1．(2024·梅州模擬)下列說法正確的是( )
A．H2SO4是電解質，所以H2SO4能導電
B．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下自身能否電離
C．酸、堿和鹽都是電解質，其他化合物一定都是非電解質
D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電
答案：B
2．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類完全正確的是( )
解析：選C。A.鐵是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.NH3是非電解質，硫酸鋇是強電解質，B錯誤；D.水是弱電解質，D錯誤。
3．氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是( )
A．圖示中代表的離子的電子式為[ eq \\al(·,·) Cl··,·· eq \\al(·,·) ]－
B．圖甲中放入的是氯化鈉固體，該條件下氯化鈉不導電
C．圖乙和圖丙中發(fā)生的化學反應完全相同
D．圖乙能證明氯化鈉固體中含有離子鍵
答案：C
4．用如圖裝置分別進行導電性實驗，使小燈泡明顯變暗的實驗操作是( )
A．向CH3COOH溶液中加入適量NaOH固體
B．向SO2飽和溶液中滴加適量H2O2溶液
C．向AgNO3溶液中加入適量NaCl固體
D．向H2SO4稀溶液中加入適量Ba(OH)2固體
解析：選D。醋酸是弱電解質，向CH3COOH溶液中加入適量NaOH固體生成強電解質CH3COONa，溶液中自由移動的離子濃度明顯增大，導電能力明顯增強，A錯誤；SO2飽和溶液中存在的亞硫酸屬于弱電解質，滴加適量H2O2溶液，生成強電解質硫酸，溶液中自由移動的離子濃度明顯增大，導電能力明顯增強，B錯誤；向AgNO3溶液中加入適量NaCl固體生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，溶液中自由移動的離子濃度幾乎不變，導電能力幾乎不變，C錯誤；向H2SO4稀溶液中加入適量Ba(OH)2固體生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應時，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為0，導電能力幾乎為0，D正確。
5．(2024·珠海月考)下列化學方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．HCl＋KOH===KCl＋H2O
解析：選A。A.Cu(OH)2是難溶性物質，不能拆成離子形式，故不能用離子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，A符合題意；B.Ba(OH)2、HCl、BaCl2均為可溶性強電解質，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，B不符合題意；C.NaOH、H2SO4、Na2SO4均為可溶性強電解質，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，C不符合題意；D.HCl、KOH、KCl均為可溶性強電解質，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式 H＋＋OH－===H2O表示，D不符合題意。
6．(2024·廣州天河區(qū)高三測試)下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．鈉與水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用白醋除水垢：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋
C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
D．用KSCN溶液檢驗Fe3＋的存在：Fe3＋＋3SCN－===
Fe(SCN)3↓
解析：選A。A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正確；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.Fe(SCN)3是絡合物，不是沉淀，D錯誤。
7．一定條件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液體系中，檢測得到pH－時間振蕩曲線如下圖所示，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。下列有關反應的離子方程式正確的是( )
A．Na2S溶液水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
B．Na2S溶液與少量H2SO4反應：S2－＋2H＋===H2S↑
C．體系由澄清變渾濁：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O
D．體系由渾濁又變澄清：S＋2H2O2===SO eq \\al(2－,4) ＋4H＋
答案：C
8．(2024·云浮階段測試)下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4H＋
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(－,3)
C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，否則溶液會變渾濁：S2O eq \\al(2－,3) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
解析：選D。A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A錯誤；B.漂白粉溶液在空氣中與二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋===2HClO＋CaCO3↓，B錯誤；C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，C錯誤；D.用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，否則溶液會變渾濁：S2O eq \\al(2－,3) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，D正確。
9．無機化合物按照組成和性質可進行如下分類，其中②③⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。
(1)表中★可以代表的物質類別為__________________________________________。
(2)③水溶液呈堿性，寫出其電離方程式：_____________________________________________________________
____________________________________________(寫一種即可)。
(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________
___________________________________________(無沉淀生成)。
(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。
(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________
__________________________________________(寫一種即可)。
答案：(1)氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O (5)Ba2＋＋SO eq \\al(2－,3) ===BaSO3↓(或Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓或HS－＋OH－===H2O＋S2－)
[素養(yǎng)提升]
10．(2024·珠海實驗中學高三測試)下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合：[Al(OH)] eq \\al(－,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO eq \\al(－,3) ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．已知酸性：HClO>HCO eq \\al(－,3) ，NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO eq \\al(2－,3)
D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
解析：選A。A.Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為[Al(OH)4]－＋HCO eq \\al(－,3) ===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(2－,3) ＋H2O，故A正確；B.過量Fe和稀硝酸反應生成Fe2＋和NO，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO eq \\al(－,3) ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯誤；C.已知酸性：HClO＞HCO eq \\al(－,3) ，NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應生成NaHCO3和HClO，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HCO eq \\al(－,3) ＋HClO，故C錯誤；D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液反應生成Mg(OH)2 和CaCO3沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2HCO eq \\al(－,3) ＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯誤。
11．下列離子方程式與實驗對應不正確的是( )
解析：選D。Cr2O eq \\al(2－,7) 溶液為橙色，CrO eq \\al(2－,4) 溶液為黃色，向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為Cr2O eq \\al(2－,7) ＋2OH－===2CrO eq \\al(2－,4) ＋H2O，故A正確；硫化銀比氯化銀更難溶，因此氯化銀可以轉化成硫化銀，向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成，反應的離子方程式為2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正確；氫氧化鋇過量，NH eq \\al(＋,4) 也會與OH－發(fā)生反應，離子方程式為NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為3MnO eq \\al(2－,4) ＋4CH3COOH===2MnO eq \\al(－,4) ＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D錯誤。
12．將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B．d點溶液中，Na＋與SO eq \\al(2－,4) 的物質的量之比為1∶1
C．c點時兩溶液導電能力相同，說明兩溶液中含有相同量的OH－
D．a(chǎn)、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
解析：選A。Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應的化學方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)題圖可知，曲線①在a點溶液電導率接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應為Ba(OH)2 和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2 和NaHSO4的反應。b→d反應為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項正確；d點時溶質為Na2SO4，根據(jù)化學式可知，Na＋與SO eq \\al(2－,4) 的物質的量之比為2∶1，故B項錯誤；c點，①中硫酸過量，溶質為H2SO4，②中溶質為NaOH、Na2SO4，故該點兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項錯誤；a點液體為純水，b點溶質為NaOH，所以a點呈中性，b點呈堿性，故D項錯誤。
13．某小組同學探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸鈣)與氯化銅反應的產(chǎn)物，操作及現(xiàn)象如表：
(1)甲同學預測氣泡主要為Cl2，乙同學不認同甲同學的觀點，理由如表：
(2)猜測氣泡可能為O2，并通過實驗證實了猜測，實驗操作及現(xiàn)象是
_____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)對懸濁液成分進行探究。
①預測懸濁液成分為CuO，進行如圖操作。
經(jīng)驗證無色氣體為O2，藍色溶液為CuSO4溶液。此時可推斷懸濁液中________(填字母)CuO。
a．一定有 b．可能有 c．一定沒有
②查閱資料，懸濁液中有高銅酸鈣：Ca(CuO2)2，實驗Ⅰ中主要發(fā)生了以下反應：
i．________________________________________________________
(寫出該反應的離子方程式)。
ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。
(4)查閱資料：某些低價金屬化合物在堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離子。小組同學設計如下流程制備高鐵酸鉀：
FeCl2溶液 eq \(――→,\s\up7(NaClO、NaOH溶液)) 溶液 eq \(――→,\s\up7(KOH溶液)) K2FeO4溶液
寫出第一步反應的離子方程式：________________________________。
解析：(1)次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下反應生成氯氣，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。次氯酸鈣溶液呈堿性是由于次氯酸根離子的水解，離子方程式為ClO－＋H2O?HClO＋OH－。(2)若產(chǎn)生的氣體為氧氣，則可使帶火星的木條復燃。(3)①預測懸濁液成分為CuO，加稀硫酸后有氣體產(chǎn)生，同時還有藍色溶液生成，懸濁液成分不一定是CuO，但也不能確定懸濁液中是否有CuO存在，故選b。②實驗Ⅰ中i為生成Ca(CuO2)2的反應，離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根據(jù)題干信息，某些低價金屬化合物在堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離子，故亞鐵離子在堿性條件下被次氯酸鈉氧化成高鐵酸根離子，加KOH后生成高鐵酸鉀，第一步反應的離子方程式為Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－＋2H2O。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ClO－＋H2O?HClO＋OH－ (2)將帶火星的木條伸入燒杯中，木條復燃 (3)①b ②Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O (4)Fe2＋＋2ClO－＋4OH－===FeO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－＋2H2O選項
A
B
C
D
強電解質
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
強酸
強堿
可溶性鹽
★
①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3
選項
實驗
離子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色
Cr2O eq \\al(2－,7) ＋2OH－
===2CrO eq \\al(2－,4) ＋H2O
B
向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成
2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C
向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D
向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏恋砩?br>3MnO eq \\al(2－,4) ＋4H＋===2MnO eq \\al(－,4) ＋MnO2↓＋2H2O
序號
操作
現(xiàn)象
實驗
Ⅰ
取研磨成粉狀的漂白精片10 g和少量氯化銅固體放入燒杯中，加足量水攪拌
產(chǎn)生黑色懸濁液，同時有大量氣泡產(chǎn)生
理由
對應的離子方程式
ClO－與Cl－需在酸性條件下反應生成Cl2
_________________________________________________________
_________________________________________________________
Ca(ClO)2溶液呈堿性
_________________________________________________________

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