?2021-2022學(xué)年云南省麗江一中高二（下）月考化學(xué)試卷（2月份）

1. 已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。則C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)的△H為(????)
共價鍵
H?H
C?H
C?C
C=C
鍵能/(kJ?mol?1)
436
413
344
614

A. 120kJ?mol?1 B. 46kJ?mol?1 C. ?120kJ?mol?1 D. ?46kJ?mol?1
2. 下列說法正確的是(????)
A. 需要加熱的反應(yīng)一定不是放熱反應(yīng) B. 只要有化學(xué)鍵的斷裂，必然發(fā)生化學(xué)變化
C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
3. 已知：I2在水中的溶解度很小，在KI溶液中的溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I?(aq)?I3?(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是(????)
A. 反應(yīng)I2(aq)+I?(aq)?I3?(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在題給平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
D. 25℃時，在題給平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

4. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(????)
A. 若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H1=△H2+△H3
B. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4，H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H5?則反應(yīng)熱的關(guān)系：△H4=△H5
C. 若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△HSO3
D. 若一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則該反應(yīng)的△H0 B. T1；
(2)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以該反應(yīng)的ΔH=(2×436+496)kJ?mol?1?4×463kJ?mol?1=?484kJ?mol?1，
故答案為：?484kJ?mol?1；
(3)由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=?484kJ?mol?1可得H2O(g)=H2(g)+12O2(g)ΔH=242kJ?mol?1，所以將1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供242kJ熱量，
故答案為：242kJ；
(4)制水煤氣的化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，根據(jù)蓋斯定律12(①-②)可得該反應(yīng)的ΔH=12×[?221kJ?mol?1?(?484kJ?mol?1)]=+131kJ?mol?1，所以熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ?mol?1，
故答案為：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ?mol?1。??
27.【答案】(1)放；>
(2)增大
(3)增大
(4)減小
(5)不變?
【解析】
【分析】
本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵。
【解答】
(1)達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，
故答案為：放；>；
(2)減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大，
故答案為：增大；
(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大；
(4)正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，
故答案為：減??；
(5)催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，
故答案為：不變。??
28.【答案】(1)增大；增大；減??；減小
(2)xy2ab4=pq2mn4?
(3)df
(4)無法判斷?
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，此題難度中等。
【解答】
(1)H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度從300℃升到400℃，v正和v逆都增大，由于平衡逆向移動，則K值減小，CO2轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：增大；增大；減??；減?。?br /> (2)根據(jù)平衡Ⅰ和平衡Ⅱ化學(xué)平衡常數(shù)相等，則K=c(CH4)?c2(H2O)c(CO2)?c4(H2)=xy2ab4=pq2mn4，
故答案為：xy2ab4=pq2mn4；
(3)a.c(CO2)=c(CH4)，無法確定各組分濃度是否不再改變，則不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b.如果該反應(yīng)在恒壓條件下進行，容器中的壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d.c(H2)保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；
e.v正(H2)=4v正(CO2)，只說明正反應(yīng)速率，所以不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故e錯誤；
f.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故f正確；
故答案為：df；
(4)若某溫度下，平衡時各物質(zhì)的濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)?c4(H2)=c(CH4)?c2(H2O)，K=c(CH4)?c2(H2O)c(CO2)?c4(H2)=1，則若某容器中含有1.2molCO2、2molH2、0.6molCH4、2molH2O，Qc=c(CH4)?c2(H2O)c(CO2)?c4(H2)，由于容器體積未知，無法計算此時的濃度商，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)無法判斷，
故答案為：無法判斷。??
29.【答案】(1)60%
(2)0.8mol?L?1；0.2mol?L?1?min?1?
(3)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強對平衡無影響?
【解析】
【分析】
本題考查轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的計算、平衡移動的原理，題目難度不大，關(guān)鍵是掌握變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把握外界條件對平衡移動的影響。
【解答】
(1)由題可知，D的變化量為0.8mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A的變化量為0.8mol×32=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為1.22×100%=60%，
故答案為：60%；
(2)B的變化量為0.8mol×12=0.4mol，則B的平衡量為(2?0.4)mol=1.6mol，故在2min末時，B的平衡濃度為1.6mol2L=0.8mol?L?1，D的平均反應(yīng)速率為0.8mol2L×2min=0.2mol?L?1?min?1，
故答案為：0.8mol?L?1；0.2mol?L?1?min?1；
(3)若溫度不變，縮小容器容積，壓強增大，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強對平衡無影響，即平衡不移動，故A的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強對平衡無影響。??
30.【答案】(1)溶液變?yōu)辄S色；因為兩種離子間存在如下平衡：Cr2O72?(橙色)+H2O?CrO42?(黃色)+H+，加入NaOH溶液后，溶液中c(H+)降低，上述平衡正向移動，c(Cr2O72?)減小，c(CrO42?)增大?
(2)混合氣體顏色先變深又逐漸變淺；體積壓縮后各物質(zhì)溶液增大，氣體顏色變深，體積壓縮使壓強增大，平衡向生成N2O4的方向移動，氣體顏色又逐漸變淺?
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)平衡及其影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確濃度、壓強對化學(xué)平衡移動影響是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
【解答】
(1)K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡為Cr2O72?(橙色)+H2O?CrO42?(黃色)+H+，加入少量NaOH溶液時，OH?和H+反應(yīng)而使化學(xué)平衡正向移動，溶液中c(CrO42?)增大，c(Cr2O72?)減小，溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液變?yōu)辄S色；因為兩種離子間存在如下平衡：Cr2O72?(橙色)+H2O?CrO42?(黃色)+H+，加入NaOH溶液后，溶液中c(H+)降低，上述平衡正向移動，c(Cr2O72?)減小，c(CrO42?)增大；
(2)將活塞內(nèi)推至10mL刻度處并固定時，NO2濃度增大，則容器中氣體的顏色變深，但反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)正向氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2濃度略降低，所以混合氣體顏色變淺，
故答案為：混合氣體顏色先變深又逐漸變淺；體積壓縮后各物質(zhì)溶液增大，氣體顏色變深，體積壓縮使壓強增大，平衡向生成N2O4的方向移動，氣體顏色又逐漸變淺。??

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