必刷卷04——【高考三輪沖刺】2023年高考化學(xué)考前20天沖刺必刷卷（江蘇地區(qū)專用）（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷04
江蘇地區(qū)專用

江蘇地區(qū)考試題型為13（單選題）＋4（解答題），進(jìn)三年的江蘇高考題，將選擇性必修二《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的知識點由原來一條大題，將知識點分散到選擇題和解答題中，難度降低。

預(yù)測2023年江蘇地區(qū)還會延續(xù)將選擇性必修二《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的知識點分散到題目中，出現(xiàn)在7、16題，例如本卷第2、7題。
同時應(yīng)特別注意促進(jìn)學(xué)生從化學(xué)學(xué)科知識向化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)轉(zhuǎn)化，內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化是實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵。例如有機(jī)中的合成路線、工業(yè)流程題，一般出現(xiàn)在第14、15題的位置，難度較難。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 Na23 Cl35.5 Co59 I127
1．古典文獻(xiàn)《抱樸子》里記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。關(guān)于該記載下列說法正確的是
A．水銀泄露可撒硫磺粉覆蓋 B．丹砂中Hg的化合價為＋1
C．兩個反應(yīng)中硫元素都被還原 D．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A．易揮發(fā)的汞常溫下能與硫反應(yīng)生成硫化汞，則水銀泄漏可撒硫磺粉覆蓋，使汞轉(zhuǎn)化為硫化汞，防止汞揮發(fā)污染空氣，故A正確；
B．由化合價代數(shù)和為0可知，硫化汞中汞元素的化合價為+2價，故B錯誤；
C．丹砂燒之成水銀時，硫化汞受熱分解生成汞和硫，反應(yīng)中硫元素化合價升高被氧化，故C錯誤；
D．由題意可知，兩個反應(yīng)不是在相同條件下同時進(jìn)行的反應(yīng)，不互為可逆反應(yīng)，故D錯誤；
2．侯氏制堿法的一個反應(yīng)是NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)說法正確的是
A．中子數(shù)為8的氮原子可表示為N
B．NaHCO3既含離子鍵又含共價鍵
C．Cl基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p6
D．H2O的空間構(gòu)型為直線型
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)在原子表示中，元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，可知該原子應(yīng)表示為，故A錯誤；
B．Na+與之間是離子鍵、中C與O及H與O之間為共價鍵，故B正確；
C．Cl基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p5，故C錯誤；
D．水的空間構(gòu)型是V型，故D錯誤；
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. BaSO4不溶于鹽酸，可用于腸胃X射線造影檢查
B.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制硝酸銨
C. C2H4具有可燃性，可用作催熟劑
D. NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒
【答案】A
【詳解】A．硫酸鋇不溶于鹽酸，因此可用于腸胃X射線造影檢查,故A正確；
B．硝酸制取硝酸銨，與硝酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)，故B錯誤；
C．乙烯具有可燃性，與乙烯作催熟劑無關(guān)，故C錯誤；
D． NaClO溶液氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯誤；
閱讀以下資料，完成4~6題： NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ?mol-1。
4.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是
A. NH3N2 B. NO2HNO3
C. NON2 D. NONaNO2
【答案】C
【詳解】A．按照氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化規(guī)律可知，故A正確；
B．按照氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化規(guī)律可知，故B正確；
C．NO是不成鹽氧化物，NaOH溶液不能吸收NO氣體，故C錯誤；
D．按照氧化還原反應(yīng)的原則可知，故D正確；
5.已知2NO2+2OH－=NO+NO+H2O。下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 裝置甲生成NO2 B. 裝置乙收集NO2
C. 裝置丙吸收NO2尾氣 D. 裝置丁使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3
【答案】B
【詳解】A．濃硝酸可以和銅反應(yīng)生成NO2，故A正確；
B．NO2的密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長進(jìn)短出，故B錯誤；
C．根據(jù)題目信息可知NO2可以和堿反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，故C正確；
D．通入氧氣，可以發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，故D正確；
6.對于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ?mol-1下列有關(guān)說法正確的是
A. 升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 若容器體積不變，密度不變時說明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡
C. 增大體系的壓強(qiáng)能提高N2O4的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率
D. 其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不變
【答案】C
【詳解】A．升高體系溫度不僅能使正反應(yīng)速率增大，還會使逆反應(yīng)速率增大，故A錯誤；
B．該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)可知該反應(yīng)的密度始終不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此增大體系的壓強(qiáng)會使N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)K=，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故D正確；
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電
子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是
A．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
B．元素X的電負(fù)性比Y的大
C．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg。
【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X(C)>W(Si)，所以X的最高價氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)，故A正確；
B．氧元素的電負(fù)性比碳元素大，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(O)>W(Si)，所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故D錯誤。
8．化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是
A．1 mol X中含有2 mol碳氧π鍵
B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
C．Z與足量H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個手性碳原子
D．X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同
【答案】B
【詳解】A．單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，X分子含有1個碳氧π鍵，故1molX中含有1mol碳氧π鍵，故A錯誤；
B．X中的羧基和羥基均為親水基團(tuán)，Y中的酯基和醚鍵為憎水基，所以Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Z分子一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，生成的有機(jī)化合物中含3個連有4個不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C錯誤；
D．有機(jī)化合物中含有的羧基、酯基和醚鍵不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則X、Y、Z分別與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)所得芳香族化合物不可能相同，故D錯誤；
9．向10.00 mL 0.50 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是
實驗
序號
c(CaCl2)(mol·L－1)
滴加CaCl2溶液時的實驗現(xiàn)象
加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象

①
0.05
至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生
有較多氣泡生成
②
0.005
至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生
有少量氣泡生成
③
0.0005
至20 mL未見渾濁

A．①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2＋)·c(CO32－)＞Ksp(CaCO3)
B．未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3
C．加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡
【答案】B
【分析】向10.00mL0.50mol?L-1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，沒有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣，加熱后生成的氣體為CO2。
【詳解】A．根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生CaCO3沉淀，說明c(Ca2+)?c(CO)>Ksp(CaCO3)，故A錯誤；
B．未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸沒有達(dá)到飽和，加熱后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，故B正確；
C．加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，碳酸鈣在溶液中受熱不分解，加熱渾濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為碳酸受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2，故C錯誤；
D．由實驗現(xiàn)象可知，實驗中是否產(chǎn)生渾濁和氣泡與加入的CaCl2溶液的濃度和體積有關(guān)，所以向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5mol?L-1CaCl2溶液，開始滴加時CaCl2溶液量少，可能不會產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D錯誤；
10. 利用電解可以實現(xiàn)煙氣中氮氧化物的脫除，同時可以將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電解時，電極A與電源的負(fù)極相連
B. 電解時，O2-由電極A向電極B遷移
C. 電極B上的反應(yīng)式為：2CH4+4e?+2O2?=C2H4 +2H2O
D. 若要脫除1mol NO2，理論上需通入CH4的物質(zhì)的量為2 mol
【答案】C
【詳解】A．電解時，電極A上NO2→N2，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極A為陰極，與電源負(fù)極相連，故A正確；
B．電解時，O2-向陽極移動，電極A為陰極，電極B為陽極，則O2-由電極A向電極B遷移，故B正確；
C．電極B上CH4→C2H4，C元素化合價升高，失去電子，電極反應(yīng)式為2CH4-4e?+2O2-=C2H4 +2H2O，故C錯誤；
D．1mol NO2轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)2CH4-4e?+2O2-=C2H4 +2H2O可知，需要消耗2mol CH4，故D正確；
11. 現(xiàn)用菱錳礦(主要成分MnCO3，含有FeCO3、CoCO3、NiCO3等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖。下列說法正確的是

A. “酸浸”時MnCO3發(fā)生反應(yīng)為：2H++CO=2H2O+CO2↑
B. MnO2氧化了Fe2+、Co2+、Ni2+
C. “沉降”后溶液中主要存在的離子：NH、Mn2+、OH－、SO
D. 分離Mn2+與Co2+、Ni2+是利用了它們硫化物Ksp的差異性
【答案】D
【詳解】A．MnCO3難溶于水，“酸浸”時MnCO3＋2H＋=Mn2＋＋CO2↑＋H2O，故A錯誤；
B．根據(jù)流程圖中，MnO2只氧化Fe2＋，Co2＋、Ni2＋的化合價不變，故B錯誤；
C．OH－與Mn2＋、NH不能大量共存，故C錯誤；
D．加入(NH4)2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2＋在濾液中，利用它們硫化物Ksp的差異性進(jìn)行分離，故D正確；
12. 室溫下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64。實驗室進(jìn)行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實驗記錄如表：
實驗
實驗操作和現(xiàn)象
1
測定0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三種溶液
3
向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸后，混合溶液的pH=7
4
向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，測得上層清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1

下列所得結(jié)論錯誤的是
A. ac[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)
C 實驗3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl-)
D. 實驗4所得上層清液中c(HC2O))=10-4.37mol·L-1
【答案】C
【詳解】A．NaHC2O4溶液中存在HC2O的電離和水解，其電離平衡常數(shù)為Ka2(H2C2O4)=10-4.27，水解平衡常數(shù)Kh===10-12.74

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