深圳外國語學(xué)校2023屆高三第7次月考化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題1、化學(xué)無處不在，下列敘述錯誤的是(   )A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用氫氟酸雕刻工藝玻璃上的紋飾C.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源D.黑火藥由硫黃、硝酸鎂、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2、下列圖示或化學(xué)用語表示錯誤的是(   )A .基態(tài)的價層電子軌道表示式B .的VSEPRC .的空間結(jié)構(gòu)模型D .軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D3、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是(   )A.通入溶液中：B.用鐵電極作陽極，電解飽和食鹽水：C.向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味氣體： D.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：4、工業(yè)上常用組合試劑對尾氣進行處理。如：。用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(   )A.中所含離子總數(shù)為B.標準狀況下，中所含電子總數(shù)約為C.25℃時，的HCl溶液中含有的數(shù)目約為D.生成沉淀時，吸收的體積在標準狀況下約為0.224 L5、三氟化氮和六氟化硫都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是(   )A.、均為含有極性鍵的非極性分子B.元素的第一電離能：C.三氟化磷的沸點低于三氟化氮D.三氟化氮中的N和甲烷中的C的雜化方式不同6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(   )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或或B向酸性溶液中滴入適量的溶液溶液紫色褪去具有還原性C取溶液，滴加5～6滴溶液，充分混合后，將溶液分成兩份，一份溶液中滴加2滴淀粉溶液，另一份溶液中滴加2滴溶液滴入淀粉溶液，溶液變藍。滴入溶液，溶液變紅與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存A.A B.B C.C D.D7、黃豆苷元（）是大豆異黃酮中的一種主要活性因子，是大豆異黃酮產(chǎn)品中最有效的功能成分，可預(yù)防骨質(zhì)疏松。下列關(guān)于黃豆苷元的說法正確的是(   )A.分子式為 B.分子中所有原子不可能共平面C.官能團有5種  D.可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化反應(yīng)8、我國科學(xué)家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是(   )A.分子中鍵和鍵個數(shù)比為1：1B.甲醇沸點高于甲醛，是因為甲醇分子間能形成氫鍵C.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型均為D.二羥基丙酮與乳酸（）互為同分異構(gòu)體9、W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這五種元素形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，W的原子半徑在元素周期表中最小。下列敘述錯誤的是(   )A.原子半徑：B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.該化合物中，、X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)10、天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.該脫硫過程中可循環(huán)利用B.由脫硫過程可知，氧化性：C.該過程每消耗標準狀況下2.24L能脫除6.8gD.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸及殺蟲劑等11、氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列說法錯誤的是(   )A.過程①中，體現(xiàn)氧化性B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.過程③中，若反應(yīng)的離子方程式中和的化學(xué)計量數(shù)均為1，則c代表的是D.過程④中，每消耗，失去電子12、亞鐵氰化鉀是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要成分為，含少量、等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：下列說法錯誤的是(   )A.“調(diào)”時，選用的試劑X可以是B.“還原”后，可用溶液檢驗是否完全被還原C.“反應(yīng)”時，發(fā)生的反應(yīng)有：和D.“濾渣II”的主要成分是，的溶解度比的大13、和均位于元素周期表第四周期，砷化鎵（）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子1的坐標為（0，0，0），原子2的坐標為（1，1，1）。下列說法錯誤的是(   )A.原子3的坐標為（，，）B.根據(jù)元素周期律，原子半徑：C.的熔點為1238℃，硬度大，晶體類型為共價晶體D.若晶胞邊長為，則晶胞中和之間的最短距離為14、廢舊鋰離子電池的回收利用具有重要的經(jīng)濟和環(huán)境意義。一種將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為的裝置如圖所示，工作時在厭氧細菌作用下，甲酸鹽轉(zhuǎn)化為。已知右側(cè)裝置為原電池，電極a、b、c本身均不參與反應(yīng)。下列說法錯誤的是(   )A.在b電極上得到電子被還原B.裝置工作時，A室溶液的逐漸減小C.a電極的電極反應(yīng)式為D.d電極的電極反應(yīng)式為15、某溫度時兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)。實驗測得：，，、速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度平衡濃度I0.6000.2Ⅱ0.60.10 下列說法正確的是(   )A.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B.I中的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%C.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為16、25℃時，向溶液中逐滴加入濃度為的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )A.的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.溶液中水的電離程度：a點<b點<c點<d點C.b點溶液中各微粒的濃度關(guān)系為D.d點溶液的二、填空題17、研究發(fā)現(xiàn)“利用零價鐵還原可脫除地下廢水中硝酸鹽”，某課外活動小組利用如圖裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)。實驗步驟有如下五步：①打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進行。②加入pH已調(diào)至2.5的0.01酸性溶液100mL，一段時間后鐵屑部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著。③連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。④檢測到濾液中存在和。⑤裝好藥品。⑥過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：（1）使用儀器a的第一步操作的名稱是_______。（2）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進行的實驗?zāi)康氖?/span>_______。（3）實驗步驟的正確順序是_______。（4）白色物質(zhì)是_______（填化學(xué)式），檢驗濾液中所用的試劑是_______。（5）檢驗濾液中的實驗方案是_______。（6）某地下廢水中的含量測定。取VL廢水，加入稀硫酸酸化，再加入標準溶液（過量），充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定剩余的，消耗標準溶液的體積為，終點時的現(xiàn)象是_______；廢水中的含量為_______。（用含的代數(shù)式表示）18、檸檬酸亞鐵（）是一種易吸收的高效鐵制劑，一種用硫鐵礦（主要成分為為、、）為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如下：已知：I.檸檬酸（結(jié)構(gòu)式為，分子式為）為三元酸。II.相關(guān)金屬離子生成勁氧化物沉淀的如下表所示，開始沉淀的按金屬離子濃度為計算。金屬離子開始沉淀的沉淀完全的1.13.23.05.05.88.8回答下列問題：（1）檸檬酸中的官能團名稱是_______。檸檬酸亞鐵是一種_______（填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”）。（2）“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。濾渣1的成分為_______（填化學(xué)式）。（3）已知與不反應(yīng)。則“還原”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_______。（4）“除鋁”時，所調(diào)范圍是_______，“還原”和“除鋁”兩步操作不能交換的原因是_______。（5）“沉鐵”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，原因可能是_______。（6）檸檬酸亞鐵在空氣中灼燒得到和的混合物。檢驗存在的方法是_______。19、將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品已成為化學(xué)研究的重要課題，工業(yè)上利用和異丁烷反應(yīng)制備汽油添加劑的主要成分異丁烯。已知：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：回答下列問題：（1）則反應(yīng)II的_______。（2）向恒容密閉容器中加入和，利用反應(yīng)I制備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為常數(shù)，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。①圖中能夠代表的曲線為_______。（填“”“”“”或“”）。②溫度為時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______50%（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)，反應(yīng)為。在時，將和按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中，分別在無催化劑及催化下反應(yīng)相同時間，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①a點，的轉(zhuǎn)化率相等，原因是_______。②在、900℃、催化條件下，將、、按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中，的平衡轉(zhuǎn)化率為，此時平衡常數(shù)_______（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。用含、n、p的計算表達式表示）。（4）利用電化學(xué)可以將有效轉(zhuǎn)化為甲酸根離子，裝置如圖所示。已知：陰極生成的副產(chǎn)物是。當陽極生成的體積為（標準狀況）時，測得陰極區(qū)內(nèi)的，則電解效率為_______（忽略電解前后溶液體積的變化。電解效率）。20、烏藥內(nèi)酯具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用。烏藥內(nèi)酯的中間體X的合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。已知：中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為。回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱是_______。（2）的化學(xué)方程式為_______。（3）已知，則E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）化合物G、I、J、L、X中，屬于手性分子的是_______（填標號）。（5）下列關(guān)于有機物I的說法正確的是_______（填標號）。A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.存在酚類同分異構(gòu)體C.可以用酸性溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D.核磁共振氫譜中有六組峰（6）的化學(xué)方程式是_______。（7）已知：①②與可以在堿性條件下經(jīng)過如下所示的多步反應(yīng)得到：中間產(chǎn)物1中間產(chǎn)物2中間產(chǎn)物3中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。
參考答案1、答案：D解析：2、答案：A解析：3、答案：C解析：4、答案：C解析：5、答案：B解析：6、答案：C解析：7、答案：D解析：8、答案：C解析：A.已知的結(jié)構(gòu)簡式為：O-C-O，且知單鍵均為鍵，雙鍵是一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和二個鍵，故分子中鍵和鍵個數(shù)比為2：2=1：1，A正確；B.甲醇中含有羥基，故甲醇能夠形成分子間氫鍵，甲醛中不含氫鍵，故導(dǎo)致甲醇沸點高于甲醛，是因為甲醇分子間能形成氫鍵，B正確；C.甲醇分子中C原子周圍形成4個鍵，則其價層電子對數(shù)為4，采用雜化，而二羥基丙酮分子中中間含碳氧雙鍵的碳原子周圍形成了3個鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，采用雜化，另外兩個碳原子周圍形成4個鍵，則其價層電子對數(shù)為4，采用雜化，C錯誤；D.二羥基丙酮與乳酸（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，D正確；故答案為：C。9、答案：B解析：10、答案：B解析：11、答案：C解析：12、答案：D解析：13、答案：D解析：14、答案：B解析：15、答案：D解析：16、答案：B解析：17、答案：（1）檢查分液漏斗是否漏液（2）排除氧氣對Fe與硝酸反應(yīng)的干擾（3）③⑤①②⑥④（4）；溶液（5）取一定量的濾液于試管中，加入稀硫酸，溶液內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，在試管口變?yōu)榧t棕色，則濾液中含有硝酸根（6）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；解析：該實驗研究鐵粉與溶液的反應(yīng)，實驗前需要對分液漏斗進行查漏，連接好裝置后先檢查裝置氣密性，載加入實驗藥品，空氣中的氧氣會影響Fe與硝酸根離子的反應(yīng)，故要通入氮氣以除去氧氣對實驗的干擾，反應(yīng)開始后鐵粉部分溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明有生成，溶液的酸性減弱，水解得到，氫氧化亞鐵在過濾時被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，顏色變?yōu)榧t褐色；（1）根據(jù)上述分析，第一步操作為檢查分液漏斗是否漏液；故答案為：檢查分液漏斗是否漏液；（2）根據(jù)上述分析，通入的目的，排除氧氣對Fe與硝酸反應(yīng)的干擾；故答案為：排除氧氣對Fe與硝酸反應(yīng)的干擾；（3）根據(jù)分析，順序為：③⑤①②⑥④；故答案為：③⑤①②⑥④：（4）根據(jù)分析，白色物質(zhì)為，檢驗濾液中所用的試劑是溶液；故答案為：；溶液；（5）檢驗可利用在酸性條件下有強氧化性的特點檢驗；故答案為：取一定量的濾液于試管中，加入稀硫酸，溶液內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，在試管口變?yōu)榧t棕色，則濾液中含有硝酸根。18、答案：（1）羧基、羥基；酸式鹽（2）；（3）（4）；因為鐵離子沉淀的pH比鋁離子的更低，若先調(diào)節(jié)pH則鐵離子也會沉淀而損耗，降低產(chǎn)率（5）；反應(yīng)溫度過高，碳酸氫銨分解且溫度越高氨氣的溶解性越小（6）取煅燒后的固體于試管中，加足量的稀硫酸溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若變紅則證明氧化鐵存在解析：19、答案：（1）+124.0（2）；1；大于（3）溫度較高，催化劑失活；（4）75%解析：20、答案：（1）乙酸（2）（3）（4）G（5）AD（6）（7）；解析：
 

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