?考點02 離子反應

1．了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導電性。
2．認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。
3．掌握電解質(zhì)電離的表示方法，并能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。
4．了解離子反應的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。
5．理解離子反應的本質(zhì)，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
6．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。

考點一　電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳______。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的_______。
2．電離
(1)概念：電解質(zhì)在______________或______________下，離解成自由移動的_______的過程。
(2)電離條件：酸的電離條件是______________，鹽、堿或氧化物的電離條件是______________。
【溫馨提示】(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)電解質(zhì)不一定導電，導電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態(tài)時不導電；(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)；(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì) (如：酒精等)；(5)電解質(zhì)溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電 (如：氯化氫等)。
考點二　電離方程式的書寫
1．強電解質(zhì)：完全電離，用＝表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。
2．弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。
(1)多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
3．酸式鹽：
(1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSO。
(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
考點三　離子反應及離子方程式
1．離子反應
離子反應：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是_______之間的反應。
2．離子反應方程式
(1)定義：用實際參加反應的______________來表示化學反應的式子。
(2)離子反應方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查
書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)：

(3)離子反應方程式的意義
離子方程式不僅可以表示_______的化學反應，還可以表示_______的離子反應。
【溫馨提示】(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等；(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2===HCO；(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設為1 mol，來確定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCO，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。
3．離子反應類型
(1)復分解反應類型：

(2)氧化還原反應類型。
強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為_____________________。
考點四　離子反應的應用
1．離子共存問題
發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存；
①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+與SO42-不能共存；
②生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。
③生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。
【溫馨提示】警惕“顏色”陷阱。若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能大量存在。注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
2．離子的檢驗與鑒別
常見溶液中的離子檢驗如下：
SO42-：先加_______l酸化，再加_______溶液，現(xiàn)象為有_______生成。
Cl-：先加HNO3酸化，再加_______溶液，現(xiàn)象為有_______生成。
CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。
3．治理污水
如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發(fā)生離子反應：_____________________，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收_______。

【例1】下列方程式書寫不正確的是( )
A．一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-
B．用一氧化碳還原赤鐵礦：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．碳酸氫鈉溶液和過量澄清石灰水混合：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．乙醇在銅催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【答案】C
【解析】A項，一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，其電離產(chǎn)生NH4+和OH-，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B項，CO具有還原性，在高溫下與Fe2O3反應產(chǎn)生Fe單質(zhì)和CO2，反應方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B正確；C項，反應要以不足量的NaHCO3為標準書寫離子方程式，方程式中其系數(shù)可設為1，則反應的離子方程式應該為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D項，乙醇具有還原性，在Cu作催化劑和加熱時，乙醇被氧化為乙醛，該反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正確；故選C。
【例2】下列方程式書寫正確的是( )
A．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+
B．鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．用過量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【答案】D
【解析】A項，醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，故A錯誤；B項，鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B錯誤；C項，氨水過量，應生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C錯誤；D項，乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正確；故選D。
【例3】下列離子方程式正確的是( )
A．大理石與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl- +CO2↑+H2O
B．碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿后共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
C．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-
【答案】B
【解析】A項，大理石與鹽酸反應，鹽酸是強酸，可拆，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；B項，碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，故B正確；C項，電荷不相等，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D項，NO2通入水中生成硝酸和NO，電子得失不相等，離子反應為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故D錯誤；故選B。
【例4】在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)
A．H＋、Cl－、K＋、SiO B．Cl－、Cu2＋、SO、NO
C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D．Fe3＋、NH、Cl－、I－
【答案】C
【解析】本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項A中H＋和SiO反應生成H2SiO3沉淀。
【例5】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】A項，NH4+與OH-結合生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，A不符合題意；B項，F(xiàn)e2+、H+、NO3-三者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；C項，該組離子鍵不發(fā)生反應，能大量共存，C符合題意；D項，Ba2+與SO42-生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C。
【例6】某試樣含有的陽離子為NH、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干種，為確定其組成，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是(　　)

注：①CuS為難溶于水的黑色固體；②氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
A．沉淀A為BaSO4
B．加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D．試樣中一定含NH、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
【答案】D
【解析】加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀可以排除銀離子，再加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀A為BaSO4，說明有Ba2＋，再根據(jù)溶液B的后面操作和現(xiàn)象可以確定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成紅褐色的氫氧化鐵，而Cu2＋不形成沉淀，生成的是絳藍色配合物溶液，而從題中信息未能判斷出是否有NH。
【例7】通過實驗得出的結論正確的是(　　)
A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋
C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH
D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO
【答案】C
【解析】A項，若該固體是K2SO3和KNO3也會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象；B項，若該固體是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物，溶于鹽酸后，F(xiàn)e3＋被Cu或Fe還原，滴加KSCN溶液后，不會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；C項，在檢驗NH時，應滴加濃NaOH并加熱，才能生成NH3，從而確定是否含有NH；D項，根據(jù)現(xiàn)象變化，該固體中也可能存在AlO。
【例8】某溶液可能含有Na＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、SO、CO、SiO、Cl－、I－中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：
(1)取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。
(2)取(1)反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　)
A．該溶液中肯定不存在CO、SiO、Fe3＋
B．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含Cl－
C．取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種
D．該溶液中肯定存在NH、Fe2＋、SO
【答案】B
【解析】(1)取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定不存在CO、SiO；(2)取(1)反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則原溶液中至少存在Fe2＋、Fe3＋中的一種離子；并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有NH；已知各離子的濃度均相等，若含有Fe3＋，根據(jù)溶液呈電中性可知一定存在SO、Cl－、I－，由于鐵離子能夠氧化I－，所以一定不存在Fe3＋，則原溶液中一定存在NH、Fe2＋、SO，至少存在Cl－、I－中的一種。根據(jù)分析可知，結合實驗(1)可判斷溶液中一定不存在CO、SiO、Fe3＋，故A正確；另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，說明原溶液中含有I－，即可確定該溶液中至少含有NH、Fe2＋、SO、I－，但還可能存在Na＋、Cl－，故B錯誤；取原溶液進行焰色反應，顯黃色，則溶液中一定含有鈉離子，溶液中含有的離子有六種：Na＋、NH、Fe2＋、SO、Cl－、I－，故C正確；該溶液中肯定存在NH、Fe2＋、SO，故D正確。

1．下列屬于非電解質(zhì)的是( )
A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2
2．下列屬于電解質(zhì)的是( )
A．氯化鈉 B．蔗糖 C．氯氣 D．鐵
3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
4．下列方程式不正確的是( )
A．碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O
B．乙炔燃燒的化學方程式：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
C．氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H+ +Cl-
D．氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
5．下列方程式書寫不正確的是( )
A．CH3CH(OH)CH3在銅催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O
B．氯氣通入冷的石灰乳制備漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．次氯酸鈣溶液與少量SO2反應：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO
6．下列離子方程式正確的是( )
A．大理石與醋酸反應：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+
D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－＋Ca2+＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O
7．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是( )
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅，說明X 溶液中一定含有Fe2+
B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在 SO42-
C．某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過焰色反應確定
D．向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色， 白色沉淀可能為CuI
8．某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì)，進行如下實驗以確定其組成：

下列有關說法正確的是( )
A．若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClO
B．固體X中一定含有Fe2O3
C．濾液A中一定含有Na+
D．氣體B一定是純凈物
9．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對溶液進行如圖實驗，下列結論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)
A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-
B．原溶液中可能含有NO3-和Al3+
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
10．現(xiàn)需要檢驗某溶液中是否存在下列離子：K＋、NH4＋、SO42－、SO32-、CO32-、Cl-、Br-、I-，根據(jù)以下事實，分別推出適當?shù)慕Y論。
(1)若溶液呈強酸性，用離子方程式表示溶液中不能大量共存的離子不共存的原因
， 。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液無沉淀生成，則不存在的離子是 。
(3)只加BaCl2溶液，無沉淀生成，則不存在的離子是 。
(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是 。
(5)請你設計簡單的實驗方案檢驗溶液中是否存在兩種陽離子 。
11．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進行如下實驗：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。
試回答下列問題：
(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有____________。
(2)可能存在的離子是________________，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后________________________________________________________________(填實驗操作)。
(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度____________。


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