第２課時 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1 .把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 ml·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩慢反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. 20 ℃ 20 mL 3 ml·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 20 mL 2 ml·L-1的X溶液
C. 20 ℃ 10 mL 4 ml·L-1的X溶液
D. 20 ℃ 10 mL 2 ml·L-1的X溶液
2 .在恒溫恒容的條件下，能使反應(yīng)A（g） +B（g）C（g） +D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
A.減小C或D的濃度 B.減小B的濃度
C.增大A或B的濃度 D.減小A的濃度
3 .對于反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是（ ）
A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
C. 正、逆反應(yīng)速率都減小
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大
4.設(shè)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH0的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A.均增大 B.均減小
C. v1增大，v2減小 D. v1減小，v2增大
5 .下列說法正確的是（ ）
A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.活化分子比普通分子的能量低
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
6 .對于某可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，反應(yīng)的活化能增大
B.升高溫度可以同時增加反應(yīng)物和生成物的活化分子數(shù)
C.正反應(yīng)的ΔH=-a kJ·ml-1，則該反應(yīng)的活化能等于-a kJ·ml-1
D.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
7 .下列說法正確的是（ ）
A.對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
8.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.縮小容器容積使壓強增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒壓，充入He
9 .為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（ ）
A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，二者的速率一樣快
B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉末反應(yīng)快
C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D.先向兩支試管中分別放入相同體積、相同濃度的稀HNO3和相同質(zhì)量、相同形狀的銅片，再用酒精燈加熱其中一支試管，產(chǎn)生NO氣體的快慢不同
10 .NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（ ）
A.降低壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.使用適當(dāng)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
11. 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.該催化劑有一定的選擇性
B.該催化劑不能改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C.催化劑的存在可以降低反應(yīng)的活化能
D.該催化劑的主要作用是使CH4分子中所有C—H鍵發(fā)生斷裂
12 .已知分解1 ml KClO3放出熱量38.8 kJ，在MnO2作用下加熱，KClO3的分解分為兩步：
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2↑ 快
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 1 ml KClO3所具有的總能量高于1 ml KCl所具有的總能量
B. 1 g KClO3、1 g MnO2、0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1 g
C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
D.將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
13 .一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.溶液酸性越強，R的降解速率越小
B.在0～50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
C. R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 ml·L-1·min-1
14 .某反應(yīng)過程的能量變化關(guān)系如圖所示，按要求回答下列問題：
（1）已知熱化學(xué)方程式H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·ml-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·ml-1，則其逆反應(yīng)的活化能為________。
（2）已知C（石墨，s）C（金剛石，s） ΔH=+1.5 kJ·ml-1，某同學(xué)根據(jù)該反應(yīng)吸收的熱量較小，認(rèn)為由石墨變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)很容易進行，但事實上該反應(yīng)卻很難發(fā)生，需要很高的溫度和很大的壓強，請你分析造成這種原因的主要因素是________。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線Ⅱ與實線Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是________。
課時把關(guān)練
第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率
第2課時 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
參考答案
1. A 2. C 3. C 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C 9. A 10. A 11. D 12. B 13. B
14. （1）409.0 kJ·ml-1 （2）該反應(yīng)的活化能很高 （3）使用了催化劑

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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