?山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-08鐵、銅及其化合物

一、單選題
1．（2023·山東·濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金
B．“華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素
C．“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiO2
D．C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料
2．（2023·山東·統(tǒng)考一模）化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A．印制貨幣票面文字、號碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性
B．“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料
C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保
D．“北斗三號”采用星載氫原子鐘，通過電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位
3．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是
A．可用于制作耐火材料 B．CuO可代替做打印機(jī)墨粉
C．波爾多液可用于農(nóng)作物殺菌 D．可用于冷凍麻醉應(yīng)急處理
4．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
實驗?zāi)康?br /> 實驗操作
A
測定84消毒液的pH
用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上
B
驗證可以轉(zhuǎn)化為
向2 mL NaOH溶液中加入2 mL 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴 溶液
C
檢驗固體是否變質(zhì)
取少量固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化
D
驗證氯的非金屬性強(qiáng)于碳
向溶液中滴加足量稀鹽酸，觀察有無氣體產(chǎn)生

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向2mL1mol?L-1硼酸溶液中加入1mL1mol?L-1碳酸鈉溶液，溶液無明顯變化
硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)
B
將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色
該有機(jī)物中含有醇羥基
C
充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
鐵被硫氧化至Fe(II)
D
向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()，溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)
與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山東淄博·統(tǒng)考一模）從電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取鎳的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

已知：丁二酮肟可與Ni2+反應(yīng)生成易溶于有機(jī)溶劑的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+
A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子
B．進(jìn)行操作I時，將有機(jī)相從分液漏斗上口倒出
C．操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作I循環(huán)使用
D．操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒
7．（2023·山東日照·統(tǒng)考一模）下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br /> A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層
B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響
C．驗證乙烯具有還原性
D．制備FeSO4固體





A．A B．B C．C D．D
8．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是

A．“加熱”步驟可選用水浴加熱
B．“酸浸”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收
C．“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為
D．可用鹽酸和溶液檢驗“濾液”中是否有
9．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）銅及含銅微粒的價荷圖如圖所示。下列推斷不合理的是

A．要使Cu變成a可以加入稀鹽酸和過氧化氫的混合溶液
B．轉(zhuǎn)化成需要加堿
C．在酸性環(huán)境中，c可以反應(yīng)生成a和Cu
D．b具有還原性

二、多選題
10．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢精礦(主要成分為、，含少量)為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時，和開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為8和5。下列說法錯誤的是
A．位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步驟僅涉及物理變化
C．流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3
D．參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
11．（2023·山東菏澤·?？家荒＃┮澡F硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．浸渣中的物質(zhì)是、和
B．“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pH
C．操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
D．“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁
12．（2023·山東日照·統(tǒng)考一模）一種由濕法煉銅的低銅萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金屬的工藝流程如下：??

室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬離子





開始沉淀時的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀時的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9

下列說法正確的是A．“濾渣I”為
B．“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應(yīng)速率
C．生成的離子方程式為
D．“沉鈷”時，用代替可以提高的純度

三、實驗題
13．（2023·山東泰安·統(tǒng)考一模）磷酸二氫銨和草酸亞鐵晶體可用于制備電池正極材料。
Ⅰ.某研究小組用磷酸吸收氨氣制，裝置如圖1所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

(1)實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，_______(填寫實驗操作，下同)，當(dāng)上述現(xiàn)象消失后，_______，繼續(xù)通入氨氣。
(2)常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析，若本實驗不選用傳感器，還可選用_______作指示劑，當(dāng)溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時，停止通，即可制得溶液。若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ.利用草酸制備草酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

已知：ⅰ.時，易被氧氣氧化；
ⅱ.幾種物質(zhì)的溶解度如表：




20℃
48
75
37
60℃
101
88
38

(3)第一次加稀硫酸調(diào)溶液至1～2的目的是_______。
(4)操作a是蒸發(fā)濃縮，_______(填操作)。
(5)為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按圖3所示連接好裝置進(jìn)行實驗。

下列實驗操作的正確順序為_______(填序號)。
①點燃酒精燈，小火加熱????②停止通入氮氣，關(guān)閉、
③打開、????????④熄滅酒精燈，冷卻至室溫
⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨????????⑥稱重A
重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為。假設(shè)此過程中不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(列式表示)。

四、工業(yè)流程題
14．（2023·山東濟(jì)南·山東省實驗中學(xué)?？家荒＃┒趸嬁捎迷诨瘖y品中起到抗紫外線作用，工業(yè)上以氟碳鈰礦(，含、、等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈰、硫酸鋁銨晶體和硫酸亞鐵銨晶體，其工藝流程如圖所示：

已知：①易溶于強(qiáng)酸；不溶于硫酸，也不溶于溶液。
②；；；當(dāng)離子濃度≤10-5mol/L，可認(rèn)為沉淀完全。
回答下列問題：
(1)氟碳鈰礦“氧化焙燒”化學(xué)方程式為___________，此時氣體與礦料逆流而行進(jìn)行投料，目的是___________。
(2)濃鹽酸價格便宜，但是溶解“濾渣Ⅰ”的缺點是___________，可用稀硫酸和雙氧水代替，則加入試劑的順序是___________。
(3)“濾液Ⅱ”中加入量(圖a)、最佳比例時沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈰的沉淀率關(guān)系如圖所示：

根據(jù)圖分析：沉鈰時應(yīng)選擇最佳條件為___________。
(4)經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t，則獲得的質(zhì)量為___________t。
(5)“濾液Ⅰ”中加入物質(zhì)X和物質(zhì)Y分別是___________、___________(填序號)，制備硫酸鋁銨晶體時，理論上向“濾渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸銨的物質(zhì)的量之比為___________。
a．鐵粉??b．鋁粉??c．濃氨水??d．??e．
15．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考一模）一種用磷礦脫鎂廢液(pH為2.1，溶液中含、、，還有少量及、、等雜質(zhì)離子)制備三水磷酸氫鎂工藝的流程如下：

已知：T溫度下，磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系如下圖。

回答下列問題：
(1)“恒溫攪拌1”步驟后溶液pH為4.5，溶液中_______(填>、6.0時，隨著pH的增加，產(chǎn)品的純度降低，分析純度降低的原因_______。


參考答案：
1．C
【詳解】A．鋼是一種鐵碳合金，A正確；
B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；
C．芯片的成分為晶體Si，C錯誤；
D．氫化硅屬于新型無機(jī)豐金屬材料，D正確；
故選C。
2．A
【詳解】A．利用的是具有磁性的性質(zhì)，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)?，A錯誤；
B．鈦合金具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點，屬于被廣泛應(yīng)用的金屬材料之一，B正確；
C．有機(jī)涂料一般是指以乳液樹脂等有機(jī)物作為成膜物質(zhì)的涂料，某些有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對于有機(jī)涂料更環(huán)保，C正確；
D．氫原子鐘一種精密的計時器具，它是利用原子能級跳躍時輻射出來的電磁波去控制校準(zhǔn)石英鐘，D正確；
故選A。
3．B
【詳解】A．氧化鋁熔點很高，一般條件下，氧化鋁不能熔化，所以氧化鋁可以作耐火材料，故A正確；
B．打印機(jī)墨粉中使用Fe3O4，是利用了其磁性，CuO不具有磁性，故不能用CuO代替 Fe3O4，故B錯誤；
C．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，由硫酸銅和石灰乳配制而成，故C正確；
D．易汽化而吸收熱量，可使局部冷凍麻醉，故D正確；
故選B。
4．B
【詳解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙測定“84”消毒液的pH值，應(yīng)該用pH計，故A錯誤；
B．由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B正確；
C．加入稀硫酸后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故C錯誤；
D．鹽酸為無氧酸，由碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選：B。
5．D
【詳解】A．硼酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，A錯誤；
B．銅絲恢復(fù)紅色，除了醇羥基還有可能是羧基，羧基溶解氧化銅，B錯誤；
C．硫酸與鐵反應(yīng)生成的也是Fe(II)，C錯誤；
D．Fe(II)與鄰二氮菲形成的配合物呈橙紅色，加入酸后，顏色變淺，說明與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，D正確；
故選D。
6．B
【分析】電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取鎳，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸銨和氨水進(jìn)行氨浸，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成CaCO3，溶液pH增大促進(jìn)Fe3+、Al3+的水解，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，過濾得到浸出渣為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有機(jī)萃取劑萃取鎳，操作I為萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，反萃取得到含鎳離子的溶液和有機(jī)萃取劑，有機(jī)萃取劑重復(fù)使用，充分利用萃取劑，含鎳離子的溶液進(jìn)行“富集”、“還原”得到粗鎳。
【詳解】A． 由分析電鍍污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取鎳，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸銨和氨水進(jìn)行氨浸，浸出渣為CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子，故A正確；
B． 進(jìn)行操作I萃取時，氯仿密度大于水溶液，將有機(jī)相從分液漏斗下口放出，故B錯誤；
C． 操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機(jī)相可返回操作I循環(huán)使用，節(jié)約成本，故C正確；
D． 沉鎳后，操作III可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒，得含鎳的化合物，故D正確；
故選B。
7．A
【詳解】A．一般情況下，在鐵制品上鍍銅時用純銅作陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4過量氨水作電解質(zhì)溶液，加入氨水可以形成銅氨絡(luò)離子，使游離的銅離子濃度維持在一個穩(wěn)定的狀態(tài)，此時鍍銅層的結(jié)晶會更一致，鍍層的孔隙率下降，即使的鐵上鍍致密銅鍍層，A符合題意；
B．由于濃硫酸由強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致反應(yīng)原理發(fā)生改變，加入濃硫酸反應(yīng)原理可能為：Na2S2O3+3H2SO4(濃)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸則反應(yīng)原理為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不合題意；
C．由于乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故在通入酸性高錳酸鉀溶液之前需通過盛水的洗氣瓶來除去乙烯中的乙醇，且還可能產(chǎn)生還原性氣體SO2，C不合題意；
D．直接蒸干FeSO4飽和溶液，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則不能制備無水FeSO4，D不合題意；
故答案為：A。
8．B
【分析】廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為一氧化氮；過濾除去難溶性濾渣，濾液中含硝酸銅和硝酸，加入碳酸鈉溶液加熱，與硝酸、硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鈉和銅鹽，再加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)適當(dāng)pH值，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到堿式碳酸銅。
【詳解】A．加熱的溫度為70oC，可選用水浴加熱，A正確；
B．酸浸產(chǎn)生的氣體為NO，與NaOH溶液不反應(yīng)，不能用NaOH 溶液吸收，B錯誤；
C．由分析可知，“濾液”中溶質(zhì)的主要成分為等，C正確；
D．的檢驗是先加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再往白色沉淀中加入鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體，D正確；
故選B。
9．D
【詳解】A．根據(jù)銅及含銅微粒的價荷圖判斷，a是Cu2+、b是、c是、d是。a中Cu元素為+2價，在酸性條件下，H2O2氧化Cu變?yōu)镃u2+，A正確；
B．由圖可知，轉(zhuǎn)化為需要堿性條件，B正確；
C．中Cu元素為+1價，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價的銅和單質(zhì)銅，C正確；
D．中銅元素為+3價具有強(qiáng)氧化性，D錯誤；
故選D。
10．BC
【分析】黑鎢精礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入純堿和空氣發(fā)生反應(yīng)后冷卻、加水溶解過濾得到濾渣含元素主要為Fe、Mn，濾液為粗鎢酸鈉和硅酸鈉溶液，加入硫酸調(diào)節(jié)pH到7.3，沉淀分離獲得鎢酸，分解得到氧化鎢，通過氫氣還原劑還原得到鎢。
【詳解】A．W是74號元素，位于元素周期表第六周期，故A正確；
B．濾液Ⅱ中含有鎢酸鈉，經(jīng)過系列操作得到鎢酸，要加酸酸化產(chǎn)生沉淀，酸化過程是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．流程中“調(diào)pH”的目的是使完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為7.3-8，故C錯誤；
D．在空氣中焙燒得到，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：，故D正確；
故選BC。
11．AD
【分析】以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量和等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。
【詳解】A．由分析可知，“浸渣”為，，A錯誤；
B．“凈化除雜”先加溶液將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；
C．由分析可知，操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；
D．最后濃縮結(jié)晶時硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D錯誤；
故選AD。
12．BC
【分析】由題干工藝流程圖信息可知，向低銅萃取余液中加入CaO漿液調(diào)節(jié)pH值到4.0~5.0，則產(chǎn)生CaSO4和Fe(OH)3沉淀，過濾得濾渣I成分為CaSO4和Fe(OH)3，濾液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等離子，向濾液中通入空氣將Fe2+氧化為Fe3+，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將Mn2+氧化為MnO2，過濾得濾液(主要含有Co2+和Cu2+)，向其中加入CaO漿液，調(diào)節(jié)pH到5.5~7.8，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，即濾渣Ⅱ為Cu(OH)2，過濾得濾液，向其中加入NaHCO3進(jìn)行沉鈷，反應(yīng)原理為：Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，“濾渣I”為Fe(OH)3和CaSO4，A錯誤；
B．“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，B正確；
C．由題干工藝流程圖可知，氧化步驟中溶液顯酸性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，生成MnO2的離子方程式為，C正確；
D．由于碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)得多，“沉鈷”時，不能用Na2CO3代替NaHCO3，否則將生成Co(OH)2等雜質(zhì)，D錯誤；
故答案為：BC。
13．(1)???? 關(guān)閉，打開???? 關(guān)閉，打開
(2)???? 甲基橙????
(3)抑制和的水解，防止被氧化
(4)趁熱過濾
(5)???? ③⑤①④②⑥????

【分析】Ⅰ．實驗的目的為制備磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，實驗原理為NH3+H3PO4=NH4H2PO4，由于NH3極易溶于水，實驗中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸；
Ⅱ．實驗是制備FeC2O4?xH2O，由流程可知，F(xiàn)eSO4?7H2O與(NH4)2SO4在稀硫酸環(huán)境中反應(yīng)，經(jīng)過操作a得到，再與草酸在稀硫酸環(huán)境中反應(yīng)，經(jīng)過操作b得到。
【詳解】（1）由于NH3極易溶于水，因此實驗中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸，則實驗過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2；當(dāng)上述現(xiàn)象消失后，關(guān)閉，打開，繼續(xù)通入氨氣。
（2）當(dāng)pH為4~5時，可制得NH4H2PO4，說明NH4H2PO4溶液顯酸性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬珪r，停止通，即可制得溶液；若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，氨氣與反應(yīng)生成(NH4)2HPO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）已知條件pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化，而Fe2+和在酸性較弱的環(huán)境中也會發(fā)生水解反應(yīng)，則第一次加稀硫酸調(diào)溶液至1～2的目的是：抑制和的水解，防止被氧化。
（4）根據(jù)溶解度表可知，為了防止溫度降低而析出一些低溫下溶解度較小的雜質(zhì)，如FeSO4?7H2O，則操作a是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。
（5）為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，需將一定量樣品完全分解、吸收并測定其中全部結(jié)晶水的質(zhì)量，故實驗步驟依次為：將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和，設(shè)為裝置A)稱重，記為；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為；按圖3所示連接好裝置進(jìn)行實驗；③打開、；⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨?；①點燃酒精燈，小火加熱；④熄滅酒精燈，冷卻至室溫； ②停止通入氮氣，關(guān)閉、；⑥稱重A；進(jìn)行恒重操作；則實驗操作的正確順序為③⑤①④②⑥；
草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)中n(FeC2O4)：n(H2O)=1：x，n(FeC2O4)=mol，n(H2O)=，所以1：x=：，解出草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=。
14．(1)???? ???? 使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行
(2)???? 濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時易揮發(fā)出污染環(huán)境???? 先加稀硫酸，再加雙氧水
(3)、46℃
(4)17.2
(5)???? a???? c????

【分析】氟碳鈰礦“氧化焙燒”中轉(zhuǎn)化為CeO2，加入稀硫酸，二氧化硅、CeO2成為濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ加入濃鹽酸，CeO2轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽得到濾液Ⅱ，加入碳酸氫銨得到，焙燒得到；濾液Ⅰ含有鐵離子、鋁離子，在不引入新雜質(zhì)的情況下，加入鐵將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，加入氨水將鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀得到濾渣Ⅲ，濾渣Ⅲ中加入硫酸和硫酸銨得到硫酸鋁銨晶體；濾液Ⅲ含有亞鐵離子，加入硫酸銨得到硫酸亞鐵銨晶體；
【詳解】（1）氟碳鈰礦“氧化焙燒”中和水、空氣中氧氣高溫生成CeO2、HF、CO2，反應(yīng)中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2、中Ce化合價由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)化學(xué)方程式為，此時氣體與礦料逆流而行進(jìn)行投料，目的是使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，且會和CeO2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，故溶解“濾渣Ⅰ”的缺點是濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時易揮發(fā)出污染環(huán)境，可用稀硫酸和雙氧水代替，則加入試劑的順序是首先加入稀硫酸酸化溶液，再加入雙氧水；
（3）據(jù)圖分析：沉鈰時應(yīng)選擇最佳條件為、46℃，此時鈰的沉淀率已經(jīng)很高，若溫度過高鈰的沉淀率反而下降；
（4），經(jīng)充分焙燒質(zhì)量減少5.8t，根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，獲得的質(zhì)量為；
（5）由分析可知，濾液Ⅰ”中加入物質(zhì)X和物質(zhì)Y分別是鐵、濃氨水，故選a、c；“濾渣Ⅲ”為生成的氫氧化鋁沉淀，加入硫酸和硫酸銨制備硫酸鋁銨晶體，反應(yīng)為，，則加入硫酸和硫酸銨的物質(zhì)的量之比為3:1。
15．(1)???? ＞???? Ca2++2H2PO+4OH－＝CaHPO4·2H2O↓+HPO或Ca2++H2PO+H2O+OH－＝CaHPO4·2H2O↓???? 10－3.6???? 10－1.73
(2)???? 提供Mg2＋，消耗H＋???? 加快過濾速度
(3)pH增大，體系中PO濃度增大，副產(chǎn)物Mg3(PO4)2增多

【分析】脫鎂廢液(pH為2.1，溶液中含、、，還有少量及、、等雜質(zhì)離子)中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)、、沉淀，離心分離出沉淀后，向上清液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，此時溶液中溶質(zhì)主要為MgHPO4，經(jīng)過抽濾、洗滌、干燥得到三水磷酸氫鎂，以此解答。
【詳解】（1）由磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系圖以及電離常數(shù)表達(dá)式可知，當(dāng)溶液pH＝12.36時，溶液中＝，所以“恒溫攪拌1”步驟后溶液pH為4.5時溶液中＞；生成，由于pH為4.5時溶液中以H2PO為主，所以與反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Ca2++2H2PO+4OH－＝CaHPO4·2H2O↓+HPO或Ca2++H2PO+H2O+OH－＝CaHPO4·2H2O↓；溶液中的濃度為 mol·L，10－3.6，溶液中=10－12.3mol/L，由磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系圖可知，的Ka2=10－7.21，Ka3=10－12.36，則，。
（2）氧化鎂能與酸反應(yīng)生成鎂離子，所以需添加MgO的作用是提供Mg2＋，消耗H＋；由于“抽濾”可加快過濾速度，所以制備過程中采用“抽濾”；
（3）由于pH增大，導(dǎo)致體系中PO濃度增大，從而使副產(chǎn)物Mg3(PO4)2增多，因此pH＞6.0時，隨著pH的增加，產(chǎn)品的純度降低。

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