?吉林高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-11化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、單選題
1．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了聚乙烯塑料轉(zhuǎn)化成高附加值的產(chǎn)品，流程如圖所示。下列敘述正確的是
??
A．聚乙烯不可用作食品外包裝材料
B．高溫下生物轉(zhuǎn)化比低溫下快
C．丙比乙多一個(gè)-CH2-
D．甲在堿性介質(zhì)中能發(fā)生水解
2．（2023·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
A
驗(yàn)證轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)
將充有的密閉燒瓶放入熱水中
燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺
B
驗(yàn)證比的酸性強(qiáng)
時(shí)，分別用計(jì)測(cè)定溶液和溶液的
溶液的：
C
驗(yàn)證與相比，能加速破壞鋁片表面的氧化膜
兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片，相同溫度下分別投入到等濃度的溶液和溶液中
一段時(shí)間后，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者鋁片
發(fā)生溶解
D
驗(yàn)證
向濃度均為的混合溶液中加入溶液
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·吉林長(zhǎng)春·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
除去乙烯中少量的SO2
增大HClO的濃度
實(shí)驗(yàn)操作
??
??
??
??
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·吉林·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．7.8g中所含陰離子數(shù)為
B．1mol完全反應(yīng)制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為
C．1mol和3mol在一定條件下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為
D．常溫下pH=2的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為
5．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
6．（2022·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）乙烯液相催化氧化乙醛機(jī)理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．產(chǎn)生1molCH3CHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．CuCl2與PdCl2是催化劑，CuCl與Pd是中間產(chǎn)物
C．I、II、III步均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵和非極性鍵斷裂又有極性鍵和非極性鍵形成
7．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min
0
2
3
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是（????）（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％
B．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D．4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
8．（2021·吉林·統(tǒng)考二模）溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說(shuō)法不正確的是??｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A．工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右
B．pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D．在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

二、原理綜合題
9．（2023·吉林長(zhǎng)春·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）氮、硫及其化合物都是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)NO破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。
??
已知：O3 (g)+O(g)=2O2 (g) ?H=?143kJ/mol；
反應(yīng)2：O(g)+NO2 (g)=O2 (g)+NO(g) ?H=+57.2kJ/mol。
則反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式為： 。
(2)利用反應(yīng)CH4 (g)+2NO2 (g)CO2 (g)+N2 (g)+2H2O(g) ?H=－868.74kJ/mol，可將NO2進(jìn)行無(wú)害化處理，將2molCH4 (g)和4molNO2加入恒溫恒容的密閉容器中(起始?jí)簭?qiáng)為120kPa)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間/min
0
50
100
150
200
250
300
壓強(qiáng)/kPa
120
136
144
148
150
150
150
①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，及v=?p/?t，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)前 50min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(CH4)= kPa/min。
②Kp 為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)， 則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= kPa。
(3)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為 2CO(g)+SO2 (g)2CO2 (g)+S(l)。相同條件下，選用 a、b、c 三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，催化效果最差的是 。研究發(fā)現(xiàn)細(xì)小炭粒能將 O2轉(zhuǎn)化為活性氧而加快 SO2 的氧化速率，在干燥和潮濕兩種環(huán)境中的反應(yīng)歷程如圖3所示?；罨醯倪^(guò)程適宜在潮濕環(huán)境中進(jìn)行，理由為 。
??
(4)間接電解法除N2O。其工作原理如圖4所示，已知：H2S2O4是一種弱酸。
??
①a極是電源 (填“正極”或“負(fù)極”)，離子交換膜是 (填“陽(yáng)離子” 或“陰離子”)交換膜。
②吸收池的工作原理是 (用化學(xué)方程式表示)。
10．（2023·吉林白山·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了一種具有超高穩(wěn)定性的一維鈀銀合金納米線催化劑，能高選擇性、高穩(wěn)定性地將CO2還原成甲酸(HCOOH)。化學(xué)反應(yīng)為CO2(g) +H2(g) HCOOH(g)???ΔH。
(1)已知：①2HCOOH(g) +O2(g)=2CO2(g) +2H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2= -bkJ·mol-1 (a>2b >0) ；
CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)?????ΔH= kJ·mol-1
(2)在某催化劑作用下，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆 c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān))。若在某溫度下，k正= 4k逆，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。加入催化劑，k正 增大的倍數(shù) (填“大于”、 “小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。
(3)CO2催化氫化制甲酸的反應(yīng)歷程圖(M為過(guò)渡金屬)如圖1所示。
??
上述循環(huán)中，M(CO)4PR3是 (填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。
(4)在反應(yīng)器中充入CO2和H2，發(fā)生上述反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。
??
若僅改變一個(gè)外界條件，t2時(shí)刻改變的條件可能是 。在I、II、III三次平衡中， (填“ 能”或“不能”)判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序，理由為 。
(5)在某催化劑作用下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)一：CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)
反應(yīng)二：CO2 (g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH”或“”、“”“=”或“＜”)k逆增大的倍數(shù)。
③求a點(diǎn)時(shí)= 。
(3)氮氧化物會(huì)造成環(huán)境污染，但對(duì)于某些生物卻是生命的關(guān)鍵。在高壓深海處存在一種獨(dú)特的生物，就是依靠身體中的特殊蛋白酶(fotc)催化作用利用深海高壓氣體氮氧化物(NmOn)提供一部分生命所需能量，生化機(jī)理如下：

已知：
i.中間體N(m-y)O(n-x)有微弱毒性，低濃度無(wú)害，高濃度會(huì)造成生物死亡，同時(shí)生物體內(nèi)的甲殼素變紅。
ii.催化劑對(duì)氣體的吸附速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，反之減小。
iii.此種生物只能在固定深度范圍的海域才能存活。
①在更深的海域生物死亡時(shí)會(huì)通體呈現(xiàn)紅色，其原因是 。
②在更淺的海域生物死亡時(shí)呈現(xiàn)因?yàn)轲囸I得不到能量的白色，其原因是 。
21．（2021·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考二模）I. 甲烷和水蒸氣催化制氫主要存在如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CH4(g)+ H2O (g)CO(g)+3H2(g) ?H= +206kJ?mol-1
②CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2(g) ?H= —41kJ?mol-1
恒定壓強(qiáng)為P0時(shí)，將n(CH4)：n(H2O)=1 ：3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式： 。
(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是 (填字母)。
A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快
D．加入合適的催化劑，同時(shí)降低反應(yīng)溫度，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率可能不變
(3)恒定壓強(qiáng)為P0，投料比n(CH4)： n(H2O)=1 ：3時(shí)，從提高氫氣產(chǎn)率角度考慮反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 ℃左右。
(4) 600°C時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 (保留2位有效數(shù)字)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp= (Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
II.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，反應(yīng)后B中溶液濃度變大，結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
(5)電池中，Zn 極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
(6)電池放電過(guò)程中，每消耗6.5gZn，理論上PbO2電極質(zhì)量增重 g。
22．（2021·吉林延邊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I.工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(硒主要以CuSe形式存在，還含有少量Ag、Au)為原料與濃硫酸混合焙燒，將產(chǎn)生的SO2、SeO2混合氣體用水吸收即可得Se固體。
(1)寫出“混合氣體用水吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A．SeO2可以氧化H2S，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)可能表現(xiàn)還原性
B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S
C．“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為：CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
II.硒及其氫化物H2Se在新型光伏太陽(yáng)能電池和金屬硒化物方面有重要應(yīng)用。
(3)已知：①H2Se(g)+1/2O2(g)?Se(s)+H2O(l)????ΔH1=mKJ?mol?1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)????ΔH2=nKJ?mol?1
③H2O(g)=H2O(l)????ΔH3=pKJ?mol?1
反應(yīng)H2(g)+Se(s)?H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH= kJ?mol?1(用含m、n、p的代數(shù)式表示)。
(4)已知常溫H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10?4，K2=5.0×10?11，則NaHSe溶液的離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。Ag2SO4在一定條件下可以制備Ag2SeO4已知該條件下Ag2SeO4的Ksp=5.7×10?8，Ag2SO4的的Ksp=1.4×10?5，則反應(yīng)Ag2SO4(s)+SeO(aq)?Ag2SeO4(s)+SO (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (保留兩位有效數(shù)字)。
III.研究含硒工業(yè)廢水的處理工藝，對(duì)控制水體中硒超標(biāo)具有重要意義。
(5)用惰性電極電解弱電解質(zhì)亞硒酸(H2SeO3)溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成2mol產(chǎn)物時(shí)，陰極析出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體 L。
(6)木炭包覆納米零價(jià)鐵除硒法是一種改良的含硒廢水處理方法。制備納米零價(jià)鐵時(shí)，以木炭和FeCl3·6H2O為原料，在N2氛圍中迅速升溫至600℃，保持2小時(shí)，該過(guò)程中木炭的作用有吸附和 。木炭包覆納米零價(jià)鐵在堿性含硒廢水中形成許多微電池，加速SeO的還原過(guò)程。已知SeO轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se，寫出其對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

三、工業(yè)流程題
23．（2022·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）聚陰離子Na2FePO4F多用于鋰離子電池正極材料，一種工藝簡(jiǎn)單、綠色經(jīng)濟(jì)的合成流程如下：

首先將含有NaF和FePO4各0.025mol的原料研磨混合30min，混合均勻轉(zhuǎn)移到80mL。的水熱釜中，將0.025mol的CH3COONa溶于6mL蒸餾水中，并加入1g蔗糖溶解均勻并慢慢加入水熱釜中得到流變態(tài)混合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)80°C干燥的加熱方式： 。
(2)前驅(qū)體主要成分是NaF、FePO4、CH3COONa和蔗糖四種物質(zhì)的混合物。此段操作的目的是 。
(3)加入的NaF、FePO4、CH3COONa物質(zhì)的量之比為1：1：1的目的是 。
(4)350℃燒結(jié)主要是蔗糖碳化，產(chǎn)生的碳粒包裹在生成的納米級(jí)Na2FePO4F的表面，碳層的作用是 。
(5)二次燒結(jié)中有NaF、FePO4、CH3COONa反應(yīng)生成Na2FePO4F、CO、水及焦炭，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(6)假定原料完全反應(yīng)，最后稱量黑色粉末Na2FePO4F/C共5.63g，則產(chǎn)品中Na2FePO4F含量為 (保留三位有效數(shù)字)。
24．（2021·吉林長(zhǎng)春·統(tǒng)考二模）用軟錳礦(主要成分為MnO2，所含雜質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)約8%Fe3O4和約5%Al2O3)和BaS制備高純MnCO3，同時(shí)制得Ba(OH)2，工藝流程如下：

已知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列問(wèn)題：
(1)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為 ，能否通過(guò)加熱的方式加快該反應(yīng)的速率， (填“能”或“否”)
(2)已知MnO2為兩性氧化物，保持BaS投料量不變，隨軟錳礦粉與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，除了使用鐵架臺(tái)和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為 。
(4)凈化時(shí)需先加入的試劑X為 (填化學(xué)式) 。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 (當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

四、填空題
25．（2021·吉林延邊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同(T℃、1L)的兩個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量見下表：

CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反應(yīng)a(恒溫恒容)
1
3
0
0
反應(yīng)b(絕熱恒容)
0
0
1
1
(1)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)a，b對(duì)比：CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(a) φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A．v正(CO2)=3v逆(H2)
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．c(CH3OH)=c(H2O)
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
II.我國(guó)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)物組成的影響。
已知：反應(yīng)1：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密閉容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分別在1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對(duì)平衡體系組成的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，其中溫度對(duì)CO和CH4的影響如圖所示。

(3)1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是 和 。M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是 。
(4)圖中當(dāng)CH4和CO平衡組成均為40%時(shí)，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為 。
III.在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) ? CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。

(5)當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的 (填“D”、“E”或“F”)點(diǎn)。
(6)= 時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大。

參考答案：
1．D
【詳解】A．聚乙烯塑料廣 泛用于生活，常用作食品外包裝材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在高溫下微生物會(huì)失去活性，甚至死亡，故高溫下生物轉(zhuǎn)化會(huì)變慢甚至停止轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．由于乙、丙中的n值未知，無(wú)法計(jì)算-CH2- 的數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．甲中含有酯基，在堿性介質(zhì)中能發(fā)生水解，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
2．C
【詳解】A．A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將充有二氧化氮的密閉燒瓶放入熱水中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確，A錯(cuò)誤；
B．水解形成的酸為，應(yīng)該分別用計(jì)測(cè)定25℃時(shí)，溶液和溶液的，方案設(shè)計(jì)不正確，B錯(cuò)誤；
C．Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜，溶液中反應(yīng)劇烈，鋁片表面發(fā)生溶解，C正確；
D．溶液過(guò)量，直接反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能比較二者大小，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．D
【詳解】A．KCl和過(guò)量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反應(yīng)生成AgI沉淀，不能證明，A錯(cuò)誤；
B．左側(cè)試管內(nèi)鹽酸的濃度大、金屬片的活動(dòng)性強(qiáng)，不能判斷反應(yīng)速率快是由金屬活動(dòng)性引起的，還是由H+濃度引起的，B錯(cuò)誤；
C．SO2、乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸可與碳酸鈣反應(yīng)，次氯酸與碳酸鈣不反應(yīng)，即該操作可增大次氯酸的濃度，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．中含有和，7.8g物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為，A正確；
B．1mol完全反應(yīng)制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；
D．題沒有給出醋酸溶液的體積，無(wú)法算出氫離子數(shù)，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．B
【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．50℃時(shí)，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動(dòng)，B正確；
C．230℃時(shí)，Ni(CO)4分解Ni(CO)4 (g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為K’== =5×104，可知分解率較高，C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．D
【詳解】A．乙烯中碳的化合價(jià)為-2價(jià)，乙醛中為-1價(jià)，1mol乙烯轉(zhuǎn)化為乙醛失2mol電子，故A正確；
B．由圖示可知反應(yīng)起點(diǎn)PdCl2為反應(yīng)物，生成Pd，過(guò)程II中氯化銅為反應(yīng)物與Pd反應(yīng)生成CuCl，可知CuCl2與PdCl2是開始存在的物質(zhì)，作催化劑，而CuCl與Pd是反應(yīng)過(guò)程中的生成物，同時(shí)也是另一反應(yīng)的反應(yīng)物，作中間產(chǎn)物，故B正確；
C．I、II、III步中均有單質(zhì)參加或生成，均有價(jià)態(tài)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．由圖可知該過(guò)程的最終生成物為乙醛，其中只含有極性鍵和非極性鍵斷裂，無(wú)非極性鍵形成，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
7．D
【詳解】A．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，則H2O2分解率為×100%=50%，故A正確；
B．由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正確；
C．0～6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故C正確；
D．由題中數(shù)據(jù)可知，0～3 min生成氧氣的體積大于3～6min生成氧氣的體積，因此，4～6 min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
8．B
【詳解】A. 由圖像可知，生成黃鐵礬鈉所需要的合適溫度為85℃～95℃，pH=1.5左右，故A正確，
B.根據(jù)圖像，pH=6溫度從80℃升高至150℃，F(xiàn)eOOH分解成Fe2O3，沉淀沒有被氧化，故B錯(cuò)誤；
C. ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故C正確；
D.25℃ pH=4時(shí)，c(OH-)=1×10-10mol/L，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39，則c(Fe3+)=2.64×10-39÷（1×10-10）3=2.64×10-9（mol/L），故D正確；
答案為B。
9．(1)O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)??ΔH=?200.2kJ/mol
(2) 0.32 810
(3) c 潮濕環(huán)境下的活化能低于干燥環(huán)境下的活化能，活化能越低越易發(fā)生反應(yīng)
(4) 負(fù)極 陽(yáng)離子 H2O+H2S2O4+N2O=N2+2H2SO3

【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)1的方程式為O3+NO=NO2+O2，O3(g)+O(g)=2O2(g) ?H=?143kJ/mol……①，O(g)+NO2 (g)=O2 (g)+NO(g) ?H=+57.2kJ/mol……②，根據(jù)蓋斯定律有①-②，則有O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ?H=(-143-57.2)kJ/mol=-200.2kJ/mol，故答案為O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ?H=-200.2kJ/mol；
（2）①起始時(shí)氣體總壓強(qiáng)為120kPa，起始時(shí)通入2molCH4(g)和4molNO2(g)，根據(jù)相同條件下，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，因此甲烷的分壓為40kPa，NO2分壓為80kPa，令前50min，消耗甲烷分壓為xkPa，消耗二氧化氮的分壓為2xkPa，生成CO2分壓為xkPa，生成N2分壓為xkPa，生成水蒸氣分壓為2xkPa，因此有(40-x)+(80-2x)+x+x+2x=136，解得x=16，前50min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH4)==0.32kPa/min；故答案為0.32；
②令達(dá)到平衡時(shí)，消耗甲烷分壓為xkPa，消耗二氧化氮的分壓為2xkPa，生成CO2分壓為xkPa，生成N2分壓為xkPa，生成水蒸氣分壓為2xkPa，因此有(40-x)+(80-2x)+x+x+2x=150，解得x=30，用分壓表示的平衡常數(shù)Kp==810kPa；故答案為810；
（3）根據(jù)圖2，使用催化劑c時(shí)，反應(yīng)速率相對(duì)較低，因此催化劑效果最差的是c；根據(jù)圖3可知，潮濕環(huán)境下，反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，因此活化氧的過(guò)程適宜在潮濕環(huán)境中進(jìn)行；故答案為c；潮濕環(huán)境下的活化能低于干燥環(huán)境下的活化能，活化能越低越易發(fā)生反應(yīng)；
（4）該裝置為電解裝置，根據(jù)裝置圖可知，右邊電極得到較濃的硫酸，右邊電極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據(jù)電解原理，該電極為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極，陰極反應(yīng)式為2H++2H2SO3+2e-=H2S2O4+2H2O，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，H+從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；故答案為負(fù)極；陽(yáng)離子；
根據(jù)裝置圖可知，吸收池中N2O與H2S2O4反應(yīng)生成N2和H2SO3，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，其反應(yīng)方程式為H2O+H2S2O4+N2O=N2+2H2SO3；故答案為H2O+H2S2O4+N2O=N2+2H2SO3。
10．(1)
(2) 4 等于
(3)中間產(chǎn)物
(4) 增大HCOOH濃度 不能 兩次改變條件，使兩次平衡移動(dòng)方向相反，CO2的物質(zhì)的量的變化量未知，只知II時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，不能比較I和III時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大小
(5) 反應(yīng)一的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)二的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)反應(yīng)一的影響程度大于反應(yīng)二，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大 3.9 ×10-3

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH= ΔH1+ΔH2= kJ·mol-1；
故答案為：；
（2）平衡時(shí)v正= v逆，即k正c(CO2)·c(H2)= k逆 c(HCOOH)，即平衡常數(shù)K==4；加入催化劑，會(huì)加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，故k正 增大的倍數(shù)等k逆增大的倍數(shù)；
故答案為：4；等于；
（3）根據(jù)循環(huán)圖可知，M(CO)4PR3是CO2發(fā)生反應(yīng)后生成，最終又被消耗的，所以是中間產(chǎn)物；
故答案為：中間產(chǎn)物；
（4）兩次平衡移動(dòng)改變的條件依次是加壓或升溫、增大甲酸濃度；三次平衡中，不能判斷CO2轉(zhuǎn)化率的大小排序，兩次改變條件，使兩次平衡移動(dòng)方向相反，CO2的物質(zhì)的量的變化量未知，只知II時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，不能比較I和III時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大??；
故答案為：增大甲酸濃度；不能；兩次改變條件，使兩次平衡移動(dòng)方向相反，CO2的物質(zhì)的量的變化量未知，只知II時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，不能比較I和III時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率大??；
（5）反應(yīng)一的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)二的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)反應(yīng)一的影響程度大于反應(yīng)二，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；在F點(diǎn)狀態(tài)下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為60%，根據(jù)原子守恒可得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：
物質(zhì)
CO2
HCOOH (g)
CH3OH (g)
H2O (g)
H2
物質(zhì)的量/mol
0.80
0.08
0.12
0.12
2.56
F點(diǎn)的總物質(zhì)的量為3.68mol，p(CO2)=36.8 kPa×=8 kPa，p(H2)=25.6 kPa，p(HCOOH)=0.8 kPa，
故答案為：反應(yīng)一的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)二的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度對(duì)反應(yīng)一的影響程度大于反應(yīng)二，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；3.9 ×10-3。
11．(1) -749 低溫 BD Ka=Kb>Kc 2
(2) 12

【詳解】（1）①由蓋斯定律可知，2×II- I即可得到==-749，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行；
②A．該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，氣體密度是定值，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；
B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容密閉容器進(jìn)行，溫度一直上升，當(dāng)容器內(nèi)氣體的溫度不再改變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；
C．時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；
D．該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；
故選BD；
③恒溫恒容條件發(fā)生發(fā)應(yīng)Ⅲ，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，各容器內(nèi)壓強(qiáng)：pa=pbKc；實(shí)驗(yàn)b中，反應(yīng)IⅢ 中，0-20min內(nèi)，體系壓強(qiáng)從160 kPa減少到140kPa，減小的壓強(qiáng)為生成氮?dú)獾姆謮?，即△p(N2)=20kPa，所以轉(zhuǎn)化的CO的分壓△p(CO)=2△p(N2)=40kPa，起始總壓為160kPa，CO和NO的物質(zhì)的量之比為1:1，即CO的起始分壓為80kPa，所以CO分壓的平均變化率為=2，列出三段式如下：

。
（2）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，形成的晶體是面心立方堆積，該晶體的配位數(shù)為12；
②原子的個(gè)數(shù)為8=4，該晶胞的質(zhì)量為g，體積V=，晶胞的邊長(zhǎng)a=，兩個(gè)原子的核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的，為=
12．(1) -49.6kJ·mol-1 < 低溫
(2) 0.5 ??
(3) 增大 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【詳解】（1）①：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.8 kJ·mol-1
②：H2O(l)=H2O(g) ΔH2= +44.0 kJ·mol-1
H2(g)的燃燒熱 ΔH= -285.8 kJ·mol-1、CO(g)的燃燒熱 ΔH=- 283.0 kJ·mol-1；
則③2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1
④2CO(g) O2(g) =2CO2(g)ΔH1=-566 kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律①-④+③+②得CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)ΔH3=-90.8 kJ·mol-1+566 kJ·mol-1-571.6 kJ·mol-1+44.0 kJ·mol-1=-49.6kJ·mol-1；反應(yīng)③氣體物質(zhì)的量減少，ΔSP3 反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減小 C
【詳解】I．(1)由合成氨能量變化圖可知合成1mol NH3 (g)放出46kJ能量，因此該條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-2×46kJ/mol=-92kJ/mol；
(2)相同條件下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定反應(yīng)速率的一步為反應(yīng)速率最慢的一步，即活化能最大的一步，因此反應(yīng)歷程中決定合成氨反應(yīng)速率的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g) ΔH=+106kJ/mol；
(3)A．由(1)可知合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率降低，A不符題意；
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，合成氨平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，B符題意；
C．增加N2的量，N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C不符題意；
D．及時(shí)分離氨氣平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，氮反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符題意；
選B。
Ⅱ．(4)根據(jù)以建立三段式：，平衡時(shí)，v正= v逆，即k正c4 (NH3 )·c6 (NO) =k逆c5 (N2 )·c6 (H2O)，==0.25；溫度升高，平衡4NH3 (g)+6NO(g)5N2 (g)+6H2O(g)逆向移動(dòng)，新平衡前v正< v逆，升高溫度瞬間各種物質(zhì)的濃度不變，因此正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)增大倍數(shù)，即m＜n；
(5)由圖2可知，溫度相同時(shí)，P3→P2→P1，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小，即P3→P2→P1為增大壓強(qiáng)的過(guò)程，因此P1>P2>P3；原因是反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，加壓平衡逆移，NO轉(zhuǎn)化率減??；
(6)其他條件不變，增大，相等于n(NH3)不變，n(NO)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)體系中n總增大，n(H2O)增大，但根據(jù)勒夏特列原理可知n(H2O)增大幅度小于n總增大幅度，因此φ(H2O)減小，可能為圖中C點(diǎn)。
20． -198kJ·mol-1 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) P1>P2>P3 ＜ 320 L/mol 更深的海域壓強(qiáng)大，吸附速率快于催化劑解吸附速率，中間產(chǎn)物濃度增大，引起中毒死亡 更淺的海域壓強(qiáng)小，吸附速率較慢，總反應(yīng)速率由較慢的步驟決定，導(dǎo)致解吸附放出的能量不足，生物因缺乏能量而死亡。
【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律(①+②×2+③×3)可得ΔH4=[-113kJ/mol+(-227kJ/mol)×2+（-57kJ/mol）×3]= -198kJ·mol-1；該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以在熱力學(xué)上趨勢(shì)大；
(2)①該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以P1>P2>P3；
②平衡時(shí)v正=k正c2(NO)?c2(CO)=v逆=k逆c(N2)?c2(CO2) ，據(jù)圖可知壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動(dòng)，所以僅升高溫度后，v正＜v逆，而升溫瞬間各物質(zhì)的濃度不變，所以k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；
③平衡時(shí)v正=k正c2(NO)?c2(CO)=v逆=k逆c(N2)?c2(CO2) ，所以；a點(diǎn)時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則?n(NO)=1mol×80%=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知平衡時(shí)?n(CO)=0.8mol，?n(N2)=0.4mol，?n(CO2)=0.8mol，所以平衡時(shí)體系中n(NO)= n(CO)=1mol-0.8mol=0.2mol，n(N2)=0.4mol，n(CO2)=0.8mol，容器體積為2L，所以K==320 L/mol；
(3)①更深的海域壓強(qiáng)大，吸附速率快于催化劑解吸附速率，中間產(chǎn)物N(m-y)O(n-x)濃度增大，引起中毒死亡，同時(shí)生物體內(nèi)的甲殼素變紅；
②更淺的海域壓強(qiáng)小，吸附速率較慢，總反應(yīng)速率由較慢的步驟決定，導(dǎo)致解吸附放出的能量不足，生物因缺乏能量而死亡，死亡時(shí)呈現(xiàn)因?yàn)轲囸I得不到能量的白色。
21． CH4(g)+ CO2 (g) ２CO(g)+２H2(g) ?H= +247kJ/mol CD 700 78% Zn—2e—+4OH—=Zn(OH) 6.4
【詳解】I. (1)由蓋斯定律可知，①—②可得反應(yīng)CH4(g)+ CO2 (g) ２CO(g)+２H2(g) ，則?H=?H1—?H2=( +206 kJ/mol)—(—41kJ/mol)=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+ CO2 (g) ２CO(g)+２H2(g) ?H= +247kJ/mol；
(2) A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，氣體總壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
C．升高溫度，反應(yīng)物的能量增大，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
D．加入合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，同時(shí)降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，則相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率可能不變，故正確；
CD正確，故答案為：CD；
(3) )由圖可知，恒定壓強(qiáng)為P0，投料比n(CH4)： n(H2O)=1 ：3時(shí)，氫氣產(chǎn)率在700℃左右出現(xiàn)峰值，原因是溫度低于700℃時(shí)，由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，而溫度高于700℃，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小，則從提高氫氣產(chǎn)率角度考慮反應(yīng)溫度應(yīng)控制在700℃左右，故答案為：700；
(4) 已知混合氣體中甲烷和水的物質(zhì)的量比為1:3，設(shè)甲烷和水蒸氣的初始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，反應(yīng)中消耗甲烷的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)②中消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為y，由題意建立如下三段式：


由圖可知，600℃時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04，則=0.04，解得x=，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為≈78%；由圖可知，平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04、水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.32、二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08、氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，則一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1—(0.04+0.32+0.50+0.08)=0.06，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp==，故答案為：78%；；
II. 由題給示意圖可知，鋅電極為電池的負(fù)極，A區(qū)域電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=Zn(OH)，溶液中陰離子電荷數(shù)小于陽(yáng)離子電荷數(shù)，溶液中鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜a膜進(jìn)入B區(qū)域，二氧化鉛為電池的正極，C區(qū)域電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，酸性條件下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2+2e—+4H++SO=PbSO4+2H2O，溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)小于陰離子電荷數(shù)，硫酸根離子通過(guò)陰離子交換膜b膜進(jìn)入B區(qū)域，則B區(qū)域中電解質(zhì)溶液為硫酸鉀溶液，溶液濃度增大；
(5)由分析可知，電池中，鋅電極為電池的負(fù)極，A區(qū)域電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=Zn(OH)，故答案為：Zn—2e—+4OH—=Zn(OH)；
(6) 由分析可知，二氧化鉛為電池的正極，C區(qū)域電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，酸性條件下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2+2e—+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加64g，6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，正極增加的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故答案為：6.4。
22． SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 AC p-m + c(Na+)>c(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?) 2.5×102 44.8L 將三價(jià)鐵還原為零價(jià)鐵/作還原劑 SeO+4e?+3H2O=Se+6OH?
【詳解】(1)混合氣體為SO2、SeO2和水反應(yīng)生成Se固體，Se元素由+4價(jià)下降到0價(jià)，S元素由+4價(jià)要上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4；
(2)A．硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族，Se的性質(zhì)與S相似，因SO2遇強(qiáng)氧化劑時(shí)可能表現(xiàn)還原性，所以SeO2可以氧化H2S，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)可能表現(xiàn)還原性，故A正確；
B．硒(Se)元素位于元素周期表第四周期第VIA族，非金屬性S>Se，則熱穩(wěn)定性：H2Sec(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?)；已知Ag2SeO4(s)2Ag+(aq)+ SeO(aq) Ksp1=c2(Ag+)×c(SeO)=5.7×10?8，Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+ SO(aq) Ksp2= c2(Ag+)×c(SO)=1.4×10?5，則反應(yīng)Ag2SO4(s)+SeO(aq)?Ag2SeO4(s)+SO (aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K====2.5×102；故答案為：c(Na+)>c(HSe?)>c(OH?)>c(H+)>c(Se2?)；2.5×102；
(5)用惰性電極電解弱電解質(zhì)亞硒酸(H2SeO3)溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，該電解方程式為：H2SeO3+H2O= H2SeO4+H2，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成2mol H2SeO4時(shí)轉(zhuǎn)移22mol=4mol電子，則陰極產(chǎn)生2mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為44.8L，故答案為：44.8L；
(6)由題干信息可知，該過(guò)程中木炭的作用有吸附和還原劑，將三價(jià)鐵還原為零價(jià)鐵；已知SeO轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Se，Se元素由+4價(jià)下降到0價(jià)，得到4個(gè)電子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平電極方程式為：SeO+4e?+3H2O=Se+6OH?，故答案為：將三價(jià)鐵還原為零價(jià)鐵/作還原劑；SeO+4e?+3H2O=Se+6OH?。
23．(1)水浴加熱（或恒溫箱）
(2)使反應(yīng)物充分混合均勻
(3)保證Na+、Fe2+、、F-的物質(zhì)的量之比為2：1：1：1
(4)提高晶粒之間的導(dǎo)電能力
(5)
(6)95.9%

【詳解】（1）80℃干燥的加熱方式中學(xué)實(shí)驗(yàn)常用水浴加熱，實(shí)際操作常用恒溫箱；
（2）前驅(qū)體主要成分是NaF、FePO4、CH3COONa和蔗糖四種物質(zhì)的混合物，故進(jìn)行研磨、水熱、攪拌、干燥的目的是使反應(yīng)物充分混合均勻；
（3）因產(chǎn)物為Na2FePO4F，故加入NaF、FePO4、CH3COONa的物質(zhì)的量之比為1：1：1的目的是保證Na+、Fe2+、、F-的物質(zhì)的量之比為2：1：1：1；
（4）納米級(jí)的Na2FePO4F晶粒之間填充碳粒，可以增加晶粒之間的導(dǎo)電能力；
（5）根據(jù)反應(yīng)物及產(chǎn)物可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）根據(jù)加入的藥品可知：應(yīng)含有Na2FePO4F的物質(zhì)的量為0.025mol，其質(zhì)量為216g/mol0.025mol=5.4g，則產(chǎn)品中Na2FePO4F含量為95.9%。
24． MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S 能 MnO2為兩性氧化物，過(guò)量的MnO2會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會(huì)減??； 漏斗、玻璃棒 H2O2 4.9 Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O
【分析】軟錳礦粉(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)，加入硫化鋇溶液進(jìn)行反應(yīng)，主要發(fā)生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，過(guò)濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺；之后向?yàn)V液中加入合適的氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過(guò)濾得到的廢渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，此時(shí)濾液中的金屬陽(yáng)離子只有Mn2+，向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。
【詳解】(1)MnO2與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般來(lái)說(shuō)，升高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，故可通過(guò)加熱的方式加快該反應(yīng)的速率；
(2)MnO2為兩性氧化物，所以當(dāng)MnO2過(guò)量時(shí)，會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達(dá)到最大值或會(huì)減?。?br /> (3)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，除了使用鐵架臺(tái)和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒；
(4)凈化時(shí)為更好的除去Fe元素，需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當(dāng)c(Al3+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9；
(5)碳化過(guò)程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2+++NH3?H2O=MnCO3↓++H2O。
25． > BD a d 溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)2逆移，CO百分含量降低 2.88 F 2
【詳解】(1)a為恒溫，b為絕熱容器，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡時(shí)溫度比a中低，相當(dāng)于a升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，φ(a)>φ(b)，故答案為：>；
(2) A．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；
C．c(CH3OH)=c(H2O)時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
故答案為：BD；
(3)對(duì)于反應(yīng)1：升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量減少，對(duì)于平衡2：升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，CO的含量增加；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2不移動(dòng)，但反應(yīng)1的平衡正向移動(dòng)，H2O的含量增大，使反應(yīng)2逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO含量降低，綜上：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CH4的含量越大、CO含量越小，則壓強(qiáng)為1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是a、d，故答案為：a；d；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)1平衡正移，H2O的百分含量增大，使反應(yīng)2逆移，CO百分含量降低；
(4)起始時(shí)n(CO2)=1mol，則n(H2)=3mol，根據(jù)圖象，當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時(shí)，則CO2平衡組成為20%，根據(jù)C原子守恒有：n(CO)=n(CH4)═1mol×40%=0.4mol，n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，則反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

平衡時(shí)：n(CO2)=(1-0.4-0.4)mol=0.2mol，n(H2O)=(0.4+0.8)mol=1.2mol，n(H2)=3mol-1.6mol-0.4mol=1mol，n(CH4)=0.4，反應(yīng)1平衡常數(shù)K===2.88，故答案為：2.88；
(5)混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)生成物的含量最大，故時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，甲醛的體積分?jǐn)?shù)小于C點(diǎn)，F(xiàn)點(diǎn)符合題意，故答案為：F；
(6)混合比例等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)生成物的含量最大，故時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，甲醛的體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：2。

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