cl2＞Fe3+ B．還原性：Fe2+＜Br-C．參加反應(yīng)的與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1 D．被氧化的占總量的一半18．工業(yè)接觸法制備硫酸過(guò)程如下：將硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦，主要成分：FeS2)在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生催化氧化反應(yīng)；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)。下列關(guān)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2說(shuō)法正確的是( )A．FeS2中S的化合價(jià)為 B．反應(yīng)中鐵元素被還原C．產(chǎn)物Fe2O3可用作食品保存的吸氧劑 D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，生成的SO219．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO42-是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液20．二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可由氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A．H2O2是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng) B．H2O是還原產(chǎn)物C．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：2 D．每轉(zhuǎn)移電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O221．在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g銅和鐵的混合物，充分反應(yīng)后剩余固體1.2g(反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，不考慮空氣等影響)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反應(yīng)B．還原劑失去電子的物質(zhì)的量為0.5molC．原混合物中含有銅7.6gD．根據(jù)氯元素守恒，可求得反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度是7.5mol/L22．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑。下列關(guān)于高鐵酸鉀的說(shuō)法不正確的是( )A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是B．K2FeO4中加入鹽酸，可得到氯氣，說(shuō)明氧化性：K2FeO4＞Cl2C．K2FeO4可以用作自來(lái)水消毒劑D．K2FeO4是堿性氧化物23．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．K2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNO2 KNO2是還原產(chǎn)物C．K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)迅速分解并生成氫氣D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，因而有殺菌作用24．某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色的沉淀；沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A．至少存在5種離子 B．Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/LC．NH4+、SO42-一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、 K+一定不存在，Cl-可能存在25．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A．相對(duì)于途徑①，途徑②產(chǎn)物無(wú)污染，更好體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想B．加入Y加熱過(guò)程中，Y被氧化C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X是SO2、SO3的混合氣體D．Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O26．以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是( )A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解27．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A．反應(yīng)1中氧化劑為Mn3+B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+C．反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為D．推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn3++2I-=I2+2 Mn2+28．黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中和均作催化劑29．在有機(jī)碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實(shí)現(xiàn)平衡循環(huán)，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A．圖示所有含氮微粒中N的化合價(jià)只有0、+3、+5B．循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO3-被甲醇氧化為N2C．溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH4+的速率越快D．NH4+與NO2-反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O30．含氮化合物及其單質(zhì)的“類(lèi)別-價(jià)態(tài)”二維圖如圖，下列相關(guān)分析或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是( )A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．N2→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C．反應(yīng)NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O屬于氧化還原反應(yīng)D．NO2溶于水的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO二、非選擇題31．有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____________。(2)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________ (填字母)。a.還原性 b.酸性 c.氧化性(3)指出反應(yīng)②的氧化劑____________，氧化產(chǎn)物____________，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移________________________。32．氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)及其化合價(jià)對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式如下表，試回答下列問(wèn)題：化合價(jià)-3+1+2+3+4+5化學(xué)式NH3N2ONON2O3NO2N2O5(1)從化合價(jià)上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體 D．CaCl2固體(3)NO與NO2中氮元素的價(jià)態(tài)均處于中間價(jià)態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。①NO極易與氧氣反應(yīng)，NO表現(xiàn)_______性；在一定條件下NO與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學(xué)方程式為_______。②NO2可與H2O發(fā)生自身歧化反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；NO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，寫(xiě)出NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，將汽車(chē)尾氣中的有害氣體CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：寫(xiě)出NO2被吸收過(guò)程中的離子方程式：_______。33．硫酸鐵銨[化學(xué)式可表示為NH4Fe(SO4)2]可用作分析試劑。某興趣小組利用鐵礦石(主要成分為FeO、Fe2O3)制備硫酸鐵銨的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中所含金屬陽(yáng)離子有_______。(2)寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(3)某同學(xué)探究NH4Fe(SO4)2與Ba(OH)2反應(yīng)生成最大質(zhì)量沉淀的條件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液①當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______②當(dāng)1.5a＜b＜2a時(shí)，反應(yīng)后溶液中NH4+與SO42-的濃度之比為_______③當(dāng)_______時(shí)，能使生成的沉淀質(zhì)量最大(填a與b之間的關(guān)系)。

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