?2021-2022學年云南省保山市昌寧一中高一（下）月考化學試卷（3月份）
1. “21金維他”中含有多種維生素和鐵、鈣等成分，這里的鐵、鈣指的是(????)
A. 元素 B. 分子 C. 單質(zhì) D. 原子
2. 下列離子方程式書寫正確的是(????)
A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2與稀硫酸反應：Cu2++2OH?+2H++SO42?=H2O+CuSO4
3. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是(????)
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2?+O2↑+2H+
C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
4. 下列敘述正確的是(????)
A. 1molH2O2的質(zhì)量為34g?mol?1
B. C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46g
C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子
5. 下列關(guān)于氯氣的說法正確的是(????)
A. 將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B. 將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性
C. 金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵
D. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧
6. 在我們的日常生活中常有“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是(????)
A. 元素 B. 單質(zhì) C. 分子 D. 離子
7. 下列敘述正確的是(????)
A. 實驗室配制480mL1mol?L?1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOH
B. Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2
C. 用托盤天平稱取25.30gNaCl固體
D. 用50mL量筒量取4.8mL硫酸
8. 某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加wg.在
①H2②CO
③CO和H2的混合氣??
④HCHO
⑤CH3COOH
⑥HO?CH2?CH2?OH中，
符合題意的是(????)
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
9. 下列敘述正確的是(????)
①標準狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②若1 mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1 L HCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
10. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是(????)
A. 金屬鈉可以保存在煤油中 B. 金屬鈉著火時，可用水來滅火
C. 鈉與硫酸銅溶液反應可置換出銅 D. 實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶
11. 關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說法不正確的是(????)
A. 路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B. 路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C. 上述所有反應都是氧化還原反應
D. 上述反應中只有③屬于氮的固定
12. 下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(????)
①2NaC1(固)+H2SO4(濃)?△Na2SO4+2HCl↑
②C+2H2SO4(濃)?△CO2↑+2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
13. NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是(????)
A. 原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2
B. 有0.6molNH3被氧化
C. 生成還原產(chǎn)物2.8g
D. 原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol
14. 下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關(guān)系正確的是(????)
A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)
B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)
C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D. 濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)
15. 早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質(zhì)變化的認識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是(????)
A. 這個過程只涉及物理變化
B. “積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應：HgS=Hg+S
C. 實驗室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理
D. “丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
16. 把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是
A. 反應物微粒是S、SO32?、OH?
B. 該反應可能在酸性條件下進行
C. 2molS參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
17. 某研究小組提出了一種新的設想：利用原電池原理，設計一種H2、Cl2燃料電池，原電池總反應為：H2+Cl2=2HCl，在對外提供電能的同時還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸．他們設計的原電池裝置如下，其中兩個電極均為多孔鉑電極．下列有關(guān)敘述不正確的是(????)
A. a為負極，通入的氣體為氫氣
B. 正極的電極反應式為：Cl2+2e?=2Cl?
C. 電流由b極流出，經(jīng)外電路到a極
D. 原電池內(nèi)部，H+移向負極，Cl?移向正極
18. 利用下列化學反應能設計成原電池的是(????)
A. CH4+2O2=CO2+2H2O
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
19. M、N、P、E四種金屬，①M+N_=N+M2+??②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡??③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e?=E，N?2e?=N2+.四種金屬的還原性由強到弱順序是(????)
A. PMNE B. ENMP C. PNME D. EPMN
20. 已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH??2e?=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e?=2OH?，據(jù)此判斷，鋅片是(????)
A. 正極并被還原 B. 正極并被氧化 C. 負極并被還原 D. 負極并被氧化
21. 某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是(????)

A. 鋅片作正極 B. 鹽酸作為電解質(zhì)溶液
C. 電能轉(zhuǎn)化為化學能 D. 電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
22. 常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(????)
共價鍵
H?H
F?F
H?F
H?Cl
H?I
E(kJ?mol?1)
436
157
568
432
298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H?F
B. H2(g)=2H(g)需吸收436kJ的能量
C. 432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1
D. 反應H2(g)+F2(g)=2HF(g)放出25kJ的能量
23. 目前，我市電能的主要來源是火力發(fā)電．?下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是(????)
A. 化學能轉(zhuǎn)化成機械能在轉(zhuǎn)化成電能
B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成電能
C. 化學能轉(zhuǎn)化成機械能在轉(zhuǎn)化成熱能在到機械能
D. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機械能在到電能
24. 2SO2+O2?2SO3是接觸法制硫酸工藝中的一個重要反應，下列關(guān)于該反應的說法中錯誤的是(????)
A. 增加SO2的濃度能加快該反應的速率 B. 反應過程中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3
C. 降低體系溫度會減慢該反應的速率 D. 使用催化劑能改變該反應的速率
25. 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L?1.下列判斷錯誤的是(????)
A. x=1
B. 2min內(nèi)A的反應速率為0.6mol?L?1?min?1
C. B的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)
26. 工業(yè)合成氨的反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關(guān)問題：

(1)合成?1molNH3(l)______ (填“吸收”、“放出”)______ kJ的熱量．
(2)已知：拆開?lmolH?H鍵、lmolN?H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ.則上圖中的?a=______ kJ；1molN2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為 ______ KJ.
(3)推測反應?2NH3(l)=2N2?(g)+3H2(g)比反應2NH3(g)=2N2?(g)+3H2(g)______ (填“吸收”、“放出”)的熱量 ______ (填“多”、“少”).
27. 氧化還原反應是常用的反應類型，根據(jù)信息回答下列問題。
(1)氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，其中1為化合反應，則2為 ______反應，5為 ______反應。
(2)現(xiàn)有四種物質(zhì)：Fe、H2O、CO、Fe2O3。結(jié)合下列要求回答相應問題。
寫出一個符合3反應但不符合4反應的化學方程式：______，該反應氧化產(chǎn)物的化學式為 ______。
(3)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①請將上述反應改寫成離子方程式：______。
②上述反應中，氧化劑是 ______，氧化產(chǎn)物是 ______(填化學式)。
③用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：______。
28. (1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池放電時正極的電極反應式為_____；
若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn_____g(已知F=96500C?mol?1)。
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向_____(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_____(填“左”或“右”)移動。
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____。
(2)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如3圖所示，電池正極的電極反應式是_____，A是_____。
(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖4所示。該電池中O2?可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2?的移動方向_____(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為_____。

29. 給你提供純鋅、純銅片和500mL0.4mol?L?1的H2SO4溶液、導線、1 000mL量筒。試用圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。
(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
(2)a電極材料為______，其電極反應式為______，b電極材料為______，其電極反應式為______。
(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為______。

30. A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)及其化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：
A ______，B ______，C ______，D ______，E ______。
(2)分別寫出反應②、④、⑤的化學方程式：
②______，
④______，
⑤______。
(3)寫出反應③的離子方程式 ______。


答案和解析

1.【答案】A?
【解析】解：“21金維他”中含有多種維生素和鐵、鈣等成分，這里的鐵、鈣指的是元素，
故選：A。
A.質(zhì)子數(shù)相同或核電荷數(shù)相同的同類原子總稱為元素；
B.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；
C.同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
D.原子是化學變化中最小的微粒。
本題考查了物質(zhì)組成，主要是元素概念的理解應用，題目難度不大。

2.【答案】B?
【解析】解：A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B.鐵片與氯化銅溶液反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；
C.氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；
D.Cu(OH)2與稀硫酸反應的離子方程式為：Cu(OH)2+H+=Cu2++H2O，故D錯誤；
故選：B。
A.鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子；
B.鐵與氯化銅發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅；
C.氫離子、水的系數(shù)應該為2；
D.氫氧化銅為難溶物，不能拆開，硫酸銅為易溶的強電解質(zhì)，應該拆開。
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。

3.【答案】B?
【解析】解：A.步驟a用于從蒸發(fā)后的溶液中得到晶體，操作包括過濾、洗滌和干燥，故A正確；
B.吸收器反應在堿性條件下進行，離子反應為2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+O2+2H2O，故B錯誤；
C.固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運輸，故C正確；
D.反應結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其在吸收器中被充分吸收，故D正確。
故選：B。
由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

4.【答案】C?
【解析】解：A.1molH2O2的質(zhì)量為：34g/mol×1mol=34g，故A錯誤；
B.C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故B錯誤；
C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為：3.01×10236.02×1023mol?1=0.5mol，0.5mol二氧化硫的質(zhì)量為：64g/mol×0.5mol=32g，故C正確；
D.1mol任何物質(zhì)中均含有的分子數(shù)不一定為6.02×1023，如二氧化硅中不存在二氧化硅分子，NaCl中和不存在氯化鈉分子，且物質(zhì)的量只能描述微觀物質(zhì)，故該說法不合理，故D錯誤；
故選C.
A.質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；
B.摩爾質(zhì)量的單位為g；
C.根據(jù)n=NNA計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，最高價m=nM計算出其質(zhì)量；
D.物質(zhì)的量只能描述微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)，且有的物質(zhì)不一定含有分子．
本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，注意把握質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別．

5.【答案】A?
【解析】解：A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，次氯酸可使石蕊褪色，所以溶液先變紅后褪色，故A正確；
B.干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故B錯誤；
C.金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故C錯誤；
D.煙是固體顆粒、霧是小液滴，氯化氫遇水蒸氣變?yōu)殪F而不是煙，故D錯誤。
故選A。
本題考查學生氯氣的化學性質(zhì)，注意實驗現(xiàn)象的記憶是解題關(guān)鍵，難度不大。

6.【答案】A?
【解析】解：在我們的日常生活中常有“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品，其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是元素的存在，
故選：A。
A.質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同的同類原子總稱為元素；
B.同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；
C.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；
D.原子通過得失電子形成的帶電原子為離子。
本題考查了元素概念、元素存在的分析判斷，注意概念實質(zhì)的理解應用，題目難度不大。

7.【答案】B?
【解析】解：A.實驗室配制480mL1mol?L?1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，需稱量固體NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；
B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1個過氧化鈉含有2個鈉離子和1個過氧根離子，Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故B正確；
C.托盤天平精確值為0.1g，所以不能用托盤天平稱取25.30gNaCl固體，故C錯誤；
D.量取4.8mL硫酸，應選擇5mL量筒，用50mL量取，誤差較大，故D錯誤；
故選：B。
A.實驗室配制480mL1mol?L?1的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C.托盤天平精確值為0.1g；
D.依據(jù)大而近的原則選擇量筒規(guī)規(guī)格。
本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意過氧化鈉結(jié)構(gòu)組成，注意化學儀器的使用方法及注意事項。

8.【答案】D?
【解析】解：由2CO+O2?點燃2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以wgCO滿足題意，
由2H2+O2?點燃2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知wgH2也滿足，
可以拓展化學式能改寫為(CO)m(H2)n就滿足題意；
①依據(jù)上述分析可知，wgH2滿足題干，故①正確；
②依據(jù)上述分析可知，wgCO滿足題干，故②正確
③wg CO和H2的混合氣通過過氧化鈉增重wg，故③正確
④HCHO符合(CO)m(H2)n，完全燃燒的產(chǎn)物滿足題意，故④正確；
⑤CH3COOH符合(CO)m(H2)n，完全燃燒的產(chǎn)物滿足題意，故⑤正確；
⑥HO?CH2?CH2?OH中符合(CO)m(H2)n，完全燃燒的產(chǎn)物滿足題意，故⑥正確；
故選：D。
根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行分析，得出滿足條件的化學式的通式，再對照選項選擇即可．
本題考查學生利用化學反應分析增重，該題能激發(fā)學生積極思維，使對知識理解更深，方法掌握更好，收到一題多變，一題多得，觸類旁通之效，在此過程中更使學生的綜合、抽象、概括、創(chuàng)新能力得到提高，提高了學生思維的全面性，題目難度中等．

9.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏加德羅定律及其推論、溫度及壓強對氣體摩爾體積的影響，難度中等。
【解答】
①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯誤；
②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標況下，故錯誤；
③標準狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯誤；
④1gH2物質(zhì)的量為1g2g/mol=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為14g28g/mol=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標況下，二者體積相等，故正確；
⑤28gCO為1mol，但不一定處于標況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；
⑥標況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；
⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故正確；
⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確，
故選：D。??
10.【答案】A?
【解析】解：A.鈉較活潑，易和水、氧氣反應而變質(zhì)，煤油和鈉不反應且密度小于鈉，所以煤油可以保存鈉，故A正確；
B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則鈉著火時，不可用水來滅火，故B錯誤；
C.鈉與硫酸銅溶液反應，先是鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不會置換出銅，故C錯誤；
D.鈉是活潑金屬易和空氣中氧氣、水蒸氣等反應，不能隨意亂丟棄，實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶，故D錯誤；
故選：A。
A.煤油和鈉不反應且密度小于鈉；
B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C.金屬鈉和鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會發(fā)生復分解反應；
D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶。
本題涉及金屬鈉的保存以及性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查氮及其化合物的轉(zhuǎn)化，掌握工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理、氮的固定的概念是解答關(guān)鍵。
【解答】
A.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O(路線①)，一氧化氮與氧氣反應生成NO2：2NO+O2=2NO2(路線②)，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO(路線③)，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；
B.在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應生成NO：N2+O22NO(路線Ⅰ)；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2=2NO2(路線Ⅱ)，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO(路線Ⅲ)，故B正確；
C.從氮的變化關(guān)系圖可知：N從N2(0價)→NO(+2價)→NO2(+4價)→HNO3(+5價)，氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮的化合價也發(fā)生了改變，都是氧化還原反應，故C正確；
D.上述反應中空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?氨氣、一氧化氮)，符合氮的固定的定義，屬于氮的固定，②③是含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯誤。
故選D。??
12.【答案】B?
【解析】解：①2NaCl(固體)+H2SO4(濃)?△Na2SO4+2HCl↑，只表現(xiàn)為酸性，故①錯誤；
②C和濃硫酸反應生成SO2、CO2和水，沒有鹽生成，只表現(xiàn)為氧化性，故②錯誤；
③Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O，S元素的化合價降低，濃硫酸表現(xiàn)為氧化性，生成CuSO4，又表現(xiàn)為酸性，故③正確；
④FeO和H2SO4(濃)反應生成Fe2(SO4)3、SO2和水，S元素的化合價降低，濃硫酸表現(xiàn)為氧化性，生成Fe2(SO4)3，又表現(xiàn)為酸性，故④正確；
故選：B。
濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應被還原成二氧化硫；當反應表現(xiàn)出酸性時，應該有鹽和水生成，據(jù)此進行解答。
本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高頻考點，注意濃硫酸的特性，難度不大。

13.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。
【解答】
6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，1.4g28g/mol=0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH3反應，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。
A.氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；
B.由以上分析可知，有0.3molNO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯誤；
C.由N原子守恒可知，0.3molNO被還原，對應還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；
D.由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確；
故選D。??
14.【答案】B?
【解析】解：A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；
B.濃硫酸具有強氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應，還生成硫酸鹽，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，故B正確；
C.濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；
D.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D錯誤；
故選：B。
A.根據(jù)濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性來分析；
B.根據(jù)濃硫酸具有強氧化性來分析；
C.根據(jù)濃硫酸具有脫水性來分析；
D.根據(jù)濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體．
本題考查濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的三大特性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，選項B為解答的難點．

15.【答案】D?
【解析】解：A.丹砂指的是HgS，水銀為Hg，丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，所以過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B.積變又還成丹砂過程發(fā)生反應為汞與硫單質(zhì)反應生成硫化汞，方程式Hg+S=HgS，故B錯誤；
C.水銀易揮發(fā)，有毒，能夠與硫磺反應生成硫化汞，所以實驗室中不慎灑落的水銀能用硫黃處理，故C錯誤；
D.依據(jù)分析可知，“丹砂燒之成水銀”的過程中，分解生成的S可能燃燒生成二氧化硫，故D正確。
故選：D。
A.有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；
B.積變又還成丹砂過程發(fā)生反應為汞與硫單質(zhì)反應生成硫化汞；
C.水銀易揮發(fā)，有毒，能夠與硫磺反應生成硫化汞；
D.“丹砂燒之成水銀”的過程中，分解生成S和Hg，硫燃燒生成二氧化硫。
本題考查了物理變化與化學變化的區(qū)別、反應類型判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意化學變化與物理變化區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。

16.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查了離子反應和氧化還原反應的有關(guān)計算，題目難度中等，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．
【解答】
堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2?和SO32?，反應反應的離子方程式為3S+6OH?=2S2?+SO32?+3H2O，反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到?2價，
A.反應物微粒是S、OH?，故A錯誤；
B.酸性條件下，不能有OH?參加或生成，故B錯誤；
C.反應中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol3mol=83mol，則電子數(shù)為83NA，故C錯誤；
D.化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確。
故選：D。??
17.【答案】D?
【解析】解：原電池總反應為：H2+Cl2=2HCl，據(jù)電子流向可知，a為負極，氫氣在負極失電子生成氫離子，b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電流自正極b流向負極a，原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，
A、據(jù)電子流向可知，a為負極，氫氣在負極失電子生成氫離子，故A正確；
B、b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電極反應式為Cl2+2e?=2Cl?，故B正確；
C、電流自正極b流向負極a，故C正確；
D、原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故D錯誤；
故選D.
原電池總反應為：H2+Cl2=2HCl，據(jù)電子流向可知，a為負極，氫氣在負極失電子生成氫離子，b為正極，氯氣在正極得電子生成氯離子，電流自正極b流向負極a，原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此分析．
本題考查了原電池的電極反應以及電子流向和電流方向，題目難度不大．

18.【答案】A?
【解析】解：A、CH4+2O2=CO2+2H2O的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，故A正確；
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B錯誤；
C、Na2O+H2O=2NaOH的反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；
D、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O的反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D錯誤；
故選：A。
原電池能自發(fā)將化學能轉(zhuǎn)化為電能，存在電子的轉(zhuǎn)移，則能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱反應，以此解答該題。
本題考查原電池設計，側(cè)重考查學生實驗設計能力，把握理解原電池的工作原理以及組成條件為解題關(guān)鍵，注意原電池涉及的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，題目難度不大。

19.【答案】A?
【解析】解：①M+N2+=N+M2+，可說明活潑性M>N；
②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說明P為負極，M為正極，則活潑性P>M；
③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2++2e?=E，N?2e?=N2+，說明N為負極，活潑性N>E，則四種金屬的活潑性順序為P M N E，
故選：A。
發(fā)生置換反應時，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應時，較為活潑金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，結(jié)合電解方程式判斷金屬的強弱，以此解答．
本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的正極的判斷，難度不大．

20.【答案】D?
【解析】解：根據(jù)化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極．
故選：D.
根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．
本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．

21.【答案】B?
【解析】解：A.鋅活潑性強于銅，所以鋅做負極，故A錯誤；
B.圖中為原電池裝置，電解質(zhì)溶液為鹽酸，故B正確；
C.圖示為原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D.鋅為負極，銅為正極，所以電子從鋅流出沿著導線流向銅，故D錯誤；
故選：B。
A.鋅活潑性強于銅；
B.依據(jù)圖示可知鹽酸為電解質(zhì)溶液；
C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能裝置；
D.原電池電子從負極流向正極。
本題考查了原電池，明確原電池工作原理即可解答，題目難度不大。

22.【答案】D?
【解析】解：A.鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H?F，最穩(wěn)定的共價鍵是H?F鍵，故A正確；
B.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1，故B正確；
C.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1，故C正確；
D.依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=?543kJ?mol?1，故D錯誤；
故選D.
A.鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；
B.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量；
C.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；
D.依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．
本題考查了化學反應能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

23.【答案】D?
【解析】解：火力發(fā)電是通過煤、石油等燃料的燃燒，將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為水的內(nèi)能，水蒸氣膨脹做功轉(zhuǎn)化為汽輪機的機械能，汽輪機帶動發(fā)電機轉(zhuǎn)動將機械能轉(zhuǎn)化為電能。
故選：D。
自然界中的能量都以各種形式的能儲存起來，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，而火力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機械能在到電能．
本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，能量既不能產(chǎn)生也不能消失，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式或是從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體．

24.【答案】B?
【解析】解：A.增加SO2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率增大，故A正確；
B.可逆反應反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C.降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故C正確；
D.使用催化劑，反應速率增大，故D正確。
故選：B。
一般來說，增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑等都可增大反應速率，反之反應速率減小，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，以此解答該題．
本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習和積累，難度不大．

25.【答案】B?
【解析】解：A.2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則C、D計量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；
B.2min內(nèi)D的平均反應速率=0.8mol2L2min=0.2mol/(L.min)，同一個方程式中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(A)=32v(D)=32×0.2mol/(L.min)=0.3mol/(L.min)，故B錯誤；
C.2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=12n(D)=12×0.8mol=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=n(消耗)n(初始)×100%=0.4mol1mol×100%=40%，故C正確；
D.恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強成正比，根據(jù)A知，x=1，該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，則反應前后氣體壓強減小，當壓強不變時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：B。
A.2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol，同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算x；
B.2min內(nèi)D的平均反應速率=0.8mol2L2min=0.2mol/(L.min)，同一個方程式中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(A)=32v(D)；
C.2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=12n(D)=12×0.8mol=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=n(消耗)n(初始)×100%；
D.恒溫恒容條件下氣體物質(zhì)的量與其壓強成正比，根據(jù)A知，x=1，該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，則壓強減小。
本題考查化學平衡計算，側(cè)重考查判斷及計算能力，把握基本公式、平衡狀態(tài)判斷方法、各個物理量與計量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標準，題目難度不大。

26.【答案】放出；b+c?a；1127；92；吸收；多?
【解析】解：(1)由能量變化圖，合成1molNH3(l)則放出的熱量等于(b+c?a)KJ，故答案為：放出；b+c?a；
(2)上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量，即946×0.5+436×1.5=1127KJ；1molN2(g)完全反應則消耗3mol氫氣生成2molNH3(g)產(chǎn)生的能量變化為946+436×3?391×6=?92KJ，故答案為：1127；92；
(3)因為合成?NH3則放出熱量，所以氨氣分解則吸收熱量，又液體氨氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)還要吸熱，所以液態(tài)氨分解吸收的熱量比氣態(tài)氨吸收的熱量多，故答案為：吸收；多．
(1)根據(jù)能量變化圖，合成1molNH3(l)則放出的熱量等于(b+c?a)KJ；
(2)上圖中的a等于斷裂0.5mol氮氣和1.5mol氫氣所吸收的熱量；1molN2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；
(3)根據(jù)液體氨氣轉(zhuǎn)化為氣態(tài)還要吸熱判斷．
本題考查反應熱與能量變化，側(cè)重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給圖象信息，答題時注意仔細審題．

27.【答案】分解? 復分解? 3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2[或CO+H2O(g)?高溫H2+CO2]CO2? 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3? Cu(NO3)2??
【解析】解：(1)根據(jù)分析可知，其中1為化合反應，則2為分解反應，5為復分解反應，4為置換反應，
故答案為：分解；復分解；
(2)現(xiàn)有四種物質(zhì)：Fe、H2O、CO、Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應，但不屬于置換反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2[或CO+H2O(g)?高溫H2+CO2]，該反應氧化產(chǎn)物的化學式為CO2，
故答案為：3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2[或CO+H2O(g)?高溫H2+CO2]；CO2；
(3)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
①上述反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②上述反應中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，
故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；
③用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：。
(1)四種基本類型反應中的置換反應，存在元素化合價的變化，全部屬于氧化還原反應，復分解反應沒有元素化合價的變化，全部屬于非氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應；
(2)符合3反應但不符合4反應，即屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，據(jù)此分析書寫方程式；
(3)①離子方程式書寫中單質(zhì)、氧化物、水不拆，強酸、強堿、可溶鹽拆成離子；
②物質(zhì)所含元素化合價降低的氧化劑，含有化合價升高元素的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
③用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，線橋由升高元素出發(fā)指向升高元素，降低元素出發(fā)指向降低元素。
本題主要考查氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系，同時考查氧化還原反應方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應的有關(guān)概念等，屬于基本知識的考查，難度不大。

28.【答案】(1)①FeO42?+4H2O+3e?=Fe(OH)3↓+5OH?；0.2
②右；左 ?
③使用時間長、工作電壓穩(wěn)定 ?
(2)N2+8H++6e?=2NH4+；NH4Cl
(3)b到a；CO?2e?+O2?=CO2?。?
【解析】
【分析】
本題考查原電池工作原理，掌握化學電池工作原理是解題關(guān)鍵，(1)中電極反應式書寫為難點，題目難度中等。
【解答】
(1)①根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成Fe(OH)3，正極電極反應式為：FeO42?+4H2O+3e?=Fe(OH)3↓+5OH?，若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s96500C/mol，則理論消耗Zn為1A×600s96500C/mol×12×65g/mol=0.2g，
故答案為：FeO42?+4H2O+3e?=Fe(OH)3↓+5OH?；0.2；
②鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動，
故答案為：右；左；
③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定，故答案為：使用時間長、工作電壓穩(wěn)定；
(2)該電池的本質(zhì)反應是合成氨反應，所以正極是氮氣發(fā)生還原反應，電極反應式為N2+8H++6e?=2NH4+；生成的銨根離子與溶液中的氯化氫結(jié)合生成氯化銨，所以A是NH4Cl，
故答案為：N2+8H++6e?=2NH4+；NH4Cl；
(3)依據(jù)圖可知：一氧化空氣形成燃料電池，一氧化碳失電子和氧離子反應生成二氧化碳發(fā)生氧化反應，電極反應式CO?2e?+O2?=CO2，所以一氧化碳所在極為負極，通入空氣的一極為正極，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，所以工作時O2?的移動方向從b到a；
故答案為：b到a；CO?2e?+O2?=CO2。??
29.【答案】用導線把a、b兩電極連接起來? 純鋅片? Zn?2e?=Zn2+? 純銅片? 2H++2e?=H2↑0.06mol?
【解析】解：(1)根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設計成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導線把a、b兩電極連接起來，
故答案為：用導線把a、b兩電極連接起來；
(2)鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負極，電極反應：Zn?2e?=Zn2+；銅是正極，該極上電極反應為：2H++2e?=H2↑，
故答案為：純鋅片；Zn?2e?=Zn2+；純銅片；2H++2e?=H2↑；
(3)正極上電極反應為：2H++2e?=H2↑，當量筒中收集到672mL氣體的物質(zhì)的量為672mL22400mL=0.03mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子是0.06mol，
故答案為：0.06mol。
鋅、銅、硫酸原電池中，電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生的氫氣量之間存在聯(lián)系；
(1)根據(jù)原電池裝置的構(gòu)成條件：閉合回路、電解質(zhì)溶液、兩個電極以及自發(fā)氧化還原反應來回答；
(2)活潑失電子的金屬鋅做負極，發(fā)生氧化反應，銅作正極，發(fā)生還原反應；
(3)根據(jù)電極反應式進行計算即可。
本題以實驗方式為載體考查學生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識，注意基本知識的梳理是解題關(guān)鍵，難度中等。

30.【答案】NaNa2O2? NaOHNa2CO3? NaHCO3? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2? CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3? CO2+2OH?=CO32?+H2O?
【解析】解：(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色的固體，B能與二氧化碳、水反應，故B為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
故答案為：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；
(2)反應②的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應④的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應⑤的化學方程式：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
(3)反應③的離子方程式為：CO2+2OH?=CO32?+H2O，
故答案為：CO2+2OH?=CO32?+H2O。
A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色的固體，B能與二氧化碳、水反應，故B為Na2O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。
本題考查無機物的推斷，涉及鈉及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)B為淡黃色的固體是推斷的突破口，題目難度不大。

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