天津地區(qū)專用
2022年天津高考化學卷進行了變化和創(chuàng)新。對學生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要求比較高，綜合性、實踐性、探究性和用學科思想解決問題的能力要求與2021年天津高考化學試卷相當，但難度上各有千秋?？偟膩碚f，2022年天津高考化學，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基”，注意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考查能力，選拔新人，時代性和新穎性等方面都是值得肯定的。

除了要考慮結(jié)構(gòu)的變化外，天津高考在2021年和2022年的考試中，都非常重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，因此2023年的備考，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)依然要成為重點。這部分的知識較為基礎(chǔ)，同時也較為零散，學生們最困擾的就是記不住和記憶混淆，所以應(yīng)該依據(jù)考向進行分類突破。
一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意。=
1．下列說法錯誤的是
A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個碳的烷烴
B．“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學反應(yīng)
C．葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內(nèi)壁鍍銀
D．跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料
2．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍
C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀
3．已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化學用語或圖示表達正確的是
A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl
B．NCl3的電子式：
C．HClO的空間填充模型：
D．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：
4．神舟十三號航天員在中國空間站進行的“天宮課堂“第二次授課活動中，演示了太空“冰雪”實驗——過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是
A．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中B．醋酸鈉溶液是非電解質(zhì)
C．過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中D．向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑制
5．聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是
A．分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為5∶1
B．可處理水中
C．含銅的氧化物中，比穩(wěn)定
D．③中發(fā)生的反應(yīng)為
6．的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。可與、、、等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的、黃色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的配離子；不能與形成配離子。下列說法不正確的是
A．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成
B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色
C．可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有
D．為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)；常溫下，Y的氫化物呈液態(tài)，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯誤的是
A．第一電離能：B．氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．電負性：D．原子半徑：
8．已知與焦性沒食子酸(含)反應(yīng)很快，利用下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A．選擇①裝置制備氧氣
B．選擇②裝置干燥和收集氧氣
C．選擇③裝置探究焦性沒食子酸(含)與氧氣的反應(yīng)
D．選擇④裝置分離和
9．天然小分子白皮杉醇在胃癌治療中有重要應(yīng)用價值。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白皮杉醇的說法正確的是
A．白皮杉醇中含有三種官能團B．苯環(huán)上氫原子的一氯代物有4種
C．該分子中的所有碳原子可能共平面D．該分子不存在順反異構(gòu)體
10．氮元素的“價-類”二維關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．基態(tài)氮原子核外電子空間運動狀態(tài)有7種
B．圖中a→b→c→d是工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線
C．圖中化合價所對應(yīng)的氮的含氧酸均為強酸
D．離子中的化學鍵形成方式不同，但成鍵后的化學鍵相同
11．利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法不正確的是
A．電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電解總方程式：
C．離子交換膜為陰離子交換膜
D．X可以是溶液
12．常溫下，用0.10ml/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．兩種一元弱酸的電離常數(shù)：
B．溶液中水的電離程度：③>②>①
C．時，
D．滴定時均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點
二、非選擇題，共64分
13．CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl
已知：為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體，回答下列問題：
(1)制?。篈中發(fā)生的反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，為吸收尾氣，C中可選用試劑___________________(填標號)。
A．溶液 B．飽和食鹽水 C．溶液 D．濃
(2)制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①
②_________________________
③
觀察到_____________時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有___________________的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。
(3)洗滌CuCl：洗滌時最好用_______(填序號)洗滌濾餅3～4次，其目的是_________________________。
a. b.稀硫酸 c.95%的乙醇
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
(4)裝置的連接順序應(yīng)為_______。
(5)用D裝置測含量，若讀數(shù)時右側(cè)量氣管液面高于左側(cè)液面，則測得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
14．鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、材料等領(lǐng)域。
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。
(2)鈦可與高于70℃的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成，其球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_______，試寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________________。
(3)某種晶型的晶胞如圖，A位置的元素為_______ (填元素符號)。
(4)是由鈦精礦(主要成分為制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純的流程示意圖如圖：
資料：及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
與難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和可使反應(yīng)得以進行。
已知：


①沸騰爐中的熱化學方程式___________________。
②氯化過程中CO和可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：生成CO反應(yīng)的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)，判斷依據(jù)___________________________________________。
15．緩釋布洛芬(即M：)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，M的一種合成路線如圖。
已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH，請按要求回答下列問題：
(1)A的系統(tǒng)命名為：_____________；C所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：___________________；
D＋I→J的反應(yīng)類型：_________________________。
(2)A的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且含有羥基的有_____________種；寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
(3)寫出B→C的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)ⅰ的化學方程式_____________________________________；D＋I→J反應(yīng)中另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
(4)以苯、、丙酮酸甲酯()為起始原料制備有機物N()，寫出N的合成路線(其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結(jié)構(gòu)簡式) ___________________。
16．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) +Q1
反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) +Q2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
(1)在一定條件下將2mlCO和6mlH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測得c(CO)=0.2ml/L，此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ml/(L·min)。由表中數(shù)據(jù)判斷Q1___________0(填“>”、“0)，研究壓強和溫度對該反應(yīng)的影響結(jié)果如下：
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”(即成本投入和產(chǎn)出比)考慮，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強最好是___________。
a．3.0×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。
(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1ml/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是___________。
a．加水稀釋 b．加入少量甲酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體化合物
沸點/℃
58
136
81(升華)
316
1412
熔點/℃
-69
-25
193
304
714
在中的溶解性
互溶
—
微溶
難溶
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

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