絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息必刷卷02江蘇地區(qū)專用江蘇地區(qū)考試題型為13（單選題）＋4（解答題），其中有機(jī)選擇題由原來辨析單一有機(jī)物的有關(guān)知識(shí)，改編為通過物質(zhì)之間變化，推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。 預(yù)測(cè)2023年江蘇地區(qū)將以有機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，考察有機(jī)物相關(guān)知識(shí)，例如本卷第9題。同時(shí)用化學(xué)知識(shí)解決的新情景問題，此類試題信息非常新，考查學(xué)生知識(shí)遷移發(fā)能力，例如本卷第1題，難度較小；也有可能作為壓軸題，以填空題的形式出現(xiàn)，難度較大，例如本卷第14題、第17題。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C12  N14  O 16  F19  S32  Cr52  Au197一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2022北京冬奧開幕式,微火火炬、冰雪五環(huán)等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)的理念。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 微火火炬使用清潔的氫能作為火炬燃料，其燃燒為放熱反應(yīng)B. 微火火炬外殼采用的碳纖維復(fù)合材料具有耐高溫等性能C. “雪花”形態(tài)主火炬臺(tái)采用的LED雙面屏，其將電能全部轉(zhuǎn)化為光能D. “冰墩墩”總體的制作成分之一為PC聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子材料2．N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：                B． N2H4的電子式：C．N3－的結(jié)構(gòu)示意圖：               D．基態(tài)原子價(jià)電子排布圖：3．下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸D．Fe2O3能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌4．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>          A．制備Cl2             B．凈化Cl2                  C．收集Cl2       D．尾氣處理閱讀下列資料，完成5~6題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學(xué)反應(yīng)可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198kJ·mol－15. 下列說法正確的是A．H2S的穩(wěn)定性比H2O強(qiáng)B．SO2為V形分子C．SO2與H2S的反應(yīng)體現(xiàn)SO2 的還原性            D．SO和S2O的中心原子的軌道雜化類型為sp26. 關(guān)于可自發(fā)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)ΔS>0B．使用催化劑不能降低該反應(yīng)的ΔHC．反應(yīng)中每消耗22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于4×6.02×1023D．其它條件相同，溫度升高或增大壓強(qiáng)，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率7．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層有4個(gè)電子，且未成對(duì)電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：r(R)＞r(Z)＞r(W)B．元素電負(fù)性：Z＞W＞YC．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞ZD．W與R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵8．CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，其合成路線如下。下列說法正確的是　       X                     Y                                ZA．Y的分子式為C8H16O3         B．Z分子中含有2個(gè)手性碳原子C．X和Z可以用銀氨溶液鑒別    D．Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面9．工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說法的不正確是A．酸溶時(shí)，可適當(dāng)提高硫酸濃度來提高“酸溶”效率B．氧化時(shí)發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OC．調(diào)pH時(shí)，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2(CO3)3沉淀D．煅燒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑10．NH3選擇性催化還原NO的反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2O,其反應(yīng)歷程如圖所示,一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的NH3、NO、O2,下列說法不正確的是A.NO的轉(zhuǎn)化率可能隨NH3濃度的增大而增大B.NH3與催化劑發(fā)生強(qiáng)的化學(xué)吸附,而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附C.反應(yīng)①的活化能小,反應(yīng)速率快,是控速步驟D.過渡態(tài)Ⅱ化合物中,NH3提供的H原子中的2個(gè)與NO中的O結(jié)合生成H2O11．微生物燃料電池可用于處理含CH3COO－的污水，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是A．微生物燃料電池需在高溫環(huán)境中使用B．電極P上的反應(yīng)為CH3COO－+ 2H2O + 8e－= 2CO2↑ + 7H+C．電路中轉(zhuǎn)移4 mol e－時(shí)，電極Q上會(huì)消耗22.4 L O2D．用該電池同時(shí)處理含ClO的廢水時(shí)，廢水應(yīng)通入N區(qū)12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，測(cè)得pH約為102向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，測(cè)得溶液pH約為8 3用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，測(cè)得pH約為54向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，無明顯現(xiàn)象下列說法正確的是A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)＝c(H＋)+c(H2SO3) +c(HSO) B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中存在：c(Na＋) ＜ c(HSO)+2c(SO)C.實(shí)驗(yàn)3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) ＞ Kw D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)＝c(H2SO3)13．選擇性催化還原脫硝時(shí)，將NH3、NO、O2、和Ar的混合氣體以相同的流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)。在不同溫度下，僅改變O2的濃度，NO的脫除率與O2濃度的關(guān)系如圖－1所示；溫度為493 K時(shí)，控制NH3，和NO總物質(zhì)的量相同，僅改變進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO的脫除率與的關(guān)系如圖－2所示。下列說法的不正確是A．O2濃度在1%～3%之間時(shí)，隨著O2濃度增大，NO脫除率明顯升高的原因可能是NO與O2反應(yīng)生成NO2，而NO2更易與NH3反應(yīng)B．O2濃度相同，溫度從453K升高到493K時(shí)，NO的脫除率下降的原因可能NO分解為N2和O2C．當(dāng)＝1時(shí)，NO脫除率最高的原因可能是NH3、NO在催化劑表面吸附量相當(dāng)D．當(dāng)＝1后，NO的脫除率隨著增大而減小的原因可能是NH3發(fā)生副反應(yīng) 生成了NO二、非選擇題：共4題，共61分。14．金(Au)是國家重要儲(chǔ)備物資。一種采用氰化工藝提金并廢水處理的流程如下：(1) ①“溶解”過程中得到配合物K[Au(CN)2]，該配合物中的配體為  ▲     ②寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  (2) ①“廢水處理”時(shí)， H2O2在Fe2＋作用下產(chǎn)生·OH和另一種離子，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ▲  ②控制pH＝5，H2O2濃度為32.5 mL·L－1，初始FeSO4·7H2O的投加量與氰去除率的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)FeSO4·7H2O的投加量小于2.5 g·L－1時(shí)，隨著FeSO4·7H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是  ▲  (3) 通過以下步驟測(cè)定試樣中Au的含量：步驟1：準(zhǔn)確稱取2.000 g試樣，加入王水[V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)＝1∶3]，將Au轉(zhuǎn)化成氯金酸(HAuCl4，具有強(qiáng)氧化性，HAuCl4===H＋＋AuCl)。步驟2：加熱除去過量的HNO3，過濾步驟3：在不斷攪拌下，加入過量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，將HAuCl4完全還原為Au步驟4：滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液18.00 mL。① 步驟1中王水中濃鹽酸的主要作用是  ▲  ② 寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ▲  ③ 計(jì)算試樣中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)  ▲  15．一種抗心律失常的藥物氨基酮類化合物(J)的合成路線如圖 已知：  (1)K分子中碳原子的雜化方式為  ▲  (2)H生成I的反應(yīng)類型為  ▲  (3)G中含氧官能團(tuán)的名稱為  ▲  (4)已知D的分子式為C4H6O，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式  ▲  (5)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體  ▲  ①遇FeCl3溶液顯紫色②每摩爾有機(jī)物最多與2molNa2CO3或2molNa反應(yīng)③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9：6：2：2：1(6)設(shè)計(jì)以和為原料，制備的合成路線 (無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．以鋰精礦(主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度LiCl和MgCl2)為原料均制備高純Li2CO3的流程如下: 已知：1．20℃時(shí)LiOH的溶解度為12.8g。2．Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃ 1.54g，20℃ 1.33g，80℃ 0.85g。3．pH＝10時(shí)Mg(OH)2完全沉淀(1)    “碳化溶解”的裝置如題右圖所示。①       寫出裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  ②       裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的原因是  ▲  。③       滴液漏斗中a的作用是  ▲  ，B中所加試劑為  ▲  ④ 熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經(jīng)洗滌也不會(huì)影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是  ▲  (2)設(shè)計(jì)由鹽湖鹵水制取Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮后的鹽湖鹵水中  ▲  （實(shí)驗(yàn)中須用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液）17．含氮化合物（NOx、NO等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關(guān)注(1)NH3還原技術(shù)是當(dāng)今最有效、最成熟的去除NOx的技術(shù)之一。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化劑能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，發(fā)生脫硝主要反應(yīng)為：4NO + 4NH3 + O2= 4N2 + 6H2O。以相同的氣體流速、n(NH3)/n(NO)=1.2條件下，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如題17圖-1所示。隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率先升高后降低的可能原因是  ▲  (2) 在反硝化細(xì)菌作用下，可用葡萄糖(C6H12O6)將酸性廢水中的NO除去，同時(shí)產(chǎn)生兩種無污染氣體。寫出葡萄糖除去NO3－反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。(3)納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮(以NO表示)，反應(yīng)原理如圖17圖-2所示。①有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是  ▲  ②利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率。控制納米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時(shí)間相同，測(cè)得廢水中硝態(tài)氮?dú)埩袈逝c混合物中的關(guān)系如題17圖-3所示，過大和過小都會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮?dú)埩袈噬仙?，但方?/span>1上升幅度小于方向2，硝態(tài)氮?dú)埩袈食尸F(xiàn)如此變化的原因是_______。(4)一種電解法處理含有NO3－的酸性廢水的工作原理如題17圖-4所示，陰極和陽極之間用浸有NaCl溶液的多孔無紡布分隔。陽極材料為石墨，陰極材料中含有鐵的化合物，H表示氫原子。電解法處理含有NO3－的酸性廢水的過程可描述為  ▲            

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