?河北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-09化學(xué)平衡（解答題）

一、原理綜合題
1．（2023·河北唐山·統(tǒng)考一模）甲醇水蒸氣重整制氫已經(jīng)成為工業(yè)上制取氫氣的重要工藝，甲醇水蒸氣重整過(guò)程中可能出現(xiàn)以下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：??
反應(yīng)Ⅱ：??
反應(yīng)Ⅲ：??
回答下列問(wèn)題：
(1)_______，反應(yīng)Ⅲ可在_______(填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。
(2)一定溫度下，將1mol甲醇與3mol水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為，則
①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。
②反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。
③若對(duì)體系增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡_______(填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)光催化還原轉(zhuǎn)化為甲醇進(jìn)行研究(原理如圖)，取得了一定進(jìn)展。

①電極1的電勢(shì)_______(填“高于”或“低于”)電極2的電勢(shì)。
②該光催化過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______。
2．（2023·河北·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）甲醇是一種基本的有機(jī)化工原料，用途十分廣泛。應(yīng)用催化加氫規(guī)?；a(chǎn)甲醇是綜合利用，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的有效措施之一。我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳電催化還原制甲醇的反應(yīng)，需通過(guò)以下兩步實(shí)現(xiàn)：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如圖所示。

_______。
(2)若，下列溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是_______(填序號(hào))。
A． B．10℃ C． D．
(3)恒壓下，分別向無(wú)分子篩膜和有分子篩膜(能選擇性分離出)的兩個(gè)同體積容器中通入和，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。溫度相同時(shí)，有分子篩膜的容器中甲醇的產(chǎn)率大于無(wú)分子監(jiān)膜的原因?yàn)開(kāi)______。

(4)按照投料，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖所示。

①壓強(qiáng)、、由大到小的順序是_______。
②壓強(qiáng)為時(shí)，溫度高于之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______；
③同時(shí)增大的平衡轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率可采取的措施是_______。
④一種應(yīng)用雙極膜(由陽(yáng)離子和陰離子交換膜構(gòu)成)通過(guò)電化學(xué)還原制備甲醇的電解原理如圖所示。催化電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，雙極膜內(nèi)每消耗水，理論上石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______。

3．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品。工業(yè)上通過(guò)熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學(xué)反應(yīng)為????△H。
(1)幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵
H—H
C—H
C—C
C=C
鍵能/()
436
413
348
615

△H=_______。
(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡后再充入氣體，平衡向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大
C．加入高效催化劑，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率可能會(huì)增大
D．增大固體催化劑的質(zhì)量，一定能提高正、逆反應(yīng)速率
(3)環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性()隨溫度的變化如圖所示。

①隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是_______(填字母)。
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?????????B．環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)
C．環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)?????????????D．催化劑的選擇性增大
②當(dāng)溫度高于600℃時(shí)，可能的副產(chǎn)物有_______(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)在873K、100kPa條件下，向反應(yīng)器中充入氬氣和環(huán)己烷的混合氣體，僅發(fā)生反應(yīng):。
①環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高，其原因是_______。
②當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為_(kāi)______。該環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______kPa。(均保留2位小數(shù))注：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)()，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
(5)“”表示鉑基催化劑，“*”表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的機(jī)理如下，請(qǐng)補(bǔ)充基元反應(yīng)③______；
①
②
③
④ *H2H2+
4．（2023·河北·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）氮氧化物和一氧化碳污染指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量的重要標(biāo)準(zhǔn)，它們的治理刻不容緩?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)已知：①CO2(g)+C(s)2CO(g)????△H1=+172.5kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ?mol-1
③2NO(g)N2(g)+O2(g) △H3=-180.5kJ?mol-1
則CO還原NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____，在此反應(yīng)中為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是_____(答出一條即可)。
(2)已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H3=-180.5kJ?mol-1中v正=k正×c2(NO)、v逆=k逆×c(N2)×c(O2)，(k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù))。
①該反應(yīng)在某條件下達(dá)到平衡后，降低溫度，k正_____(填“增大”或“減小”，下同)，k正：k逆=_____。
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間有利于提高N2的平衡產(chǎn)率
B．適當(dāng)增大NO(g)的濃度，有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
C．恒溫、固定容積的密閉容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡
D．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是逆反應(yīng)速率變快
(3)一定條件下，CH4分解生成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分4步進(jìn)行，其中第_____步為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能最大一步的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(4)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。在一恒壓密閉容器內(nèi)充入1molCO、2molH2和1molHe(代替合成氣中的雜質(zhì)，不參與反應(yīng))，測(cè)得壓強(qiáng)為pMPa，加入合適催化劑后在恒溫條件下開(kāi)始反應(yīng)，測(cè)得容器的體積變化如表：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
60
容器體積/L
4
3.5
3.2
3.0
2.9
2.8
2.8

則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，該溫度下的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)____(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請(qǐng)用含p的式子表示)。
5．（2023·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考一模）研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
(1)“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)=2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l
②2O2 (g)+ N2 (g)=N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l
③H2O (g)=H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l
則C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H為_(kāi)____________。
(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為
第一步：I2 (g)→2I(g)(快反應(yīng))
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填字母)。
A．N2O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
B．IO為反應(yīng)的催化劑
C．第二步活化能比第三步大
(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO (g)+2CO (g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________ (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍數(shù)。
②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強(qiáng)為p0 kPa。達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p0 kPa，則=__________。
(4)我國(guó)科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：
①3N2H4(l)=4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2
繪制pKp1-T和pKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：(已知：p Kp = -lg Kp)

①由圖可知，△H1________(填“>”或“”或“5.5時(shí)反而減小。pH>5.5時(shí)，NO去除率減小的可能原因是_______。
(4)直接電解吸收制備硝酸。用稀硝酸吸收生成，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，電解裝置如圖所示。

①a接電源的_______極。電解過(guò)程中，石墨顆粒電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
②右側(cè)石墨電極上放出的氣體為空氣的主要成分之一，則右側(cè)石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

參考答案：
1．(1)???? 91.9（或+91.9）???? 高溫
(2)???? 20%???? 2.75???? 移動(dòng)
(3)???? 高于???? 2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2

【詳解】（1）反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅰ可得反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，==；反應(yīng)Ⅲ的，，在高溫下，即在高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故答案為：91.9（或+91.9）；高溫；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣的物質(zhì)的量為x，列出有關(guān)反應(yīng)的三段式：


依據(jù)水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為，則有：=，解得x=0.6；
①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為100%=20%；
②設(shè)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)總壓為P，則CO、H2O、CO2、H2的分壓分別為：p(CO)=P、p(H2O)=P、p(CO2)=P、p(H2)=P，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)==2.75；
③反應(yīng)Ⅱ是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，若對(duì)體系增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則使體系溫度發(fā)生改變，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡發(fā)生移動(dòng)，故答案為：移動(dòng)。
（3）①由圖可知，電極1發(fā)生CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)，CO2被還原，電極2發(fā)生H2O轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)，H2O被氧化，則電極1為正極，電極2為負(fù)極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，則電極1的電勢(shì)高于電極2的電勢(shì)，故答案為：高于；
②負(fù)極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，將兩反應(yīng)式相加得總反應(yīng)方程式為2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，故答案為：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。
2．(1)
(2)A
(3)分子篩膜能不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
(4)???? ???? ，，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)。之后，反應(yīng)Ⅰ起主導(dǎo)作用，的平衡轉(zhuǎn)化率增大???? 增大壓強(qiáng)???? ????

【詳解】（1）步驟Ⅱ的反應(yīng)熱生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量。
（2）若根據(jù)圖示，，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，，溫度低于時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，選A。
（3）分子篩膜能不斷分離出，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高了甲醇的產(chǎn)率，所以溫度相同時(shí)，有分子篩膜的容器中甲醇的產(chǎn)率大于無(wú)分子監(jiān)膜。
（4）①合成甲醇的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以。
②，，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)。之后，反應(yīng)Ⅰ起主導(dǎo)作用，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)為時(shí)，溫度高于之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大；
③增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，的產(chǎn)率增大，CO的濃度降低，由于CO的濃度降低反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)增大的平衡轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率可采取的措施是增大壓強(qiáng)。
④據(jù)圖示可知，在催化電極上得電子還原成，電極反應(yīng)式為。石墨電極反應(yīng)為，通過(guò)膜向石墨電極移動(dòng)，雙極膜內(nèi)每消耗水，向石墨電極遷移并放電，同時(shí)通過(guò)膜向催化電極遷移，可見(jiàn)消耗同時(shí)生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
3．(1)+123
(2)AC
(3)???? 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)???? BC???? 等
(4)???? 恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)???? 2.92???? 66.67
(5)

【詳解】（1）焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，??△H=348×6+413×12-(348×5+615+413×10+436)=+123；
（2）A．反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．平衡后再充入氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入高效催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率可能會(huì)增大，故C正確；
D．催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率，增大固體催化劑的質(zhì)量，如果不能增大接觸面積，不一定能提高正、逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
選AC；
（3）①正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡像這樣的，所以隨著溫度升高環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大。
A．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故不選A；
B．環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)，使環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大而環(huán)己烯的選擇性降低，故選B；
C．環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)，環(huán)己烯產(chǎn)率降低，使環(huán)己烯的選擇性降低，故選C；
D．若催化劑的選擇性增大，生成的環(huán)己烯增多，使環(huán)己烯的選擇性增大，故不選D；
選BC；
②當(dāng)溫度高于600℃時(shí)，環(huán)己烷脫氫，可能的副產(chǎn)物有 等；
（4）①恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨的增大而升高；
②當(dāng)時(shí)，初始時(shí)，環(huán)己烷的分壓為 100kPa=75kPa，達(dá)到平衡所需時(shí)間為20min，環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，
達(dá)到平衡時(shí)環(huán)己烷的分壓為kPa、環(huán)己烯的分壓為 kPa、氫氣的分壓為 kPa ，則環(huán)己烷分壓的平均轉(zhuǎn)化速率為。該環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kPa；
（5）根據(jù)基元反應(yīng)④，可知基元反應(yīng)③為 。
4．(1)???? 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)????△H=-746.5kJ?mol-1???? 增大壓強(qiáng)、通入CO氣體
(2)???? 減小???? 增大???? D
(3)???? 三???? CH+HC+2H
(4)???? 60%????

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，③-①+②得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)??△H=△H3-△H1+△H2=-746.5kJ?mol-1；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大，通入CO氣體，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此可以采取的措施是增大壓強(qiáng)、通入CO氣體。
（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，均減小，而溫度改變瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明均減??；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明，則減小的程度小于的程度，即減小的程度小于減小的程度，即k正:k逆增大；
②A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間平衡也不移動(dòng)，不會(huì)提高N2平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，適當(dāng)增大NO(g)的濃度，若在恒溫恒容條件下，等效于加壓，平衡不移動(dòng)，若在恒溫恒壓條件下，平衡也不移動(dòng)，因此不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；
C．恒溫、固定容積的密閉容器中，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此混合氣體的壓強(qiáng)是個(gè)不變量，其保持不變時(shí)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是各組分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，D正確；
故選D。
（3）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，由圖可知，第三步CH2+2H?CH+3H是放熱反應(yīng)；最后一步正反應(yīng)活化能最大，其反應(yīng)的方程式為CH+HC+2H。
（4）根據(jù)已知信息可列三段式：，恒壓條件下，容器體積由4L變?yōu)?.8L，對(duì)應(yīng)氣體物質(zhì)的量將由4mol變?yōu)?.8mol，則物質(zhì)的量減少1.2mol，則，，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)體系總壓等于初始?jí)簭?qiáng)，則各氣體的分壓依次為，，，，代入。
5．(1)-2550.0kJ·mol-1
(2)C
(3)???? 小于???? 或
(4)???? pKp2(T2) - pKp1(T1)

【詳解】（1）由蓋斯定律可知，①-2×②-4×③得反應(yīng)：C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-3ΔH3=?2550.0kJ·mol-1；
（2）A．k為速率常數(shù)受溫度、催化劑、固體表面積性質(zhì)等影響，不受濃度影響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．催化劑改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；IO為中間過(guò)程產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．活化能越大反應(yīng)越慢，第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)、第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，故活化能第二步比第三步大，選項(xiàng)C正確；
答案選C；
（3）①達(dá)到平衡后，v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，則僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；
②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1，設(shè)初始CO、NO和N2物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol，生成N2的物質(zhì)的量為x；

則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為(5-x)mol，初始?jí)簭?qiáng)為p0kPa，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p0kPa，則，x=0.5mol，平衡時(shí)CO、NO、N2、CO2物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1.5mol、1mol，總的物質(zhì)的量為4.5mol，則K=；
（4）①由圖可知，Kp1隨著溫度的升高而減小，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱發(fā)應(yīng)，ΔH1T1，由圖可知：pKp1(T2)-pKp1(T1)>∣pKp2(T2)-pKp2(T1)∣則：pKp1(T2)-pKp1(T1)> pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)·Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)·Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高溫度，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
6．(1)???? -241.8???? -165.2
(2)???? 1???? ＞
(3)???? p0-(a)＞p0-(c)＞p0-(b)???? b???? c???? 0.125???? 2.4

【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，△H1=[(-74.6+ x)-(-110+03)] kJ?mol-1=-206.4kJ?mol-1，解得x=-241.8；根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ=Ⅰ+Ⅲ，。
（2）①根據(jù)圖1所示，℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的相等，反應(yīng)Ⅲ＝反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅰ，則，；
②A、B兩點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越大，A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，因此v正(A)> v逆(B)。
（3）①反應(yīng)Ⅱ的正向反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，結(jié)合已知條件，可知反應(yīng)相同時(shí)間起始總壓相等時(shí)，初始分壓越大，越大，故；
②根據(jù)已知條件分析可知，a、b表示甲烷的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系，c、d表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系，結(jié)合（3）①的結(jié)論可推出在1MPa時(shí)，表示和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是b、c。
設(shè)和初始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，生成的和CO的物質(zhì)的量均為xmol，列出三段式：


平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)％，解得，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，平衡時(shí)的分壓，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算得反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。
7．(1)
(2)c
(3)???? H的電負(fù)性大于Zn而小于O，吸附在O2-上的H帶正電，與C-O上帶負(fù)電的O結(jié)合，吸附在Zn2+上的H帶負(fù)電，與C-O上帶正電的C結(jié)合???? ac
(4)???? 0.4???? 4.67
(5)???? 反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)???? 5%

【詳解】（1）由圖表數(shù)據(jù)可知：①
②，由蓋斯定律可知，②-①得：；
（2）反應(yīng)ⅰ為放熱的熵減反應(yīng)，隨著溫度升高，會(huì)增大，故表示反應(yīng)ⅰ的線條是c；
（3）①電負(fù)性：O＞H＞Zn，圖中反應(yīng)步驟Ⅲ可描述為：H的電負(fù)性大于Zn而小于O，吸附在O2-上的H帶正電，與C-O上帶負(fù)電的O結(jié)合，吸附在Zn2+上的H帶負(fù)電，與C-O上帶正電的C結(jié)合，然后生成產(chǎn)物；
②在合成甲醇過(guò)程中，需要不斷分離出甲醇，可以使得甲醇濃度減小促使反應(yīng)正向移動(dòng)，且甲醇濃度減小，利于從催化劑脫附從而可以空出催化位置提高正反應(yīng)速率；故答案為：ac；
（4）①時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，內(nèi)，；
②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，則Δc(CO)=1.6mol?L-1；，且；設(shè)反應(yīng)i中轉(zhuǎn)化的CO的濃度為a mol?L-1

平衡時(shí)，則反應(yīng)ⅲ中生成氫氣為(2a-2.6)
??
根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，1.6-a=2a-2.6，a=1.4；設(shè)反應(yīng)ii中，CH3OCH3的濃度變化量為b ，則有

平衡時(shí)，則a-2b=2b，b=0.35；
則平衡時(shí)CO、H2、CO2、H2O濃度分別為0.4、1.4、0.2，0.15，則反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)；
（5）①反應(yīng)釜要求壓強(qiáng)恒定，而反應(yīng)i為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量；
②假設(shè)時(shí)間為1min，則進(jìn)氣為0.03mol、出氣0.02mol；反應(yīng)ⅰ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ、ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則減少0.01mol氣體是由反應(yīng)i引起的，由反應(yīng)i的方程式可知，參加反應(yīng)i的CO的物質(zhì)的量為0.01mol÷2=0.005mol，的轉(zhuǎn)化率為60%，則一共有0.006mol CO參加反應(yīng)，則反應(yīng)ⅱi中消耗0.001mol CO、生成0.001mol CO2，故流出氣體中的百分含量為。
8．(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)????△H=-907.0kJ?mol-1
(2)???? 0.2???? 18.18???? 4.63×10-11???? 低溫
(3)0.12
(4)???? 正???? CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O???? 1.6

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，利用可得熱化學(xué)方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-907.0kJ?mol-1，故答案為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-907.0kJ?mol-1。
（2）將1molCO、2molH2充入2L恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ?mol-1，三段式有；
①；平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為；故答案為0.2；18.18；
②，；故答案為4.63×10-11；
③該反應(yīng)為放熱、熵減的反應(yīng)，根據(jù)分析可知，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為低溫。
（3）根據(jù)的二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，；故答案為0.12。
（4）①根據(jù)原電池工作原理，結(jié)合陰離子移動(dòng)方向可知X電極為負(fù)極，Y電極為正極，X電極的電極反應(yīng)式為；故答案為正；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。
②根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式：，由此可得，；故答案為1.6。
9．(1)
(2)???? ????
(3)???? b???? a???? 不變
???? 減少???? 升高溫度Q的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小

【詳解】（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念分析，反應(yīng)Ⅱ的
。
（2）根據(jù)按充入和的物質(zhì)的量之比為，容器的總壓強(qiáng)為，計(jì)算可得初始時(shí)的分壓為，其平衡轉(zhuǎn)化率為80％，計(jì)算的分壓降低％，此時(shí)的分壓為，則的分壓為，再結(jié)合方程式的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析此時(shí)的分壓為，則用的分壓表示的反應(yīng)速率；
反應(yīng)II的平衡常數(shù)。
（3）①根據(jù)圖示分析只有的物質(zhì)的量增加，因此其增加量等于和物質(zhì)的量減少量之和，再結(jié)合物質(zhì)的量的減少量分析可知a表示、b表示、d表示。
由圖知，未升溫前，，升高溫度后減少，也減少，也減少，CH3OH從6.6mol減少到4.8mol、減少了1.8mol，HDOL從3.2mol減少到2.4mol、減少了0.8mol，結(jié)合反應(yīng)方程式可知：，則Q從0.8mol減少到0.6mol，則升溫后，故升溫后將不變。
②升溫后，反應(yīng)I的K值將減小，原因?yàn)樯邷囟萉的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小。
10．(1)600
(2)???? T1???? 60%???? 24.5
(3)???? D???? pH>5.5以后，隨著溶液的pH增大，和將NO氧化為硝酸的能力減弱
(4)???? 正???? ????

【詳解】（1）已知反應(yīng)的活化能為，則反應(yīng)的活化能為。反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，因?yàn)檎椿罨軕?yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，故逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能-，即的活化能為。
（2）①由第(1)小題可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向合成氨的方向移動(dòng)，平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故、、中，溫度最低的是。
②5mol和15mol的總質(zhì)量，設(shè)M點(diǎn)時(shí)的物質(zhì)的量為，則平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解得：。則M點(diǎn)時(shí)，消耗9mol和3mol，的轉(zhuǎn)化率。
③溫度為時(shí)，M點(diǎn)平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)為20MPa，M點(diǎn)混合氣體中，為2mol，為6mol，為6mol，混合氣體的總物質(zhì)的量為14mol。達(dá)到平衡時(shí)，，當(dāng)時(shí)，。
（3）①由圖可知，脫硫、脫硝的最佳條件是：pH在5.5~6.0，，D正確。
②pH>5.5時(shí)，NO去除率減小的可能原因是：pH>5.5以后，隨著溶液的pH增大，和的氧化性減弱(或NO的還原性減弱)，和將NO氧化為硝酸的能力減弱。
（4）①電解過(guò)程中，在石墨顆粒電極上失去電子轉(zhuǎn)化為，故石墨顆粒電極為陽(yáng)極，a接電源的正極。電解過(guò)程中，石墨顆粒電極上的電極反應(yīng)式為。
②右側(cè)石墨電極上的電極反應(yīng)式為。

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