本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分 100分，考試時間75分鐘
注意事項：
答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。
選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。
3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。
可能用到相對原子質(zhì)量：O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.《清波雜志》記載：信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布，用以浸銅……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.“膽水”中含有 B.可以用該膽水為原料濕法煉銅
C.“膽水”經(jīng)蒸干后可獲得膽礬晶體 D.“鑰匙成銅”發(fā)生了置換反應(yīng)
2. 化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）
3. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法均正確的是（ ）
A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸餾
B. 苯(苯酚)：濃溴水，過濾
C. (H2S)：將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液
4. 用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 7.8 g Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 標況下，2.24 L氦氣含有的原子數(shù)為0.2NA
C. 含0.1 ml溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA
D. 0.5 ml/L CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
6. 北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是（ ）
A. 該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色
B. 1 ml該雙環(huán)烯酯能與3 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面
D. 該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種
7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8. 由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）
9. 一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、 Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A. 該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵
B. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸
D. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)
10. 我國科學家報道了機理如下圖所示的電化學過程。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A. Ni電極為陰極
B. Ni-YSZ電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2--4e-=CO2+2H2
C. 理論上，每有1ml CO2與1ml O2-結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移2ml e-
D. 該電化學過程的總反應(yīng)為CH4C+2H2
11. 據(jù)文獻報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示，下列有關(guān)該歷程的說法正確的是（ ）
A. Ti4+…NH2—N=O是中間產(chǎn)物
B. Ti4+…NH3是催化劑
C. 總反應(yīng)化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O
D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反應(yīng)過程中有氮氮鍵斷裂
12. 對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+
B. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4?+16H++5C2O42?=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入過量CO2：
D. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O
13. 通過下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
14. 部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A. a可與e反應(yīng)生成b B. c在空氣中可轉(zhuǎn)化為d
C. 可用KSCN溶液鑒別b、e D. a在少量氯氣中點燃可生成對應(yīng)的鹽b
15. 用TiOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 在實驗室中進行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B. “沉鈦”時反應(yīng)的離子方程式為：‘TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NH
C. 回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法
D. 納米TiO2形成分散系時，具有較好的散射能力
16. 無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用Al和氯氣通過下裝置制備。則下列說法正確的是（ ）
A. 試劑瓶B、C、F中分別盛飽和NaHCO3、濃硫酸、濃硫酸
B. 氯化鋁產(chǎn)品最后在裝置E中收集
C. 實驗開始時應(yīng)先點燃D處酒精燈
D. 裝置F和G可用盛無水CaCl2的干燥管替換
第II卷
非選擇題：第17題～第20題，共56分。
17. 研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分及性質(zhì)”實驗探究，并共同回答下列問題：
探究一：設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水的反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)．
(1)反應(yīng)前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________。
(2)實驗中棉絨的作用是________________________。
(3)裝置 E 中的現(xiàn)象是_______________________________。
探究二：假設(shè)還原鐵粉反應(yīng)完全，黑色固體為某種單一成分，為研究固體成分，該研究小組甲同學提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：固體全部是Fe3O4
假設(shè)二：固體全部是____________
(4)若假設(shè)一正確，請寫出硬質(zhì)玻璃管 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：________________________________。請設(shè)計實驗加以驗證黑色固體成分，完成下列表格（儀器自選)。限選實驗試劑：1 ml·L-1硫酸、1 ml·L-1鹽酸、2 ml·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液
18. 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品添加劑，有抗氧化的作用，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示。
CuSO4·5H2O
已知：在反應(yīng)II中，測得水溶液的pH=4.1后停止反應(yīng)；反應(yīng)II中的產(chǎn)物經(jīng)過干燥、加熱脫水后可制備得到Na2S2O5固體。
(1)反應(yīng)I是侯氏制堿法的核心步驟，其具體操作是先向飽和NaCl溶液中通入_____填“”或“”，請寫出反應(yīng)的化學方程式____________________________。
(2)“灼燒”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(3)反應(yīng)II制得的主要產(chǎn)物是_____。
(4)將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的黑色固體溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，對該溶液進行________________________、洗滌、干燥等一系列操作后得到副產(chǎn)品CuSO4·5H2O。
(5)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為____________________________。
(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中的Na2S2O5殘留量時，取40.00mL葡萄酒樣品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000 ml/L的碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準液5.00mL，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________，該葡萄酒樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g/L。
19. 碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳(MnCO3難溶，分解溫度較高)的一種工藝流程如下：
溶浸
除鐵
凈化
沉錳
無水MnCO3
軟錳礦
黃鐵礦
稀硫酸
軟錳礦、石灰
廢渣1
廢渣2
廢渣3
廢液
副產(chǎn)品A
(NH4)2S
NH4F
NH4HCO3、氨水
洗滌、烘干
……
廢渣1(不含S)
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有______________（至少2條）。（2）請寫出“溶浸”過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。請寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________。若測得濾液中c(Fˉ)=0.01 ml·Lˉ1，則濾液中殘留c(Ca2+)=_________ml·Lˉ1。[已知：Ksp(CaF2)= 1.5×10ˉ10 ]
（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是____________________________________，
再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為__________________。
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是_________。
20. 有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
已知：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，⑤的反應(yīng)類型是___________。
(2)E中含有的官能團的名稱是___________。
(3)反應(yīng)②的化學方程式是___________。
(4)D聚合生成高分子化合物的化學方程式是___________。
(5)由E可制備分子式為C9H10O2的有機物H，同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
(6)參照有機物W的上述合成路線并結(jié)合已知信息，設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線。___________(示例CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br)
參考答案
第Ⅰ卷
一、選擇題：第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分，共44分。
CBABC ABDBC AADDCB
第II卷
非選擇題：第17題～第20題，共56分。
17. (共14分)
（1）防止暴沸（1分）
（2）增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積（1分）
（3）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（2分） FeO（2分）
（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）
18.（共14分）
（1）NH3（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（2）3：2（2分）
（3）NaHSO3（2分）
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（1分）
（5）S2O+2H+=2SO2↑+H2O（2分）
（6）滴入最后一滴碘液后，溶液由無色變?yōu)樗{色，且在半分鐘之內(nèi)不褪色（2分）
0.2375（2分）
19.（共14分）
（1）適當升高溫度或攪拌或研磨礦石（2分）
（2）2FeS2+15MnO2+28 H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O （2分）
（3）Cu2+ ＋S2ˉ = CuS↓（2分） 1.5×10ˉ6 （2分）
（4）使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ （2分） 3.7~5.2 或3.7~8.8 （2分）
（5）(NH4)2SO4（2分）
20.（共14分）
（1）（2分） 消去反應(yīng)（1分）
（2）羧基、碳碳雙鍵（2分）
（3）＋2NaOH2NaBr＋（2分）
（4）n + (n－1)H2O（2分）
（5）14（2分）
（6）每步一分 （3分）
選項
化學性質(zhì)
實際應(yīng)用
A
Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)
泡沫滅火器滅火
B
鐵比銅金屬性強
FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C
次氯酸鹽具有氧化性
漂白粉漂白織物
D
Na2CO3水解呈堿性
熱的純堿溶液清洗炊具
選項
A
B
C
D
實驗裝置
飽和Na2CO3溶液
Na2CO3
NaHCO3
目的
除去CO2中含有的少量HCl
制備Fe(OH)2
蒸干飽和AlCl3溶液制備無水AlCl3固體
比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A.
某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
說明該溶液中一定含有
B.
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
原溶液中有Na＋、無K＋
C.
向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無明顯變化
原溶液中一定無NH4+
D.
向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該溶液可能含有
選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將鋁片插入濃硫酸中，無氣泡產(chǎn)生
鋁與濃硫酸不反應(yīng)
B
將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
具有可燃性
C
往酸性KMnO4溶液中通入，溶液褪色
具有漂白性
D
向溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振蕩，靜置，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成
銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
實驗步驟
現(xiàn)象及結(jié)論
①待硬質(zhì)玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)于試管中，加入足量________________溶解
②
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
開始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
7.8
10.4
實驗步驟及現(xiàn)象
結(jié)論
1 ml·L-1稀硫酸（2分）
②取少量上述溶液于一試管中，滴加2～3滴酸性KMnO4溶液（2分）
若溶液不顯紫色假設(shè)一成立；若溶液顯紫色則假設(shè)二成立（2分）

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