寧夏吳忠市2023屆高考模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題（含解析）

這是一份寧夏吳忠市2023屆高考模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題（含解析），共17頁(yè)。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?寧夏吳忠市2023屆高考模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．生活中處處有化學(xué)。下列有關(guān)說法正確的是
A．光能電池板與光導(dǎo)纖維的主要成分相同
B．納米銅粉形成的噴墨打印墨水，用一束光照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．淀粉經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間蒸餾可得到酒精
D．日常使用的橡膠制品主要成分都屬于天然高分子化合物
2．近期我國(guó)科學(xué)家用下列有機(jī)物(R)合成了一種具有生物活性的多官能團(tuán)化合物，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖燙所示，下列關(guān)于有機(jī)物R的說法正確的是

A．分子式為C9H6O4
B．不存在酯類同分異構(gòu)體
C．分子中所有碳原子可能在同平面
D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為
A．向Fe(SO4)3溶液中加入足量Zn粉，溶液顏色逐漸消失：Zn+Fe3+=Fe+Zn2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向AgCl懸濁液中滴加一定濃度的KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
D．向Ba(HCO)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4．聯(lián)二苯()是有機(jī)熱載體，也是高質(zhì)量絕緣液的原料。工業(yè)上可用電解高濃度苯甲酸鈉/NaOH混合液合成聯(lián)二苯，其原理如圖所示。

下列說法正確的是
A．OH-向Y極遷移
B．在陽(yáng)極放電，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電解過程中總反應(yīng)為：
D．當(dāng)電路中有1mol電子通過時(shí)就會(huì)有11.2LH2生成
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.4NA
B．pH=13的NaOH溶液中含OH-總數(shù)約為0.1NA
C．實(shí)驗(yàn)室制得16gO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
D．用電解方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+
6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是空氣中含量最高的兩種元素，W的單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(R)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說法不正確的是
A．X、Y兩種元素可形成6種化合物
B．W是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y
D．1molW的單質(zhì)與足量R反應(yīng)時(shí)可得到1.5mol氣體
7．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
溶液變紅
I-與Fe3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B
常溫下，測(cè)定等濃度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金屬性S>C
C
將某溶液滴在KI一淀粉試紙上
試紙變藍(lán)
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液
產(chǎn)生白色沉淀
蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
A．A B．B C．C D．D

二、工業(yè)流程題
8．某工業(yè)廢渣主要成分為TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O雜質(zhì)，從碲渣中回收碲的工藝流程如下：

某化學(xué)課外小組通過查閱資料，獲取以下信息：
I．Te常見化合價(jià)為+4價(jià)；
Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿生成鹽；
Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相應(yīng)的氧化物。
回答下列問題：
(1)“球磨”的目的是_____。
(2)“堿浸I”二氧化碲(TeO2)被堿溶解發(fā)生的化學(xué)方程式為_____，“濾渣I”的成分為_____。
(3)“凈化”中加入CaCl2，除去Si元素的離子方程式_____。
(4)若“沉碲”時(shí)所得溶液的pH為7，此時(shí)溶液中c()/c(H2TeO3)=_____(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)；“沉碲”時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在5.8~7.6，原因是_____。
(5)“濾渣Ⅲ”的主要成分是_____。
(6)“電解還原”過程中，Te被還原的電極反應(yīng)式為_____。

三、實(shí)驗(yàn)題
9．某化學(xué)興趣小組利用現(xiàn)制無(wú)水三氯化鋁作催化劑，由苯合成乙苯，化學(xué)反應(yīng)式為：+C2H5Br+HCl
已知下列信息：
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
密度
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
溶解性
AlCl3
—
—
194°C
178°C
遇水極易溶解并產(chǎn)生白色煙霧微
溶于苯
笨
78
0.88g·cm-3
—
80.1°C
難溶于水，易溶于乙醇
溴乙烷
109
1.468g·cm-3
—
38.4°C
難溶于水，可溶于苯
乙笨
106
0.878g·cm-3
—
136.2°C
難溶于水，易溶于苯
回答下列問題：
I．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置。
I、如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置:
??
(1)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(2)選擇合適的裝置制備無(wú)水AlCl3，按氣流從左到右正確的連接順序?yàn)開____(寫導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))。
(3)E中的試劑X名稱為_____。
II．實(shí)驗(yàn)室制取乙苯的裝置如圖。

在三頸燒瓶中加入50mL苯和適量的無(wú)水AlCl3由恒壓滴液漏斗滴加20mLC2H5Br，加入少量碎瓷片，恒溫磁力攪拌，充分反應(yīng)。
(4)儀器M的名稱為_____，反應(yīng)過程中忘加碎瓷片，正確的做法攪拌器是_____。
(5)使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(6)反應(yīng)中要加入過量的苯原因是_____，所得產(chǎn)物通過蒸餾(精餾)進(jìn)行分離，收取乙苯餾分的沸點(diǎn)范圍為_____。
(7)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得生成乙苯20g，則乙苯的產(chǎn)率為_____。(保留3位有效數(shù)字)

四、原理綜合題
10．將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷、甲醇、甲酸等有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“碳中和”重要途徑。在催化下CO2加氫合成甲酸發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，同時(shí)還伴有反應(yīng)Ⅰ發(fā)生。
Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=-30.9kJ·mol-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
回答下列問題：
(1)已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示，則CO2(g)的相對(duì)能量為_____kJ·mol-1。
物質(zhì)
H2(g)
HCOOH(g)
H2O(g)
CO(g)
相對(duì)能量/(kJ·mol-1)
0
-423.9
-242
-110
(2)已知?dú)怏wA的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率表示為α(A)=(1-)×100%，p0為A的初始分壓，p1為某時(shí)刻A的分壓。保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓分別為p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-aNa+，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式系數(shù)關(guān)系：2Al~2NaOH~3H2，1molAl能生成1.5molH2，D正確；
故選C。
7．A
【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的系數(shù)關(guān)系，實(shí)驗(yàn)操作中所給的FeCl3是不足的，所以溶液變紅說明溶液中依然有Fe3+，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A正確；
B．測(cè)定等濃度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH，前者大于后者是因?yàn)榈乃獬潭却笥陔婋x程度，溶液呈堿性，的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，根據(jù)越弱越水解，說明碳酸酸性C，B錯(cuò)誤；
C．將某溶液滴在KI一淀粉試紙上，試紙變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性物質(zhì)，但不一定是氯氣，C錯(cuò)誤；
D．向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，醋酸鉛溶液是重金屬鹽溶液，所以是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．(1)增大接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
(2) TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O CuO和Ag2O
(3)Ca2++=CaSiO3↓
(4) 2000 如果pH過高或過低，TeO2溶解
(5)TeO2
(6)+4e-+3H2O=Te+6OH-

【分析】碲渣進(jìn)行球磨粉碎后加氫氧化鈉溶解，TeO2、SiO2溶于氫氧化鈉，分別轉(zhuǎn)化為Na2TeO3和Na2SiO3進(jìn)入溶液中，濾渣為CuO和Ag2O，濾液中加入CaCl2，生成CaSiO3沉淀，過濾后濾液中加入稀硫酸，結(jié)合已知信息，Na2TeO3在微酸性水解生成TeO2固體，向TeO2中加入氫氧化鈉溶解Na2TeO3，最后電解Na2TeO3溶液制得Te。
【詳解】（1）球磨的目的是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）結(jié)合信息Ⅱ．二氧化碲(TeO2)易溶于強(qiáng)堿生成鹽，“堿浸I”二氧化碲(TeO2)被堿溶解發(fā)生的化學(xué)方程式為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；結(jié)合上述分析，“濾渣I”的成分為CuO和Ag2O。
答案為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；CuO和Ag2O。
（3）結(jié)合上述分析，濾液I中含有，“凈化”中加入CaCl2，除去Si元素的離子方程式為：Ca2++=CaSiO3↓。
答案為：Ca2++=CaSiO3↓。
（4）已知H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8，故c()/c(H2TeO3)= Ka1 Ka2/c2(H+)=2000； “沉碲”時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在5.8~7.6，因?yàn)門eO2易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿生成鹽，PHg過低或過高將溶解TeO2。
答案為：2000；如果pH過高或過低，TeO2溶解
（5）Na2TeO3在微酸性水解生成TeO2固體，“濾渣Ⅲ”的主要成分是TeO2。
答案為：TeO2。
（6）電解時(shí)，在陰極放電生成Te，其電極反應(yīng)式為：+4e-+3H2O=Te+6OH-。
答案為：+4e-+3H2O=Te+6OH-。
9．(1)MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)defghijc
(3)堿石灰
(4) 球形冷凝管 停止反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)加
(5)平衡氣壓，使液體順利滴下
(6) 提高溴乙烷的轉(zhuǎn)化率(其它合理答案酌情給分) 136.2°C~178°C
(7)70.1%

【詳解】（1）在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用D裝置除去HCl 雜質(zhì)，C裝置除去水蒸氣雜質(zhì)，由于氯化鋁易升華，產(chǎn)生的氯化鋁顆粒易堵塞導(dǎo)氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應(yīng)制取氯化鋁而不用A裝置，根據(jù)信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置中，因此制備無(wú)水氯化鋁正確的連接順序?yàn)閐、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；
（3）X是用于干燥Cl2的固體干燥劑，所以是堿石灰；
（4）儀器M的名稱是球形冷凝管；反應(yīng)中若忘記加碎瓷片，則應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加；
（5）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下；
（6）加入過量苯的目的是提高另一種反應(yīng)物溴乙烷的轉(zhuǎn)化率；乙苯的沸點(diǎn)是136.2°C，AlCl3的沸點(diǎn)是178°C，所以收取乙苯餾分的沸點(diǎn)范圍為136.2°C~178°C；
（7）加入苯的物質(zhì)的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，C2H5Br的物質(zhì)的量為20mL×1.468g/mL÷109g/mol=0.269mol，由反應(yīng)方程式+C2H5Br+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成乙苯的質(zhì)量為：0.27mol×106g/mol=28.55g，乙苯的產(chǎn)率為：×100%=70.1%，故答案為：70.1%。
10．(1)-393
(2) a
(3) K正 一定等于 0.5
(4) CO 21% 溫度升高，生成HCOOH的反應(yīng)速率增大

【詳解】（1）反應(yīng)的焓變等于生成物能量減去反應(yīng)物能量，由反應(yīng)Ⅰ焓變可知，CO2(g)的相對(duì)能量為（-423.9）kJ·mol-1-0 kJ·mol-1-（-30.9）kJ·mol-1=-393 kJ·mol-1；
（2）①壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，由圖可知，則曲線z表示的反應(yīng)速率最慢，則對(duì)應(yīng)的CO2的初始分壓最小，為a．p0-aMpa；
②結(jié)合①分析可知，曲線y表示CO2的初始分壓為p0-bMpa；保持323K、恒溫恒壓，CO2(g)、H2(g)投料比為1：1，CO2初始分壓為p0-bMpa，則初始總壓強(qiáng)為2 p0-bMpa，由圖可知，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)CO2(g)、H2(g)投料均為1mol，則反應(yīng)二氧化碳0.5mol；

平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，則a=4×（0.5-a），a=0.4mol，則平衡和二氧化碳、氫氣、甲酸、一氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol、0.4mol、0.1mol、0.1mol，總的物質(zhì)的量為1.6mol，故反應(yīng)Ⅰ的Kp=；
（3）①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的焓變?yōu)棣2=（-242 kJ·mol-1）+（-110 kJ·mol-1）-（0 kJ·mol-1）-（-393 kJ·mol-1）=+41 kJ·mol-1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向平衡常數(shù)變大，故曲線甲表示K正隨溫度變化的曲線。
②a點(diǎn)既表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，又表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，則一定表示該溫度的平衡狀態(tài)，故v正一定等于v逆；
③c點(diǎn)時(shí)，K正=2，則，故x=0.5；
（4）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的選擇性升高，故曲線a表示CO的選擇性隨溫度的變化；由圖可知，270°C時(shí)，CO選擇性為70%，則HCOOH選擇性為30%，且HCOOH產(chǎn)率為6.3%，則對(duì)應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率為6.3%÷30%=21%；在210~250°C之間，HCOOH的產(chǎn)率增大的原因是：一定時(shí)間內(nèi)，溫度升高，生成HCOOH的反應(yīng)速率增大，導(dǎo)致甲酸的產(chǎn)率增大。
11．(1) 第四周期第VIII族 +1或-1 [Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
(2) 1：2 三角錐形 4、6
(3) bd

【詳解】（1）①Co是第27號(hào)元素，在第四周期第VIII族；
②鎳原子的價(jià)電子排布圖是，價(jià)電子自旋量子數(shù)代數(shù)和=++=1或--=-1；基態(tài)Co原子的核外電子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）①CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，分子中含有一個(gè)三鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2；
②NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3)=1，則空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；
③配離[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中Ni的化合價(jià)均為＋2，其配位數(shù)分別是4和6；
（3）氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)為，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙，結(jié)構(gòu)為，故選bd；該晶胞中Ni的數(shù)目為4，O的數(shù)目為4，晶胞質(zhì)量為 ，該晶體密度為，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則晶胞體積為V=a3=，a=，晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度即為pm。
12．(1) 丙二酸二乙酯 消去反應(yīng)
(2) C9H14O4 CFG
(3)取樣，加入金屬鈉，若有氣體生成，則B中混有A(合理即可)
(4)
(5) C2H5OH/濃硫酸、加熱
(6)

【分析】2分子丙酮反應(yīng)生成A，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B；C先在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，最后脫去1分子CO2生成D，E與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成F，由F逆推可知E是；
【詳解】（1）的名稱為丙二酸二乙酯；A→B是A中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成B；
（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G的分子式為C9H14O4。合成線路圖中，、、含有手性碳原子(*號(hào)標(biāo)出)，含有手性碳原子的物質(zhì)是CFG；
（3）A中含有羥基，A能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。取樣，加入金屬鈉，若有氣體生成，則B中混有A；
（4）C→D的第一步反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
（5）D→E是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成， 所需試劑和條件是C2H5OH/濃硫酸、加熱； (i)分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱； (ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（6）2分子乙醛在堿性條件下生成，與HCN反應(yīng)生成，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成路線為。