2023屆江蘇部分學(xué)校高三下學(xué)期5月新高考化學(xué)考前沖刺卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16  S-32  一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是(   )A.節(jié)日燃放煙花過程中的焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)B.鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機高分子材料閱讀下列材料，完成下列題：侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的，其主要反應(yīng)為、。土法制燒堿的原理為。2.侯氏制堿法第一步反應(yīng)為。下列說法正確的是(   )A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.的電子式： D.僅含共價鍵3.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(   )A.鈉單質(zhì)熔點較低，可用于冶煉金屬鈦B.氫氧化鈉具有強堿性，可用作干燥劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗餐具上的油污4.下列制取少量的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(   )A.  B.C. D.5.某天然沸石的化學(xué)式為，其中X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中只有Z、R位于同一周期?；鶓B(tài)Y原子核外有3對自旋方向相反的電子，為10電子分子，R的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。下列說法不正確的是(   )A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.簡單氫化物還原性：Y<RC.與Z同周期的元素中第一電離能大于Z的有5種D.氯化物熔點：W>Z6.由下列實驗操作和實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(   )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某水溶液中加入苯，振蕩、靜置液體分層，上層無色該溶液中無B向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末,振蕩產(chǎn)生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度C將通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S>SiD將與NaOH溶液混合共熱，冷卻后，滴加少量溶液無淡黃色沉淀生成未水解7.三氯硫磷（）是一種無色液體，遇水水解，主要用于生產(chǎn)有機磷農(nóng)藥，其與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成硫代磷酸三乙酯。下列說法不正確的是(   )A.的結(jié)構(gòu)式為B.Cl—P—Cl鍵角：C.為非極性分子D.比更易與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)8.下列關(guān)于Cu及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(   )A.銅單質(zhì)與溶液在酸性條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽：B.新制懸濁液與乙醛反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化物：C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽：D.硫酸銅與過量氨水反應(yīng)：9.科學(xué)家最新研制出一種具有較大功率和良好循環(huán)性能的堿性Ni—Bi電池，其電池工作原理如圖所示。已知：Ni、Ti電極板能提高電池的電導(dǎo)率，增強電荷轉(zhuǎn)移；電池總反應(yīng)為。下列說法不正確的是(   )A.放電時，電極為負(fù)極B.放電時，向負(fù)極移動C.充電時，Ni電極板上的電極反應(yīng)是D.充電時，電路中通過2 mol電子時，電極增重16 g10.用作催化劑，在80 ℃下羧酸和醇反應(yīng)生成酯的機理如下：下列說法不正確的是(   )A.的主要作用是提供酸性環(huán)境B.該過程中涉及加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C.升高溫度可提高反應(yīng)的速率D.若用進(jìn)行反應(yīng)，最終得到的無機產(chǎn)物可能是或11.有機化合物M合成N的反應(yīng)如圖。下列有關(guān)化合物M、N的說法正確的是(   )A.M→N的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.N分子中所有碳原子有可能處于同一平面C.M、N均能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)D.1 mol N和足量的反應(yīng)最多可消耗5 mol 12.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有等雜質(zhì)）制備晶體的工藝流程如圖：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；。下列說法正確的是(   )A.“濾渣1”的主要成分是B.實驗室中進(jìn)行“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒C.“沉降”時加入冰水使平衡向右移動D.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若溶液中，則13.向的溶液中逐漸加入NaCl粉末，溶液中的和的濃度與加入NaCl的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系，已知（X表示或），。下列說法不正確的是(   )A.若在m點溶液中加入固體，pAg沿曲線I向n點移動B.AgCl的的數(shù)量級為C.m點溶液中：D.若將加入的NaCl換成NaBr，則曲線I變?yōu)榍€Ⅲ二、非選擇題：共61分?？忌鶕?jù)要求作答。14.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。的催化氧化是工業(yè)合成硫酸中重要的一步，其熱化學(xué)方程式為：。（1）已知在作用下的催化氧化歷程如圖1所示。反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能為，則________（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計利用分解生成S和的方法除去，已知：，試判斷此反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并寫出其依據(jù)_________。（3）以為基礎(chǔ)固硫材料，探究復(fù)合不同的催化劑（）在不同溫度下催化向的轉(zhuǎn)化效率（用單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率表示）如圖2所示：①僅使用而不使用催化劑獲得線X的實驗?zāi)康氖?/span>____________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填標(biāo)號）。a.同溫度下，三種催化劑中催化劑效率最低b.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升c.同溫同壓下，使用復(fù)合催化劑有利于提高的平衡產(chǎn)率d.催化劑通過改變反應(yīng)歷程，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，實現(xiàn)加快反應(yīng)速率（4）為研究催化氧化時溫度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響，在101 kPa下進(jìn)行如下試驗。取100 L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為8%、12%、80%）使之發(fā)生反應(yīng)，平衡時得到如表數(shù)據(jù)：溫度/℃500525550575600平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.074.0平衡時，隨溫度升高的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”“減小”或“不變”）；600 ℃達(dá)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為__________%（保留兩位有效數(shù)字）。（5）利用與反應(yīng)既可以消除污染又可以制備，將含有尾氣和一定比例的空氣通入懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中和隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。導(dǎo)致溶液中和的變化差異越來越大的原因可能是：____________。15.（16分）鄰苯二甲酸二丁酯（）。在強酸條件下，溫度超過180 ℃時易發(fā)生分解）可用作涂料黏結(jié)劑、染料、印刷油墨等，實驗室制備該物質(zhì)的原理如下：第一階段：第二階段：副反應(yīng)：實驗室制備該物質(zhì)的裝置和實驗操作如下：步驟一：在125 mL三頸燒瓶上分別安裝溫度計、攪拌器、分水器及冷凝管，如圖所示；步驟二：向三頸燒瓶內(nèi)依次加入44.4 g鄰苯二甲酸酐（，密度為）、36.0 g正丁醇（密度為，微溶于水）、1.0 mL濃硫酸；步驟三：向分水器中加入正丁醇，與支管口相平；步驟四：小火加熱并不斷攪拌，溫度升高到120~130 ℃時，發(fā)現(xiàn)冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明顯看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；步驟五：溫度上升至145~160 ℃，依據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象，判斷反應(yīng)停止；步驟六：待三頸燒瓶溫度降至70 ℃以下時，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次用15 mL 5%的碳酸鈉溶液與20 mL溫?zé)岬娘柡褪雏}水洗滌2~3次；步驟七：將上述油層轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，安裝減壓蒸餾裝置，蒸餾，收集餾分。回答下列問題：（1）使用分水器的目的是____________。（2）初始階段，三頸燒瓶內(nèi)鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量濃度的是____________（保留一位有效數(shù)字，忽略混合時細(xì)微的體積變化）。（3）反應(yīng)溫度控制在145~160 ℃，不宜過高的原因是____________。（4）第五步操作中，判斷反應(yīng)停止所依據(jù)的相關(guān)實驗現(xiàn)象是____________。（5）第六步用5%的碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是____________，洗滌操作在溫度降至70 ℃以下才進(jìn)行的原因為____________。（6）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點與壓力之間的關(guān)系如下表（1 mmHg=133 Pa）：壓力/mmHg760201052沸點/℃340200~210180~190175~180165~170減壓蒸餾時，在1.33 kPa，收集__________℃的餾分。16.（15分）吡唑類化合物是重要醫(yī)藥中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的一種合成路線：已知：①②（1）I中含有的官能團名稱為__________。（2）A→B的反應(yīng)類型為__________。（3）K的分子式為，K的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出符合下列條件的I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①含苯環(huán)；②只含一種含氧官能團；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④不考慮結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性（5）以和乙酸為原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線。（合成路線的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）17.（16分）金屬鈦及其合金在醫(yī)療中有重要用途，鈦鎳形狀記憶合金在空間站建設(shè)中有不可替代的作用。鈦鐵礦又稱鈦磁鐵礦（鈦鐵礦主要成分的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示），是提煉鈦的主要礦石，工業(yè)上提煉金屬鈦的流程如乙所示。回答下列問題：（1）鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為__________。（2）鈦鐵礦的主要成分和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是，反應(yīng)中無氣體生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；結(jié)合題給條件簡述用金紅石（主要成分為）、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料制備金屬鈦的生產(chǎn)過程：__________。（3）鈦鐵礦礦石粒度對鈦元素的提取率的影響如圖丙所示，原因是__________。（4）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑，所得溶液I中含有和少量等陽離子，常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的如表所示。氫氧化物①常溫下，若所得溶液I中的物質(zhì)的量濃度為，當(dāng)溶液的pH=________時，開始沉淀。若將含有和的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②溶液I經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾，得到副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_________。


答案以及解析1.答案：C解析：焰色反應(yīng)是物理變化，A錯誤；磁鐵的主要成分是，B錯誤；納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；氮化硼陶瓷由B、N兩種元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等性能，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。2.答案：A解析：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；中子數(shù)為8的碳原子為，B錯誤；的電子式為，C錯誤；中與之間為離子鍵，D錯誤。3.答案：D解析：鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦是利用鈉的強還原性，A錯誤；氫氧化鈉用作干燥劑是利用氫氧化鈉的吸水性，B錯誤；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是因為碳酸氫鈉能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；是強堿弱酸鹽，水解使其溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能徹底水解，故溶液可用于清洗餐具上的油污，D正確。4.答案：C解析：收集氨氣的試管口不能密封，應(yīng)塞一團棉花，A錯誤；除去中HCl的裝置中的導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯誤；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，先將氨氣溶解在飽和食鹽水中，形成堿性環(huán)境，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于吸收二氧化碳，C正確；加熱固體不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D錯誤。5.答案：C解析：的核外有3個電子層，的核外有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，根據(jù)“序大徑小”，可知的半徑大于的，A正確；非金屬性O>C>Si，所以簡單氫化物還原性：，B正確；第三周期元素中第一電離能大于Al的有Mg、Si、P、S、Cl、Ar，共6種，C錯誤；W、Z的氯化物分別為為離子晶體，為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，D正確。6.答案：B解析：苯只能萃取，不能萃取，A錯誤；氯水中存在，加入的碳酸鈣只能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，降低了鹽酸的濃度，使平衡正向移動，提高了次氯酸的濃度，B正確；題給實驗只能說明酸性不是硫元素的最高價含氧酸，故不能證明硫元素的非金屬性強于硅元素，C錯誤；與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中可能仍有NaOH，能與NaOH反應(yīng)，無淡黃色沉淀生成不能說明該鹵代烴未水解，D錯誤。7.答案：C解析：分子中磷元素呈+5價，類比可知的結(jié)構(gòu)式為，A正確；與分子中P原子的VSEPR模型相同，的中心原子上沒有孤電子對，分子中P原子上含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，中C—P—Cl鍵角大于中的，B正確；由的結(jié)構(gòu)可知，分子中正負(fù)電荷中心不重合，分子具有極性，C錯誤：P—Br鍵能小于P—Cl的，更易斷裂，更易與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。8.答案：C解析：銅與過氧化氫溶液在酸性條件下反應(yīng)生成，離子方程式為，是弱電解質(zhì)，不能拆寫，故A錯誤；新制與乙醛反應(yīng)的離子方程式為，生成，且題給方程式O原子不守恒，故B錯誤；氧化銅與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽的離子方程式為，故C正確；硫酸銅與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為屬于弱堿，不能拆寫，故D錯誤。9.答案：D解析：第一步：根據(jù)圖示判斷電化學(xué)裝置的類型。該裝置為二次電池。第二步：根據(jù)題圖和題意判斷陰陽極，正負(fù)極。由電池總反應(yīng)得，放電時，電極為負(fù)極，NiO為正極，充電時，NiO為陽極，為陰極。第三步：確定各電極上發(fā)生的反應(yīng)。放電正極負(fù)極充電陽極陰極第四步：逐項分析判斷。由上述分析可知，A正確、C正確；放電時，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合題圖知向負(fù)極移動，B正確；充電時，電極為陰極，電路中通過2 mol電子時，電極質(zhì)量減輕16 g，D錯誤。10.答案：C解析：根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機理，反應(yīng)過程需要催化劑提供質(zhì)子，水解使溶液顯酸性，可為質(zhì)子化過程提供，A正確；脫質(zhì)子化過程的第一步是加成反應(yīng)，第三步為消去反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)的催化劑是，溫度升高促進(jìn)水解生成濃度降低，催化效果可能降低，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；脫質(zhì)子化過程中，中的兩個羥基化學(xué)環(huán)境相同，來源不同，則后面一步中脫去的水可能是或，D正確。11.答案：B解析：由原子守恒可知，M→N的另一種產(chǎn)物為HCl，該反應(yīng)可以看成取代了M中酚羥基上的H原子，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A錯誤；苯環(huán)、酯基和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，所以N分子中所有碳原子有可能處于同一平面，B正確；M的分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；酯基不能和加成，1 mol N最多能和4 mol 反應(yīng)，D錯誤。12.答案：D解析：“浸取”時稀鹽酸與發(fā)生反應(yīng)生成和S，被還原成，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，故“濾渣1”的主要成分是過量的和生成的S，A項錯誤；“操作1”為過濾，實驗室中進(jìn)行過濾需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒，B項錯誤；，反應(yīng)吸熱，加入冰水使溫度降低，平衡向左移動，C項錯誤；“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液中，，D項正確。13.答案：B解析：向溶液中加入NaCl，反應(yīng)生成AgCl沉淀，隨著NaCl的加入，溶液中增大，pCl減小，減小，pAg增大，故曲線I表示pAg隨著的變化，曲線Ⅱ表示pCl隨著的變化。在m點溶液中加入固體，增大，平衡向生成沉淀的方向移動，減小，pCl增大，A正確；n點溶液中，，，B錯誤；m點溶液中NaCl過量，，C正確；，若將NaCl換成NaBr，加入的物質(zhì)的量相同時，更小，D正確。14.答案：（1）大于（2）不能，，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行（3）①便于和有催化劑的實驗數(shù)據(jù)形成對照，相當(dāng)于空白實驗②ad（4）減??；6.1（5）能催化與生成的反應(yīng)解析：（1）總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，慢反應(yīng)的活化能高于快反應(yīng)的活化能，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，①的活化能為，反應(yīng)②的活化能為，所以大于。（2）反應(yīng)能否自發(fā)迸行的判據(jù)為，該反應(yīng)的，則，此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。（3）①圖示是探究復(fù)合不同的催化劑在不同溫度下催化向的轉(zhuǎn)化效率，而僅使用不使用催化劑獲得線X的實驗?zāi)康氖潜阌诤陀写呋瘎┑膶嶒灁?shù)據(jù)形成對照，相當(dāng)于空白實驗。②由圖2可看出，同溫度下，代表催化劑的曲線在其他兩條曲線的下方，即催化效率最低，a正確；溫度過高，會使催化劑失去活性，降低催化效率，b錯誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能提高平衡產(chǎn)率，c錯誤；催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，實現(xiàn)加快反應(yīng)速率，d正確。（4）是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總體積增大，所以不參加反應(yīng)的氮氣的體積分?jǐn)?shù)減??；由題表數(shù)據(jù)可知，600 ℃達(dá)平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為74.0%，則平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化硫、氮氣的總體積為，三氧化硫的體積為，則三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為。（5）若反應(yīng)體系只發(fā)生與的濃度變化應(yīng)該一致，圖示顯示，的濃度變化比的濃度變化快，說明反應(yīng)體系還發(fā)生了其他生成的反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度不變，的濃度變化越來越快說明能催化與生成的反應(yīng)。15.答案：（1）除去反應(yīng)中生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)率（2）（3）防止鄰苯二甲酸二丁酯分解（4）不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加（5）中和硫酸；減少產(chǎn)物在堿性條件下的水解（6）180~190解析：（1）根據(jù)步驟四“冷凝管中有正丁醇-水的共沸物蒸出，明顯看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部”，又正丁醇微溶于水，比水的密度小，水在下層，可知分水器是用于分離出水的，根據(jù)平衡移動原理，不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水，可使平衡正向移動，提高產(chǎn)率。（2）初始階段，混合后溶液的體積為，鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量為，則三頸燒瓶內(nèi)鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量濃度是。（3）強酸性條件下，目標(biāo)產(chǎn)物在溫度超過180 ℃時會分解，故反應(yīng)溫度不宜太高。（4）根據(jù)原理分析，當(dāng)不再有小液珠沉降至分水器的底部，水的量不再增加的時候，則反應(yīng)停止。（5）用碳酸鈉溶液洗滌的目的主要是中和硫酸，而目標(biāo)產(chǎn)物在溫度較高時用碳酸鈉溶液洗滌會發(fā)生強烈的水解反應(yīng)，為減少目標(biāo)產(chǎn)物在堿性條件下的水解，應(yīng)降低溫度后再洗滌。（6），根據(jù)表格中信息，減壓蒸餾時，在1.33 kPa時，收集180~190 ℃的餾分。16.答案：（1）碳碳雙鍵、酯基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（其他合理答案也可）（5）解析：（1）根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知，I中含有的官能團有碳碳雙鍵、酯基。（2）由上述分析可知，A→B為在濃硫酸、加熱下，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成和。（3）由上述分析可知，（J，結(jié)構(gòu)合理即可）在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成（K）、NaBr和。（4）第一步：根據(jù)給出的條件判斷含有的官能團或具有的結(jié)構(gòu)。I的同分異構(gòu)體①含苯環(huán)；②只含一種含氧官能團；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明其同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)對稱。第二步：分類討論。分子中含有與苯環(huán)相連的2個處于對稱位置且含有醚鍵的環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為，或含有羥基和與苯環(huán)相連的2個處于對稱位置的碳環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為H，或苯環(huán)上連有2個醛基和2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為，等等。（5）由題中信息及所學(xué)知識可知，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，在銅的催化作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下，與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，在堿性溶液中加熱發(fā)生類似已知信息①的反應(yīng)生成。17.答案：（1）（2）；在隔絕空氣條件下，金紅石、焦炭混合加熱并通入氯氣得到，再將在隔絕空氣條件下與鎂共熱制得鈦（3）礦石粒度越小，反應(yīng)物間接觸面積越大，提取率越高（4）①9；②解析：（1）由均攤法可知，晶胞中Ti原子的個數(shù)為，O原子的個數(shù)為，Fe原子的個數(shù)為1，則鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為。（2）由題給條件可知，無氣體生成，生成物中各元素化合價不變，即沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe元素轉(zhuǎn)化為，結(jié)合質(zhì)量守恒可寫出和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；制備金屬鈦的過程為在隔絕空氣條件下，金紅石、焦炭混合加熱并通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：或，得到，將得到的在隔絕空氣條件下與鎂共熱制得金屬鈦：。（4）①常溫下，若所得溶液I中的物質(zhì)的量濃度為，當(dāng)從溶液中析出沉淀時，溶液中，則，故溶液的pH=9；若將含有和的溶液加水稀釋，三種氫氧化物的類型相同且的溶度積常數(shù)最小，會立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。②溶液I的溶質(zhì)主要為，由圖乙可知進(jìn)入溶液Ⅱ中，故溶液I經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾，得到副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是。




 
 

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