2021-2022學(xué)年云南省保山市騰沖一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（含答案解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2021-2022學(xué)年云南省保山市騰沖一中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）
1. 下列說法不正確的是(????)
A. Fe在過量O2中燃燒生成Fe2O3
B. Fe與少量的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3
C. Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹
D. Fe在氧氣中燃燒需要在集氣瓶中放少量沙子，以免炸裂集氣瓶
2. 取100mL0.3mol?L?1和300mL0.25mol?L?1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是(????)
A. 0.21mol?L?1 B. 0.56mol?L?1 C. 0.42mol?L?1 D. 0.26mol?L?1
3. 鉍(Bi)位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：
加入溶液
1適量鉍酸鈉溶液
2過量的雙氧水
3適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(????)
A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
4. 食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是(????)
A. 炒菜時放入食鹽破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B. 胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物
C. HCl溶于水時會電離出H+和Cl?，所以HCl屬于離子化合物
D. HCl的電子式是?
5. 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是(????)
A. 氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 B. 氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子
C. 氯元素的化合價只有?1價 D. 氯的原子核外有7個電子
6. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比是(????)
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：2
7. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(????)
A. Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性
B. 反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物
C. 生成1molNa2FeO4，有6mol 電子轉(zhuǎn)移
D. Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌
8. 將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣原混合物的質(zhì)量可能是(????)
A. 2g B. 1g C. 8g D. 10g
9. 下列說法正確的是(????)
A. 陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵
B. 第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
C. 金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
10. 金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2?△2LiH；Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑。LiH中氫元素為?1價，下列說法正確的是(????)
A. 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是H2
B. 反應(yīng)Ⅱ中，水作氧化劑，具有氧化性
C. 反應(yīng)Ⅱ中1mol LiH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D. LiH在反應(yīng)Ⅱ中被氧化，具有氧化性
11. NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(????)
A. v(O2)=0.225mol?L?1?min?1 B. v(H2O)=0.375mol?L?1?min?1
C. v(N2)=0.125mol?L?1?min?1 D. v(NH3)=0.250mol?L?1?min?1
12. 某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是(????)

A. 鋅片作正極 B. 鹽酸作為電解質(zhì)溶液
C. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D. 電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
13. 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(????)
A. 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑
B. 稀硫酸與Ag反應(yīng)：2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑
C. 濃硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
D. 稀硝酸和FeO反應(yīng)：2HNO3+FeO=Fe(NO3)2+H2O
14. 普通鋅錳干電池的簡圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維包裹作隔膜，隔膜外是用氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，下列關(guān)于鋅錳干電池的說法中正確的是(????)
A. 當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原
B. 電池工作一段時間后，碳棒會逐漸變細
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g
15. 下列物質(zhì)的主要成分不是二氧化硅的是(????)
A. 石英 B. 水晶 C. 計算機芯片 D. 沙子
16. M、N、P、E四種金屬，①M+N_=N+M2+??②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡??③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?=E，N?2e?=N2+.四種金屬的還原性由強到弱順序是(????)
A. PMNE B. ENMP C. PNME D. EPMN
17. 為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入(????)
A. 溴水 B. NaHSO3飽和溶液
C. NaOH溶液 D. NaHCO3飽和溶液
18. 以下關(guān)于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是(????)
A. 1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子 B. 銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈
C. 銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱 D. 生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多
19. 金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是(????)
A. 放電時，通入空氣的一極為負極
B. 放電時，電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH
C. 有機電解液可以是乙醇等無水有機物
D. 在更換鋰、多孔碳電極的同時，不需要更換水性電解液
20. 菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法中，正確的是(????)
A. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價
C. 在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
D. 上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑
21. 亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
NaNO2+KI+______→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+______
(1)請完成該化學(xué)方程式并配平。
(2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：______。
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的______(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更______(填“強”或“弱”)。
(4)簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是______。
(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______。
22. 氧化還原反應(yīng)是常用的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答下列問題。
(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，其中1為化合反應(yīng)，則2為 ______反應(yīng)，5為 ______反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有四種物質(zhì)：Fe、H2O、CO、Fe2O3。結(jié)合下列要求回答相應(yīng)問題。
寫出一個符合3反應(yīng)但不符合4反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______。
(3)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______。
②上述反應(yīng)中，氧化劑是 ______，氧化產(chǎn)物是 ______(填化學(xué)式)。
③用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：______。
23. 物質(zhì)類別與元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個視角，下列是硫元素及其化合物的“價類二維圖”。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)寫出圖中A的化學(xué)式：______。
(2)SO2屬于______氧化物，因此可與NaOH、______(寫出與NaOH不同類別的一個具體物質(zhì))等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)是______，生成的鹽類物質(zhì)的化學(xué)式為______。
(3)小艾同學(xué)預(yù)測SO2具有還原性，其理論依據(jù)是______，將SO2通入FeCl3溶液中，下列實驗事實能夠證實SO2具有還原性的是______。
①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入少量鹽酸后沉淀部分溶解。
(4)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時，后者的產(chǎn)物是Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______，其中SO2______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
24. 給你提供純鋅、純銅片和500mL0.4mol?L?1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒。試用圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。
(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
(2)a電極材料為______，其電極反應(yīng)式為______，b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為______。
(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為______。

25. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式：____________________________。

答案和解析

1.【答案】A?
【解析】解：A.Fe在過量O2中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；
B.Fe為變價金屬，氯氣具有強氧化性，則Fe與少量的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，故B正確；
C.Fe在潮濕的空氣里緩慢生銹生成Fe2O3?xH2O，故C正確；
D.Fe在氧氣中燃燒放出大量的熱，則需要在集氣瓶中放少量沙子，以免炸裂集氣瓶，故D正確；
故選：A.
A.Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
B.氯氣具有強氧化性；
C.鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹，變?yōu)榧t棕色；
D.燃燒放熱，需防止炸裂集氣瓶。
本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】C?
【解析】解：令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則：
100mL×0.3mol?L?1+300mL×0.25mol?L?1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀釋后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故選：C。
混合后溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量等于100mL0.3mol?L?1和300mL0.25mol?L?1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=cV計算混合后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是硫酸濃度的2倍．
本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．

3.【答案】C?
【解析】解：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4?，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；
由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；
由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，
綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，
故選：C。
本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律知識，注意氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大．

4.【答案】A?
【解析】解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞化學(xué)鍵，故A正確；
B.氯化鋁中只含共價鍵，所以是共價化合物，故B錯誤；
C.HCl中只含共價鍵，所以是共價化合物，但是溶于水時電離出自由移動的H+和Cl?，故C錯誤；
D.HCl是共價化合物，原子之間只存在共用電子對形成的共價鍵，其電子式為，故D錯誤；
故選：A。
A.氯化鈉溶于水發(fā)生電離；
B.AlCl3中只含共價鍵；
C.HCl屬于共價化合物；
D.HCl中只存在共價鍵。
本題考查化學(xué)鍵及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系，側(cè)重考查基本概念及分子結(jié)構(gòu)，明確離子鍵和共價鍵概念內(nèi)涵及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：不能僅僅根據(jù)所含元素判斷化合物類型，B為解答易錯點。

5.【答案】B?
【解析】解：A.原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子表現(xiàn)較強的非金屬性，故A錯誤；
B.氯原子易得到1個電子形成最外層8電子穩(wěn)定的氯離子，故B正確；
C.氯元素化合價有?1價、+1價、+3價、+5價、0價等，故C錯誤；
D.原子核外17個電子，最外層電子數(shù)為7，故D錯誤；
故選：B。
由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知：其電子層數(shù)、核電荷數(shù)、得失電子情況、元素化合價等。
本題考查了原子結(jié)構(gòu)、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，掌握核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，題目難度不大。

6.【答案】B?
【解析】解：甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為2.7g27g/mol=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×36=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×32=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，
故選：B。
甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為2.7g27g/mol=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可。
本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，明確鋁與酸、堿反應(yīng)水的化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)過量問題是關(guān)鍵，難度中等。

7.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度一般。?
【解答】
A.Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，具有氧化性和還原性，故A錯誤；
B.反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C.生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合價變化可知有3mol 電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D.Na2FeO4中Fe元素為最高價，具有強氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；
故選：D。??
8.【答案】C?
【解析】解：生成氫氣的物質(zhì)的量為：2.8L22.4L/mol=0.125mol，假設(shè)只有Zn時，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Zn)=n(H2)=0.125mol，故m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g，假設(shè)只有Al時，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知3n(Al)=2n(H2)，故n(Al)=23×0.125mol，故m(Al)=23×0.125mol×27g/mol=2.25g，故混合物的質(zhì)量介于2.25g～8.125g之間，
故選：C。
假設(shè)金屬只有Zn，或只有Al時，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算二者的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于二者之間。
本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是對極限法的理解，題目側(cè)重考查學(xué)生計算能力、分析解決問題的思維能力。

9.【答案】C?
【解析】解：A、離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力，故A錯誤；
B、第ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素，第ⅠA族元素除H外都是活潑的金屬元素，氫是非金屬元素，HF、HCl、HBr、HI 等化合物中的化學(xué)鍵都不是離子?鍵，故B錯誤；
C、某些活潑金屬與非金屬元素之間會形成共價鍵，如?AlCl3，故C正確；
D、形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團，如(NH4)2SO4?等，故D錯誤；
故選：C。
A.陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵；
B、第ⅠA族含H及堿金屬元素；
C、氯化鋁是金屬元素與非金屬元素化合形成的共價化合物；
D、銨根離子與酸根離也能形成離子鍵。
本題主要考查化學(xué)鍵的概念與化合物的關(guān)系，題目難度不大，注意離子鍵和共價鍵與化合物的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

10.【答案】B?
【解析】解：A.反應(yīng)Ⅰ中，H2中H的化合價降低，則氧化劑是H2，故A錯誤；
B.反應(yīng)Ⅱ中，H2O中H的化合價降低，得電子，水作氧化劑，具有氧化性，故B正確；
C.反應(yīng)Ⅱ中1mol LiH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D.LiH在反應(yīng)Ⅱ中被氧化，作還原劑，具有還原性，故D錯誤；
故選：B。
反應(yīng)Ⅰ中，H2中H的化合價降低，Li的化合價升高；反應(yīng)Ⅱ中，LiH中H的化合價升高，H2O中H的化合價降低，據(jù)此分析。
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大。

11.【答案】A?
【解析】解：設(shè)反應(yīng)的NH3為4xmol，
???????????4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，
起始(mol)4300
反應(yīng)量(mol)4x3x2x6x
平衡量(mol)4?4x3?3x2x6x
4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則有6x7+x×100%=40%，解得x=0.5；
A.v(O2)=1.5mol2L4min=0.1875mol?L?1?min?1，故A錯誤；
B.v(H2O)=3mol2L4min=0.375mol?L?1?min?1，故B正確；
C.v(N2)=1mol2L4min=0.125mol?L?1?min?1，故C正確；
D.v(NH3)=2mol2L4min=0.250mol?L?1?min?1，故D正確；
故選：A。
先根據(jù)三段式求出物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)v=△C△t=△nV△t=來解答．
本題主要考查了三段法計算以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

12.【答案】B?
【解析】解：A.鋅活潑性強于銅，所以鋅做負極，故A錯誤；
B.圖中為原電池裝置，電解質(zhì)溶液為鹽酸，故B正確；
C.圖示為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D.鋅為負極，銅為正極，所以電子從鋅流出沿著導(dǎo)線流向銅，故D錯誤；
故選：B。
A.鋅活潑性強于銅；
B.依據(jù)圖示可知鹽酸為電解質(zhì)溶液；
C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置；
D.原電池電子從負極流向正極。
本題考查了原電池，明確原電池工作原理即可解答，題目難度不大。

13.【答案】C?
【解析】解：A、稀硝酸是氧化性酸，和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，故化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故A錯誤；
B、因為Ag在H之后，故Ag和稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；
C、硝酸的酸性強于碳酸，故能和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，故化學(xué)方程式為2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，故C正確；
D、硝酸和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，故化學(xué)方程式為10HNO3+3FeO=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑，故D錯誤。
故選：C。
A、稀硝酸是氧化性酸，和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B、Ag和稀硫酸不反應(yīng)；
C、硝酸的酸性強于碳酸，故能和碳酸鈣反應(yīng)；
D、硝酸和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水。
本題考查了化學(xué)方程式書寫的正誤判斷，反應(yīng)的書寫應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來判斷產(chǎn)物，應(yīng)注意的是硝酸是氧化性酸，和還原性物質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

14.【答案】D?
【解析】解：A.鋅錳干電池是一次電池，不能充電，故A錯誤；
B.原電池工作時，石墨碳棒電極為正極，正極反應(yīng)式為2MnO2+2H++2e?=Mn2O3+H2O，碳棒不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，故B錯誤；
C.原電池工作時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；
D.負極反應(yīng)式為Zn?2e?+2NH4+=[Zn(NH3)2]2++2H+，外電路中每通過0.1mol電子，消耗Zn0.05mol，質(zhì)量減小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正確；
故選：D。
由電池工作時的總反應(yīng)Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O可知，Zn作負極，石墨碳棒電極為正極，負極反應(yīng)式為Zn?2e?+2NH4+=[Zn(NH3)2]2++2H+，正極反應(yīng)式為2MnO2+2H++2e?=Mn2O3+H2O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。
本題考查原電池原理，準(zhǔn)確判斷正負極、電極反應(yīng)及反應(yīng)式書寫是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

15.【答案】C?
【解析】解：A、石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故A正確；
B、水晶主要成分是二氧化硅，故B正確；
C、計算機芯片的主要成分是Si，不是二氧化硅，故C錯誤；
D、沙子的主要成分是二氧化硅，故D正確；
故選：C。
石英、水晶、沙子的主要成分是二氧化硅，計算機芯片的主要成分是Si，據(jù)此判斷。
本題以二氧化硅為載體考查了物質(zhì)的成分，難度不大，以識記為主，旨在考查學(xué)生對教材中基礎(chǔ)知識的積累。

16.【答案】A?
【解析】解：①M+N2+=N+M2+，可說明活潑性M>N；
②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表示有大量氣泡，說明P為負極，M為正極，則活潑性P>M；
③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?=E，N?2e?=N2+，說明N為負極，活潑性N>E，則四種金屬的活潑性順序為P M N E，
故選：A。
發(fā)生置換反應(yīng)時，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應(yīng)時，較為活潑金屬作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解方程式判斷金屬的強弱，以此解答．
本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的正極的判斷，難度不大．

17.【答案】B?
【解析】解：A.二氧化硫與溴水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；
B.HCl與NaHSO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，洗氣可分離，故B正確；
C.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；
D.二者均與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；
故選：B。
HCl與NaHSO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化硫，洗氣可分離，以此來解答。
本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

18.【答案】A?
【解析】解：A.由反應(yīng)可知N元素的化合價由+5價降低為+4價，則1mol濃HNO3被還原轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；
B.濃硝酸的濃度大，反應(yīng)速率快，故B正確；
C.硝酸氧化性強，均不需要加熱，故C正確；
D.若均生成3molCu(NO3)2，消耗濃HNO3的量為12mol、稀硝酸為8mol，所以消耗濃HNO3的量多，故D正確；
故選：A。
發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，濃度越大反應(yīng)越快，且硝酸氧化性強，以此來解答。
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸的性質(zhì)，題目難度不大。

19.【答案】B?
【解析】解：A、鋰燃料電池中，鋰易失電子而作負極，通入空氣的多孔碳電極為正極，故A錯誤；
B、鋰燃料電池時，負極Li失電子生成Li+，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正確；
C、Li是活潑金屬，能與乙醇反應(yīng)，發(fā)生自損耗現(xiàn)象，所以有機電解液不能是乙醇等無水有機物，故C錯誤；
D、負極材料Li不斷損耗，需要補充，水性電解液中氫氧化鋰達到飽和，也需要更換，故D錯誤；
故選：B。
鋰燃料電池中，鋰易失電子而作負極，電極反應(yīng)式為Li?e?=Li+，空氣中的氧氣在多孔碳電極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則多孔碳電極為正極，水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以原電池總反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH，電池工作時，陽離子移向正極，據(jù)此分析解答。
本題考查新型燃料電池的工作原理，為高頻考點，明確燃料電池正負極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和運用能力，注意原電池工作時電子、離子的移向、結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。

20.【答案】B?
【解析】解：因為河蝦中含有+5價砷元素，如不是+3價，則可食用，題給信息中+3價砷有毒，則可推知砒霜中含有的砷是+3價，維生素C中某元素的化合價升高，維生素C作還原劑，不是催化劑，只有B正確．
故選B.
河蝦中含有+5價砷與維生素C同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，則砷元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．
本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息，題目難度不大．

21.【答案】(1)2H2SO4；2H2O
(2)2NO2?+2I?+4H+=2NO↑+I2+2H2O
(3)有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生；還原性；強 ?
(4)測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性 ?
(5)?
【解析】
【分析】
本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意把握題給信息，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律，準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
【解答】
(1)該反應(yīng)中：2KI→I2，I元素的化合價由?1價→0價，I失去2e?；NaNO2→NO，N元素的化合價由+3價→+2價，得到e?，要使得失電子守恒，則NaNO2前的系數(shù)是2，I2前的系數(shù)是1，根據(jù)鈉、鉀原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根據(jù)硫酸根守恒，反應(yīng)物少2個H2SO4分子，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物水前的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)為：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4?+2H2O得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2?+2I?+4H+=2NO↑+I2?+2H2O；
(3)一氧化氮是有毒氣體，能污染大氣，該反應(yīng)中生成了一氧化氮，所以會造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強，使其N元素化合價由+3價變?yōu)闊o污染的0價氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
(4)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，則鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；
(5)氯化銨和亞硝酸鈉反應(yīng)得到氮氣、氯化鈉和水，方程式為NaNO2?+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應(yīng)中氯化銨失電子，亞硝酸鈉得電子，則用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。??
22.【答案】分解? 復(fù)分解? 3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2[或CO+H2O(g)?高溫H2+CO2]CO2? 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3? Cu(NO3)2??
【解析】解：(1)根據(jù)分析可知，其中1為化合反應(yīng)，則2為分解反應(yīng)，5為復(fù)分解反應(yīng)，4為置換反應(yīng)，
故答案為：分解；復(fù)分解；
(2)現(xiàn)有四種物質(zhì)：Fe、H2O、CO、Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2[或CO+H2O(g)?高溫H2+CO2]，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2，
故答案為：3CO+Fe2O3?高溫2Fe+3CO2[或CO+H2O(g)?高溫H2+CO2]；CO2；
(3)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
①上述反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，
故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；
③用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：。
(1)四種基本類型反應(yīng)中的置換反應(yīng)，存在元素化合價的變化，全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價的變化，全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
(2)符合3反應(yīng)但不符合4反應(yīng)，即屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，據(jù)此分析書寫方程式；
(3)①離子方程式書寫中單質(zhì)、氧化物、水不拆，強酸、強堿、可溶鹽拆成離子；
②物質(zhì)所含元素化合價降低的氧化劑，含有化合價升高元素的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
③用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移時，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，線橋由升高元素出發(fā)指向升高元素，降低元素出發(fā)指向降低元素。
本題主要考查氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系，同時考查氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，屬于基本知識的考查，難度不大。

23.【答案】H2SO3? 酸性? Na2CO3? SO2+NaOH=NaHSO3? NaHSO3? SO2中S元素化合價為+4價，化合價能升高，會被氧化為+6價硫酸根，說明具有還原性? ①②? 5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+? 還原劑?
【解析】解：(1)硫及其部分化合物的“價類二維圖”，由圖可知A為酸，其中S元素的化合價為+4價，所以為H2SO3，
故答案為：H2SO3；
(2)SO2屬于酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性。SO2可以與水反應(yīng)生成H2SO3，也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，還可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，
故答案為：Na2CO3；SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3；
(3)SO2中S元素化合價為+4價，化合價能升高，會被氧化為+6價硫酸根，說明具有還原性，將SO2通入FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2溶液：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+；
①看到反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明黃色FeCl3溶液反應(yīng)后生成了淺綠色FeCl2溶液，說明SO2具有還原性，故①正確；
②反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的成分應(yīng)該是BaSO4，說明SO2具有還原性，故②正確；
③與Ba(OH)2溶液產(chǎn)生的沉淀有很多種，如：硫酸鋇、亞硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵等，加入少量鹽酸后沉淀部分溶解，還有沉淀沒有溶解，可能是鹽酸量不足，所以并不能說明有難溶的BaSO4，不能說明SO2具有還原性，故③錯誤；
故答案為：SO2中S元素化合價為+4價，化合價能升高，會被氧化為+6價硫酸根，說明具有還原性；①②；
(4)SO2具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，則離子方程式為：5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，
故答案為：5SO2+2MnO4?+2H2O=5SO42?+2Mn2++4H+，還原劑。
(1)硫及其部分化合物的“價類二維圖”，由圖可知A為+4價酸；
(2)SO2屬于酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，SO2與少量燒堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，SO2與過量燒堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
(3)SO2中S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)的元素既能得電子還能失電子，所以既具有氧化性又具有還原性，作還原劑時失電子化合價升高，可能變?yōu)?6價；將SO2通入FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2溶液，SO2轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩岣?br /> (4)SO2具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4和H2O，據(jù)此寫出離子方程式。
本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫的漂白性、濃硫酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識綜合運用能力，明確元素化合物性質(zhì)及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

24.【答案】用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來? 純鋅片? Zn?2e?=Zn2+? 純銅片? 2H++2e?=H2↑0.06mol?
【解析】解：(1)根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉(zhuǎn)移的量，需要設(shè)計成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，所以首先要用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來，
故答案為：用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來；
(2)鋅、銅、硫酸原電池中，純鋅片是負極，電極反應(yīng)：Zn?2e?=Zn2+；銅是正極，該極上電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，
故答案為：純鋅片；Zn?2e?=Zn2+；純銅片；2H++2e?=H2↑；
(3)正極上電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，當(dāng)量筒中收集到672mL氣體的物質(zhì)的量為672mL22400mL=0.03mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子是0.06mol，
故答案為：0.06mol。
鋅、銅、硫酸原電池中，電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生的氫氣量之間存在聯(lián)系；
(1)根據(jù)原電池裝置的構(gòu)成條件：閉合回路、電解質(zhì)溶液、兩個電極以及自發(fā)氧化還原反應(yīng)來回答；
(2)活潑失電子的金屬鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
(3)根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算即可。
本題以實驗方式為載體考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件和工作原理知識，注意基本知識的梳理是解題關(guān)鍵，難度中等。

25.【答案】(1)Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；HNO3酸化的AgNO3
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?
【解析】(1)①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；
②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合①得到無色溶液，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有，要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液，由于混合物中含有的碳酸鈉會造成干擾，所以可先加硝酸除去；
(2)碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多