?2021-2022學(xué)年云南省文山州廣南一中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）
1. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1.氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1.現(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為(????)
A. 1：8 B. 8：1 C. 4：17 D. 17：4
2. 298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是(????)

A. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=?242kJ?mol?1
B. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=?20kJ?mol?1
C. Se(g)+H2(g)=H2Se(g)△H=+81kJ?mol?1
D. Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△H=+81kJ?mol?1
3. 某試管中盛有Al粉和稀鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(????)
A. 試管、Al粉、稀鹽酸及發(fā)生的反應(yīng)可看作一個(gè)體系
B. 除反應(yīng)物、生成物及相關(guān)反應(yīng)外，其他均看作環(huán)境
C. Al粉與稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量
D. Al粉與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò)量熱計(jì)測(cè)量
4. 已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H>0，(假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化)，下列敘述中正確的是(????)
A. 低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程 B. 高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程
C. 任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程 D. 任何溫度下為自發(fā)過(guò)程
5. 向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是(????)


A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B. △t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b∽c段
C. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
6. 實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L?1MgCl2溶液和0.2mol?L?1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol?L?1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列分析不正確的是(????)
A. 濾液b的pH=7
B. ②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C. 實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)
7. 常溫下，取0.2mol?L?1HX溶液與0.2mol?L?1?NaOH溶液等體積混合(忽略混合?后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是(????)
A. c(Na+)?c(X?)=9.9×10?7mol?L?1
B. c(Na+)=c(X?)+c(HX)=0.2mol?L?1
C. c(OH?)?c(HX)=c(H+)=1×10?6mol?L?1
D. 混合溶液中由水電離出的c(OH?)=10?8mol?L?1
8. 如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(????)
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?br /> C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe?2e?→Fe2+
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

9. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是(????)

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
10. 用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2：1，則下列結(jié)論正確的是(????)
A. 陰極一定是H2，陽(yáng)極一定是O2
B. 該酸可能是HCl
C. 電解后溶液的酸性減弱
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑
11. 下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是(????)
A. A原子：1s22s22p63s23d103p6 B. B2?：1s22s22p6
C. C2+：1s22s22p6 D. D原子：1s22s22p6
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16.Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一種化合物
C. 元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D. Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物
13. 若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 該元素在元素周期表中的位置為第五周期ⅢB
B. 該元素位于s區(qū)
C. 該元素原子為非金屬
D. 該元素原子N能層共有8個(gè)電子
14. 利用相似相溶原理不能解釋的是(????)
A. I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B. 在水中的溶解度：C2H5OH>CH3CH2CH2CH2CH2OH
C. 不同的烴之間相互溶解
D. I2易溶于KI溶液中
15. 甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子(CH3?)，在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是(????)
A. 碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 B. 微粒的形狀發(fā)生了改變
C. 微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D. 微粒中的鍵角發(fā)生了改變
16. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是(????)
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[H2O]
C. KCl[KCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]
17. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是(????)

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
18. 已知：H2(g)+I2(g)?2HI(g)；△H”、“0，△S>0，低溫下，△H?T△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△H?T△S7，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，所以②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；
C、沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，故C正確；
D、氫氧化鎂屬于難溶電解質(zhì)，在懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2?Mg2++2OH?，故D正確。
故選：A。
將0.1mol?L?1?MgCl2溶液和0.2mol?L?1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉的混合物，氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；氫氧化鎂在水中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，所以濾液b中含有氫氧化鎂，則濾液顯堿性．
本題涉及鎂、鐵的化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理很關(guān)鍵，題目難度不大．

7.【答案】A?
【解析】解：A.該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)，移項(xiàng)得c(Na+)?c(X?)=c(OH?)?c(H+)=1×10?6mol?L?1?1×10?8mol?L?1=9.9×10?7mol?L?1，故A正確；
B.等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(X?)+c(HX)=0.1mol?L?1，故B錯(cuò)誤；
C.該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(X?)+c(OH?)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X?)+c(HX)②，將②帶人①得c(HX)+c(H+)=c(OH?)，所以c(OH?)?c(HX)=c(H+)=1×10?8mol?L?1，故C錯(cuò)誤；
D.混合溶液中由水電離出的c(OH?)=10?1410?8mol/L=1×10?6mol?L?1，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
取0.2mol?L?1HX溶液與0.2mol?L?1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測(cè)得混合溶液的pH=8，說(shuō)明溶液呈堿性，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．
本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問(wèn)題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點(diǎn)，結(jié)合守恒思想解答該題．

8.【答案】B?
【解析】解：A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確。
B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤。
C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe?2e?→Fe2+，故C正確。
D、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確。
故選：B。
生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．
本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕．

9.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響。
【解答】
A.根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，電解精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B.鐵比銅還原性強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，裝置②的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C.裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，故C正確；
D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確。
故選B。??
10.【答案】A?
【解析】解：A.用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH??4e?=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，依據(jù)電子守恒，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2：1，故A正確；
B.電解鹽酸溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl??2e?=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑，依據(jù)電子守恒，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是1：1，故B錯(cuò)誤；
C.用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2：1，本質(zhì)為電解水，水消耗，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D.陽(yáng)極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH??4e?=2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2：1，本質(zhì)為電解水，陰極一定是H2，陽(yáng)極一定是O2，水消耗，溶液的酸性增強(qiáng)，據(jù)此分析解答。
本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握惰性電極電解溶液時(shí)離子的放電順序、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

11.【答案】A?
【解析】解：A.A為原子，根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故A原子基態(tài)核外電子排布式一定錯(cuò)誤，可以是陽(yáng)離子核外電子排布式，且書寫時(shí)先寫3p電子后寫3d電子，故A錯(cuò)誤；
B.O2?離子的電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正確；
C.Mg2+離子核外電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正確；
D.Ne原子電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正確。
故選：A。
A.A為原子，根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)；
B.O2?離子的電子排布式為1s22s22p6；
C.Mg2+離子核外電子排布式為1s22s22p6；
D.Ne原子電子排布式為1s22s22p6。
本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)原子形成陽(yáng)離子時(shí)先失去最高能層的最高能級(jí)中的電子。

12.【答案】D?
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，只能處于第三周期，X與W同主族，則X處于第二周期，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則Y處于第三周期，只能為Na或Mg元素，由四元素原子最外層電子數(shù)之和為16，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和為16?3=13，由奇偶性可知，Y只能處于奇數(shù)族，故Y為Na，則X、W原子最外層電子數(shù)為(13?1)÷2=6，則X為O元素、W為S元素，
A.Y為Na、Z為Al、W為S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Y>Z>W，故A錯(cuò)誤；
B.元素X、Y可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C.X為O，W為S，非金屬性O(shè)>S，故氫化物穩(wěn)定性X>W，故C錯(cuò)誤；
D.Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、硫酸，Z的氫氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉、硫酸，故D正確，
故選D.
本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．

13.【答案】A?
【解析】解：某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，
A.外圍電子排布為4d15s2，為Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故A正確；
B.外圍電子排布為4d15s2，處于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C.該元素屬于過(guò)渡元素，為金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D.第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第ⅢB族，處于d區(qū)，為金屬元素，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題．
本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價(jià)層電子排布特點(diǎn)以及與在周期表位置的關(guān)系，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

14.【答案】D?
【解析】解：A.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不選；
B.水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對(duì)羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對(duì)羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B不選；
C.烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C不選；
D.I2在KI溶液中與I?互相作用生成I3?離子，I2+I?=I3?，I3?離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D選；
故選：D。
相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶．
本題考查了相似相溶原理，難度不大，注意相似相溶原理的使用范圍．

15.【答案】A?
【解析】解：A.烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子(CH3?)，兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，故A錯(cuò)誤；
B.甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，微粒形狀發(fā)生變化，故B正確；
C.甲烷穩(wěn)定，甲基陰離子帶負(fù)電荷不穩(wěn)定，故C正確；
D.甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對(duì)電子，鍵角比甲烷中鍵角小，故D正確，
故選：A。
烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子(CH3?)，兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對(duì)電子，鍵角比甲烷中鍵角小，不穩(wěn)定，據(jù)此解答．
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化理論等，難度中等，注意孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力．

16.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查電解原理，明確電極材料及溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒來(lái)分析恢復(fù)原成分和濃度，題目難度中等．
【解答】
A.電解AgNO3溶液，銀離子在陰極放電生成Ag，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，則應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)濃度，加入硝酸銀不能恢復(fù)溶液濃度，故A錯(cuò)誤；
B.電解NaOH溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的水恢復(fù)原樣，故B正確；
C.電解KCl溶液，氫離子在陰極放電生成氫氣，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，則應(yīng)加入一定量的HCl恢復(fù)原樣，加入KCl不能恢復(fù)溶液濃度，故C錯(cuò)誤；
D.電解CuSO4溶液，銅離子在陰極放電生成Cu，氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，則應(yīng)加入一定量的CuO恢復(fù)原樣，加入氫氧化銅不能恢復(fù)濃度，故D錯(cuò)誤；
故選：B。??
17.【答案】C?
【解析】解：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c(SO42?)，平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；
B、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42?)、c(Ba2+)均增大，故B錯(cuò)誤；
C、d點(diǎn)表示QcT1，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量減小，與題給圖象相符，故B正確；
C、圖中v正和v逆的交叉點(diǎn)v正=v逆，此時(shí)達(dá)到平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，v正T1，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；
C、圖中v正和v逆的交叉點(diǎn)v正=v逆，此時(shí)達(dá)到平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率變小。
本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，難度中等，注意圖(3)中v正和v逆的交叉點(diǎn)v正=v逆，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

20.【答案】D?
【解析】解：A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.不能判斷22.4LH2(g)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.由熱化學(xué)方程式可知，消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量，故D正確；
故選：D。
由熱化學(xué)方程式可知，焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，以此來(lái)解答。
本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

21.【答案】①②? ③? ①? ④? ?285.8kJ?mol?1? ?393.5kJ?mol?1? 142.922.4?
【解析】解：(1)氫氣燃燒生成水，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式是①②，故答案為：①②；
(2)不完全燃燒的產(chǎn)物是一氧化碳，表示C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式是③，故答案為：③；
(3)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，表示H2、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是①、④，
故答案為：①；④；
(4)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是①，H2的燃燒熱△H=?285.8kJ?mol?1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是④，C的燃燒熱△H=?393.5kJ?mol?1，故答案為：?285.8kJ?mol?1；?393.5kJ?mol?1；
(5)根據(jù)反應(yīng)①得到：燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量142.9kJ，故答案為：142.9kJ；
(6)根據(jù)反應(yīng)①，生成18g液態(tài)水消耗氫氣是1mol，體積是22.4L，故答案為：22.4.
(1)氫氣燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水；
(2)C不完全燃燒的產(chǎn)物是一氧化碳；
(3)燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，據(jù)此回答；
(4)燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，據(jù)此回答；
(5)根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義進(jìn)行計(jì)算即可；
(6)根據(jù)水的質(zhì)量利用燃燒熱計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算氫氣體積．
本題考查了燃燒熱的概念以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

22.【答案】和空氣接觸 ? 和水接觸 ? O2+2H2O+4e?=4OH?煮沸 ? 隔絕空氣中的氧氣 ? 吸收空氣中的水蒸氣 ? 鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓 ? 不能?
【解析】解：(1)①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸，故答案為：和空氣以及水接觸；
②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2+2H2O+4e?=4OH?，故答案為：O2+2H2O+4e?=4OH?；
③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣，故答案為：煮沸；隔絕空氣中的氧氣；
④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣，故答案為：吸收空氣中的水蒸氣；
(2)鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，不能證明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響，故答案為：鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓；不能．
(1)①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；
②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；
④堿石灰是可以吸水的．
(2)根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來(lái)解釋．
本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件．

23.【答案】(1)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減??；
(2)除去Fe3+；
(3)NaCl；K2Cr2O7；
(4)Ⅱ。?
【解析】
【分析】
本題為工藝流程題，把握生產(chǎn)重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程及溶解度的利用為解答的關(guān)鍵，注重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰爸R(shí)綜合應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。
【解答】
由流程可知，溶解后調(diào)節(jié)pH除去少量雜質(zhì)Fe3+，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl(A)，母液Ⅲ冷卻結(jié)晶主要得到K2Cr2O7，
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7晶體；
(2)母液中含少量雜質(zhì)Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+；
(3)由上述分析可知，A為NaCl，B為K2Cr2O7；
(4)用熱水洗滌固體A，洗滌液中含K2Cr2O7，為提高產(chǎn)率又可使能耗最低，則回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，再冷卻結(jié)晶得到K2Cr2O7。??
24.【答案】74pm ①⑤②③④? BC>120475kJ858.7kJ?
【解析】解：Ⅰ.(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H?H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm，根據(jù)圖中能量關(guān)系得到①～⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④，
故答案為：74pm；①⑤②③④；
(2)A.氫氣分子中含有一個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；
B.共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子核間的電子與原子核間的電性作用，所以由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加，故B正確；
C.由④穩(wěn)定狀態(tài)，通過(guò)吸收能量變?yōu)棰?，因此必須消耗外界的能量，故C正確；
D.一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
Ⅱ.(1)Si?Si鍵鍵長(zhǎng)比Si?C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，根據(jù)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，因此鍵能大小為：X>226kJ/mol，
故答案為：>；
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，斷鍵吸收的熱量為436kJ?mol?1×2mol+497.3kJ?mol?1×1mol=1369.3kJ，放出的熱量為462.8kJ?mol?1×4mol=1851.2kJ，因此2mol氫氣(4g)反應(yīng)生成水蒸氣放出481.9kJ的熱量，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為481.9kJ×1000g4g=120475kJ，硅完全燃燒方程式為：Si(s)+O2(g)=SiO2(g)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×226kJ?mol?1+497.3kJ?mol?1?4×452kJ?mol?1=858.7kJ?mol?1，所以每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為858.7kJ，
故答案為：120475kJ；858.7kJ。
Ⅰ.(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，當(dāng)氫氣穩(wěn)定存在時(shí)的鍵長(zhǎng)即為H?H鍵的鍵長(zhǎng)，根據(jù)圖中信息，橫坐標(biāo)為核間距，縱坐標(biāo)為能量，根據(jù)縱坐標(biāo)比較①～⑤中能量高低；
(2)A.單鍵為σ鍵；
B.共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)形成的；
C.⑤能量高于④；
D.同種原子之間形成非極性共價(jià)鍵；
Ⅱ.(1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越?。?br /> (2)先計(jì)算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的熱量，再計(jì)算每千克H2燃燒放出的熱量；
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和。
本題考查反應(yīng)熱、鍵能與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性、鍵能計(jì)算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

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