2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市南漳二中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（含答案解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1. 科研人員發(fā)現(xiàn)在?50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm～10μm的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說法正確的是(????)
A. 石英光纖的主要成分是硅 B. 1mol冰比1mol液態(tài)水含有更多的氫鍵
C. 冰光纖是一種膠體，具有丁達爾現(xiàn)象 D. 冰光纖和石英光纖都是分子晶體
2. 下列說法正確的是(????)
A. 鉀的焰色試驗呈紫色，發(fā)生的是化學(xué)變化
B. 鈉原子的電子由3s躍遷到5s，放出能量
C. 基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4
D. 氮原子的三個2p軌道(2px、2py、2pz)的能量不相等
3. 下列原子的價電子排布式或價電子軌道表示式中，①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)的是(????)
A. 氮原子：①；②
B. 鈉原子：①3s1；②3p1
C. 鉻原子：①3d54s1；②3d44s2
D. 碳原子：①；②
4. 原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是(????)
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤
5. 下列說法正確的是(????)
A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大 B. V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
C. S2?、Cl?、K+的半徑逐漸減小 D. O、F、Ne的電負性逐漸增大
6. 某短周期元素R原子的最外層P軌道上的未成對電子只有2個．下列關(guān)于R的描述中正確的是(????)
A. R的氧化物都能溶于水
B. R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3
C. R是非金屬元素
D. R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)
7. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(????)
A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低
B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D. W是所在周期中原子半徑最小的元素
8. 下列描述正確的是(????)
A. CS2為V形極性分子
B. SiF4與SO32?的中心原子均為sp3雜化
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1
D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
9. 下列描述正確的是(????)
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3?的立體構(gòu)型為平面三角形
C. NH4+中有4個完全相同的共價鍵
D. SiF4的中心原子為sp3雜化，SO32?的中心原子為sp2雜化
10. 根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是(????)
選項
分子式
中心原子雜化方式
價層電子對互斥模型
分子或離子的立體構(gòu)型
A
SO2
sp
直線形
直線形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角錐形
C
NF3
sp2
四面體形
平面三角形
D
NH4+
sp3
正四面體形
正四面體形

A. A B. B C. C D. D
11. 下列說法正確的是(????)
A. 具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B. NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
C. 熔點由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF
D. 含有共價鍵的晶體一定具有較高的熔、沸點及硬度
12. 下列判斷正確的是(????)
A. 因為共價鍵有飽和性和方向性，所以共價晶體不遵循“緊密堆積”原理
B. 穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱，根本原因是分子間作用力逐漸減小
C. 晶體中一定存在化學(xué)鍵，金屬晶體熔點一定很高
D. 固體SiO2一定是晶體
13. 下面的排序不正確的是(????)
A. 晶體熔點由低到高：CF4碳化硅>晶體硅
D. 離子鍵由強到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl
14. 如圖所示，鐵有δ、γ、α三種晶體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是(????)
δ?Fe1394℃γ?Fe912℃α?Fe

A. γ?Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B. α?Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C. 將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
D. 若α?Fe晶胞邊長為acm，γ?Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體的密度比為b3：a3
15. 觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是(????)
金剛石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60

A. 原子數(shù)相同的金剛石和碳化硅共價鍵個數(shù)之比為1：2
B. SiO2晶體中Si和Si?O個數(shù)比為1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2：1
D. 已知C60分子中每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個C60分子中含30個π鍵
16. 室溫下，某可溶性二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(????)

A. Kb1的數(shù)量級為10?5
B. pH=9.2時，溶液中沒有X2+
C. X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]
D. 在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH?)
17. 太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖所示。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為。下列說法正確的是(????)

A. 放電時，M電極為陰極，Li+從M電極移向N電極
B. 放電時，在N電極上，Li1?xFePO4中的磷原子得電子
C. 充電時，當(dāng)電路中通過2.0mol電子，理論上產(chǎn)生6gLi
D. 充電時，N電極連接電源的正極，電極反應(yīng)為：LiFePO4?xe?=Li1?xFePO4+xLi+
18. 如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(????)

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B. 在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C. 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a，b之間的某一點(不含a，b)
D. 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
19. 有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n?1)s2(n?1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子數(shù)均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g?L?1；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層；E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)。
回答下列問題：
(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個未成對電子的元素是 ______(填元素符號)；它們位于元素周期表的 ______區(qū)。
(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是 ______。
(3)F元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為 ______；G元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______。
20. 金屬鈦(Ti)被譽為“21世紀(jì)金屬”，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。

圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表所示：

I1
I2
I3
I4
I5
電離能/(kJ?mol?1)
738
1 451
7 733
10 540
13 630
請回答下列問題：
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為 ______。
(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，用納米TiO2催化的反應(yīng)實例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有 ______個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為 ______。
(3)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為 ______g?cm?3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有 ______個。
21. 儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運問題，對大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。
(1)鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，M表示儲氫合金。鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ______，其最高能層符號為 ______。
(2)用KBH4和NaH2PO4處理儲氫合金電極。KBH4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是 ______；Na3PO4中陰離子中心原子的雜化類型是 ______。
(3)用KF/HF溶液對儲氫合金表面進行氟化處理，能改善合金的表面活性。
①HF與水能按任何比例互溶，原因是 ______。
②基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有 ______種。
③Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2的晶體類型是 ______，XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為 ______。
(4)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF密度為7.1g?cm?3，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。則CuF的晶胞參數(shù)a=______。
22. 丙烯(分子式為C3H6)是重要的有機化工原料，丙烷(分子式為C3H8)脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義。
(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=?238kJ?mol?1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1
則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)的正反應(yīng)的活化能為akJ?mol?1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為 ______kJ?mol?1(用帶有a的代數(shù)式表示)。
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始壓強為2×10?5Pa。
①欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 ______(填標(biāo)號)。
A.升高溫度
B.再充入1molC3H8
C.加催化劑
D.及時分離出H2
②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______Pa(Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③已知上述反應(yīng)中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點處v正v逆=______。
(3)若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(Ar)n(C3H8)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是 ______。
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。則電池負極的電極反應(yīng)式為 ______。
答案和解析

1.【答案】B?
【解析】解：A.石英光纖的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；
B.液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致，冰中水分子間排列有序，分子間存在較多氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致冰的密度比液態(tài)水小，故B正確；
C.冰光纖是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；
D.冰光纖構(gòu)成微粒為水分子，形成晶體為分子晶體，石英光纖為二氧化硅晶體，屬于共價晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤；
故選：B。
A.光纖成分為二氧化硅；
B.冰中水分子間排列有序，分子間存在較多氫鍵；
C.冰光纖為含一種物質(zhì)水的純凈物；
D.冰光纖構(gòu)成微粒為水分子，形成晶體為分子晶體，石英光纖為二氧化硅晶體，屬于共價晶體。
本題考查了物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)、氫鍵形成隨物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶體結(jié)構(gòu)分析判斷等知識點，注意知識的積累，題目難度不大。

2.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查原子核外電子排布、電子躍遷等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確原子核外電子排布規(guī)律、能級與能量的關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
【解答】
A.焰色試驗實際上是電子的躍遷，沒有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；
B.電子由低能級躍遷到高能級吸收能量，3s能級的能量小于5s能級，所以鈉原子的電子由3s躍遷到5s，吸收能量，故B錯誤；
C.基態(tài)S原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故C正確；
D.同一能級的軌道能量相等，所以氮原子的三個2p軌道(2px、2py、2pz)的能量相等，故D錯誤；
故選C。??
3.【答案】A?
【解析】解：A.①不符能量最低原理，②符合能量最低原理，故能量E(①)>E(②)，故A正確；
B.①3s1是鈉原子基態(tài)價電子，而②3p1是鈉原子激發(fā)態(tài)，能量E(①)NaI，故C錯誤；
D.含有共價鍵的晶體不一定是共價晶體或離子晶體，還可能是分子晶體，不一定具有較高的熔、沸點及硬度，故D錯誤；
故選：B。
A.晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點，有各向異性的特點；
B.與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置；
C.離子半徑越大、離子所帶電荷越少，離子鍵越弱，熔點越低；
D.含有共價鍵的晶體不一定是共價晶體或離子晶體。
本題考查熔沸點高低判斷、晶體的物理性質(zhì)等，為高頻考點，明確晶體類型及晶體熔沸點影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D。

12.【答案】A?
【解析】解：A.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，故A正確；
B.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；
C.稀有氣體都是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故C錯誤；
D.SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，所以SiO2也有非晶態(tài)的，故D錯誤；
故選：A。
A.原子晶體是原子以具有方向性和飽和性的共價鍵結(jié)合形成的，不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理；
B.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C.根據(jù)晶體的特殊性來進行分析；
D.SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類。
本題主要考查了金屬晶體、晶體的堆積方式與原因以及金屬熔點的判斷等，難度不大，注意對應(yīng)知識的掌握。

13.【答案】B?
【解析】解：A.四者均為分子晶體，且分子間均無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，故熔點由高到低為CF4Ksp，則均有BaSO4沉淀生成，故B正確；
C.蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C正確；
D.升溫增大溶質(zhì)的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故D錯誤。
故選：D。
A.加入Na2SO4，溶度積不變，硫酸根離子濃度增大；
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，c(Ba2+)?c(SO4??2?)>Ksp；
C.d不飽和，蒸發(fā)溶劑c(Ba2+)、c(SO4??2?)均增大；
D.升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大。
本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

19.【答案】C、S p ?? 1s22s22p63s23p63d104s1?
【解析】解：由分析可知，A為Na、B為S、C為Cl、D為H、E為C、F為N、G為Cu；
(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個未成對電子的元素是C、S，它們位于元素周期表的p區(qū)，
故答案為：C、S；p；
(2)A與D能形成離子化合物AD為NaH，NaH的電子式是，
故答案為：；
(3)F為N元素，基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為；G是Cu元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：；1s22s22p63s23p63d104s1。
A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g?L?1，其摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L=71g/mol，故C為Cl元素；A、B、C(氯)三種元素的原子次外層電子排布都是(n?1)s2(n?1)p6，A、B、C(氯)都屬于第三周期元素，則n=3，其中A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層，則A是Na元素；E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，由于p能級電子數(shù)不超過6，則E元素只能有2個能層，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故E為C元素；D、E(碳)、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A(鈉)、B、C(氯)的最外層電子數(shù)，故D為H元素、F為N元素，B的最外層電子數(shù)為6，而B又處于第三周期，故B為S元素；G元素原子的最外層電子數(shù)和A(鈉)相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2，則G原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu元素。
本題考查位置結(jié)構(gòu)相互關(guān)系及運用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握核外電子排布規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生推斷及基本知識應(yīng)用，題目難度不大。

20.【答案】3d24s2? 7O>N>C4×62(2a×10?10)3×NA? 12?
【解析】解：(1)Ti為22號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，因此外圍電子排布式為3d24s2，
故答案為：3d24s2；
(2)化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子為苯環(huán)上的六個、羰基中的一個，共7個該C原子；采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4，乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素電負性隨著原子序數(shù)依次增加電負性逐漸增大，所以它們的電負性關(guān)系為：O>N>C，
故答案為：7；O>N>C；
(3)根據(jù)均攤法，可知該晶胞中N原子個數(shù)為：6×12+8×18=4，該晶胞中Ti原子個數(shù)為：1+12×13=4，所以晶胞的質(zhì)量m=4×62NAg，而晶胞的體積V=(2a×10?10)3cm3，所以晶體的密度ρ=mV=4×62(2a×10?10)3×NAg/cm3；以晶胞頂點N原子研究，與之距離相等且最近的N原子處于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用。每個面為2個晶胞共用，故與之距離相等且最近的N原子為3×82=12，
故答案為：4×62(2a×10?10)3×NA；12。
(1)Ti原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫；
(2)采取sp2雜化的碳原子價層電子對數(shù)是3，采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4，乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大；
(3)根據(jù)均攤法計算晶胞中Ti、N原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，根據(jù)ρ=mV計算晶胞密度；以晶胞頂點N原子研究，與之距離相等且最近的N原子處于面心位置。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化類型判斷等知識點，側(cè)重考查基本公式運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，注意均攤法在晶胞計算中的靈活運用，題目難度不大。

21.【答案】3d84s2? N 正四面體形? sp3? H?F可以和水形成氫鍵，且兩者均為極性分子? 9 分子晶體? 5364×4+19×4NA×7.1cm?
【解析】解：(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，所以其價電子排布為3d84s2，最高能層符號為N，
故答案為：3d84s2；N；
(2)KBH4中陰離子的價層電子對數(shù)為4+3+1?4×14=4，不含孤電子對，離子的構(gòu)型為正四面體形，Na3PO4中陰離子中心原子的價層電子對數(shù)為4+5+3?4×22=4，雜化方式為sp3，
故答案為：正四面體形；sp3；
(3)①HF與水能按任何比例互溶，原因是H?F可以和水形成氫鍵，且兩者均為極性分子，
故答案為：H?F可以和水形成氫鍵，且兩者均為極性分子；
②基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)即電子數(shù)，有9種，
故答案為：9；
③XeF2室溫下易升華，故XeF2的晶體類型是分子晶體，XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為2+8?2×12=5，
故答案為：分子晶體；5；
(4)晶胞中，F(xiàn)原子數(shù)目為4，Cu原子數(shù)目為8×18+6×12=4，晶胞質(zhì)量為64×4+19×4NAg，晶胞體積為a3cm3=mρ=64×4+19×4NA×7.1cm3，解得a=364×4+19×4NA×7.1cm，
故答案為：364×4+19×4NA×7.1cm。
(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，所以其價電子排布為3d84s2；
(2)KBH4中陰離子的價層電子對數(shù)為4+3+1?4×14=4，不含孤電子對，離子的構(gòu)型為正四面體形，Na3PO4中陰離子中心原子的價層電子對數(shù)為4+5+3?4×22=4；
(3)①HF與水能按任何比例互溶，分析氫鍵和分子極性的影響；
②基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)即電子數(shù)；
③XeF2室溫下易升華，故XeF2的晶體類型是分子晶體，XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為2+8?2×12=5；
(4)晶胞中，F(xiàn)原子數(shù)目為4，Cu原子數(shù)目為8×18+6×12=4，晶胞質(zhì)量為64×4+19×4NAg，晶胞體積為a3cm3=mρ=64×4+19×4NA×7.1cm3，據(jù)此計算。
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

22.【答案】(a?123)AD1.8×10?5? 5.4該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大? C3H8?20e?+10CO32?=13CO2+4H2O?
【解析】解：(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=?238kJ?mol?1，Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1，蓋斯定律計算(Ⅰ?Ⅱ)×12得到丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=12[(?238kJ?mol?1)?(?484kJ?mol?1)]=+123kJ/mol，正反應(yīng)的活化能為akJ?mol?1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能=(a?+123)kJ/mol，
故答案為：(a?123)；
(2)①C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H=+123kJ?mol?1，
A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進行，丙烷轉(zhuǎn)化率增大，故A增大；
B.再充入1molC3H8，總壓增大，平衡逆向進行，丙烷轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C.加催化劑不改變化學(xué)平衡，不改變丙烷的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D.及時分離出H2，平衡正向進行，丙烷轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故答案為：AD；
②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始壓強為2×10?5Pa，達到平衡狀態(tài)時C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)25%，設(shè)達到平衡狀態(tài)消耗丙烷物質(zhì)的量為x，結(jié)合三段式列式計算平衡物質(zhì)的量，C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)
起始量(mol)200
變化量(mol)xxx
平衡量(mol)2?xxx
2?x2+x=0.25，x=1.2mol，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，得到平衡狀態(tài)下氣體壓強p平：p起始=(2+x)：2，p平=3.2×10?5Pa，平衡狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量=3.2mol，Kp=p(C3H6)×p(H2)p(C3H8)=(1.23.2×3.2×10?5Pa)×(1.23.2×3.2×10?5Pa)(2?1.23.2×3.2×10?5Pa)=1.8×10?5Pa，
故答案為：1.8×10?5；
③m點處反應(yīng)三段式為，設(shè)消耗丙烷物質(zhì)的量為y，
??????????????????C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)
起始(mol)200
轉(zhuǎn)化(mol)yyy
平衡(mol)2?yyy
圖a中m點處C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，即2?y2+y=0.5，解得y=23mol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，p平：p起始=(2+y)：2=(2+23)：2，p平=83×10?5Pa，m點處氣體的壓強為83×10?5Pa，分壓：p(C3H8)=2?2383×83×10?5Pa=43×10?5Pa、p(C3H6)=p(H2)=2383×83×10?5Pa=23×10?5Pa，平衡時v正=v逆=k正p(C3H8)=k逆p(C3H6)p(H2)，k正k逆=p(C3H6)×p(H2)p(C3H8)=Kp，m點處v正v逆=k正k逆×p(C3H8)p(C3H6)×p(H2)=1.8×10?5Pa×43×10?5Pa23×10?5Pa×23×10?5Pa=5.4，
故答案為：5.4；
(3)若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(Ar)n(C3H8)越大，原因是：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，燃料丙烷在原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳酸根離子為傳導(dǎo)離子，電池負極的電極反應(yīng)式為：C3H8?20e?+10CO32?=13CO2+4H2O，
故答案為：C3H8?20e?+10CO32?=13CO2+4H2O。
(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=?238kJ?mol?1，Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1，蓋斯定律計算(Ⅰ?Ⅱ)×12得到丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)的△H，正反應(yīng)的活化能為akJ?mol?1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為(a?△H)kJ/mol；
(2)①欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進行，但不包含增加丙烷的量；
②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始壓強為2×10?5Pa，達到平衡狀態(tài)時C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)25%，設(shè)達到平衡狀態(tài)消耗丙烷物質(zhì)的量為x，三段式列式計算平衡狀態(tài)下氣體物質(zhì)的量，C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)，
起始量(mol)200
變化量(mol)xxx
平衡量(mol)2?xxx
2?x2+x=0.25，x=1.2mol，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，得到平衡狀態(tài)下氣體壓強p平：p起始=(2+x)：2，p平=3.2×10?5Pa，平衡狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量=3.2mol，Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；
③m點處反應(yīng)三段式為，設(shè)消耗丙烷物質(zhì)的量為y，
??????????????????C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)
起始(mol)200
轉(zhuǎn)化(mol)yyy
平衡(mol)2?yyy
圖a中m點處C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，即2?y2+y=0.5，解得y=23mol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，m點處氣體的壓強為83Pa，分壓：p(C3H8)=2?2383×83Pa=43Pa、p(C3H6)=p(H2)=2383×83Pa=23Pa，所以m點處v正v逆=k正k逆×p(C3H8)p(C3H6)×p(H2)，平衡時v正=v逆=k正p(C3H8)=k逆p(C3H6)p(H2)，k正k逆=p(C3H6)×p(H2)p(C3H8)=Kp；
(3)恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向進行；
(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，燃料丙烷在原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳酸根離子為傳導(dǎo)離子，結(jié)合電荷守恒和電子守恒書寫電極反應(yīng)。
本題考查蓋斯定律的計算、化學(xué)平衡計算及外界條件對化學(xué)平衡移動影響、原電池原理應(yīng)用，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用、計算能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)計算方法、外界條件對化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)KP計算時各物質(zhì)分壓強為解答易錯點，題目難度較大。