? 亳州市普通高中2022～2023學(xué)年高二年級質(zhì)量檢測
化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共16小題，共44分，其中第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 用純堿溶液除油污時加熱能促進水解
B. 某些燃料電池能量轉(zhuǎn)化率可達100％
C. 冷凍保存食品利用了低溫下反應(yīng)速率減小的原理
D. 電解精煉銅時，粗銅接電池正極
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽類水解吸收熱量，所以加熱能促進Na2CO3水解而導(dǎo)致溶液堿性增強，油脂在堿性條件下水解更徹底，所以除油污時需要加熱以促進油污水解，故A正確；
B．燃料電池放電時，一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，所以其能量轉(zhuǎn)化率小于100%，故B錯誤；
C．溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故冷凍保存食品利用了低溫下反應(yīng)速率減小原理，故C正確；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電池正極，故D正確；
故選B。
2. 下列說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化 B. 的溶液一定顯酸性
C. 的反應(yīng)一定能自發(fā)進行 D. 鋅錳干電池是二次電池
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；
B．100℃時純水的pH=6，所以某溫度下，某溶液的pH=6，則該溶液可能顯中性，故B錯誤；
C．ΔH＜0，若該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即ΔS＜0，則在高溫時ΔG=ΔH-TΔS＞0，該反應(yīng)不可自發(fā)進行，故C錯誤；
D．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，不是二次電池，故D錯誤；
故選A。
3. 不考慮分解反應(yīng)，下列溶液受熱時pH可能增大的是
A. 溶液 B. 溶液
C. KCl溶液 D. 溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．為弱電解質(zhì)，加熱促進電離，氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；
B．為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，pH增大，B正確；
C． KCl為強酸強堿鹽，加熱pH不變，C錯誤；
D．為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加熱促進水解，氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；
故選B。
4. 化工生產(chǎn)多涉及化學(xué)反應(yīng)原理，下列說法正確的是
A. 工業(yè)合成氨采用高溫可較大幅度地提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 利用CO、合成甲醇時，催化劑可增大反應(yīng)的活化能
C. 以制備時，未反應(yīng)的循環(huán)利用符合綠色化學(xué)思想
D. 氯堿工業(yè)采用電解的方法改變了反應(yīng)的焓變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度太高會降低平衡的轉(zhuǎn)化率，但是溫度太低會影響催化劑的活性，降低反應(yīng)速率，故采用適當(dāng)?shù)臏囟龋瓤杀３执呋瘎┗钚砸部梢约涌旆磻?yīng)速率，A錯誤；
B．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；
C．以制備時，未反應(yīng)的循環(huán)利用可以減少污染氣體的排放，符合綠色化學(xué)思想，C正確；
D．焓變只和反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)過程無關(guān)，氯堿工業(yè)采用電解的方法不改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；
故選C。
5. 下列溶液一定呈酸性的是
A. 常溫下由水電離出的的溶液
B. 、、、能大量共存的溶液
C. 不能使酚酞試劑變紅的溶液
D. 酸堿中和滴定至終點時反滴1滴酸的溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下由水電離出的的溶液，若溶液呈酸性，則溶液中氫離子濃度為，pH=6，若溶液呈堿性，則溶液中氫氧根離子濃度為，pH=8，故A錯誤；
B． 、、、能大量共存的溶液，相當(dāng)于強酸弱堿鹽，水解后呈酸性，故B正確；
C．酚酞的變色范圍：粉紅色pH8.2－10.0，無色pH10.0（堿色），不能使酚酞試劑變紅的溶液可能呈酸性、中性、堿性，故C錯誤；
D．酸堿中和滴定時若用堿標(biāo)準(zhǔn)液過量，需要回滴，回滴是指用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點后，再扣除回滴的量，才是準(zhǔn)確的滴定終點，酸堿中和滴定至終點時反滴1滴酸的溶液，溶液不一定呈酸性，故D錯誤；
故選B。
6. 常溫下，傳感器測得某土豆汁液的，利用這種土豆泥制作電池(兩根鐵棒、兩根銅棒)，原理裝置圖如下。下列說法正確的是

A. 導(dǎo)線c應(yīng)該換為鹽橋，否則不構(gòu)成閉合回路
B. a為Cu棒、b為Fe棒
C. 電池正極反應(yīng)式：
D. 電流由電子表的n極流入
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．鹽橋用于將同一電池兩極的電解質(zhì)溶液連接起來形成閉合回路，由圖可知，右側(cè)土豆中銅棒和鐵棒插在同一電解質(zhì)溶液中，因此導(dǎo)線c不需要換為鹽橋，A錯誤；
B．若a為Cu棒、b為Fe棒，則相當(dāng)于左右兩個土豆電池串聯(lián)起來，B正確；
C．在右側(cè)土豆電池中，鐵棒作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅棒作正極，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．在右側(cè)土豆電池中，鐵棒作負(fù)極，電子從電流表的n極流入，則電流從n極流出，D錯誤；
故選BC。
7. 一定條件下，醋酸鈉(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常數(shù)為。下列說法正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動，增大
B. 通入少量，平衡逆向移動，減小
C. 通入少量HCl，平衡正向移動，溶液pH增大
D. 加入少量冰醋酸，減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．升高溫度，促進醋酸根的水解，平衡正向移動，增大，A正確；
B．通入少量，氨氣和水反應(yīng)生成，電離出的氫氧根離子會抑制醋酸根的水解，平衡逆向移動，但溫度不變，不變，B錯誤；
C．通入少量HCl，中和了OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動，溶液pH減小，C錯誤；
D．加入少量冰醋酸，增大，D錯誤；
故選A。
8. 298K、101kPa下，一組物質(zhì)的摩爾燃燒焓如下表：
物質(zhì)



摩爾燃燒焓



下列說法正確的是
A. 和的內(nèi)能之和比的內(nèi)能多285.8kJ
B. 在足量中燃燒生成和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量
C. 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
D. 單位質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒，放出的能量最多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．焓變等于生成物能量之和和反應(yīng)物能量之和的差值，不是物質(zhì)的內(nèi)能變化，A錯誤；
B．在足量中燃燒生成和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量，B錯誤；
C．甲醇摩爾生成焓為，完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ，C正確；
D．根據(jù)、、的摩爾質(zhì)量比較，單位質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒，放出的能量最多，D錯誤；
故選C。
9. 取一定濃度的稀硫酸與一定濃度的NaOH溶液各50mL，利用下圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是

A. 攪拌器可采用玻璃或鋁質(zhì)材料制備
B. 酸堿混合后，緩慢攪拌，再迅速蓋好杯蓋
C. 酸堿物質(zhì)的量濃度之比一定是1∶2
D. 用溫度計測量酸溫度后直接測量堿的溫度，測得反應(yīng)熱的數(shù)值偏低
【答案】D
【解析】
【詳解】A．?dāng)嚢杵骺刹捎貌ＡР牧?，由于金屬?dǎo)熱性良好，易造成熱量較大損失，增大實驗誤差，故不能用鋁質(zhì)材料制備，A錯誤；
B．酸堿混合后，迅速蓋好杯蓋，快速拉動環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，使溶液充分反應(yīng)，防止熱量損失，B錯誤；
C．中和熱的測量時，為減小誤差，一般保持堿的濃度稍大，則酸堿物質(zhì)的量濃度之比一般大于1∶2，C錯誤；
D．溫度計上蘸的酸與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸和NaOH溶質(zhì)損失，中和反應(yīng)實驗時放出的熱量減少，使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏低，因放熱反應(yīng)的焓變是負(fù)值，則焓變偏高，D正確；
故選D。
10. 向某密閉容器中充入一定量的、混合氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的 B. 該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，
C. 該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 D. 增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，在同一壓強下，升高溫度，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，而升高溫度，平衡向吸熱的方向進行，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A錯誤；
B．作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線可以看出，在同一溫度下，增大壓強，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，而增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動，則a+b>c+d，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，，B正確；
C．由選項A和B的分析知，、，則，反應(yīng)不能自發(fā)進行，C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D錯誤；
故選B。
11. 下列方程式正確的是
A. 298K、101kPa時，乙烷的摩爾燃燒焓為，則△H=-
B. 常溫下，、、，則少量草酸溶液與溶液反應(yīng)：
C. 常溫下，、，向ZnS懸濁液中滴加溶液：
D. 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極反應(yīng)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．摩爾燃燒焓是指在標(biāo)準(zhǔn)壓力（101kPa）和指定溫度下一摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時的反應(yīng)焓變，乙烷的摩爾燃燒焓為，則△H=-，A錯誤；
B．>>，根據(jù)強酸制取弱酸，則少量草酸溶液與溶液反應(yīng)：，B錯誤；
C．乙，C錯誤；
D．等濃度等體積的NaCl和溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，靜置后再滴加少量KI溶液，生成黃色AgI沉淀，說明難溶的AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，則，D正確；
故選D。
13. 向兩個恒容(容積均為1L，一個容器恒溫，一個容器絕熱)密閉容器中均充入、，發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)過程中，兩個容器內(nèi)的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 方程式中的
B. 曲線Ⅰ表示絕熱體系
C. a、b兩點CO的轉(zhuǎn)化率相等
D. 反應(yīng)從開始至c點時平均反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
【分析】為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，由曲線I可知，反應(yīng)開始后，氣體的壓強增大，容器體積不變，說明溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，曲線I表示恒容絕熱時的壓強變化，曲線Ⅱ表示恒溫恒容時的壓強變化，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，即，A錯誤；
B．根據(jù)分析，曲線Ⅰ表示絕熱體系，B正確；
C．由圖可知，a、b兩點壓強相等，恒容且容積均為1L，b點溫度高于a點，因此b點氣體總的物質(zhì)的量小于a點，說明b點正向進行的程度更大，則b點CO的轉(zhuǎn)化率大于a點，C錯誤；
D．列三段式有：，根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示恒溫恒容時的壓強變化，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.75，，D錯誤；
故選B。
14. 在某催化劑和電解條件下，氮氣與氫氣轉(zhuǎn)化為存在下圖所示的兩個反應(yīng)歷程。下列說法錯誤的是

A. 氮氣在陽極發(fā)生反應(yīng)
B. 反應(yīng)歷程②的第(7)步反應(yīng)：(*表示被催化劑吸附)
C. 反應(yīng)歷程中的來源于陽極的氧化
D. 兩個反應(yīng)歷程制備的相同
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解過程，氮氣和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣，得到電子，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程②的第(7)步反應(yīng)：(*表示被催化劑吸附)，B正確；
C．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氫氣失去電子，則陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)歷程中的來源于陽極的氧化，C正確；
D．焓變只和物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)過程無關(guān)，故兩個反應(yīng)歷程制備的相同，D正確；
故選A。
15. 甘汞電極是用來測定單個電極電勢的標(biāo)準(zhǔn)電極，甘汞電極由汞和甘汞在KCl飽和溶液中接觸而成，其裝置原理如圖。將甘汞電極、Zn片連接后同時插入，溶液中構(gòu)成原電池。下列說法錯誤的是

A. 電子從Zn極流出，進入Hg極
B. KCl飽和溶液充當(dāng)鹽橋的作用
C. 通過測定該電池的電動勢可得出的電動勢
D. 正極反應(yīng)式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Zn為負(fù)極，失去電子，電子從Zn極流出，進入Hg極，A正確；
B．KCl飽和溶液中的陰、陽離子分別向負(fù)極和正極移動，故KCl飽和溶液充當(dāng)鹽橋的作用，B正確
C．甘汞電極為標(biāo)準(zhǔn)電極，通過測定該電池的電動勢可得出的電動勢，C正確；
D．該電池中，甘汞電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，D錯誤；
故選D。
16. 常溫下，取20.00mL一定濃度的氨水，用的鹽酸進行滴定，滴定過程中，溶液pH、隨鹽酸體積V(HCl)的變化曲線如圖所示，S點溶液的。下列說法正確的是

已知：
A. 曲線Ⅰ為pH隨V(HCl)的變化曲線
B. 可選取酚酞試劑作為指示劑
C. 常溫下，
D. P、Q、R三點的逐漸增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．隨著鹽酸的加入，溶液pH降低，曲線Ⅱ為pH隨V(HCl)的變化曲線，A錯誤；
B．溶液最后顯酸性，選取甲基橙試劑作指示劑，B錯誤；
C．根據(jù)圖像，滴入20mL鹽酸，銨根離子濃度幾乎不再變化，則氨水濃度為，S點溶液的，常溫下，，C正確；
D．隨著鹽酸加入，一水合氨轉(zhuǎn)化為氯化銨，銨根離子濃度增大，Ⅰ為銨根離子濃度的變化曲線，P、Q、R三點銨根離子濃度逐漸增大，一水合氨濃度減小，則逐漸減小，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 2022年11月17日16時50分，神舟十四號三名航天員密切協(xié)同，圓滿完成出艙活動全部既定任務(wù)，標(biāo)志著中國航天事業(yè)又進了一大步。回答下列問題：
（1）中國天和核心艙與天舟二號貨運飛船組合體如圖1所示，其工作電源主要是太陽能電池(光伏電池)。光伏電池的工作原理如圖2所示，光伏電池的能量主要轉(zhuǎn)化方式為_______，太陽光照射的上電極為電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）法國化學(xué)家Paul Sabatier提出并命的名的“Sabatier反應(yīng)”是種將轉(zhuǎn)化為的過程，空間站基于這一反應(yīng)完成與的循環(huán)，從而實現(xiàn)的再生。
①已知反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
則_______。若反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能_______(用含a的代數(shù)式表示)。
②部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵
H—H
C=O
C—H
O—H
鍵能/
436.0
745.0
x
462.8
則上表中_______。
③空間站中實現(xiàn)再生的手段是電解水，電解原理如圖所示，則a電極接直流電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，生成X的電極反應(yīng)式為_______。

【答案】（1） ①. 光能轉(zhuǎn)化為電能 ②. 負(fù)極
（2） ①. -278 ②. （a+278） ③. 345.7 ④. 正極 ⑤. 2H++2e-=H2↑
【解析】
【小問1詳解】
光伏電池的能量主要轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能發(fā)電時，負(fù)極失去電子形成電流，則太陽光照射的電極為電池的負(fù)極；
【小問2詳解】
①已知反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
根據(jù)蓋斯定律，Ⅲ=Ⅰ×2+Ⅱ，則=-278。焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，若反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能（a+278）；
②根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物鍵能之和以及-278，則4×436.0+2×745.0-4x-4×462.8，得x=345.7；
③電解水時，陽極氫氧根離子在陽極失去電子生成氧氣，則a電極接直流電源的正極，則b為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，則生成X的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。
18. 硒(Se)是制作光敏材料、工業(yè)催化劑、電池材料的重要物質(zhì)。電解精煉銅的陽極泥中含、及少量Ag、Au等，以該陽極泥為原料制備Se的工藝流程如圖所示：

已知：常溫下，、、。
回答下列問題：
（1）電解精煉銅時，陽極主要的電極反應(yīng)式為_______。
（2）寫出“燒結(jié)”過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。
（3）提高“浸出1”反應(yīng)速率的措施有_______(任寫兩條)。
（4）寫出“沉硒”的離子方程式_______，該反應(yīng)后測得常溫時混合液的，則該混合液中_______。
（5）硫酸浸取殘渣a時，硫酸量不足，且浸取液中溶質(zhì)的飽和濃度不小于，該浸取液中最大為_______(已知)。
【答案】（1）Cu-2e-=Cu2+
（2）Cu2Se＋Na2CO3＋2O2=Na2SeO3＋CO2＋2CuO
（3）燒結(jié)后粉碎、提高浸出溫度
（4） ①. 2H2O+O2+2Se2-=2Se↓+4OH- ②.
（5）0.037
【解析】
【分析】電解精煉銅的陽極泥中含、及少量Ag、Au等，先加入蘇打，通入空氣燒結(jié)后，燒渣中主要含有Na2SeO3、CuO、Ag、Au等成分，加水浸取分離出Na2SeO3溶液，殘渣a為CuO、Ag、Au等成分，蒸發(fā)過濾后加入碳，經(jīng)過高溫熔煉得到Na2Se，通入氧氣將Se元素還原為Se，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
電解精煉銅時，粗銅作陽極，主要是銅失去電子生成銅離子，陽極主要的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
【小問2詳解】
“燒結(jié)”過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式Cu2Se＋Na2CO3＋2O2=Na2SeO3＋CO2＋2CuO；
【小問3詳解】
提高“浸出1”反應(yīng)速率的措施有燒結(jié)后粉碎、提高浸出溫度；
【小問4詳解】
“沉硒”的化學(xué)方程式為2H2O+O2+2Na2Se=2Se+4NaOH，離子方程式2H2O+O2+2Se2-=2Se↓+4OH-，、，該反應(yīng)后測得常溫時混合液的，則該混合液中=；
【小問5詳解】
硫酸浸取殘渣a時，硫酸量不足，且浸取液中溶質(zhì)的飽和濃度不小于，，=mol/L=0.037mol/L。
19. 通過數(shù)字化手持技術(shù)，利用離子濃度傳感器可直觀地觀察溶液中離子濃度的變化。某實驗小組利用數(shù)字化手持技術(shù)探究溶液)滴定鹽酸(10.00mL、)的過程中離子濃度的變化，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。

已知：常溫下，、。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是_______。
（2）若采用常規(guī)滴定方法，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液生成時，采用的指示劑是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（3）滴定完成后，標(biāo)準(zhǔn)溶液過量，數(shù)據(jù)采集器得到的、、隨加入標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化曲線如圖所示(假設(shè)水溶液中以形式存在，忽略滴定過程中的逸出)。

①的變化曲線是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
②寫出BC段的離子方程式：_______。
③E點對應(yīng)_______。
④滴加的標(biāo)準(zhǔn)液體積為時，混合液中含碳元素的主要微粒為_______。
⑤D點對應(yīng)溶液的_______。
【答案】（1）堿式滴定管
（2）酚酞 （3） ①. 丙 ②. ③. 10.00 ④. 、 ⑤. 6.4
【解析】
【分析】（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸分為3個階段，第一階段(0-V1mL)：，逐漸增大；第二階段(V1-V2mL)：，逐漸減小，逐漸增大；第三階段(V2-V3mL)：過量，逐漸增大，由于溶液體積增大，逐漸減?。挥纱丝芍?，曲線甲、乙、丙分別表示、和，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
溶液滴定鹽酸，儀器A中裝的是溶液，溶液顯堿性，需用堿式滴定管裝液。
【小問2詳解】
甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，酚酞的變色范圍為8.2-10，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液生成時，溶液呈堿性，因此選擇酚酞作指示劑。
【小問3詳解】
①根據(jù)分析，曲線丙表示的變化；
②BC段為碳酸鈉和碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為；
③E點為碳酸鈉和碳酸恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，第一階段發(fā)生反應(yīng)，滴定鹽酸(10.00mL、1.0mol?L-1)消耗1.0mol?L-1溶液為5.00mL，第二階段發(fā)生反應(yīng)，消耗溶液5.00mL，則；
④滴加的標(biāo)準(zhǔn)液體積為時，溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為，則混合液中含碳元素的主要微粒為、；
⑤D點時，，則，對應(yīng)溶液的。
20. 2022年11月15日，二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人第十七次峰會上，習(xí)近平主席發(fā)表題為《共迎時代挑戰(zhàn) 共建美好未來》的重要講話，其中提及應(yīng)對氣候變化挑戰(zhàn)、向綠色低碳發(fā)展轉(zhuǎn)型?；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醚是一種重要的化工原料，可以用為原料合成。已知下列反應(yīng)：
ⅰ.
ⅱ.
則 _______。
（2）在催化劑存在條件下，可轉(zhuǎn)化為燃料，將一定比例的、混合氣體通過催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)：
ⅲ.
ⅳ.
ⅴ.
在相同時間內(nèi)，測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性隨溫度的變化如圖所示(不考慮催化劑失活)：

已知：％。
①對于反應(yīng)ⅳ，N點正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率比較：_______(填“>”“＜”或“=”，下同)，N點和M點正反應(yīng)速率比較：_______。
②由圖像可知，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，試解釋產(chǎn)生這種變化的原因：_______。
③高于400℃時，升高溫度，的選擇性降低的原因是_______。
（3）一定條件下，利用甲烷可將還原為CO。在某密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)： 。測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線如圖所示：

_______(填“>”“＜”或“=”)。Q點壓強平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（4）利用合適的催化劑和太陽光，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，通過電化學(xué)裝置也可將轉(zhuǎn)化為CO，裝置原理如圖所示：

該裝置中甲為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，正極反應(yīng)式為_______。
【答案】（1）-123.9
（2） ①. > ②. < ③. 在400℃前，反應(yīng)ⅲ占主導(dǎo)地位，反應(yīng)ⅲ正向移動，高于400℃，反應(yīng)ⅳ、ⅴ占據(jù)主導(dǎo)地位，反應(yīng)ⅳ、ⅴ逆向移動，所以的轉(zhuǎn)化率先增大后減小 ④. 高于400℃時，由于反應(yīng)ⅳ、ⅴ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，導(dǎo)致甲烷含量減少，CO含量增大，促使反應(yīng)ⅲ逆向移動，CO2含量增大
（3） ①. > ②. 196
（4） ①. 負(fù)極 ②. CO2+2H++2e-=CO+H2O
【解析】
【小問1詳解】
已知下列反應(yīng)：
ⅰ
ⅱ.
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由ⅰ-ⅱ得到，則 =-=-123.9；
【小問2詳解】
①對于反應(yīng)ⅳ，焓變?yōu)樨?fù)值，升高溫度平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大，則N點正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率比較：>，溫度越高反應(yīng)速率越快，則N點和M點正反應(yīng)速率比較：。Q點甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時甲烷為0.5mol，列出三段式：

壓強平衡常數(shù)=196；
【小問4詳解】
該裝置中甲電極上水中的氧失去電子生成氧氣，則為負(fù)極，則乙為正極，正極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=CO+H2O。

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