考點(diǎn)01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（考點(diǎn)歸納）——2023年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試專項(xiàng)精講+測(cè)試（人教版2019必修1+必修2）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?考點(diǎn)01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1．了解兩種常見(jiàn)的分類方法——樹(shù)狀分類法和交叉分類法。
2．認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
3．了解分散系的概念及其組成，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小和分散劑狀態(tài)的不同對(duì)分散系進(jìn)行分類。
4．認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，了解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用。
5．認(rèn)識(shí)到同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化。
6．熟悉單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽等各類物質(zhì)的性質(zhì)及其反應(yīng)類型。
7．掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽等各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系和規(guī)律。

考點(diǎn)一　物質(zhì)分類
1．元素與物質(zhì)的關(guān)系
(1)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
(2)每一種元素都能自身組成單質(zhì)，有的單質(zhì)有多種形態(tài)，如碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C60等，像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
【溫馨提示】①同素異形體之間的轉(zhuǎn)換是化學(xué)變化；②同素異形體之間由于結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有差異，但由于同種元素組成，化學(xué)性質(zhì)相似或略有差異；③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣和臭氧。
2．物質(zhì)與微粒的關(guān)系
物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，如水和酒精是由分子構(gòu)成的，銅、金剛石和石墨是由原子構(gòu)成的，氯化鈉、硫酸銅是由離子構(gòu)成的。
3．分類方法
常用的兩種分類法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。
(1)含義：根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。
(2)舉例：試從不同的角度對(duì)下列各組物質(zhì)進(jìn)行分類，將其類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。

(2)樹(shù)狀分類法。

①酸的分類：酸可依據(jù)電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，將酸分為含氧酸和無(wú)氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸
多元酸：H3PO4 無(wú)氧酸：HCl、H2S等
②堿的分類：可依據(jù)電離出OH-的個(gè)數(shù)，將堿分為一元堿、二元堿、多元堿。也可按照溶解性，將堿分為可溶性堿、難溶性堿。
一元堿：NaOH、NH3·H2O 可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2等
堿二元堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 堿
多元堿:Fe(OH)3、Al(OH)3 難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等
③鹽的分類
正鹽：既不能電離出H+，也不能電離出OH-的鹽，如Na2CO3、CuSO4
鹽酸式鹽：酸根能電離出H+的鹽，如NaHCO3、NaHSO4
堿式鹽：能電離出OH-的鹽，如Cu2(OH)2CO3
④氧化物的分類：依據(jù)氧化物的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧化物。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水。如CO2、SO2、SiO2等
堿性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水。如Fe2O3、CaO等
氧化物兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。如Al2O3
不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)。如NO、CO等
【溫馨提示】①NO2不屬于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4不屬于堿性氧化物。Na2O2屬于過(guò)氧化物，F(xiàn)e3O4屬于復(fù)雜氧化物。
考點(diǎn)二　分散系及其分類
1．分散系
(1)分散系

(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小

分散系
溶液
膠體
濁液
分散質(zhì)粒子直徑
100nm
外觀
均一、透明
較均一、透明或半透明
不均一、不透明
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
介穩(wěn)定
不穩(wěn)定
能否透過(guò)濾紙
能
能
不能
實(shí)例
NaCl溶液
Fe(OH)3膠體
泥水
2．膠體
(1)膠體的分類：按照分散劑的狀態(tài)不同可分為三類
分散劑狀態(tài)
液體
氣體
固體
膠體類別
液溶膠
氣溶膠
固溶膠
舉例
Fe(OH)3膠體
煙、云、霧
有色玻璃
常見(jiàn)膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、土壤、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液等。
(2)Fe(OH)3膠體的配制
試劑：蒸餾水、飽和FeCl3溶液
過(guò)程：向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，加熱直到溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體。
化學(xué)方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
【溫馨提示】不可用自來(lái)水配制，不能加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，防止膠體變成沉淀。
(3)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
丁達(dá)爾效應(yīng)：可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可看見(jiàn)膠體中有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的。
應(yīng)用：可用于鑒別溶液和膠體。
實(shí)例：放電影、光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林等。
考點(diǎn)三　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1．酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
同類事物往往具有相似的性質(zhì)。
(1)酸的主要化學(xué)性質(zhì)(以H2SO4為例)
酸的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例(寫(xiě)出化學(xué)方程式)
酸與活潑金屬反應(yīng)
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
酸與堿性氧化物的反應(yīng)
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
酸與堿反應(yīng)
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸與某些鹽反應(yīng)
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
(2)堿的主要化學(xué)性質(zhì)(以NaOH為例)
堿的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例(寫(xiě)出化學(xué)方程式)
堿與某些酸性氧化物的反應(yīng)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
堿與酸反應(yīng)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
堿與某些鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(以CuSO4為例)
鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例(寫(xiě)出化學(xué)方程式)
鹽與活潑金屬反應(yīng)
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
鹽與堿反應(yīng)
CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽與某些鹽反應(yīng)
CuSO4+BaCl2== BaSO4↓+CuCl2
2．不同酸或堿或鹽性質(zhì)相似的微觀解釋
從微觀角度來(lái)看，不同的酸溶液都含有H+，不同堿溶液都含有OH-，所以不同的酸或堿性質(zhì)相似；不同的碳酸鹽溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸鹽也有相似的化學(xué)性質(zhì)。
3．酸、堿、鹽的反應(yīng)類型
從反應(yīng)類型看，我們初中學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
4．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【溫馨提示】在認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)的共性的同時(shí)，還要注意某種物質(zhì)的特性，如大多數(shù)酸和金屬活動(dòng)順序表中氫前面的金屬反應(yīng)時(shí)都能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，但硝酸不能發(fā)生該類反應(yīng)。

【例1】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，次氯酸鈉(NaClO)屬于( )
A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機(jī)物
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結(jié)合的化合物；次氯酸鈉(NaClO)由鈉離子和次氯酸跟離子所組成的化合物，則次氯酸鈉(NaClO)屬于鹽，故A正確；B項(xiàng)，氧化物：由兩種元素所組成的純凈物其中一種為氧元素；所以次氯酸鈉(NaClO)不屬于氧化物，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸鈉(NaClO)電離出的陽(yáng)離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；所以次氯酸鈉(NaClO)不屬于有機(jī)化合物，故D錯(cuò)；故選A。
【例2】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，蔗糖(C12H22O11)屬于( )
A．有機(jī)物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．鹽
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，有機(jī)物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物，蔗糖(C12H22O11)含有C元素，屬于糖類，是有機(jī)物，A選；B項(xiàng)，氧化物是指含有兩種元素，且其中一種元素含有O元素的化合物，而蔗糖(C12H22O11)含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，B不選；C項(xiàng)，單質(zhì)是指有一種元素組成的純凈物，而蔗糖(C12H22O11)含有C、H、O三種元素，不屬于單質(zhì)，C不選；D項(xiàng)，鹽是指由金屬陽(yáng)離子(或NH4+)與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，而蔗糖(C12H22O11)分子中不含有陰陽(yáng)離子，不屬于鹽，D不選；故選A。
【例3】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A．澄清石灰水 B．Fe(OH)3膠體 C．CH3COOH溶液 D．NaOH溶液
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，酒精溶液屬于溶液，不能使光束產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，膠粒能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，醋酸溶液屬于溶液，不能使光束產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，NaOH溶液屬于溶液，不能使光束產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選B。
【例4】我國(guó)在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從一氧化碳到蛋白質(zhì)的合成。已經(jīng)形成萬(wàn)噸級(jí)的工業(yè)生產(chǎn)能力，獲得首個(gè)飼料和飼料添加劑新產(chǎn)品證書(shū)。蛋白質(zhì)是高分子有機(jī)化合物，其分子直徑在2nm-20nm。下列分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液
【答案】C
【解析】稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，有色玻璃為膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，故選C項(xiàng)；故選C。
【例5】從物質(zhì)類別的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。單質(zhì)X經(jīng)下圖所示過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W。下列說(shuō)法正確的是( )
XYZW
A．X是金屬鈉 B．Y一定能使品紅溶液褪色
C．W的濃溶液見(jiàn)光一定會(huì)分解 D．Z中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定高于Y
【答案】D
【解析】單質(zhì)X經(jīng)XYZW過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W，X可能為C、S、N2。A項(xiàng)，若X是金屬鈉，則W為堿，故A不符合題意；B項(xiàng)，若X為S，則Y為二氧化硫，能使品紅溶液褪色，但是X不一定為S，故B不符合題意；C項(xiàng)，若X為N2，則W為硝酸，濃硝酸見(jiàn)光分解，但X不一定為氮?dú)?，故C不符合題意；D項(xiàng)，若X為C，則Y為一氧化碳，Z為二氧化碳；若X為S，則Y為二氧化硫，Z為三氧化硫；若X為N2，則Y為一氧化氮，Z為二氧化氮；故Z中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都高于Y，故D符合題意；故選D。
【例6】有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是( )

A．物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的酸性氧化物
B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
D．圖中的部分反應(yīng)可能是置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】各反應(yīng)如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCOCaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時(shí)X可以與Ca(OH)2反應(yīng)，故X應(yīng)為CO2，則反應(yīng)④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A項(xiàng)，物質(zhì)X是CO2是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，不可能存在置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，酒精溶于水不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)，NaCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C項(xiàng)，稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選B。
2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A．鹽酸 B．NaCl C．CO2 D．Cl2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B項(xiàng)，NaCl是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B符合題意；C項(xiàng)，CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)、是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C不符合題意；D項(xiàng)，Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；故選B。
3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電的是( )
A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Na屬于單質(zhì)，故A不符；B項(xiàng)，AlCl3屬于電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電，故B符合；C項(xiàng)，SO3屬于非電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電，故C不符合；D項(xiàng)，CO2屬于非電解質(zhì)且溶于水后能導(dǎo)電，故D不符合；故選B。
4．為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于（）
A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 鹽 D. 氧化物
【答案】B
【解析】塑料袋、廢紙、舊橡膠制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成樹(shù)脂，是合成高分子化合物；廢紙主要是天然纖維；舊橡膠制品主要成分是天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠主要來(lái)源于三葉橡膠樹(shù)，合成橡膠則由各種單體經(jīng)聚合反應(yīng)而得。所以塑料、橡膠、纖維均是有機(jī)物。故選B。
5．大米是中國(guó)人的主食之一，其中含量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉。淀粉屬于（）
A. 糖類 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 無(wú)機(jī)鹽
【答案】A
【解析】淀粉的化學(xué)式是（C6H10O5）n，水解生成葡萄糖，所以是糖類，故選A。
6．石灰石脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，該反應(yīng)屬于
A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】A
【解析】2CaSO3+O2=2CaSO4，該反應(yīng)中反應(yīng)物為多個(gè)，生成物只有一個(gè)，是化合反應(yīng)，故選A。
7．實(shí)驗(yàn)室有少量汞不慎撒落，處理方法是將硫黃粉撒在汞的表面，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hg+S=HgS，該反應(yīng)屬于（）
A. 置換反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?；戏磻?yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，所以是化合反應(yīng)，故選B。
8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，氨氣和氯化氫生成氯化銨，故A不符合題意；B項(xiàng)，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B不符合題意；C項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸獨(dú)怏w，一氧化氮和水不反應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)，碳和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D不符合題意；故選C。
9．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是( )
A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C．FeCl3和Fe(OH)3均屬于電解質(zhì)
D．在沸水中滴加飽和FeCl3溶液至液體至呈紅褐色，并長(zhǎng)時(shí)間加熱可得Fe(OH)3膠體
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，分散系的本質(zhì)區(qū)別在于是分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm ~ 100nm(10-9～10-7m)之間的分散系屬于膠體，A正確；B項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，氯化鐵、氫氧化鐵均為電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體至呈紅褐色時(shí)，停止加熱可得Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故選D。
10．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9 m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”的分子的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在水中所形成的分散系屬懸濁液
B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜
C．分子直徑比Na＋小
D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
【答案】D
【解析】“鈷酞菁”分子的直徑處于1 nm到100 nm之間，所以在水中所形成的分散系屬膠體，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，分子直徑比Na＋大，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
11．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___________(填字母)。
a、都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b、兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) c、分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜：______________________。
(4)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為_(kāi)__________，鑒別此分散系和溶液的方法名稱是___________。寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式___________。
【答案】(1)+2 (2)c
(3)取燒杯中的液體，加入少量氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜
(4)? FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl???? Fe(OH)3膠體(只答膠體也對(duì))???? 丁達(dá)爾效應(yīng)???? FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
【解析】(1)Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，x+2×[+3+(-2)×2]=0，x=+2；(2)根據(jù)題意，明膠的水溶液是膠體，較穩(wěn)定，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙，K2SO4溶液很穩(wěn)定，鉀離子和硫酸根離子可通過(guò)濾紙，故明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙，即選c；(3)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色不溶于硝酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過(guò)半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜；(4)①NaOH溶液與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②Fe(OH)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。
12．我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。
(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(4)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)開(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。
(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
【答案】(1) SO2、SO3、N2O5 (2) 2SO2+O22SO3
(3) N2+3H22NH3 (4) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(5) 6NO+4NH35N2+6H2O
【解析】(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5；(2)二氧化硫在催化劑存在條件下可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2+O22SO3；(3)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓篘2+3H22NH3；(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱時(shí)易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；(5)氨氣中的氮為-3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓?NO+4NH35N2+6H2O。

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