絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷05江蘇地區(qū)專用江蘇地區(qū)考試題型為13（單選題）＋4（解答題），其中需要學(xué)生通過實(shí)物、模型、圖形、圖表獲得有關(guān)信息，并和已有知識塊進(jìn)行整合、重組，從而考察學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力。本卷的第8、10、13、14、16、17題。 2022年江蘇地區(qū)解答題中，注重學(xué)生的思考性、靈活性、創(chuàng)新性。同時應(yīng)特別注意平時授課穿插生活中化學(xué)常識、化學(xué)知識應(yīng)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源、新材料等方面內(nèi)容。例如本卷第1、2、7、8、11、17題，難度簡單也有難度膠大的。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   O 16   Na 23  Ti 48一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化博大精深、源遠(yuǎn)流長，王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。夜光杯的主要成分為3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料為木料或竹料、絲線等，下列說法錯誤的是A．由蠶絲搓紡而成的絲線的主要成分為蛋白質(zhì)B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度數(shù)越低，則酒的密度越低C．夜光杯屬硅酸鹽產(chǎn)品，不溶于水，具有抗腐蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．制作琵琶的竹料放入飽和Na2SiO3溶液中充分浸透后瀝干可起到防火的作用2.光氣(COCl2)是 一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHC13+H2O2=COCl2↑+HC1+H2O制備光氣。下列敘述不正確的是A. HCl的電子式            B. CHCl3的名稱：三氯甲烷  C. H2O2 既含有極性鍵又有非極性鍵       D. C1- 比O2-原子核外多一個電子層  3. 下列常見酸的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A. 濃鹽酸具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸C. 濃硝酸具有揮發(fā)性，可用于制取三硝基甲苯D. 醋酸易溶于水，可用于制取乙酸乙酯4．實(shí)驗(yàn)室需制取少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)5.短周期元素X、 Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>XB．電負(fù)性：X>Y>ZC．分子中Z原子的雜化方式均為sp2D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸閱讀下列資料，完成6～7題：為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示：部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：    CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)   △H= -90.7 kJ·mol-1    2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   △H= -221.0 kJ·mol-1    TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l)+2CO(g) △H = - 70.0 kJ·mol-16．下列關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=B.平衡時升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大C.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵鍵能總和D.使用催化劑能提高平衡時CH3OH的產(chǎn)率7．下列關(guān)于聯(lián)合生產(chǎn)的有關(guān)說法正確的是A.電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液pH降低B.通過電解MgCl2溶液可以實(shí)現(xiàn)鎂的再生C.還原反應(yīng)時，每生成48g Ti，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l)+O2(g)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行8．目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘的酸性廢水制取碘酸鉀的工藝如下，其中“制KI(aq)”時，Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI，造成I－的損失。下列說法正確的是A. 制備CuI過程中，離子方程式為：I2 + 2SO2 + 2Cu2+ + 8OH－ == 2CuI↓ + 2SO42－+ 4H2OB. 制備KI時需將FeI2溶液緩慢滴加到K2CO3溶液中C. 濾液2的主要離子為：K+  H+  Fe3+  SO42－D. 制得0.1 mol KIO3至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L Cl29．化合物丙是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線中的前兩步反應(yīng)如下。下列說法正確的是（    ）A．1mol甲分子中含有2mol碳氧π鍵B．甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大C．1mol丙與NaOH溶液混合，最多消耗1molNaOHD．乙與足量加成后生成的有機(jī)化合物中含有3個手性碳原子10．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如題10圖所示。下列說法不正確的是A．若用HCOOD催化釋氫，反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB．第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵C．若用HCOOK溶液代替HCOOH釋氫的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度會降低11．近日，武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實(shí)現(xiàn)了以節(jié)能、無排放和無水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．Ni-YSZ電極連接電源的負(fù)極B．Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為CH4+2O2-=CO2+2H2 C．反應(yīng)過程中，CO的總量基本不變D．理論上每生產(chǎn)11.2 LH2，電路中轉(zhuǎn)移2 mol e-12．配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)。一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，溶液中與(X)的關(guān)系如圖所示，其中pNH3=－lg(NH3)、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列說法正確的是A．圖中δ2代表的是δ(Ag+)B．該溶液中c(Ag+) + c[Ag(NH3)2]++ c(NH4+) = c(NO3－)C．向該溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2+]增大D．AgCl溶于氨水時AgCl + 2NH3[Ag(NH3)2]+ + Cl－平衡常數(shù)為K=1.6×10－313．CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g) ＝＝＝ CO(g)+H2O(g)            ΔH＝41.2 kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ＝＝＝ CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH＝－122.5 kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如題14圖所示。（CH3OCH3的選擇性＝×100％）下列說法不正確的是A．CO的選擇性隨溫度的升高逐漸增大B．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH＝－204.9 kJ·mol?1 C．在240～320℃范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量先增大后減小D．反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)），增大壓強(qiáng)可能將CH3OCH3的選擇性提升到B點(diǎn)二、非選擇題：共4題，共61分。14. 釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-31；③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH應(yīng)不超過  ▲  。（2）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。（3）氧化—水解沉釩過程中可以選擇多種氧化劑，如Na2S2O8、H2O2等，下圖是溫度對Na2S2O8、H2O2氧化—水解沉釩率的影響。由圖可知，試劑X應(yīng)選擇  ▲  進(jìn)行“氧化”，原因是  ▲  。使用該氧化劑是應(yīng)選擇的適宜溫度是  ▲  ，原因是  ▲  。（4）上述流程制取的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）樣品通常含有一定的雜質(zhì)，可用以下方法測定其純度：稱取重鉻酸鈉樣品2.2g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入幾滴淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，求所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度  ▲  。（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)。寫出計算過程）15.化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：(1)化合物E中的含氧官能團(tuán)名稱為____。(2)B→C的反應(yīng)類型為_____。(3)D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①分子中含有兩個苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：Na2Cr2O7不能氧化(－R為烴基)。  請以和CH3OH為原料制備，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)____。合成路線流程圖示例如圖：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH16. 實(shí)驗(yàn)小組以某銅渣(主要成分Cu. Cu2S，含少量Mn和Ag)為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。實(shí)驗(yàn)包括如下過程：(1)浸取。將一定量的銅渣粉碎后加入到如題16圖一1所示的三頸燒瓶中，再通過分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液體的間隔利用二連球鼓入O2，銅渣充分反應(yīng)后，向溶液中加入少量NaCl，過濾。 ①已知浸取時無S和SO2生成，寫出浸取時Cu2S所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。②滴加液體的間隔向三頸燒瓶內(nèi)鼓入O2的目的是   ▲   。③當(dāng)觀察到   ▲   ，可以停止鼓入O2。④加入NaCl的目的是   ▲   。  『已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2SO4)=l.4×l0-5](2)制取CuSO4。向?yàn)V液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為   ▲   ，過濾；向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{設(shè)Mn2+、Cu2+開始沉淀時c=1 mol·L-1，沉淀完全時c< 1.0×10-5 mol·L-l。Ksp[Cu(OH)2]=l×l0-20，Ksp[Mn(OH)2]=l×l0-13}(3)制Cu2(OH)2CO3。已知Cu2(OH)=CO3的產(chǎn)率{×100%}隨起始n(Na2CO3)與n(CuSO4)的比值和溶液pH的關(guān)系如題16圖-2所示。補(bǔ)充完整制取Cu2(OH)2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入30 mL 0.5 mol·L-lNa2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，   ▲   ，低溫烘干，得到Cu2(OH)2CO3。（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：0.5 mol·L-l CuSO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸、pH計）17.利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當(dāng)今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。(1) 已知： i納米鐵粉還原含氧(O2)硝態(tài)(NO3-)廢水的反應(yīng)過程如題18圖-1所示： 題18圖-1ii紫外光光度計可用于測定溶液中NO3-濃度①液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH4、NaBH4 等與鐵離子(Fe2+、Fe3+)混合反應(yīng)。NaBH4(B 為+3價，pH=8.6)溶液還原Fe2+，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B(OH)3。 寫出該反應(yīng)的離子方程式             。②驗(yàn)證硝態(tài)廢水中的氧氣有助于提高硝態(tài)氮(NO3-)去除速率的實(shí)驗(yàn)方法是         。 ③在納米鐵粉中添加適量的活性炭，能提高單位時間硝態(tài)氮去除率的原因是         。(2) Fe2+能提高厭氧氨氧化菌生物活性，加快生物轉(zhuǎn)化硝態(tài)氮生成氮?dú)獾乃俾?。某科研小組利用厭氧氨氧化菌與納米鐵粉相結(jié)合的方法去除廢水中的硝態(tài)氮。保持其他條件相同，在不同的溫度下進(jìn)行脫硝，測定廢水中硝態(tài)氮的去除率與含氮產(chǎn)物的產(chǎn)率如題18圖-2所示。與60°C相比，80°C時產(chǎn)物產(chǎn)率變化的原因是_                           。 題18圖-2                                  題18圖-3 (3)厭氧氨氧化菌將NO 2- 轉(zhuǎn)化為N2的可能機(jī)理如題18圖-3所示，其中虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為                                     。

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